氧化還原反應(yīng)1

氧化還原反應(yīng)高三化學(xué)備課組化學(xué)反應(yīng)據(jù)反應(yīng)物，生成物類(lèi)別及種類(lèi)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)據(jù)是否有電子得失氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)據(jù)是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)據(jù)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化情況放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度考點(diǎn)考綱解讀氧化還原反應(yīng)的基本概念1.理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。2.掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。3.熟練掌握氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷。4.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算1.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。2.能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算。考情剖析以考查氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及綜合應(yīng)用為主。題型有選擇和填空兩種形式，以填空為主。主要考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，能力要求主要是綜合運(yùn)用能力，試題的難度偏大。練習(xí)1：判斷下列哪些為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)出理由1、IBr+H2O=HBr+HIO2、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O3、NaH+H2O=NaOH+H2

4、CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O25、5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4

→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)具有氧化性氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(新還原劑)（新氧化劑）失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性升、失、氧；還原劑降、得、還；氧化劑一.基本概念之間的關(guān)系：相互聯(lián)系:還原性氧化性具有氧化劑表現(xiàn)化合價(jià)降低得到電子被還原還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物具有性質(zhì)反應(yīng)物（同時(shí)存在）特征（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)過(guò)程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)產(chǎn)物（同時(shí)生成）性質(zhì)氧化性還原性具有還原劑表現(xiàn)化合價(jià)升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物具有練習(xí)2：指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O2、4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO23、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫(xiě)條件未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O此五種物質(zhì)中氯的化合物由低到高的順序?yàn)镚YQZX二．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系練習(xí)3：下列說(shuō)法是否正確A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原F.金屬陽(yáng)離子被還原后一定得到該元素的單質(zhì)G.金屬只有還原性,非金屬只有氧化性H.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)G.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

××××××∨

∨

×二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法：(2)雙線橋法：方向：反應(yīng)物生成物（化合價(jià)變化的同一種元素）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（需要標(biāo)明得到與失去電子數(shù)目、而且數(shù)目要相等）方向：反應(yīng)物反應(yīng)物（化合價(jià)變化的不同種元素）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不需要標(biāo)明得到與失去）練習(xí)：用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移1、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O2、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)、3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24、黃鐵礦在空氣中鍛燒三、重要的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：如O3、O2、X2、S等活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Pb4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：MnO4-、ClO-新制銀氨溶液：[Ag（NH3）2]+、新制Cu(OH)2堿性懸濁液低價(jià)金屬離子：Fe2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、SO32-、S2O32-、I-、Br－Cl－含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃硫酸、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、NO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4等含醛基的化合物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等、醇、酚四、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1、氧化能力、還原能力的大小不取決于得失電子數(shù)目的多少，而取決于得失電子的難易。2、氧化性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)：氧化性的強(qiáng)弱是指氧化其它元素的能力，而不是指本身被還原的程度。還原性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)：還原性的強(qiáng)弱是指還原其它元素的能力，而不是指本身被氧化的程度。氧化性或還原性的強(qiáng)弱均不能以還原產(chǎn)物或氧化產(chǎn)物的化合價(jià)變化作為衡量標(biāo)準(zhǔn)。（Cu與濃、稀硝酸的反應(yīng)還原產(chǎn)物不同）3、氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（2）從單質(zhì)的活潑性考慮：越活潑的金屬還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性越弱；越活潑的非金屬氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱；（如：F2、Cl2、Br2、I2；Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）（3）根據(jù)元素周期表判斷：同一周期：從左到右，元素所形成的單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同一主族：從上到下，元素所形成的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。同一主族中，非金屬元素所形成的氣態(tài)氫化物（或簡(jiǎn)單陰離子）還原性逐漸增強(qiáng)。3、氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷（4）根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷:是否加熱、溫度高低、有無(wú)催化劑不同的氧化劑與同種還原劑（或不同的還原劑與同種氧化劑）的反應(yīng)可依據(jù)以上條件來(lái)判斷如：2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）（5）可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷：如：銅與濃硝酸反應(yīng)劇烈，與稀硝酸反應(yīng)較微弱，說(shuō)明濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；（K、Ca、Na、Mg、Al、Fe等與水反應(yīng)的條件與劇烈程度不同）（6）MnO4-、Cr2O72-、ClO-在酸性、中性、堿性條件下均有氧化性，但在酸性條件下氧化性最強(qiáng)Na2SO3+KMnO4（H+）→無(wú)色（肉色）的Mn2+

Na2SO3+KMnO4（H2O）→黑色的MnO2沉淀

Na2SO3+KMnO4（OH-）→K2MnO4

催化劑2SO2+O22SO3可推知：還原性：Na2SO3>H2SO3>SO23、氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷（7）常見(jiàn)元素價(jià)態(tài)與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系一般的說(shuō)：最高價(jià)態(tài)元素只能表現(xiàn)氧化性最低價(jià)態(tài)元素只能表現(xiàn)還原性中間價(jià)態(tài)元素既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性N（-3、0、+1、+2、+3、+4、+5）P（-3、0、+3、+5）O（-2、-1、0）S（-2、-1、0、+4、+6）Cl（-1、0、+1、+3、+5、+7）（8）常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-4、電化學(xué)反應(yīng)中，原電池的正負(fù)極或電解、電解池的陰陽(yáng)極發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)原電池：負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)（失去電子），正極總是發(fā)生還原反應(yīng)（得到電子）；電解：陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

如：Cu-Zn原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）中兩極的電極反應(yīng)式

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2H++2e-=H2↑

鋼鐵的析氫腐蝕：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑

鋼鐵的吸氧腐蝕：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電解池陽(yáng)極：非惰性金屬電極>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-

