2024屆貴州省高三年級下冊二模化學(xué)試題(含答案解析)_第1頁
2024屆貴州省高三年級下冊二?;瘜W(xué)試題(含答案解析)_第2頁
2024屆貴州省高三年級下冊二模化學(xué)試題(含答案解析)_第3頁
2024屆貴州省高三年級下冊二?;瘜W(xué)試題(含答案解析)_第4頁
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文檔簡介

2024屆貴州省高三下學(xué)期二?;瘜W(xué)試題

學(xué)校:姓名:班級:考號:

一、單選題

1.下列科技成就所涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是

A.C919國產(chǎn)大飛機使用的環(huán)氧樹脂是有機高分子材料

B.國產(chǎn)大型郵輪使用阻燃材質(zhì)中的堿式碳酸鎂礦物是無機材料

C.“神舟”飛船軌道艙太陽能電池裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

D.“奮斗者”號極限深潛載人艙使用的高強度鈦合金為純凈物

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.二氧化硫有漂白性,可用于葡萄酒的抗氧化

B.活性炭有吸附性,可用于室內(nèi)空氣凈化

C.生石灰有吸水性,可用于食品干燥

D.二氧化氯有氧化性,可用于自來水消毒

3.下列實驗裝置或操作正確的是

o

銅片-iL-jT_扶制

100mLCuSO蘆波卡日且像件

配制溶液過程中“定分離乙酸乙酯和飽和

干燥NH3鐵制品上電鍍銅

容”操作Na2co3溶液

ABCD

A.AB.BC.CD.D

A

4.工業(yè)上可用反應(yīng)Si+3HCl=SiHC13+H2制備SiHCL粗品,進(jìn)而制取高純硅。下列說法正

確的是NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.晶體硅屬于分子晶體

B.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程示意圖:

9溫9:念金

C.2.24LHC1中含有分子的數(shù)目為O.IONA

D.每生成ImolSiHCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3$

5.下列有關(guān)方程式錯誤的是

A.SnCl,加入水中生成沉淀:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-xH2O44HC1

+

B.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng):S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

+

C.向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸:CO^+2H=CO2f+H2O

D.將NO2通入水中:3NO2+H2O=2HNO3+NOT

6.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)進(jìn)行實驗,將a中反應(yīng)的產(chǎn)物通入b中,不能

出現(xiàn)相關(guān)實驗現(xiàn)象的是

選項a中反應(yīng)b中試劑及現(xiàn)象

A大理石與稀鹽酸反應(yīng)苯酚鈉溶液變渾濁

B電石(CaC2)和飽和NaCl溶液反應(yīng)酸性KMnCU溶液褪色

CNa2sCh固體與70%的硫酸反應(yīng)紫色石蕊溶液先變紅后褪色

DMnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)FeCb溶液變成棕黃色

A.AB.BC.CD.D

7.聚酯A可用于制造涂料。其制備反應(yīng)如圖所示:

試卷第2頁,共10頁

oo

rIIII

HOCH,CH,O—CCOCH2cH,0—H+nH0

T|ITn2

CH=CH

乙二醇順丁烯二酸酊聚酯A

下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.上式中x=n

C.乙二醇能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)D.順丁烯二酸酎的分子式為C4H

8.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其最高正化合價與原子半徑如圖

所示,硫磺易溶于WZ2,Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù)。

“原子半徑/pm

150-

------------.Y

100__________J______.Z

5°"

IIII

IIIII

I1111

nl-----1--------1--------1--------1--------1--------1----------------->

+1+2+3+4+5+6最高正化合價

下列說法正確的是

A.簡單氫化物的沸點:X>WB.最高價含氧酸的酸性:W>Z

c.Y位于元素周期表第二周期第mA族D.Q和Z形成的18電子的微粒只有1種

9.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家,以表彰他們?yōu)椤鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點”作出的貢獻(xiàn)。

