專(zhuān)題03 金屬【考點(diǎn)清單】（解析版）

專(zhuān)題03金屬專(zhuān)題03金屬學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解金屬和非金屬區(qū)別2.了解金屬的化學(xué)性質(zhì)3.了解金屬的活動(dòng)性順序和防銹考點(diǎn)整理考點(diǎn)整理一、金屬材料1?金屬的普遍特性:常溫時(shí)，除汞是液體外,其余是固體;一般密度較大;具有金屬光澤;是良好的導(dǎo)電體、導(dǎo)熱體，具有延展性，密度和熔點(diǎn)較高。2.非金屬的性質(zhì):常溫時(shí)，除溴是液體外，其余是氣體和固體;有多種顏色，不具備金屬特性，性質(zhì)不一，應(yīng)用不一。3.幾種常見(jiàn)的金屬。⑴鐵(Fe):銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性;化學(xué)性質(zhì)比較活潑。純鐵很軟，不宜用來(lái)制造機(jī)械和其他用品。(2)鋁(A1):銀白色金屬光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。在空氣中形成致密的氧化膜。常用于冶煉、制造電線、電纜等。(3)銅(Cu):紫紅色金屬光澤，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。在干燥的空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中，表面生成堿式碳酸銅。用于制造電線、電纜、電器、零件等。4.合金是指兩種或兩種以上的金屬(或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好。5.生鐵和鋼都是由鐵和鎂等元素形成的合金。生鐵的含碳量髙于鋼。6.金厲的污染及廢棄金厲的回收。(1)廢棄的金屬污染環(huán)境。①普通的廢舊電池中含有汞等重金屬，如果將廢舊電池隨意丟棄，重金屬離子滲出會(huì)造成地下水和土壤的污染，威脅人類(lèi)健康。②鉛、鎘等有毒金屬的離子會(huì)污染土壤和地下水源。(2)廢棄金屬的回收:通過(guò)回收，使金屬循環(huán)再生,不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金厲可與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物，如3Fe+20=FeO 。注意:①雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表而生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,所以鋁在常溫下不會(huì)被腐蝕。②“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2.我國(guó)第四套人民幣硬幣中含有金厲鎳(Ni)，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：①Ni+2HC1==NiCl+H↑②Ni0+2HC1===NiCl+H20③Ni0+4HC1==NiCl+Cl個(gè)+2H0分析化學(xué)方程式，回答以下問(wèn)題：(1)金屬鎳(Ni)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2AgNO=Ni(NO)+2Ag。(2)反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)③中Ni的化合價(jià)在反應(yīng)前后降低；(填“不變”“升高”或“降低”）。3.由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。4.金屬活動(dòng)性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屈活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(1)在金屬活動(dòng)性順序里.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金厲從它們的化合物的水溶液里置換出來(lái)。5.鐵生銹的條件:鐵與 氧氣、水 接觸（鐵銹的主要成分:FeO.XHO);銅生銅綠的條件:銅與氧氣、水、二氧化碳接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu?(OH)?CO?。防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、干燥:②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等;③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。即時(shí)練習(xí)即時(shí)練習(xí)1．利用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，下列實(shí)驗(yàn)組合中能得出正確結(jié)論的是（）

A．①② B．①③ C．②③ D．③④【答案】A【解答】①通過(guò)銅與硝酸銀反應(yīng)，可證明銅的活動(dòng)性大于銀，②通過(guò)鐵與硫酸銅反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性大于銅，③通過(guò)鐵與硝酸銀反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性大于銀，④通過(guò)銅不與硫酸反應(yīng)，證明銅的活動(dòng)性小于氫，要驗(yàn)證鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序，可利用①②實(shí)驗(yàn)完成；2．被雨水淋濕的自行車(chē)，應(yīng)（）A．先用布擦干，再用帶油的布擦拭B．在自行車(chē)表面刷一層油漆C．用布擦干即可D．晾干后，用鹽酸除去銹層【答案】A【解答】解：A．用布擦干可以使水不能與鐵充分接觸，用帶油的布擦拭可以使鐵與氧氣和水隔絕．故選項(xiàng)正確；B．在自行車(chē)表面刷一層油漆能夠把水封在里面，同時(shí)也是不現(xiàn)實(shí)的．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用布擦干后再在車(chē)鏈等部位用帶油的布擦拭更有利于防止生銹．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用鹽酸除去銹層時(shí)對(duì)自行車(chē)的危害可能更大，因?yàn)辂}酸能和鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．3．食品干燥劑是指能除去潮濕物質(zhì)中水分的物質(zhì)。食品抗氧化劑是一種延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期的食品添加劑，下列物質(zhì)可用作食品雙吸劑的是（）A．銅粉 B．鐵粉C．生石灰 D．氫氧化鈉固體【答案】B【解答】CD.生石灰和氫氧化鈉固體都能吸水，但是無(wú)法與氧氣反應(yīng)，所以不符合題意；

