版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2024屆貴州省高三下學(xué)期二?;瘜W(xué)試題
學(xué)校:姓名:班級:考號:
一、單選題
1.下列科技成就所涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是
A.C919國產(chǎn)大飛機使用的環(huán)氧樹脂是有機高分子材料
B.國產(chǎn)大型郵輪使用阻燃材質(zhì)中的堿式碳酸鎂礦物是無機材料
C.“神舟”飛船軌道艙太陽能電池裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D.“奮斗者”號極限深潛載人艙使用的高強度鈦合金為純凈物
2.物質(zhì)的性質(zhì)決定應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A.二氧化硫有漂白性,可用于葡萄酒的抗氧化
B.活性炭有吸附性,可用于室內(nèi)空氣凈化
C.生石灰有吸水性,可用于食品干燥
D.二氧化氯有氧化性,可用于自來水消毒
3.下列實驗裝置或操作正確的是
o
銅片-iL-jT_扶制
100mLCuSO蘆波卡日且像件
配制溶液過程中“定分離乙酸乙酯和飽和
干燥NH3鐵制品上電鍍銅
容”操作Na2co3溶液
ABCD
A.AB.BC.CD.D
A
4.工業(yè)上可用反應(yīng)Si+3HCl=SiHC13+H2制備SiHCL粗品,進(jìn)而制取高純硅。下列說法正
確的是NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.晶體硅屬于分子晶體
B.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程示意圖:
9溫9:念金
C.2.24LHC1中含有分子的數(shù)目為O.IONA
D.每生成ImolSiHCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3$
5.下列有關(guān)方程式錯誤的是
A.SnCl,加入水中生成沉淀:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-xH2O44HC1
+
B.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng):S2O^+2H=S^+SO2T+H2O
+
C.向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸:CO^+2H=CO2f+H2O
D.將NO2通入水中:3NO2+H2O=2HNO3+NOT
6.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)進(jìn)行實驗,將a中反應(yīng)的產(chǎn)物通入b中,不能
出現(xiàn)相關(guān)實驗現(xiàn)象的是
選項a中反應(yīng)b中試劑及現(xiàn)象
A大理石與稀鹽酸反應(yīng)苯酚鈉溶液變渾濁
B電石(CaC2)和飽和NaCl溶液反應(yīng)酸性KMnCU溶液褪色
CNa2sCh固體與70%的硫酸反應(yīng)紫色石蕊溶液先變紅后褪色
DMnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)FeCb溶液變成棕黃色
A.AB.BC.CD.D
7.聚酯A可用于制造涂料。其制備反應(yīng)如圖所示:
試卷第2頁,共10頁
oo
rIIII
HOCH,CH,O—CCOCH2cH,0—H+nH0
T|ITn2
CH=CH
乙二醇順丁烯二酸酊聚酯A
下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.上式中x=n
C.乙二醇能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)D.順丁烯二酸酎的分子式為C4H
8.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其最高正化合價與原子半徑如圖
所示,硫磺易溶于WZ2,Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù)。
“原子半徑/pm
150-
------------.Y
100__________J______.Z
5°"
IIII
IIIII
I1111
nl-----1--------1--------1--------1--------1--------1----------------->
+1+2+3+4+5+6最高正化合價
下列說法正確的是
A.簡單氫化物的沸點:X>WB.最高價含氧酸的酸性:W>Z
c.Y位于元素周期表第二周期第mA族D.Q和Z形成的18電子的微粒只有1種
9.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位科學(xué)家,以表彰他們?yōu)椤鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點”作出的貢獻(xiàn)。
一種含有新型量子點(簡寫為QDs)的復(fù)合光催化劑利用太陽能高效制氫的原理如圖所示。
下列說法正確的是
A.電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a
2+
B.電極a的電極反應(yīng)式為:S+3H2O-6e=SOt+6H
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電路轉(zhuǎn)移2moi電子時電極b生成11.2L
光催化劑
D.電池的總反應(yīng)方程式為:S2+3HOSO;+3H2T
2hv
10.MgCL是制備金屬Mg的原料。某研究小組用侯氏制堿法獲得的NH4cl制備MgCb,同
時實現(xiàn)NH3、CO2的循環(huán)利用的流程如圖所示。
下列說法正確的是
A.a、b分別是Na2co3、MgCh
B.將NH4C1溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶可以得到NH4C1固體
^n(CO)n(CO)一
C.理論上反應(yīng)①消耗的嘖靖9(和反應(yīng)②生成的卡后9/相等
n(NH3)n(NH3)
通電
D.工業(yè)上由MgCb制Mg的化學(xué)方程式:MgCb(熔融)Mg+Cb?
