題型01 分子的空間構(gòu)型及雜化類型的判斷（解析版）-備戰(zhàn)高二期末化學(xué)

題型01分子的空間構(gòu)型及雜化類型的判斷1．（2022-2023高二下·廣東佛山·期末）下列關(guān)于水合氫離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．含有極性鍵B．空間構(gòu)型為三角錐形C．鍵角：D．和中氧原子均為雜化【答案】C【詳解】A．水合氫離子中含有氫氧鍵，是極性鍵，A正確；B．水合氫離子中的氧原子為sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，故為三角錐形，B正確；C．水中的孤電子對(duì)的數(shù)目大于水合氫離子，孤電子對(duì)數(shù)目越多鍵角越小，故鍵角：，C錯(cuò)誤；D．和中氧原子均為雜化，D正確；故選C。2．（2022-2023高二下·安徽馬鞍山·期末）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的主要反應(yīng)為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．C2H2分子的空間結(jié)構(gòu)：直線形 B．H2O的VSEPR模型：四面體形C．CaC2的電子式：

D．基態(tài)C原子的價(jià)電子排布圖

【答案】D【詳解】A．C2H2分子中碳原子為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，A正確；B．H2O分子中氧原子的價(jià)層電子數(shù)為，所以VSEPR模型為四面體形，B正確；C．是離子化合物，電子式為，C正確；D．基態(tài)C原子的價(jià)電子排布為，正確的價(jià)電子排布圖為，題中的價(jià)電子排布圖違背了洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤；故答案選D。3．（2022-2023高二下·安徽馬鞍山·期末）化工原料Z是X與HI反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機(jī)理如下：下列說(shuō)法正確的是A．X分子中所有碳原子位于同一平面上B．Y微粒中碳原子雜化軌道類型有sp2和sp3C．X與Z分子中均含有1個(gè)手性碳原子D．X的一氯代物有2種結(jié)構(gòu)【答案】B【詳解】A．X分子中飽和碳原子上連接三個(gè)碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．Y中碳原子有sp2、sp3兩種雜化軌道類型，B正確；C．X分子中沒(méi)有手性碳原子，Z分子中有1個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．X的等效氫有3種，那么一氯代物應(yīng)有3種結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2022-2023高二下·浙江寧波·期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．的空間結(jié)構(gòu)：(直線型)C．二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

D．的電子式：

【答案】C【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為，故A錯(cuò)誤；B．H2Se分子中Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體，含有2對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯(cuò)誤；C．N，N-二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上兩個(gè)H原子被-CH3取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，故C正確；D．HClO是共價(jià)化合物，中心原子是O，O原子分別與Cl、H原子共用1對(duì)電子對(duì)，O|、Cl原子最外層電子數(shù)均為8，電子式為

，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．（2022-2023高二下·西藏拉薩·期末）下列中心原子采用雜化的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．為直線型分子，中心原子的雜化方式為雜化，A錯(cuò)誤；B．為三角錐形，中心原子的雜化方式為雜化，B錯(cuò)誤；C．含有4個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，中心原子的雜化方式為雜化，C錯(cuò)誤；D．為平面三角形，中心原子采用雜化，D正確；故選D。6．（2022-2023高二下·河南開(kāi)封·期末）下列說(shuō)法正確的是A．分子中的鍵角為120° B．和均為Ⅴ形分子C．能形成分子間氫鍵 D．分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為1∶2【答案】C【詳解】A．分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該分子為三角錐形，鍵角小于120°，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4且含兩對(duì)孤電子對(duì)，為V形，中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2且不含孤電子對(duì)，為直線形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分子中含有2個(gè)-OH，分子間能夠形成氫鍵，選項(xiàng)C正確；D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，則該分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為1:1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7．（2022-2023高二下·廣東廣州·期末）已知是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其中的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，元素原子的價(jià)層電子排布是，的價(jià)電子層中的末成對(duì)電子有3個(gè)，的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．和形成的兩種分子都是極性分子B．F和B形成的兩種化合物都屬分子晶體C．分子空間結(jié)構(gòu)為平面形D．中心原子的雜化軌道類型為【答案】C【分析】A、B、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，A為H，B元素原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn，則B原子的價(jià)層電子排布式為2s22p2，B為C，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)為O，E的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，且E的原子序數(shù)小于O，E為N?！驹斀狻緼．O和H形成的兩種分子為H2O和H2O2，兩種分子都是極性分子，A正確；B．O和C形成的兩種化合物為CO和CO2，CO和CO2都屬于分子晶體，B正確；C．N2H4分子中N為sp3雜化，該分子不是平面結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，D正確；故答案選C。8．（2022-2023高二下·吉林·期末）下列說(shuō)法不正確的是A．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，在水中的溶解度大于氧氣B．和P4都為正四面體形，中鍵角為，P4中鍵角也為C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，π鍵以“肩并肩”方式重疊【答案】B【詳解】A．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，氧氣是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，選項(xiàng)A正確；B．為正四面體形，鍵角為，P4中，磷最外層有5個(gè)電子，而在白磷正四面體結(jié)構(gòu)中每個(gè)磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為60°，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H4的結(jié)構(gòu)式為