A.銅粉自然氧化，故不符合題意；

B.鐵粉既能吸水，又能與氧氣反應(yīng)；4．鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化．下列有關(guān)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用石棉網(wǎng)C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃D．鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量藍(lán)紫煙生成【答案】D【解答】A、鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化，因此用砂紙打磨鎂條的目的是除去表面的氧化膜，便于鎂條的燃燒，故正確；B、鎂條燃燒放出大量的熱，生成物的溫度較高掉落下來(lái)容易灼燒桌面，因此可以用石棉網(wǎng)承接，故正確；C、燃燒鎂條會(huì)放出大量的熱，因此可以用坩堝鉗夾持進(jìn)行燃燒，故正確；D、鎂條燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白色固體，故現(xiàn)象描述錯(cuò)誤。?5．下列關(guān)于資源、環(huán)境等問(wèn)題敘述錯(cuò)誤的是（）A．地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中B．地球上的水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水不足總水量的1%C．pH＜5.6的酸性降水稱(chēng)為酸雨，它的形成與大氣中二氧化碳?xì)怏w有關(guān)D．使燃料充分燃燒，既可以減少空氣污染，又可以節(jié)約化石能源【答案】C【解答】解：A、地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，故A正確；B、地球上的水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水不足總水量的1%，故B正確；C、pH＜5.6的酸性降水稱(chēng)為酸雨，它的形成與大氣中SO2等酸性污染物增多有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、使燃料充分燃燒，既可以減少空氣污染，又可以節(jié)約化石能源，故D正確；6．下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆，②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，③保持金屬表面清潔干燥，④在金屬表面進(jìn)行電鍍，⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的措施是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部【答案】D【解答】①金屬表面涂抹油漆，隔絕空氣和水分，可以防銹；

②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，增加抗腐蝕性能，可以防銹；

③保持金屬表面清潔干燥，隔絕水分，可以防銹；

④在金屬表面進(jìn)行電鍍，可隔絕空氣和水分，可以防銹；

⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，可以隔絕空氣和水分，可以防銹。

那么能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是①②③④⑤。

故選D。7．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)2以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)【答案】B【解答】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，然后鐵再反應(yīng)，反應(yīng)后得到濾渣和淺綠色濾液，說(shuō)明鐵發(fā)生了反應(yīng)，則鋁已反應(yīng)完全，鐵可能剩余，濾渣中一定有銀，可能有鐵，一定沒(méi)有鋁，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸亞鐵，硝酸銀可能有剩余。①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，不一定有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；③濾渣中一定含有Ag，可能含有Fe，正確；④濾液中一定含有Fe(NO3)2和Al(NO3)2，可能含AgNO3，錯(cuò)誤；8．如圖所示，R是滑動(dòng)變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中間且可以隨杠桿左右轉(zhuǎn)動(dòng)。杠桿兩端分別懸掛等質(zhì)量、等體積的X金屬球，此時(shí)杠桿平衡，再將X金屬球同時(shí)分別浸沒(méi)到等量等濃度的稀硫酸和硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，觀察到燈泡變亮（不考慮浮力的影響），則X金屬球不可能是（）A．Mg B．Fe C．Zn D．Ag【答案】D【解答】A.當(dāng)X是鎂時(shí)，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂溶于水，左側(cè)小球質(zhì)量減小。鎂和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，生成的銅附著在小球表面，使右側(cè)小球質(zhì)量增大，左輕右重，帶動(dòng)杠桿順時(shí)針旋轉(zhuǎn)，滑動(dòng)變阻器的阻值減小，從而使燈泡變亮，則X金屬球可能是鎂球，故A不合題意；