11.新型鈣鈦礦材料可用于太陽能電池。一種鈣鈦礦晶體由Sn2\r和有機陽離子(CH3NH;)
構(gòu)成,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
OCH3NH;
OSn2+
基態(tài)碘原子的價層電子排布式為
A.晶體的最簡化學(xué)式為CH3NH3SnI3B.5s25P5
C.晶體中SrP+的配位數(shù)是8D.晶胞中Sn2+和I構(gòu)成的是正八面體
12.席夫堿A和含席夫堿A的紅光柏配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
試卷第4頁,共10頁
紅光4白配合物
下列說法正確的是
A.元素的電負(fù)性大小為:N>O>C
B.席夫堿A分子內(nèi)可以形成O-HN氫鍵
C.紅光鉗配合物分子中Pt的化合價為例
D.紅光鉗配合物分子中Pt-N鍵的類型為離子鍵
13.苯甲醇與澳化氫的反應(yīng)PhCH,OH+HBr-PhCH2Br+H2O(Ph代表苯基)是分步進(jìn)行的:
+
①PhCH2OH+H卜PhCH26H2
②PhCH26H2fPh4H?+H2O
@PhCH2+Br->PhCH2Br
反應(yīng)能量變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生
B.第①、③步反應(yīng)速率比第②步快
C.過渡態(tài)2的能量最高,所以第②步反應(yīng)速率最慢
D.第③步是放熱反應(yīng)
14.BOH是一元弱堿,25c時其電離常數(shù)為Kb,某混合溶液中
c(BOH)+c(B+)=0.1mol-L1,lg^(Mjfmol-L-1)]與pH的關(guān)系如圖所示(其中M代表
BOH、B+、H+、OH)□
下列說法正確的是
A.S點時,pH=-lgKb
B.。點時,c(BOH)=c(B+)
C.pH由10到14的變化過程中,c(BOH)逐漸減小
/.\0.1Kh_i
D.該體系中,,(B)=0而T
二、解答題
15.偏磷酸鋼Ba(PO3)2具有耐高溫、透光性良好等性能,是制備磷酸鹽光學(xué)玻璃的基礎(chǔ)物
質(zhì)。利用濕法磷酸(主要成分為H3P04,含有少量Mg2+、Fe3\AsO:、SO:等雜質(zhì))制備偏
磷酸領(lǐng)的一種工藝的主要流程如圖所示:
濕法磷酸
濾渣1濾渣2濾渣3
已知25C時:①Ksp(As2s3)=2.1xl02,舊句.28;
②將NH3通入H3P04溶液中,當(dāng)pH=3.8~4.5時生成NH4H2PCU,pH=8.0~8.2時生成
(NH4)2HPO4=
試卷第6頁,共10頁
回答下列問題:
(1)“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為o
(2)“濾渣2”的主要成分有FeS、S及As2s3,其中生成FeS的離子方程式為;25C下,
當(dāng)As3+沉淀完全時,。8一)至少為mol-L-'[當(dāng)C(AS3+)VLOX1(T5moi.廠時認(rèn)為沉
淀完全]。
(3)“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)溶液pH為4.3時H3P04轉(zhuǎn)化為
(填化學(xué)式)。
⑷“脫篋’的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若將流程中“氨化”與“脫鎂”交換,Mg2+沉淀不
完全,原因是-
(5)“結(jié)晶”后得到NHR2PO,晶體,“煨燒”時生成Ba(PC>3)2和SO3等物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方
程式為;比較O-P-O鍵角:P0-PO:(選填或"="),其原因
是。
16.乙烷是天然氣和頁巖氣中最常見的成分之一,工業(yè)上可以采用多種方法將乙烷轉(zhuǎn)化為更
有工業(yè)價值的乙烯。回答下列問題:
I.乙烷蒸汽裂解法
7
1
已知:C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=akJ-moF
1
C2H4(g)+3O2(g)=2co2(g)+2H2O(g)AH2=bkJmor
1
H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A^3=ckJ-mol
乙烷在一定條件可發(fā)生反應(yīng):c2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH
(1)AH=kJ.moL(用含a、b、c的表達(dá)式表示)。已知該反應(yīng)高溫時為自發(fā)反應(yīng),