陰極：Ag+>Cu2+>H+（離子相同濃度時(shí)的位置）>Fe2+>Zn2+>H+（電鍍或一般的水溶液中）>Al3+>Mg2+>Na+5、反應(yīng)條件與介質(zhì)對(duì)氧化性、還原性的影響：（1）濃度：濃度大時(shí)，相應(yīng)性質(zhì)強(qiáng)些（濃、稀硫酸、硝酸、鹽酸）（2）溫度：溫度高時(shí)，一般氧化性、還原性都強(qiáng)些（如氯酸鉀、高錳酸鉀分解；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)；Mg與氮?dú)夥磻?yīng)；）（3）介質(zhì)：氧化劑在酸性介質(zhì)中氧化性強(qiáng)些（如酸性高錳酸鉀溶液；硝酸鹽溶液無(wú)氧化性，加酸則變?yōu)橄跛?；食鹽水中的氯離子與高錳酸鉀不反應(yīng)，但有大量氫離子存在時(shí)可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；）還原劑在堿性介質(zhì)中還原性更強(qiáng)些（如銀鏡反應(yīng)、醛與新制氫氧化銅反應(yīng)通常在堿性條件下比較容易進(jìn)行）1、根據(jù)下列反應(yīng)：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A、H2SO3>I->Fe2+>NOB、I->Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I->H2SO3>NOD、I->NO>Fe2+>H2SO3

2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-A(四)氧化性還原性強(qiáng)弱C、D3、根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種粒子在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4層呈紫紅色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色③向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去（）A、I2>Cl2>Fe3+>MnO4-B、MnO4->Cl2>Fe3+>I2C、Cl2>I2>Fe3+>MnO4-D、Fe3+

>MnO4->Cl2>I2

4、已知氧化性I2

-<IO3-

<Cl2<ClO3-

<BrO3-

，現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入淀粉碘化鉀溶液直至過(guò)量.(1)可觀察到的現(xiàn)象是

,

(2)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式:

,

.(四)氧化性還原性強(qiáng)弱溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，然后藍(lán)色逐漸褪去Cl2+2I-=2Cl-+I2

5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-

B五、氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)規(guī)律1、守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還劑失去電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。2、反應(yīng)的先后規(guī)律：在溶液中如果存在多種氧化劑（或多種還原劑），當(dāng)向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時(shí)，還原劑（或氧化劑）先把氧化性（或還原性）強(qiáng)的氧化劑（或還原劑）還原（或氧化）。3、歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。----某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。（如氯氣與水的反應(yīng)）4、、歸中規(guī)律：同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)。-----SO2與濃硫酸不反應(yīng)（如濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)）5、不交叉規(guī)律（只相鄰不交叉）：同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。1、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過(guò)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaBr、Na2SO4

C、NaCl、Na2SO4、I2D、NaCl、NaI、Na2SO4

2、已知一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4NO3→HNO3+N2+H2O（末配平），對(duì)此下列的一些說(shuō)法中正確的是（）A、水是氧化產(chǎn)物B、硝酸是還原產(chǎn)物C、反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)比為5：3D、若有2摩爾氮?dú)馍?，則反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3摩爾AC3、（上海高考）氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

KClO3+

HCl(濃)=

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

。

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式的配平（末知物化學(xué)式和系數(shù)填入短線內(nèi)）

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（）A、只有還原性B、還原性和酸性C、只有氧化性D、氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0.1moL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

moL。.(4)二氧化氯具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其清毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是氯氣的

倍。

(三)綜合應(yīng)用242212H2OB0.22.63六：四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合化應(yīng)：A+B＝AB分解反應(yīng):置換反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng):AB＝A+BA+BC＝AC+BAB+CD＝AD+CD1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型2、四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)

化合反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)⑴所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)⑵所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)⑶有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑷有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3、置換反應(yīng)的歸納⑴在水溶液中的置換①活潑金屬可以將不活潑金屬?gòu)柠}中置換出來(lái)②活潑的非金屬單質(zhì)可以將不活潑的非金屬?gòu)幕衔镏兄脫Q出來(lái)⑵在固相中發(fā)生的置換反應(yīng)⑶氣體與固體的置換重要的、容易忽略的：Mg在CO2燃燒、熾熱的碳與水蒸氣等⑷氣體與氣體的置換：⑸氣體與液體之間的置換：歸納的方式多樣：以元素所在族進(jìn)行分類(lèi)；以元素種類(lèi)進(jìn)行分類(lèi)（如金屬置換非金屬，非金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，金屬置換金屬）。以反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分類(lèi)等。4、復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型和反應(yīng)條件、規(guī)律⑴類(lèi)型：①酸性氧化物+堿=鹽+水②堿性氧化物+酸=鹽+水③酸+堿=鹽+水④酸+鹽=新鹽+新酸（注意規(guī)律的歸納）⑤堿+鹽=新鹽+新堿⑥鹽+鹽=新鹽+新鹽⑵復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：⑶反應(yīng)規(guī)律1、下列說(shuō)法正確的是:A金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B酸與酸之間也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C金屬氧化物和水反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鹽與鹽之間產(chǎn)生兩種新鹽的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)B不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)C有的低沸點(diǎn)酸可以制取某些高沸點(diǎn)酸D酸與酸之間有的也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是(A)二氧化硫通入氫硫酸中 (B)氯氣通入NaOH溶液中(C)少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 (D)硫化氫通入溴水中AC4.下列敘述中,可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(A)在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多(B)同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)(C)甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能(D)將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲是負(fù)極5.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是(A)Br-、Fe2+、I-(B)I-、Fe2+、Br-(C)Br-、I-、Fe2+(D)Fe2+、I-、Br-6.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:3CDBA7.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M(C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y8.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消