B.當(dāng)X是鐵時(shí)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶于水，左側(cè)小球質(zhì)量減小。鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著在小球表面，使右側(cè)小球質(zhì)量增大，左輕右重，帶動(dòng)杠桿順時(shí)針旋轉(zhuǎn)，滑動(dòng)變阻器的阻值減小，從而使燈泡變亮，則X金屬球可能是鐵球，故B不合題意；

C.當(dāng)X是鋅時(shí)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶于水，左側(cè)小球質(zhì)量減小。鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，生成的鋅附著在小球表面，使右側(cè)小球質(zhì)量減小的比左側(cè)小球要少，左輕右重，帶動(dòng)杠桿順時(shí)針旋轉(zhuǎn)，滑動(dòng)變阻器的阻值減小，從而使燈泡變亮，則X金屬球可能是鋅球，故C不合題意；

D.銀不與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)，杠桿保持平衡，燈泡不會(huì)變亮，則X金屬球不可能是銀球，故D符合題意。故選D。9．將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到固體濾渣，濾液為無(wú)色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)M、Zn、Cu金屬活動(dòng)性判斷一定正確的是（）A．M>Zn B．Zn>M C．Cu>M D．M>Cu【答案】D【解答】將一定量金屬M(fèi)加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到固體濾渣，濾液為無(wú)色，說(shuō)明M與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，生成的銅不能與鹽酸反應(yīng)，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中除銅外還有與酸反應(yīng)的金屬，可能是M，也可能是M置換出的鋅，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)只能得出M的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，而鋅與M活動(dòng)性強(qiáng)弱無(wú)法比較；10．如圖將一根銅絲燒成螺旋狀網(wǎng)罩罩在一支燃著蠟燭的火焰處，不多久蠟燭火焰熄滅，其熄滅的原因是（）A．降低溫度至著火點(diǎn)以下 B．清除了可燃物C．降低了著火點(diǎn) D．隔絕了氧氣【答案】A【解答】將一根銅絲燒成螺旋狀網(wǎng)罩罩在一支燃著蠟燭的火焰處，由于銅絲的導(dǎo)熱能力很強(qiáng)，因此火焰的熱量被很快釋放出去，使蠟燭的溫度低于著火點(diǎn)而熄滅，故A正確，而B(niǎo)、C、D錯(cuò)誤。故選A。11．金屬鈦（）的硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿腐蝕，是航海、醫(yī)療等不可缺少的材料。鈦鐵礦（主要成分）是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖所示。（1）的物理性質(zhì)有（任意寫(xiě)一點(diǎn)）（2）②的反應(yīng)方程式為從氧化還原角度，這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了的性（3）③中制取金屬鈦的化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是。【答案】（1）硬度大、熔點(diǎn)高（2）還原（3）置換反應(yīng)【解答】（1）根據(jù)題意可知，Ti的物理性質(zhì)：硬度大、熔點(diǎn)高。

（2）根據(jù)方程式從可知，CO得到氧元素生成CO2被氧化，則體現(xiàn)了CO的還原性。

（3）③中方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反應(yīng)物和生成物都由單質(zhì)和化合物組成，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)。12．將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為；若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比（填“變大”或“變小”或“不變”）【答案】紅；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；變大【解答】解：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅附著在鐵的表面．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，由于溶液中溶質(zhì)由原來(lái)的硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的密度逐漸變小，塑料小球浸入液體中的體積變大．故填：紅；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；變大．13．小明想將鎂、鐵、銅等三種金屬粉末的混合物進(jìn)行分離，并獲得一種鹽晶體。他設(shè)計(jì)的方案如下:（1）上述方案中，實(shí)驗(yàn)操作①采用的方法是是。（2）小明可分離獲得的金屬B是。（3）小明在操作②中除了可以使用硫酸銅溶液外，還可以用溶液也能取得同樣的結(jié)果?！敬鸢浮浚?）用磁鐵吸引（2）銅（或Cu）（3）硫酸（或H2SO4）【解答】（1）鐵能夠被磁鐵吸引，而銅和鎂不能被磁鐵吸引，因此實(shí)驗(yàn)操作①采用的方法是用磁鐵吸引；

