內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽（己知加碘鹽中添加的是KIO3)2、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl23、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()A．正丁烷 B．異丁烷 C．甲烷 D．丙烷4、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋5、火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列說法中正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)C．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移4mole－6、下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價的變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變7、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色8、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的電子式：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C19、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.25mol·L－1B．SO2、SO3均為0.15mol·L－1C．SO2為0.4mol·L－1D．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－110、下列說法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D．水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體11、現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是A．非金屬性比硫強B．最高價氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒是半導(dǎo)體D．氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se12、下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽制品的是（）A．陶瓷 B．玻璃 C．不銹鋼 D．水泥13、有機化合物與人類的生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．蠶絲和棉花的主要成分均是纖維素B．糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒C．用加酶洗衣粉洗滌羊毛織品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分14、下列說法不正確的是()A．蛋白質(zhì)都是由C、H、N、O四種元素組成的B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸C．強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性D．構(gòu)成蛋白質(zhì)的某些氨基酸人體自身是不能合成的15、下列分子中各原子處于同一平面內(nèi)的是（）A．乙烷 B．氯乙烯 C．甲烷 D．氨氣16、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．Na2O2的電子式：B．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D．用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→二、非選擇題（本題包括5小題）17、常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）B的分子式為_______________；F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是____________。（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。18、已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。（1）A的原子序數(shù)為26，A元素在周期表中的位置：______，寫出NaOH的電子式：_____。（2）寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。（3）保存C溶液時要加固體A的原因是______________。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：①B→C的離子方程式：______________________________。②E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。19、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。20、某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。21、氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，研究發(fā)現(xiàn)降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產(chǎn)中，這個反應(yīng)是在較高溫度下進(jìn)行的，主要原因是____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．二者都與氨水反應(yīng)生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，可加入氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；C．FeCl3溶液與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，而FeCl2不反應(yīng)，可用KSCN溶液鑒別，故C正確；D．淀粉遇碘變藍(lán)色，但食鹽中的碘為化合物，與淀粉不反應(yīng)，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

A．N2屬于非金屬單質(zhì)，只含有共價鍵，故A錯誤；B．CO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；C．NaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價鍵，故C正確；D．MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故B錯誤；C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH4，分子中只有1種氫原子，其一氯代物只有1種，故C正確；D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH3，分子中有2種原子，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選：C。4、B【解析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的難點是溶液酸堿性的判斷，易錯點為D。5、C【解析】

A、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B、硫元素化合價從-2價變化為+4價，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念，所以既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，故C正確；D、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從0價變化為-2價，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mole-；故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，故A正確；B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故D正確；故選：B。7、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃?。灰蚁┦逛逅噬珜儆诩映煞磻?yīng)，選項D錯誤。答案選C。8、D【解析】

A.甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A錯誤；B.二氧化碳的電子式：，故B錯誤；C.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D.H、Cl能形成1個鍵，O能形成2個鍵，根據(jù)價鍵規(guī)律，HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1，故D正確。9、A【解析】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷。【詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉(zhuǎn)化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡SO2的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應(yīng)該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；B．分子晶體汽化時破壞分子間作用力，分解破壞共價鍵；C．結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點不同；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！驹斀狻緼．CaCl2含有離子鍵無共價鍵，為離子化合物，A錯誤；B．H2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價鍵H-O鍵，B錯誤；C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，C正確；D．水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。11、A【解析】分析：根據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律以及相似性解答。詳解：A．元素的原子半徑：Se＞S，原子的最外層電子數(shù)相同，所以元素的非金屬性S＞Se，A錯誤；B．Se最外層有6個電子，最高價是+6價，所以最高價氧化物的化學(xué)式是SeO3，B正確；C．硒位于金屬與非金屬的分界線附近，屬于半導(dǎo)體，C正確；D．Se最外層有6個電子，最低價是－2價，所以氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se，D正確。答案選A。12、C【解析】

硅酸鹽工業(yè)是以含硅元素物質(zhì)為原料，通過高溫加熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化制得，生成物是硅酸鹽，含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答?！驹斀狻緼．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是粘土，制備的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分為硅酸鹽，故A屬于硅酸鹽制品；B．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，制備的原料中含有硅元素，玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，故B屬于硅酸鹽制品；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%，不銹鋼是含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不屬于硅酸鹽制品；D．生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，制備的原料中有含有硅元素，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，故D屬于硅酸鹽制品；答案選C。13、D【解析】分析：加酶洗衣粉含有生物催化劑酶，可以催化蛋白質(zhì)的分解反應(yīng)；從衣料中成分中是否含有蛋白質(zhì)來分析，得出結(jié)論。詳解：A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項A錯誤；B、淀粉水解的產(chǎn)物是麥芽糖，進(jìn)一步水解形成葡萄糖，酒精糖類無氧呼吸的產(chǎn)物，選項B錯誤；C、蠶絲織品中主要成分是蛋白質(zhì)，不能用加酶洗衣粉，選項C錯誤；D．乙醇是料酒的主要成分；而乙酸則是食醋的主要成分，因此它們都是常用調(diào)味品的主要成分，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了淀粉、蛋白質(zhì)等的性質(zhì)，熟記常見物質(zhì)的一些性質(zhì)，了解性質(zhì)、組成和用途，理解蛋白質(zhì)酶的作用，是解題的前提條件。14、A【解析】

A、蛋白質(zhì)一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯誤；B、天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸，故B正確；C、強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質(zhì)變性，故C正確；D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選A。15、B【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷；氨氣是三角錐結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼.乙烷中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，氯乙烯中氯原子的位置處于乙烯中氫原子的位置，所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.甲烷是正四面體構(gòu)型，所以原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D.丙烯中含有甲基，具有四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面，故D錯誤；16、C【解析】分析：A．根據(jù)過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷；B．根據(jù)鋁離子為失去最外層3個電子，達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；C．根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合酯的命名分析判斷；D．根據(jù)氯化氫是共價化合物分析判斷。詳解：A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據(jù)此書寫鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng)，再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團(tuán)的名稱是羧基。（3）A的同分異構(gòu)體為二甲醚，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！军c睛】有機推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對分子質(zhì)量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。18、第四周期第Ⅷ族取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋防止Fe2＋被O2氧化Fe3O4+8H+=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；【詳解】F是紅褐色沉淀，即F為Fe(OH)3，A是一種常見金屬，結(jié)合框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，G為Fe2O3，X為H2；（1）A為26號元素，且A為Fe，F(xiàn)e元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，即NaOH電子式為；（2）D為FeCl3，檢驗Fe3＋常用KSCN，即操作步驟是取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）C為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加鐵屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；（4）①Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。19、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！窘馕觥浚?）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3