一種含有新型量子點(簡寫為QDs)的復(fù)合光催化劑利用太陽能高效制氫的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a

2+

B.電極a的電極反應(yīng)式為:S+3H2O-6e=SOt+6H

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電路轉(zhuǎn)移2moi電子時電極b生成11.2L

光催化劑

D.電池的總反應(yīng)方程式為:S2+3HOSO;+3H2T

2hv

10.MgCL是制備金屬Mg的原料。某研究小組用侯氏制堿法獲得的NH4cl制備MgCb,同

時實現(xiàn)NH3、CO2的循環(huán)利用的流程如圖所示。

下列說法正確的是

A.a、b分別是Na2co3、MgCh

B.將NH4C1溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶可以得到NH4C1固體

^n(CO)n(CO)一

C.理論上反應(yīng)①消耗的嘖靖9(和反應(yīng)②生成的卡后9/相等

n(NH3)n(NH3)

通電

D.工業(yè)上由MgCb制Mg的化學(xué)方程式:MgCb(熔融)Mg+Cb?

11.新型鈣鈦礦材料可用于太陽能電池。一種鈣鈦礦晶體由Sn2\r和有機陽離子(CH3NH;)

構(gòu)成,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

OCH3NH;

OSn2+

基態(tài)碘原子的價層電子排布式為

A.晶體的最簡化學(xué)式為CH3NH3SnI3B.5s25P5

C.晶體中SrP+的配位數(shù)是8D.晶胞中Sn2+和I構(gòu)成的是正八面體

12.席夫堿A和含席夫堿A的紅光柏配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

試卷第4頁,共10頁

紅光4白配合物

下列說法正確的是

A.元素的電負(fù)性大小為:N>O>C

B.席夫堿A分子內(nèi)可以形成O-HN氫鍵

C.紅光鉗配合物分子中Pt的化合價為例

D.紅光鉗配合物分子中Pt-N鍵的類型為離子鍵

13.苯甲醇與澳化氫的反應(yīng)PhCH,OH+HBr-PhCH2Br+H2O(Ph代表苯基)是分步進(jìn)行的:

+

①PhCH2OH+H卜PhCH26H2

②PhCH26H2fPh4H?+H2O

@PhCH2+Br->PhCH2Br

反應(yīng)能量變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生

B.第①、③步反應(yīng)速率比第②步快

C.過渡態(tài)2的能量最高,所以第②步反應(yīng)速率最慢

D.第③步是放熱反應(yīng)

14.BOH是一元弱堿,25c時其電離常數(shù)為Kb,某混合溶液中

c(BOH)+c(B+)=0.1mol-L1,lg^(Mjfmol-L-1)]與pH的關(guān)系如圖所示(其中M代表

BOH、B+、H+、OH)□

下列說法正確的是

A.S點時,pH=-lgKb

B.。點時,c(BOH)=c(B+)

C.pH由10到14的變化過程中,c(BOH)逐漸減小

/.\0.1Kh_i

D.該體系中,,(B)=0而T

二、解答題

15.偏磷酸鋼Ba(PO3)2具有耐高溫、透光性良好等性能,是制備磷酸鹽光學(xué)玻璃的基礎(chǔ)物

質(zhì)。利用濕法磷酸(主要成分為H3P04,含有少量Mg2+、Fe3\AsO:、SO:等雜質(zhì))制備偏

磷酸領(lǐng)的一種工藝的主要流程如圖所示:

濕法磷酸

濾渣1濾渣2濾渣3

已知25C時:①Ksp(As2s3)=2.1xl02,舊句.28;

②將NH3通入H3P04溶液中,當(dāng)pH=3.8~4.5時生成NH4H2PCU,pH=8.0~8.2時生成

(NH4)2HPO4=

試卷第6頁,共10頁

回答下列問題:

(1)“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為o

(2)“濾渣2”的主要成分有FeS、S及As2s3,其中生成FeS的離子方程式為;25C下,

當(dāng)As3+沉淀完全時,。8一)至少為mol-L-'[當(dāng)C(AS3+)VLOX1(T5moi.廠時認(rèn)為沉

淀完全]。

(3)“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)溶液pH為4.3時H3P04轉(zhuǎn)化為

(填化學(xué)式)。

⑷“脫篋’的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換,Mg2+沉淀不

完全,原因是-

(5)“結(jié)晶”后得到NHR2PO,晶體,“煨燒”時生成Ba(PC>3)2和SO3等物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為;比較O-P-O鍵角:P0-PO:(選填或"="),其原因

是。

16.乙烷是天然氣和頁巖氣中最常見的成分之一,工業(yè)上可以采用多種方法將乙烷轉(zhuǎn)化為更

有工業(yè)價值的乙烯。回答下列問題:

I.乙烷蒸汽裂解法

7

1

已知:C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=akJ-moF

1

C2H4(g)+3O2(g)=2co2(g)+2H2O(g)AH2=bkJmor

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A^3=ckJ-mol

乙烷在一定條件可發(fā)生反應(yīng):c2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH

(1)AH=kJ.moL(用含a、b、c的表達(dá)式表示)。已知該反應(yīng)高溫時為自發(fā)反應(yīng),

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH。(選填“〉”“<”或“=")-

(2)提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。

(3)一定溫度下,在某恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的乙烷,若平衡時容器中總壓為P、乙烷的

平衡轉(zhuǎn)化率為a。用含P、a的代數(shù)式表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=(用平衡分壓代

替平衡濃度計算,分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)一定條件下,該反應(yīng)的速率方程為:u=-c(C2H6),其中k為反應(yīng)速率常數(shù),升高溫度,

該反應(yīng)的速率常數(shù).(選填“增大”“減小”或“不變”)O

II.乙烷氧化脫氫法

乙烷氧化脫氫制乙烯的產(chǎn)物中除c2H4外,還存在CO、CO2等副產(chǎn)物。我國學(xué)者結(jié)合實驗與

計算機模擬結(jié)果,研究了不同催化劑下乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的選擇性關(guān)系如圖甲所示(乙烯

、出底計生成乙烯的物質(zhì)的量,

1的Vl選擇性=消耗乙烷的物質(zhì)的量nno/x脫氫階段反應(yīng)進(jìn)程如圖乙所示(吸附在催化劑表

面的粒子用*標(biāo)注,TS表示過渡態(tài))。

%

/

Z

圖甲圖乙

(5)兩種催化劑比較,催化性能較好的是(選填"a”或"b”),結(jié)合圖甲解釋理由

是O

(6)圖乙中代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是(選填"c”或"d”),其判斷依據(jù)

是。

17.實驗小組用氯化氫法對實驗室現(xiàn)有化學(xué)純氯化鈉進(jìn)行提純,以滿足分析測定要求,實驗

步驟及裝置如下?;卮鹣铝袉栴}:

I.NaCl的提純

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,連通管。的作用是o

(2)裝置C中,倒置漏斗的作用、,析出NaCl晶體的原理是

試卷第8頁,共10頁

⑶待NaCl晶體不再析出后,停止通氣,過濾,用95%乙醇淋洗產(chǎn)品2~3次,干燥得到NaCl

晶體;用95%乙醇而不用蒸儲水淋洗的原因是。

II.NaCl晶體純度的測定

稱取1.5610g干燥的NaCl產(chǎn)品溶于燒杯中,轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,定容、搖勻。移取25.00mL

溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH,滴加KzCrO4指示劑,用CUOOOmol.LTAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液在避光

下滴定至終點,平行滴定3份,消耗AgNC^標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為26.65mL(已知:Ag2CrO4