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH。(選填“〉”“<”或“=")-
(2)提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。
(3)一定溫度下,在某恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的乙烷,若平衡時容器中總壓為P、乙烷的
平衡轉(zhuǎn)化率為a。用含P、a的代數(shù)式表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=(用平衡分壓代
替平衡濃度計算,分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)一定條件下,該反應(yīng)的速率方程為:u=-c(C2H6),其中k為反應(yīng)速率常數(shù),升高溫度,
該反應(yīng)的速率常數(shù).(選填“增大”“減小”或“不變”)O
II.乙烷氧化脫氫法
乙烷氧化脫氫制乙烯的產(chǎn)物中除c2H4外,還存在CO、CO2等副產(chǎn)物。我國學(xué)者結(jié)合實驗與
計算機模擬結(jié)果,研究了不同催化劑下乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的選擇性關(guān)系如圖甲所示(乙烯
、出底計生成乙烯的物質(zhì)的量,
1的Vl選擇性=消耗乙烷的物質(zhì)的量nno/x脫氫階段反應(yīng)進(jìn)程如圖乙所示(吸附在催化劑表
面的粒子用*標(biāo)注,TS表示過渡態(tài))。
%
/
般
她
相
£
矍
Z
圖甲圖乙
(5)兩種催化劑比較,催化性能較好的是(選填"a”或"b”),結(jié)合圖甲解釋理由
是O
(6)圖乙中代表催化性能較好的催化劑的反應(yīng)歷程是(選填"c”或"d”),其判斷依據(jù)
是。
17.實驗小組用氯化氫法對實驗室現(xiàn)有化學(xué)純氯化鈉進(jìn)行提純,以滿足分析測定要求,實驗
步驟及裝置如下?;卮鹣铝袉栴}:
I.NaCl的提純
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,連通管。的作用是o
(2)裝置C中,倒置漏斗的作用、,析出NaCl晶體的原理是
試卷第8頁,共10頁
⑶待NaCl晶體不再析出后,停止通氣,過濾,用95%乙醇淋洗產(chǎn)品2~3次,干燥得到NaCl
晶體;用95%乙醇而不用蒸儲水淋洗的原因是。
II.NaCl晶體純度的測定
稱取1.5610g干燥的NaCl產(chǎn)品溶于燒杯中,轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,定容、搖勻。移取25.00mL
溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH,滴加KzCrO4指示劑,用CUOOOmol.LTAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液在避光
下滴定至終點,平行滴定3份,消耗AgNC^標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為26.65mL(已知:Ag2CrO4
為磚紅色沉淀)。
(4)稱量NaCl產(chǎn)品(選填“能”或“不能”)使用托盤天平。
(5)終點時的現(xiàn)象為,產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出計算式即可)。
(6)滴定完成后,收集滴定管中剩余溶液,先用蒸儲水沖洗滴定管,回收洗滌液,再用自來
水沖洗;不先使用自來水沖洗的原因是o
18.索匹澳鏤(IX)是一種抗膽堿能藥物,一種以扁桃酸(I)和蘋果酸(V)為原料的合成路線如
圖所示(部分條件已省略):
回答下列問題:
(1)化合物I中有個手性碳原子,其核磁共振氫譜共有組峰。
⑵IIfIII的反應(yīng)類型為,CH3NH2的名稱為。
(3)化合物V中所含官能團的名稱為,V中碳原子的雜化軌道類型有
(4)寫出V-VI反應(yīng)的化學(xué)方程式?
(5)化合物皿的結(jié)構(gòu)簡式為。
(6)結(jié)合上述路線,指出I-II反應(yīng)在合成中的作用是o
(7)參照上述路線,如圖所示合成路線中i、ii的結(jié)構(gòu)簡式分別為和
試卷第10頁,共10頁
參考答案:
1.D
【詳解】A.環(huán)氧樹脂是有機高分子材料,A正確;
B.堿式碳酸鎂礦物是無機材料,B正確;
C.太陽能電池裝置能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能,C正確;
D.鈦合金為混合物,D錯誤;
故答案為:D?