，N2H4的結(jié)構(gòu)式為

，C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵，選項(xiàng)C正確；D．σ鍵以“頭碰頭”方式重疊，為球形對(duì)稱，π鍵以“肩并肩”方式重疊，為鏡面對(duì)稱，選項(xiàng)D正確；答案選B。9．（2022-2023高二下·北京豐臺(tái)·期末）下列各組分子或離子的空間結(jié)構(gòu)不相似的是A．CO2和OF2 B．NH和CH4 C．H3O+和NH3 D．SO2和O3【答案】A【詳解】A．CO2為直線形；OF2的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，分子的空間構(gòu)型為V形，A符合題意；B．NH和CH4的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，配位原子數(shù)為4，均為正四面體形，B不符合題意；C．H3O+和NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，配位原子數(shù)為3，均為三角錐形，C不符合題意；D．SO2和O3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，配位原子數(shù)為2，均為V形，D不符合題意；故選A。10．（2022-2023高二下·河北石家莊·期末）下列說(shuō)法正確的是A．分子的空間構(gòu)型與它的VSEPR模型一致B．分子和分子之間可以形成氫鍵C．中的鍵角小于中的鍵角D．和的分子結(jié)構(gòu)相似，均為非極性分子【答案】B【詳解】A．分子的空間構(gòu)型為三角錐形，它的VSEPR模型為四面體形，二者不一致，A錯(cuò)誤；B．分子和分子之間可以形成氫鍵，B正確；C．中的鍵角為112°大于中的鍵角96°52′，C錯(cuò)誤；D．和的分子結(jié)構(gòu)相似，均為非極性分子，為極性分子，D錯(cuò)誤；故選B。11．（2022-2023高二下·北京東城·期末）下列微粒的中心原子是雜化的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，VSEPR模型為四面體，C原子采用sp3雜化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，VSEPR模型為平面三角形，C原子采用sp2雜化，選項(xiàng)B正確；C．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，VSEPR模型為正四面體，N原子采用sp3雜化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，VSEPR模型為四面體，N原子采用sp3雜化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12．（2022-2023高二下·河南新鄉(xiāng)·期末）氮元素形成的單質(zhì)和化合物在化工和能源領(lǐng)域占有重要地位，如、、苯胺等。其中分子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，每個(gè)N原子均滿足最外層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．難溶于水B．中鍵角大于鍵角C．中C、N的雜化方式相同D．分子間以范德華力結(jié)合，故其熱穩(wěn)定性較差【答案】D【詳解】A．N60為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，N60難溶于水，A正確；B．H-C-H中C原子的最外層不存在孤電子對(duì)，而H-N-H中N原子最外層有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子間的排斥作用大于成鍵電子對(duì)間的排斥作用，從而使鍵角減小，所以H-C-H的鍵角大于H-N-H鍵角，B正確；C．(CH3)2NNH2中C、N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式均為sp3，C正確；D．范德華力是分子間作用力，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱影響N60的穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故選D。13．