為磚紅色沉淀)。

(4)稱量NaCl產(chǎn)品(選填“能”或“不能”)使用托盤天平。

(5)終點時的現(xiàn)象為,產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計算式即可)。

(6)滴定完成后,收集滴定管中剩余溶液,先用蒸儲水沖洗滴定管,回收洗滌液,再用自來

水沖洗;不先使用自來水沖洗的原因是o

18.索匹澳鏤(IX)是一種抗膽堿能藥物,一種以扁桃酸(I)和蘋果酸(V)為原料的合成路線如

圖所示(部分條件已省略):

回答下列問題:

(1)化合物I中有個手性碳原子,其核磁共振氫譜共有組峰。

⑵IIfIII的反應(yīng)類型為,CH3NH2的名稱為。

(3)化合物V中所含官能團的名稱為,V中碳原子的雜化軌道類型有

(4)寫出V-VI反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(5)化合物皿的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)結(jié)合上述路線,指出I-II反應(yīng)在合成中的作用是o

(7)參照上述路線,如圖所示合成路線中i、ii的結(jié)構(gòu)簡式分別為和

試卷第10頁,共10頁

參考答案:

1.D

【詳解】A.環(huán)氧樹脂是有機高分子材料,A正確;

B.堿式碳酸鎂礦物是無機材料,B正確;

C.太陽能電池裝置能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,C正確;

D.鈦合金為混合物,D錯誤;

故答案為:D?

2.A

【詳解】A.二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化,是利用其具有強還原性,而不是漂白性,A符

合題意;

B.活性炭有吸附性,能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味,故可用于室內(nèi)空氣凈化,

B不合題意;

C.生石灰有吸水性,可以作干燥劑,且產(chǎn)物不易擴散且無毒,故可用于食品干燥,C不合

題意;

D.二氧化氯有強氧化性,可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故可用于自來水消毒,D不合題意;

故答案為:Ao

3.A

【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中“定容”,是應(yīng)該加水至離刻度線1~2cHi處改

用膠頭滴管繼續(xù)加水至凹液面最低處與刻度線水平相切,A正確;

B.NH3是堿性氣體,能與濃硫酸反應(yīng),故不能用濃硫酸來干燥NH3,B錯誤;

C.乙酸乙酯和飽和Na2cCh溶液是兩種互不相溶的液體,不能用過濾操作來分離,而應(yīng)該

用分液的操作來分離,C錯誤;

D.鐵制品上電鍍銅時,應(yīng)該用鐵作陰極,即與電源負(fù)極相連,Cu作陽極,CuSCU溶液作

電解質(zhì)溶液,D錯誤;

故答案為:Ao

4.B

【詳解】A.晶體硅是由硅原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不屬于分子晶體,而是共

價晶體,A錯誤;

B.氫元素只有1個1s電子,s電子云為球形,用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成為

答案第1頁,共11頁

。就。正確;

Is1Is1原子凱道相互重性其價位(H-H)

C.題干未告知HC1所處的狀態(tài),故無法計算2.24LHC1中含有分子的數(shù)目,C錯誤;

D.由題干方程式可知,每生成ImolSiHCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,D錯誤;

故答案為:Bo

5.C

【詳解】A.SnCk加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀,反應(yīng)方程式為:

SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-XH2O;+4HC1,A正確;

B.硫代硫酸根在酸性條件下不能穩(wěn)定存在,會生成硫單質(zhì)、二氧化硫,故硫代硫酸鈉與稀

+

硫酸反應(yīng)的離子方程式為:S2O^+2H=S;+SO2T+H2O,B正確;

C.碳酸根和氫離子反應(yīng)先生成碳酸氫根,如果繼續(xù)加氫離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成

二氧化碳和水,故向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉,無二氧化碳生成,正確

離子方程式為co;+H+=HCO-,C錯誤;

D.將NO2通入水中,與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O2HNO3+NOT,

D正確;

本題選C。

6.C

【詳解】A.稀鹽酸和大理石反應(yīng)放出CO2,由于H2cCh和HC1的酸性均強于苯酚,故將

C02和HC1的混合氣體通入苯酚鈉溶液中能夠得到苯酚,故可觀察到溶液變渾濁,A不合題

忌;