2.A
【詳解】A.二氧化硫用于葡萄酒的抗氧化,是利用其具有強還原性,而不是漂白性,A符
合題意;
B.活性炭有吸附性,能夠有效吸附空氣中的有害氣體、去除異味,故可用于室內(nèi)空氣凈化,
B不合題意;
C.生石灰有吸水性,可以作干燥劑,且產(chǎn)物不易擴散且無毒,故可用于食品干燥,C不合
題意;
D.二氧化氯有強氧化性,可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故可用于自來水消毒,D不合題意;
故答案為:Ao
3.A
【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中“定容”,是應(yīng)該加水至離刻度線1~2cHi處改
用膠頭滴管繼續(xù)加水至凹液面最低處與刻度線水平相切,A正確;
B.NH3是堿性氣體,能與濃硫酸反應(yīng),故不能用濃硫酸來干燥NH3,B錯誤;
C.乙酸乙酯和飽和Na2cCh溶液是兩種互不相溶的液體,不能用過濾操作來分離,而應(yīng)該
用分液的操作來分離,C錯誤;
D.鐵制品上電鍍銅時,應(yīng)該用鐵作陰極,即與電源負(fù)極相連,Cu作陽極,CuSCU溶液作
電解質(zhì)溶液,D錯誤;
故答案為:Ao
4.B
【詳解】A.晶體硅是由硅原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),不屬于分子晶體,而是共
價晶體,A錯誤;
B.氫元素只有1個1s電子,s電子云為球形,用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成為
答案第1頁,共11頁
。就。正確;
Is1Is1原子凱道相互重性其價位(H-H)
C.題干未告知HC1所處的狀態(tài),故無法計算2.24LHC1中含有分子的數(shù)目,C錯誤;
D.由題干方程式可知,每生成ImolSiHCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,D錯誤;
故答案為:Bo
5.C
【詳解】A.SnCk加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀,反應(yīng)方程式為:
SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-XH2O;+4HC1,A正確;
B.硫代硫酸根在酸性條件下不能穩(wěn)定存在,會生成硫單質(zhì)、二氧化硫,故硫代硫酸鈉與稀
+
硫酸反應(yīng)的離子方程式為:S2O^+2H=S;+SO2T+H2O,B正確;
C.碳酸根和氫離子反應(yīng)先生成碳酸氫根,如果繼續(xù)加氫離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成
二氧化碳和水,故向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸生成碳酸氫鈉,無二氧化碳生成,正確
離子方程式為co;+H+=HCO-,C錯誤;
D.將NO2通入水中,與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O2HNO3+NOT,
D正確;
本題選C。
6.C
【詳解】A.稀鹽酸和大理石反應(yīng)放出CO2,由于H2cCh和HC1的酸性均強于苯酚,故將
C02和HC1的混合氣體通入苯酚鈉溶液中能夠得到苯酚,故可觀察到溶液變渾濁,A不合題
忌;
B.電石(CaC2)和飽和NaCl溶液反應(yīng)生成乙煥,反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T,
產(chǎn)生的乙烘中還混有還原性雜質(zhì)氣體硫化氫等,乙煥中含有碳碳三鍵,故能使酸性高錦酸鉀
溶液褪色,B不合題意;
C.Na2sCh固體與70%的硫酸反應(yīng)可制得SO2,SCh溶于水生成H2sCh先酸性,能是紫色石
蕊試液變紅,但S02的漂白性有局限性,不能漂白指示劑,即現(xiàn)象為試液變紅但不褪色,C
符合題意;