（2022-2023高二下·廣東潮州·期末）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A．分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．根據(jù)原子半徑推知，鍵的鍵能大于鍵，化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定C．的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，所以的鍵角比大D．和中B、S雜化軌道類型相同，二者VSEPR模型均為平面三角形【答案】B【詳解】A．分子中含1個(gè)碳碳雙鍵、4個(gè)碳?xì)鋯捂I，每個(gè)單鍵中含1個(gè)σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故A正確；B．F原子半徑比Cl原子半徑小，所以鍵比鍵短，但是由于鍵鍵長(zhǎng)短，原子間斥力大，所以穩(wěn)定性差，且F原子比Cl原子非金屬性強(qiáng)，所以化學(xué)性質(zhì)更不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．和均為三角錐結(jié)構(gòu)，由于電負(fù)性：N＞P，成鍵電子靠近中心N原子，成鍵電子間產(chǎn)生斥力大，所以的鍵角比大，故C正確；D．BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子采取sp2雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，BF3的VSEPR模型為平面三角形；SO3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子采取sp2雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)，SO3的VSEPR模型為平面三角形，故D正確；答案選B。14．（2022-2023高二下·廣東潮州·期末）資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。以作催化劑，可使在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，經(jīng)歷如下過(guò)程：ⅰ.催化劑活化：(有活性)ⅱ.與在活化后的催化劑表面合成甲醇，其反應(yīng)歷程如圖：以下描述正確的是A．碳的雜化方式未發(fā)生改變B．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．加壓可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)達(dá)到“原子經(jīng)濟(jì)性”【答案】C【詳解】A．CO2中C原子采用sp雜化，CH3OH中C原子采用sp3雜化，碳的雜化方式發(fā)生了改變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)歷程中不存在非極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C．加壓(g)+3(g)=CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移動(dòng)，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．該反應(yīng)有水生成，原子利用率小于100%，故D錯(cuò)誤；選C。15．（2022-2023高二下·北京朝陽(yáng)·期末）硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一、科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是A．中的O為雜化B．的VSEPR模型為平面三角形C．是由極性鍵形成的極性分子D．反應(yīng)過(guò)程中涉及氧氫鍵斷裂和硫氧鍵形成【答案】B【詳解】A．水的價(jià)層電子對(duì)=4，O為sp3雜化，選項(xiàng)A正確；B．價(jià)層電子對(duì)=3+1，孤電子對(duì)數(shù)為1，VSEPR模型為四面體形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．HNO2只存在極性鍵，分子的正負(fù)中心電荷不重合，形成的是極性分子，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)圖示，