（2）兩種金屬是鎂和銅，加入硫酸銅溶液后，鎂與其反應(yīng)生成硫酸鎂置換出銅，而原來(lái)的銅不反應(yīng)，因此將鎂和銅分開(kāi)，得到銅；

（3）小明在操作②中除了可以使用硫酸銅溶液外，還可以用稀硫酸溶液也能取得同樣的結(jié)果。14．現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑，從中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：。（2）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：。（3）有氣體生成的置換反應(yīng)：。（4）有固體生成的置換反應(yīng)：。（5）中和反應(yīng)：。（6）化合反應(yīng)：。（7）分解反應(yīng)：?！敬鸢浮浚?）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（4）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（5）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（6）CaO＋H2O=Ca(OH)2（7）CaCO3CaO＋CO2↑【解答】（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：

CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，方程式為：

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（3）單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；

（4）單質(zhì)鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

（5）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；

（6）氧化鈣和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，方程式為：CaO＋H2O=Ca(OH)2；

（7）碳酸鈣高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為：。15．金屬是人們生活、生產(chǎn)中離不開(kāi)的材料，不僅因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良，還與其化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，試回答：（1）鈦被稱(chēng)為“21世紀(jì)金屬”，呈灰色，由于密度較小，它能在氮?dú)庵腥紵?，熔點(diǎn)較高。鈦合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天和航海工業(yè)。上述描述中屬于鈦的化學(xué)性質(zhì)的是。（2）某小組用如圖所示裝置對(duì)鐵生銹的條件進(jìn)行探究。5min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘仍然光亮，對(duì)比可得：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是?！敬鸢浮浚?）它能在氮?dú)庵腥紵?）氧氣的濃度【解答】（1）描述中屬于鈦的化學(xué)性質(zhì)的是它能在氮?dú)庵腥紵?/p>

（2）A實(shí)驗(yàn)中通入的O2與潮濕的鐵釘進(jìn)行作用，而B(niǎo)實(shí)驗(yàn)中用空氣中的氧氣與潮濕鐵釘作用，兩者的不同氧氣的濃度不同，所以從A中鐵釘表面灰暗，B中鐵釘仍然光亮的現(xiàn)象中得出：決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度。16．市場(chǎng)上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉。小明利用這包粉末，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)：（1）驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是。（2）若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、、洗滌、干燥。在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器為（填一種）。（3）在（2）所得鎂粉中加入一定量的稀硫酸，使固體完全溶解。對(duì)所得溶液中含有的溶質(zhì)，小明作如下猜想：猜想1：溶質(zhì)只有硫酸鎂。猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和（填化學(xué)式）。經(jīng)查閱資料：硫酸鎂溶液酸性極弱。若要檢驗(yàn)猜想2是否正確，小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確的，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。【答案】（1）用磁鐵吸引（2）過(guò)濾；玻璃棒（或燒杯）（3）H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解答】（1）驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是：用磁鐵吸引。

（2）若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器為玻璃棒（或燒杯）。

（3）猜想2：溶質(zhì)有硫酸鎂和H2SO4；

小明選用一種金屬單質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到了明顯的現(xiàn)象，從而肯定了猜想2是正確的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。17．將一定量的鐵粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，對(duì)濾出固體的組成同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：（1）【提出猜想】猜想①：可能是鐵和銀；猜想②：可能是鐵、銅和銀；猜想③：可能是銀；猜想④：可能是；猜想①肯定不成立，原因是；（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想②正確：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論濾出固體中組成成分是鐵、銅和銀【答案】（1）銀或銅；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，有鐵存在就一定會(huì)置換出銅，所以不可能只有鐵和銀（2）向?yàn)V出固體滴加稀鹽酸；有氣體生成【解答】解：將一定量的鐵粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，關(guān)于濾出固體的組