B.電石(CaC2)和飽和NaCl溶液反應(yīng)生成乙煥,反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T,

產(chǎn)生的乙烘中還混有還原性雜質(zhì)氣體硫化氫等,乙煥中含有碳碳三鍵,故能使酸性高錦酸鉀

溶液褪色,B不合題意;

C.Na2sCh固體與70%的硫酸反應(yīng)可制得SO2,SCh溶于水生成H2sCh先酸性,能是紫色石

蕊試液變紅,但S02的漂白性有局限性,不能漂白指示劑,即現(xiàn)象為試液變紅但不褪色,C

符合題意;

D.MnC)2與濃鹽酸加熱反應(yīng)能制得C12,C12具有強氧化性,可以氧化FeCb生成FeCb,故

答案第2頁,共11頁

可觀察到溶液由綠色變?yōu)樽兂勺攸S色,D不合題意;

故答案為:Co

7.B

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)生成高分子化合物的同時生成了小分子水,為縮聚反

應(yīng),故A正確;

B.由反應(yīng)方程式可知上式中x=2n,故B錯誤;

C.乙二醇含有羥基所以能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),故C正確;

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知,順丁烯二酸酎的分子式為C4H與③,故D正確;

故選B。

8.A

【分析】由題干信息可知,硫磺易溶于WZ2,故WZ2為CS2,即W為C,Z為S,Q、W、

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù),Q為

+1價,原子半徑較小,Y為+3價,原子半徑大于Z即S,故Y為ALQ為H,X為N,據(jù)

此分析解題。

【詳解】A.由分析可知,X為N,W為C,由于NH3分子間存在氫鍵,導(dǎo)致簡單氫化物的

沸點NH3>CH4即X>W,A正確;

B.由分析可知,W為C,Z為S,故最高價含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3即W<z,B錯誤;

C.由分析可知,Y為AL故Y位于元素周期表第3周期第OA族,C錯誤;

D.由分析可知,Q為H,Z為S,故Q和Z形成的18電子的微粒有H2s和HS-2種,D錯

誤;

故答案為:A。

9.D

【分析】由題干圖示信息可知,電解質(zhì)溶液為堿性電解質(zhì)pH=13,則a電極發(fā)生的電極反應(yīng)

2

為:S-+6OH-6e-=SO^+3H2O,則a為負(fù)價,b為正極,電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2t+2OH-,

據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知,a為負(fù)價,b為正極,故電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b,A錯誤;

B.由分析可知,a為負(fù)價,電極a的電極反應(yīng)式為:S2-+6OH--6e=SO^+3H2O,B錯誤;

C.由分析可知,b為正極,電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2t+2OH-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電路轉(zhuǎn)移2moi

答案第3頁,共11頁

電子時電極b生成lmolx22.4L/mol=22.4L,C錯誤;

2

D.由分析可知,a電極即負(fù)極反應(yīng)為:S+6OH-6e-SOj+3H2O,b為正極,電極反應(yīng)為:

光催化劑,

2H2O+2e-=Hf+2OH-,故電池的總反應(yīng)方程式為:S2+3HOSO^'+3Ht,D正確;

22hv2

故答案為:D?

10.D

【分析】由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知,反應(yīng)①為NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CL反應(yīng)②

為:MgCO3+2NH4Cl=2NH3T+MgC12+H2O+CO2T,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知,a不是Na2co3、是NaHCCh,A錯誤;

B.由于NH4cl受熱易分解,故不能將NH4cl溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶制得NH4cl固體,而應(yīng)該

冷卻結(jié)晶,B錯誤;

C.由分析可知,理論上反應(yīng)①消耗的木石V=l:1和反應(yīng)②生成的7由弋=1:2,即二者

n(NH3)n(NH3)

不相等,C錯誤;

通電

D.工業(yè)上由MgCb制Mg的化學(xué)方程式:MgCb(熔融)^Mg+CLT,D正確;

故答案為:D?