有氫氧鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中有硫氧鍵形成，選項(xiàng)D正確；答案選B。16．（2022-2023高二下·廣西河池·期末）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CS2、HCN分子的鍵角都是180°B．H2O的鍵角為120°，CO的鍵角為180°C．PCl3、NH3、SO的空間構(gòu)型都是三角錐形D．HCHO(甲醛)、BCl3、SO3的空間結(jié)構(gòu)都是平面三角形【答案】D【詳解】A．是形分子，鍵角不是，A錯(cuò)誤；B．H2O是形分子鍵角為，結(jié)構(gòu)是平面三角形鍵角為，B錯(cuò)誤；C．PCl3和NH3是sp3雜化，均有一對(duì)孤電子對(duì)分子空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子也是sp3雜化但無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，C錯(cuò)誤；D．HCHO、BCl3、SO3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，孤電子對(duì)數(shù)均為0，均采取sp2雜化，都是平面三角形的結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。17．（2022-2023高二下·福建廈門·期末）一種自修復(fù)HOF材料的部分結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．基態(tài)原子的第一電離能：N>O>C B．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：N>O>HC．碳原子軌道的雜化類型為 D．存在2種氫鍵【答案】C【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故A正確；B．氮原子、氧原子和氫原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，則基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為N>O>H，故B正確；C．由圖可知，HOF材料中含有烷基，烷基中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，HOF材料中含有氮?dú)錃滏I和氫氧氫鍵，共有2種，故D正確；故選C。18．（2022-2023高二下·安徽宣城·期末）科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有、丙烯、戊醇等。下列說(shuō)法中不正確的是A．存在兩種結(jié)構(gòu)B．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．戊醇中所有碳原子都采取雜化D．戊醇中的三種元素的電負(fù)性：【答案】A【詳解】A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．丙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確；C．戊醇中所有碳原子都是飽和碳，有4個(gè)σ鍵，都采取雜化，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞C＞H，故電負(fù)性：O＞C＞H，故D正確；故選：A。19．（2022-2023高二下·海南海口·期末）環(huán)己烷分子(C6H12)在常溫下有兩種空間結(jié)構(gòu)：“椅式構(gòu)象”和“船式構(gòu)象”，通常“椅式構(gòu)象”占的比例更大，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．兩種構(gòu)象中碳原子雜化方式相同B．“船式構(gòu)象”的極性稍大于“椅式構(gòu)象”C．環(huán)己烷為手性分子D．“船式構(gòu)象”所占比例較小與原子團(tuán)間相互排斥有關(guān)【答案】C【詳解】A．兩種構(gòu)象中C原子均為飽和碳原子、均為sp3雜化，故A正確；B．因?yàn)橐问綐?gòu)象對(duì)稱性高，“船式構(gòu)象”的極性稍大于“椅式構(gòu)象”，故B正確；C．環(huán)己烷分子內(nèi)不存在手性碳原子、不是手性分子，故C錯(cuò)誤；D．船式構(gòu)象中稱船頭和船尾碳原子上的兩個(gè)向環(huán)內(nèi)伸展的氫原子相距較近、使氫原子之間產(chǎn)生較大的斥力，使船式構(gòu)象不穩(wěn)定，故船式構(gòu)象所占比例較小與原子團(tuán)間相互排斥有關(guān)，故D正確；故選C。20．（2022-2023高二下·遼寧朝陽(yáng)·期末）4-羥甲基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子中含兩種含氧官能團(tuán) B．分子中的碳原子均為雜化C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．與金屬鈉和溶液均能發(fā)生反應(yīng)【答案】B【詳解】A．該分子中含有羧基和羥基兩種含氧官能團(tuán)，故A正確；B．該分子中含有苯環(huán)和亞甲基，分子中的碳原子為和雜化，故B錯(cuò)誤；C．該分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．該分子中含有羧基和羥基，與金屬鈉和溶液均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選B。21．（2022-2023高二下·山東菏澤·期末）在堿存在的條件下，鹵仿可以經(jīng)過(guò)消除形成二鹵卡賓。這種反應(yīng)中間體可以被烯烴捕獲，得到環(huán)丙烷化產(chǎn)物。如環(huán)丙叉環(huán)丙烷(a)捕獲二溴卡賓，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．在形成二鹵卡賓反應(yīng)過(guò)程中，碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變B．a(chǎn)分子與苯分子互為同分異構(gòu)體C．b在氫氧化鈉的醇溶液中經(jīng)過(guò)加熱可轉(zhuǎn)化為烯烴D．乙烯與二氯卡賓反應(yīng)生成1，1-二氯環(huán)丙烷【答案】D【詳解】A．由反應(yīng)機(jī)理可知，形成二鹵卡賓反應(yīng)過(guò)程中，碳原子的雜化方式由sp3雜化轉(zhuǎn)化為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)的分子式為C6H8，與苯的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．b中與溴原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)機(jī)理可知，乙烯與二氯卡賓反應(yīng)生成（1，1-二氯環(huán)丙烷），故D正確；故選D。22．（2022-2023高二下·河南駐馬店·期末）價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構(gòu)型均為三角錐形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等【答案】B【詳解】A．