D.MnC)2與濃鹽酸加熱反應(yīng)能制得C12,C12具有強氧化性,可以氧化FeCb生成FeCb,故
答案第2頁,共11頁
可觀察到溶液由綠色變?yōu)樽兂勺攸S色,D不合題意;
故答案為:Co
7.B
【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)生成高分子化合物的同時生成了小分子水,為縮聚反
應(yīng),故A正確;
B.由反應(yīng)方程式可知上式中x=2n,故B錯誤;
C.乙二醇含有羥基所以能發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),故C正確;
D.由結(jié)構(gòu)簡式可知,順丁烯二酸酎的分子式為C4H與③,故D正確;
故選B。
8.A
【分析】由題干信息可知,硫磺易溶于WZ2,故WZ2為CS2,即W為C,Z為S,Q、W、
X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Q、W原子序數(shù)之和等于X原子序數(shù),Q為
+1價,原子半徑較小,Y為+3價,原子半徑大于Z即S,故Y為ALQ為H,X為N,據(jù)
此分析解題。
【詳解】A.由分析可知,X為N,W為C,由于NH3分子間存在氫鍵,導(dǎo)致簡單氫化物的
沸點NH3>CH4即X>W,A正確;
B.由分析可知,W為C,Z為S,故最高價含氧酸的酸性H2SO4>H2CO3即W<z,B錯誤;
C.由分析可知,Y為AL故Y位于元素周期表第3周期第OA族,C錯誤;
D.由分析可知,Q為H,Z為S,故Q和Z形成的18電子的微粒有H2s和HS-2種,D錯
誤;
故答案為:A。
9.D
【分析】由題干圖示信息可知,電解質(zhì)溶液為堿性電解質(zhì)pH=13,則a電極發(fā)生的電極反應(yīng)
2
為:S-+6OH-6e-=SO^+3H2O,則a為負(fù)價,b為正極,電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2t+2OH-,
據(jù)此分析解題。
【詳解】A.由分析可知,a為負(fù)價,b為正極,故電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b,A錯誤;
B.由分析可知,a為負(fù)價,電極a的電極反應(yīng)式為:S2-+6OH--6e=SO^+3H2O,B錯誤;
C.由分析可知,b為正極,電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2t+2OH-,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電路轉(zhuǎn)移2moi
答案第3頁,共11頁
電子時電極b生成lmolx22.4L/mol=22.4L,C錯誤;
2
D.由分析可知,a電極即負(fù)極反應(yīng)為:S+6OH-6e-SOj+3H2O,b為正極,電極反應(yīng)為:
光催化劑,
2H2O+2e-=Hf+2OH-,故電池的總反應(yīng)方程式為:S2+3HOSO^'+3Ht,D正確;
22hv2
故答案為:D?
10.D
【分析】由題干轉(zhuǎn)化流程圖可知,反應(yīng)①為NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CL反應(yīng)②
為:MgCO3+2NH4Cl=2NH3T+MgC12+H2O+CO2T,據(jù)此分析解題。
【詳解】A.由分析可知,a不是Na2co3、是NaHCCh,A錯誤;
B.由于NH4cl受熱易分解,故不能將NH4cl溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶制得NH4cl固體,而應(yīng)該
冷卻結(jié)晶,B錯誤;
C.由分析可知,理論上反應(yīng)①消耗的木石V=l:1和反應(yīng)②生成的7由弋=1:2,即二者
n(NH3)n(NH3)
不相等,C錯誤;
通電
D.工業(yè)上由MgCb制Mg的化學(xué)方程式:MgCb(熔融)^Mg+CLT,D正確;
故答案為:D?
