2025屆內蒙古集寧第一中學化學高一下期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2025屆內蒙古集寧第一中學化學高一下期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞WD．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水2、下列說法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離3、下列酸在與金屬發(fā)生反應時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸4、簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③具有相同的質量數d．①②③是三種化學性質不同的粒子e．①②③具有相同的質量f．①②③是三種不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f5、a、b、d、e是原子序數依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結構相同，e的核電荷數是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A．元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B．元素c的最高價氧化物對應水化物的堿性比d的強C．簡單離子半徑r:c>d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、46、白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是A．黑磷比白磷穩(wěn)定B．黑磷與白磷互為同分異構體C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應7、有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A．構成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB．雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應D．蛋白質是人類必須的營養(yǎng)物質，經加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復原8、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒9、某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥10、下列能源既清潔又可再生的是（

）A．煤B．天然氣C．汽油D．氫氣11、實驗是化學的靈魂，下列關于實驗現象的敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生:再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，先產生白色沉淀，后又逐漸溶解D．純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，速率加快12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的電子數為10NAB．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NAC．常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數目為NAD．標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數目為4NA13、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷B．葡萄糖和蔗糖都是單糖C．乙醇和乙酸都能與水以任意比互溶D．分餾汽油和裂化汽油與溴水都不反應14、下列實驗方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中15、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉化率可達100%D．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池16、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．64gSO2中含有的原子數為3NAB．5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數為0.3NAC．常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的數目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。18、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。19、除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應中，還原產物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。20、某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式：__________________，A分子內含有的官能團是_______（填名稱）。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，③________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質C，將試管B中的物質C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據此分析。【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會溶于有機溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。3、D【解析】

根據稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應時N或S的元素的化合價降低?！驹斀狻緼、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，A不選；B、濃硫酸是氧化性酸，與金屬反應時，硫酸根顯示氧化性，S元素被還原，硫元素化合價降低，B不選；C、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應時，硝酸根顯示氧化性，N元素被還原，氮元素化合價降低，C不選；D、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應時，氫離子顯示氧化性，S元素價態(tài)不變，D選；答案選D。4、D【解析】

三個圖形中均含有1個質子，都是氫元素，原子中的中子數分別為0、1、2，屬于同位素。【詳解】a、①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質，①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故錯誤；c、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，故錯誤；d、①②③均含有1個質子，都是氫元素的原子，是三種化學性質相同的粒子，故錯誤；e、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，則質量不同，故錯誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D?！军c睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質量數=質子數+中子數是解答關鍵。5、B【解析】a、b、d、e是原子序數依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，a為H元素；b2-和c2+的電子層結構相同，則b為O元素，c為Mg元素；e的核電荷數是b的2倍，e為S元素；元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d為Al元素。A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比S強，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故A錯誤；B.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性：氫氧化鎂大于氫氧化鋁，故B正確；C.電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑:e>b>c>d，故C錯誤；D.O的最高價為0，最低化合價為-2，代數和為-2，故D錯誤；故選B。6、A【解析】

A.由圖所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越穩(wěn)定，故黑磷穩(wěn)定，A正確；B.黑磷和白磷均是由磷元素組成的不同的單質，互為同素異形體，而同分異構體是分子式相同，結構不同的物質一般指的是有機物，B錯誤；C.白磷和黑磷均是單質，化合價為零價，不是氧化還原反應，C錯誤；D.白磷的能量高轉化成能量低的黑磷是放熱反應，D錯誤。答案選A。7、C【解析】

A項、構成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，故C正確；D項、蛋白質經加熱后發(fā)生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差，A正確；B、溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯誤；C、醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數值偏小，C錯誤；D、中和熱測定用不到天平，D錯誤；答案選A。9、D【解析】

有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羧基、羥基，結合相應官能團的結構與性質分析解答?！驹斀狻亢斜江h(huán)、羧基、羥基和酯基，可發(fā)生取代反應；含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應；含有碳碳雙鍵和羥基，可發(fā)生氧化反應；含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應；含有酯基，可發(fā)生水解反應；含有羧基，可發(fā)生中和反應。答案選D。10、D【解析】分析：根據已有的知識進行分析，化石燃料都是不可再生的能源，新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，據此解答。詳解：A、煤是化石燃料，屬于不可再生能源，A錯誤；B、天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，B錯誤；C、汽油是從石油中分離出來的，屬于化石能源，是不可再生能源，C錯誤；D、氫氣燃燒只生成水不污染空氣，且氫氣可以以水為原料制取，是清潔的可再生能源，D正確；答案選D。11、D【解析】分析：A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；B．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性；C．氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；D．構成了原電池加快反應速率。詳解：A.碳酸、亞硫酸的酸性均弱于鹽酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，也不會產生沉淀，A錯誤；B.銅的金屬性較弱，在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，由于在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能把金屬銅氧化，所以銅粉溶解，B錯誤；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，產生氫氧化鋁白色沉淀，但氨水是弱堿，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀不會消失，C錯誤；D.純鐵與稀硫酸反應產生氫氣速率較慢，如滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵可以把銅置換出來，構成原電池，鐵作負極，因此反應速率加快，D正確。答案選D。12、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質的量為9mol，故A錯誤；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物質的量為46×3/46mol=3mol，故B正確；C、如果是乙醇，即結構簡式為CH3CH2OH，含有C－O鍵物質的量為1mol，如果是醚，其結構簡式為CH3－O－CH3，含有C－O鍵的物質的量為2mol，故C錯誤；D、四氯化碳標準狀況下不是氣體，因此不能用22.4L·mol－1，故D錯誤。13、C【解析】

A.按習慣命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷，按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為2—甲基丙烷，A錯誤；B.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，B錯誤；C.乙醇和乙酸都是極性分子，都能與水形成氫鍵，都能與水以任意比互溶，C正確；D.裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應，D錯誤；故選C。14、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。15、C【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水，對環(huán)境無污染。詳解：由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A正確；電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，C錯誤；氫氧燃料電池產物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉化率高，D正確。故選C。16、A【解析】A、64g

SO2的物質的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1molSO2中含有的原子個數為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變?yōu)槿齼r鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變?yōu)槎r鐵離子。錯誤；C、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/L

NaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數目。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察阿伏伽德羅常數的應用。尤其需要注意，在用氣體摩爾體積計算時，必須是標準狀況下，否則不能使用22.4L/mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，所以A為乙烯；結合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結構簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數相等，為同主族元素，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵?！军c睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應是實驗室制備氨氣的反應，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據實驗目的和實驗原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應生成氮氣和水?！驹斀狻浚?）裝置A中的反應是銅與稀硝酸反應，生成物是硝酸銅、NO和水，反應中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應進行反應，反應后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，反應的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O?！军c睛】本題通過常見氣體的性質及制備，考查了物質性質實驗方案的設計方法，氮的氧化物的性質以及對環(huán)境的影響，題目難度中等，做題時注意實驗的原理和目的，牢固掌握實驗方法和實驗基本操作為解答該類題目的前提。20、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4