11.C

【詳解】A.由題干晶胞示意圖可知,一個晶胞中含有:CHKH;個數(shù)為:8x1=1,I-的個

8

數(shù)為:6x1=3,含有Sn2+為1,故該晶體的最簡化學(xué)式為CH3NH3S11I3,A正確;

2

B.已知I是第5周期第VHA元素,故基態(tài)碘原子的價層電子排布式為5s25P5,B正確;

C.晶體中S/+的配位數(shù)即離Sn2+最近且距離相等的I-數(shù)目,由題干圖示信息可知,該配位

數(shù)是6,C錯誤;

D.由題干晶胞示意圖可知,晶胞中S/+和周圍最近的6個構(gòu)成的是正八面體,D正確;

故答案為:Co

12.B

【詳解】A.同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增強,則電負(fù)性:O>N>C,A錯誤;

B.根據(jù)席夫堿A分子結(jié)構(gòu)可知,分子內(nèi)可以形成O-HN氫鍵,B正確;

C.紅光柏配合物分子中Pt有2個普通共價鍵、2個配位鍵,則Pt的化合價為+2價,C錯

答案第4頁,共11頁

誤;

D.紅光粕配合物分子中Pt提供空軌道,N提供孤電子對,形成配位鍵,D錯誤;

答案選B。

13.C

【詳解】A.根據(jù)第①步反應(yīng)可知,酸性條件下利于該反應(yīng)發(fā)生,A說法正確;

B.第①、③步反應(yīng)活化能小于第②步活化能,所以第①、③步反應(yīng)速率比第②步快,B說

法正確;

C.第②步反應(yīng)速率最慢,是因為第②步活化能最大,與過渡態(tài)能量高低無關(guān),C說法錯誤;

D.根據(jù)能量變化圖可知,第③步是放熱反應(yīng),D說法正確;

答案選C。

14.D

【分析】

,隨著pH升高c(H+),c(B+)減小,c(BOH),c(OH)

增大,pH=7時,c(H+)=c(OH),則1表示c(H+),2表示c(B+),3表示c(BOH),4表示c(OH),

以此解題。

c(0Hjc(B+)

【詳解】A.S點時,c(B+)=c(BOH),因為Kb=,代入等量關(guān)系式可知,

c(BOH)

K

Kb=c(OH)=貝UpH=14+lgKb,A錯誤;

B.由圖可知,Q點時,c(H+)=c(OH),此時pH=7,而2、3兩條線并未相交,則c(BOH)^c(B+),

B錯誤;

C.由分析可知,3表示BOH,由圖可知pH由10到14的變化過程中,c(BOH)逐漸增大,

C錯誤;

C(OH)c(B+1

D.由于c(B+)+c(BOH)=0.1mol/L,貝!|c(BOH)=0.1mol/L-c(B+),又知K/\,)\),聯(lián)

c(BOH)

答案第5頁,共11頁

立兩式可得:48+)=質(zhì)端的01011\口正確;

故選D。

15.(l)CaSO4

(2)2Fe3++3S2-=2FeS;+S;1.28X10-4

(3)NH4H2Po4

(4)將因溶液酸性太強,H+濃度太大,直接與F結(jié)合成HF,導(dǎo)致F的濃度較小,Mg2+沉淀不

完全

燃燒

(5)2NH4H2PO4+BaSO4^=Ba(PC)3)2+SO3T+2NH3T+3H2。>PO3中中心原

子P周圍的價層電子對數(shù)為:3+g(5+l-3x2)=3,故POg為平面三角形,0-P-0鍵鍵角為120。,

而PO:中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為:4+萬(5+3-4><2)=3,故PO:為正四面體形,0-P-0

鍵鍵角為109。28'