11.C
【詳解】A.由題干晶胞示意圖可知,一個晶胞中含有:CHKH;個數(shù)為:8x1=1,I-的個
8
數(shù)為:6x1=3,含有Sn2+為1,故該晶體的最簡化學(xué)式為CH3NH3S11I3,A正確;
2
B.已知I是第5周期第VHA元素,故基態(tài)碘原子的價層電子排布式為5s25P5,B正確;
C.晶體中S/+的配位數(shù)即離Sn2+最近且距離相等的I-數(shù)目,由題干圖示信息可知,該配位
數(shù)是6,C錯誤;
D.由題干晶胞示意圖可知,晶胞中S/+和周圍最近的6個構(gòu)成的是正八面體,D正確;
故答案為:Co
12.B
【詳解】A.同周期元素從左到右元素電負(fù)性逐漸增強,則電負(fù)性:O>N>C,A錯誤;
B.根據(jù)席夫堿A分子結(jié)構(gòu)可知,分子內(nèi)可以形成O-HN氫鍵,B正確;
C.紅光柏配合物分子中Pt有2個普通共價鍵、2個配位鍵,則Pt的化合價為+2價,C錯
答案第4頁,共11頁
誤;
D.紅光粕配合物分子中Pt提供空軌道,N提供孤電子對,形成配位鍵,D錯誤;
答案選B。
13.C
【詳解】A.根據(jù)第①步反應(yīng)可知,酸性條件下利于該反應(yīng)發(fā)生,A說法正確;
B.第①、③步反應(yīng)活化能小于第②步活化能,所以第①、③步反應(yīng)速率比第②步快,B說
法正確;
C.第②步反應(yīng)速率最慢,是因為第②步活化能最大,與過渡態(tài)能量高低無關(guān),C說法錯誤;
D.根據(jù)能量變化圖可知,第③步是放熱反應(yīng),D說法正確;
答案選C。
14.D
【分析】
,隨著pH升高c(H+),c(B+)減小,c(BOH),c(OH)
增大,pH=7時,c(H+)=c(OH),則1表示c(H+),2表示c(B+),3表示c(BOH),4表示c(OH),
以此解題。
c(0Hjc(B+)
【詳解】A.S點時,c(B+)=c(BOH),因為Kb=,代入等量關(guān)系式可知,
c(BOH)
K
Kb=c(OH)=貝UpH=14+lgKb,A錯誤;
B.由圖可知,Q點時,c(H+)=c(OH),此時pH=7,而2、3兩條線并未相交,則c(BOH)^c(B+),
B錯誤;
C.由分析可知,3表示BOH,由圖可知pH由10到14的變化過程中,c(BOH)逐漸增大,
C錯誤;
C(OH)c(B+1
D.由于c(B+)+c(BOH)=0.1mol/L,貝!|c(BOH)=0.1mol/L-c(B+),又知K/\,)\),聯(lián)
c(BOH)
答案第5頁,共11頁
立兩式可得:48+)=質(zhì)端的01011\口正確;
故選D。
15.(l)CaSO4
(2)2Fe3++3S2-=2FeS;+S;1.28X10-4
(3)NH4H2Po4
(4)將因溶液酸性太強,H+濃度太大,直接與F結(jié)合成HF,導(dǎo)致F的濃度較小,Mg2+沉淀不
完全
燃燒
(5)2NH4H2PO4+BaSO4^=Ba(PC)3)2+SO3T+2NH3T+3H2。>PO3中中心原
子P周圍的價層電子對數(shù)為:3+g(5+l-3x2)=3,故POg為平面三角形,0-P-0鍵鍵角為120。,
而PO:中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為:4+萬(5+3-4><2)=3,故PO:為正四面體形,0-P-0
鍵鍵角為109。28'
【分析】由題干工藝流程圖可知,向濕法磷酸(主要成分為H3Po4,含有少量Mg2+、Fe3+、AsO:、
S。:等雜質(zhì))加入Ca(0H)2將SO:、As。:、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,過濾的濾渣1主要成
分為:CaSCU、Ca3(AsO4)2,然后向濾液中繼續(xù)加入Na2s除神鐵,過濾出濾渣2主要成分為
FeS、S和As2s3,然后向濾液中加入NH3進(jìn)行氨化,加入NH4F進(jìn)行脫鎂,過濾出濾渣3
主要成分為MgF2、CaF2,過濾后將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,得到NH4H2P04晶體,將
NH4H2PCU晶體與BaSO4一起高溫燃燒得到偏磷酸鋼Ba(PO3)2,據(jù)此分析解題。
【詳解】(1)由分析可知,“濾渣1”中含硫化合物的化學(xué)式為CaSCU,故答案為:CaSO4;
(2)由工藝流程圖可知,“濾渣2”的主要成分有FeS、S及As2s3,其中生成FeS即Fe3+與
S2-反應(yīng)生成FeS和S,該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3S2=2FeS[+SJ,25°。下,當(dāng)As3+沉
淀完全時,eg)至少為:忖位咨個=1.28x10-4moi.匚、故答案為:
VC-(AS3+)Wl.OxlO5)2
3+2
2Fe+3S-=2FeS;+S;;1.28xl0<
(3)由題干已知信息可知,將NH3通入H3P04溶液中,當(dāng)pH=3.8~4.5時生成NH4H2Po4,
pH=8.0~8.2時生成(NH4)2HPC)4,故“氨化”的目的之一是通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)溶液pH
答案第6頁,共11頁
為4.3時H3P。4轉(zhuǎn)化為NH4H2P04,故答案為:NH4H2Po4;
(4)“脫鎂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,由(3)小問分析可知,“氨化”的目的之一是
通入NH3調(diào)節(jié)溶液的pH至pH為4.3,說明氨化之前溶液的酸性太強,若將流程中“氨化”
與“脫鎂”交換,將因溶液酸性太強,H+濃度太大,直接與F結(jié)合成HF,導(dǎo)致F的濃度較小,
Mg2+沉淀不完全,故答案為:將因溶液酸性太強,H+濃度太大,直接與F結(jié)合成HF,導(dǎo)致
F的濃度較小,Mg2+沉淀不完全;
(5)“結(jié)晶”后得到NH4H2P。4晶體,“燃燒”時生成Ba(PO3)2和SO3等物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)
煨燒
方程式為:2NH4H2Po4+BaSO4^Ba(PO3)2+SO3T+2NH3T+3H20;PO3中中心原子P周圍
的價層電子對數(shù)為:3+1(5+1-3X2)=3,故PO3為平面三角形,O-P-O鍵鍵角為120。,而P。:
中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為:4+-(5+3-4x2)=3,故PO:為正四面體形,O-P-O鍵
2
煨燒
鍵角為109。28,故答案為:2NH4H2Po4+BaSO4^Ba(PCh)2+SO3T+2NH3T+3H20;>;PO;
中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為:3+-(5+l-3x2)=3,故PO3為平面三角形,O-P-O鍵鍵
2
°1°
角為120。,而P0一中中心原子P周圍的價層電子對數(shù)為:4+-(5+3-4x2)=3,故PO:為正四
2
面體形,0-P-0鍵鍵角為109。281
16.(1)a-b-c>
(2)增大容器體積減小壓強適當(dāng)升高溫度
(4)增大
(5)b相同的C2H4選擇性下,b催化劑的C2H6轉(zhuǎn)化率更高
(6)d圖乙中各步相應(yīng)的活化能d比c更低,反應(yīng)速率更快,催化效果更好
7
【詳解】(1)由題干信息已知:反應(yīng)①c2H6(g)+aO2(g)=2CO“g)+3H2O(g)AMpi=akJ?\
1
反應(yīng)②C2H4(g)+3O2(g)=2CC)2(g)+2Hq(g)AIi/bkJ?,反應(yīng)③
H2(g)+^-O2(g)=H2O(g)AHptckJ?一,則反應(yīng)①-②-③即可得到反應(yīng)
C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),根據(jù)蓋斯定律可知,AH=AH,-AH2-AH3=(a-b-c)kJ/mol,已知
答案第7頁,共11頁
該反應(yīng)的AS>0,故其高溫時為自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH>0,故答案為:a-b-c;
(2)由(1)小問分析可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng),故提高該反應(yīng)平
衡轉(zhuǎn)化率的方法有增大容器體積減小壓強、適當(dāng)升高溫度,故答案為:增大容器體積減小壓
強;適當(dāng)升高溫度;
(3)一定溫度下,在某恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的乙烷,若平衡時容器中總壓為P、乙
C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)
烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a,由三段式分析可知:
aaaa
平衡量(mol)aaaa
平衡時容器壓強為:Q+a)P,故有平衡時C2H6、C2H4、H2的平衡分壓分別為:e<x(l+a)P
a(l+a)
p(CHJp(H)aPxaP
=(l-a)P,aP,aP,則用含P、a的代數(shù)式表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)99