中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，VSEPR模型為三角雙錐，種O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，VSEPR模型為四面體，A錯(cuò)誤；B．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，空間構(gòu)型為三角錐形，中Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，空間構(gòu)型為三角錐形，B正確；C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)為：，正四面體構(gòu)型，為非極性分子，中S原子的價(jià)層電子對(duì)為：，空間構(gòu)型不對(duì)稱，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，兩者鍵角不相等，D錯(cuò)誤；故選B。23．（2022-2023高二下·甘肅臨夏·期末）我國(guó)爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．碳原子是雜化 B．是形的極性分子C．與空間結(jié)構(gòu)不同 D．可催化氧化為甲烷【答案】C【詳解】A．是直線型分子，碳原子是雜化，A錯(cuò)誤；B．是直線型分子，B錯(cuò)誤；C．的中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，因此空間結(jié)構(gòu)未V型，與不同，C正確；D．不能催化氧化為甲烷，D錯(cuò)誤；故選C。24．（2022-2023高二下·貴州黔西·期末）下列敘述中，正確的是A．、、、的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．、、都是直線形分子C．、都是含有極性鍵的非極性分子D．沸點(diǎn)：，原因是水的相對(duì)分子質(zhì)量小于硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】B【詳解】A．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A錯(cuò)誤；B．CS2以極性鍵結(jié)合，碳原子的雜化軌道數(shù)為2，sp雜化為直線結(jié)構(gòu)，BeCl2，雜化軌道數(shù)2，sp雜化，C2H2的結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，B正確；C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，的非極性分子，CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)但是極性分子，C錯(cuò)誤；D．H2O分子間具有分子間作用力，沸點(diǎn)增大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。25．（2022-2023高二下·湖南長(zhǎng)沙·期末）羥胺易溶于水，可看成是中的被取代的產(chǎn)物，其水溶液是比肼還弱的堿性溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分子穩(wěn)定性較強(qiáng)是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵B．的水溶液顯堿性是因?yàn)槿苡谒畷r(shí)可電離產(chǎn)生C．與中的鍵角相同D．與的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同【答案】D【詳解】A．分子穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．的水溶液顯堿性與類似，，并非自身電離出，B錯(cuò)誤；C．與中均為雜化，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中鍵角為，但中存在孤電子對(duì)，鍵角小于，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)C分析知，NH與NH2OH的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，D正確；故選D。26．（2022-2023高二下·吉林·期末）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．的VSEPR模型為形C．分子為直線形，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為D．為正四面體形分子，能與水分子形成分子間氫鍵【答案】C【詳解】A．BF3分子中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(3-31)=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-21)=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分子為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為，選項(xiàng)C正確；D．甲烷中C原?電負(fù)性不?，所以甲烷分?和?分?之間不能形成氫鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。27．（2022-2023高二下·廣西百色·期末）、這兩種離子中各原子的空間排列情況和CH4分子相似。下列關(guān)于幾種微粒的說(shuō)法中，不正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物H2O、NH3、PH3、CH4的沸點(diǎn)逐漸降低B．NH3極易溶于水，CH4難溶于水C．相同物質(zhì)的量的、、CH4、P4(白磷)四種微粒所含的σ鍵個(gè)數(shù)相同D．離子中四個(gè)N-H鍵鍵長(zhǎng)完全相同，、兩離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】C【詳解】A．H2O分子間形成氫鍵，NH3分子間形成氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比NH3的多，水的沸點(diǎn)比NH3高，且H2O和NH3的沸點(diǎn)比PH3和CH4的沸點(diǎn)高，PH3的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，PH3沸點(diǎn)比CH4高；A正確；B．NH3是極性分子，CH4是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理且NH3與H2O可形成分子間氫鍵，則NH3極易溶于水，CH4難溶于水；B正確；C．1個(gè)、1個(gè)、1個(gè)CH4微粒中均含有4個(gè)鍵，1個(gè)(白磷)中含有6個(gè)鍵，C錯(cuò)誤；D．、中價(jià)層電子對(duì)均為4對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)，為正四面體形，雜化，N-H鍵均相同，D正確；故答案為：C。28．（2022-2023高二下·廣東廣州·期末）咔唑(

)是一種新型有機(jī)液體