【分析】由題干工藝流程圖可知,向濕法磷酸(主要成分為H3Po4,含有少量Mg2+、Fe3+、AsO:、

S。:等雜質(zhì))加入Ca(0H)2將SO:、As。:、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,過濾的濾渣1主要成

分為:CaSCU、Ca3(AsO4)2,然后向濾液中繼續(xù)加入Na2s除神鐵,過濾出濾渣2主要成分為

FeS、S和As2s3,然后向濾液中加入NH3進(jìn)行氨化,加入NH4F進(jìn)行脫鎂,過濾出濾渣3

主要成分為MgF2、CaF2,過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,得到NH4H2P04晶體,將

NH4H2PCU晶體與BaSO4一起高溫燃燒得到偏磷酸鋼Ba(PO3)2,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由分析可知,“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為CaSCU,故答案為:CaSO4;

(2)由工藝流程圖可知,“濾渣2”的主要成分有FeS、S及As2s3,其中生成FeS即Fe3+與

S2-反應(yīng)生成FeS和S,該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3S2=2FeS[+SJ,25°。下,當(dāng)As3+沉

淀完全時,eg)至少為:忖位咨個=1.28x10-4moi.匚、故答案為:

VC-(AS3+)Wl.OxlO5)2

3+2

2Fe+3S-=2FeS;+S;;1.28xl0<

(3)由題干已知信息可知,將NH3通入H3P04溶液中,當(dāng)pH=3.8~4.5時生成NH4H2Po4,

pH=8.0~8.2時生成(NH4)2HPC)4,故“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)溶液pH

答案第6頁,共11頁

為4.3時H3P。4轉(zhuǎn)化為NH4H2P04,故答案為:NH4H2Po4;

(4)“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,由(3)小問分析可知,“氨化”的目的之一是

通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH至pH為4.3,說明氨化之前溶液的酸性太強,若將流程中“氨化”

與“脫鎂”交換,將因溶液酸性太強,H+濃度太大,直接與F結(jié)合成HF,導(dǎo)致F的濃度較小,

Mg2+沉淀不完全,故答案為:將因溶液酸性太強,H+濃度太大,直接與F結(jié)合成HF,導(dǎo)致

F的濃度較小,Mg2+沉淀不完全;

(5)“結(jié)晶”后得到NH4H2P。4晶體,“燃燒”時生成Ba(PO3)2和SO3等物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)

煨燒

方程式為:2NH4H2Po4+BaSO4^Ba(PO3)2+SO3T+2NH3T+3H20;PO3中中心原子P周圍

的價層電子對數(shù)為:3+1(5+1-3X2)=3,故PO3為平面三角形,O-P-O鍵鍵角為120。,而P。:

中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為:4+-(5+3-4x2)=3,故PO:為正四面體形,O-P-O鍵

2

煨燒

鍵角為109。28,故答案為:2NH4H2Po4+BaSO4^Ba(PCh)2+SO3T+2NH3T+3H20;>;PO;

中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為:3+-(5+l-3x2)=3,故PO3為平面三角形,O-P-O鍵鍵

2

°1°

角為120。,而P0一中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為:4+-(5+3-4x2)=3,故PO:為正四

2

面體形,0-P-0鍵鍵角為109。281

16.(1)a-b-c>

(2)增大容器體積減小壓強適當(dāng)升高溫度

(4)增大

(5)b相同的C2H4選擇性下,b催化劑的C2H6轉(zhuǎn)化率更高

(6)d圖乙中各步相應(yīng)的活化能d比c更低,反應(yīng)速率更快,催化效果更好

7

【詳解】(1)由題干信息已知:反應(yīng)①c2H6(g)+aO2(g)=2CO“g)+3H2O(g)AMpi=akJ?\

1

反應(yīng)②C2H4(g)+3O2(g)=2CC)2(g)+2Hq(g)AIi/bkJ?,反應(yīng)③

H2(g)+^-O2(g)=H2O(g)AHptckJ?一,則反應(yīng)①-②-③即可得到反應(yīng)