(4)已知在其他條件不變時,升高溫度反應(yīng)速率增大,故一定條件下,該反應(yīng)的速率方程
為:o=Ac(C2H6),其中k為反應(yīng)速率常數(shù),升高溫度,該反應(yīng)的速率常數(shù)增大,故答案
為:增大;
(5)由題干甲圖可知,相同的C2H4選擇性下,b催化劑的C2H6轉(zhuǎn)化率更高,故兩種催化
劑比較,催化性能較好的是b,故答案為:b;相同的C2H4選擇性下,b催化劑的C2H6轉(zhuǎn)
化率更高;
(6)已知化學(xué)反應(yīng)的活化能越高反應(yīng)速率越慢,由題干圖乙所示信息可知,圖乙中各步相
應(yīng)的活化能d比C更低,反應(yīng)速率更快,催化效果更好,故代表催化性能較好的催化劑的反
應(yīng)歷程是d,故答案為:d;圖乙中各步相應(yīng)的活化能d比C更低,反應(yīng)速率更快,催化效
果更好。
17.(1)2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl平衡大氣壓
(2)防倒吸使HC1充分溶于水HC1比NaCl更易溶于水,向飽和NaCl中通入
HC1,HC1溶入水后NaCl便析出
⑶用95%乙醇而不用蒸儲水淋洗的原因是降低NaCl晶體損失,且乙醇可快速干燥
(4)不能
(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由黃色變?yōu)榇u紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色
答案第8頁,共11頁
0.1x26.65x1。限10x58.00%
1.561
⑹自來水中有較多的雜質(zhì)離子,會污染硝酸銀溶液
【分析】實驗小組用氯化氫法對實驗室現(xiàn)有化學(xué)純氯化鈉進(jìn)行提純,裝置A中NaCl和濃硫
酸反應(yīng)生成HC1,B是緩沖瓶,裝置C中,倒置漏斗的作用是防倒吸,析出NaCl晶體的原
理是HC1比NaCl更易溶于水,向飽和NaCl中通入HCLHC1溶入水后NaCl便析出,D和
E的作用是吸收尾氣,以此解答。
【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2sO4=Na2SCU+2HCl,連通管a
的作用是平衡大氣壓。
(2)裝置C中,倒置漏斗的作用是防倒吸、使HC1充分溶于水,析出NaCl晶體的原理是
HC1比NaCl更易溶于水,向飽和NaCl中通入HCLHC1溶入水后NaCl便析出。
(3)用95%乙醇而不用蒸儲水淋洗的原因是:用95%乙醇而不用蒸儲水淋洗的原因是降低
NaCl晶體損失,且乙醇可快速干燥。
(4)稱量1.561gNaCl產(chǎn)品不能用托盤天平,其精度不夠。
(5)錐形瓶中滴加入KzCrO4指示劑,用04000mol.LTAgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液在避光下滴定至終
點,生成磚紅色的銘酸銀沉淀,終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由黃色變
為磚紅色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- (高頻非選擇題25題)第2單元 社會主義制度的建立與社會主義建設(shè)的探索(解析版)
- 未成年人監(jiān)護(hù)制度創(chuàng)新-洞察分析
- 無線醫(yī)療設(shè)備-洞察分析
- 網(wǎng)絡(luò)切片安全態(tài)勢感知-洞察分析
- 虛擬現(xiàn)實技術(shù)助力體育賽事組織與管理-洞察分析
- 糖尿病視網(wǎng)膜病變的玻璃體積液研究-洞察分析
- 藥物治療對異物肉芽腫影響-洞察分析
- 網(wǎng)絡(luò)借貸平臺信用評級體系構(gòu)建-洞察分析
- 《肺癌的微創(chuàng)治療》課件
- 《管理者演說技巧》課件
- 夸美紐斯《大教學(xué)論》
- Cinema 4D從入門到精通PPT完整版全套教學(xué)課件
- T-SHSPTA 002-2023 藥品上市許可持有人委托銷售管理規(guī)范
- 我國雙語教育發(fā)展現(xiàn)狀以及建議
- 放射治療技術(shù)常用放射治療設(shè)備課件
- 保研推免個人簡歷
- 《計算機組成原理》武漢大學(xué)2023級期末考試試題答案
- 廣東廣州白云區(qū)2021學(xué)年第二學(xué)期期末學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量診斷調(diào)研六年級語文(含答案)
- 公安院校公安專業(yè)招生體檢表
- 2023-2024學(xué)年四川省瀘州市小學(xué)數(shù)學(xué)四年級上冊期末評估測試題
- GB/T 9944-2015不銹鋼絲繩
評論
0/150
提交評論