C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),根據(jù)蓋斯定律可知,AH=AH,-AH2-AH3=(a-b-c)kJ/mol,已知

答案第7頁,共11頁

該反應(yīng)的AS>0,故其高溫時為自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH>0,故答案為:a-b-c;

(2)由(1)小問分析可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng),故提高該反應(yīng)平

衡轉(zhuǎn)化率的方法有增大容器體積減小壓強、適當(dāng)升高溫度,故答案為:增大容器體積減小壓

強;適當(dāng)升高溫度;

(3)一定溫度下,在某恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的乙烷,若平衡時容器中總壓為P、乙

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a,由三段式分析可知:

aaaa

平衡量(mol)aaaa

平衡時容器壓強為:Q+a)P,故有平衡時C2H6、C2H4、H2的平衡分壓分別為:e<x(l+a)P

a(l+a)

p(CHJp(H)aPxaP

=(l-a)P,aP,aP,則用含P、a的代數(shù)式表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)99

(4)已知在其他條件不變時,升高溫度反應(yīng)速率增大,故一定條件下,該反應(yīng)的速率方程

為:o=Ac(C2H6),其中k為反應(yīng)速率常數(shù),升高溫度,該反應(yīng)的速率常數(shù)增大,故答案

為:增大;

(5)由題干甲圖可知,相同的C2H4選擇性下,b催化劑的C2H6轉(zhuǎn)化率更高,故兩種催化

劑比較,催化性能較好的是b,故答案為:b;相同的C2H4選擇性下,b催化劑的C2H6轉(zhuǎn)

化率更高;

(6)已知化學(xué)反應(yīng)的活化能越高反應(yīng)速率越慢,由題干圖乙所示信息可知,圖乙中各步相

應(yīng)的活化能d比C更低,反應(yīng)速率更快,催化效果更好,故代表催化性能較好的催化劑的反

應(yīng)歷程是d,故答案為:d;圖乙中各步相應(yīng)的活化能d比C更低,反應(yīng)速率更快,催化效

果更好。

17.(1)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl平衡大氣壓

(2)防倒吸使HC1充分溶于水HC1比NaCl更易溶于水,向飽和NaCl中通入

HC1,HC1溶入水后NaCl便析出

⑶用95%乙醇而不用蒸儲水淋洗的原因是降低NaCl晶體損失,且乙醇可快速干燥

(4)不能

(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由黃色變?yōu)榇u紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色

答案第8頁,共11頁

0.1x26.65x1。限10x58.00%

1.561

⑹自來水中有較多的雜質(zhì)離子,會污染硝酸銀溶液

【分析】實驗小組用氯化氫法對實驗室現(xiàn)有化學(xué)純氯化鈉進(jìn)行提純,裝置A中NaCl和濃硫

酸反應(yīng)生成HC1,B是緩沖瓶,裝置C中,倒置漏斗的作用是防倒吸,析出NaCl晶體的原

理是HC1比NaCl更易溶于水,向飽和NaCl中通入HCLHC1溶入水后NaCl便析出,D和

E的作用是吸收尾氣,以此解答。

【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2sO4=Na2SCU+2HCl,連通管a

的作用是平衡大氣壓。

(2)裝置C中,倒置漏斗的作用是防倒吸、使HC1充分溶于水,析出NaCl晶體的原理是

HC1比NaCl更易溶于水,向飽和NaCl中通入HCLHC1溶入水后NaCl便析出。

(3)用95%乙醇而不用蒸儲水淋洗的原因是:用95%乙醇而不用蒸儲水淋洗的原因是降低

NaCl晶體損失,且乙醇可快速干燥。

(4)稱量1.561gNaCl產(chǎn)品不能用托盤天平,其精度不夠。

(5)錐形瓶中滴加入KzCrO4指示劑,用04000mol.LTAgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液在避光下滴定至終

點,生成磚紅色的銘酸銀沉淀,終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由黃色變

為磚紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色

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