2021-2022學(xué)年遼寧省協(xié)作校高一下學(xué)期6月考試化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages1818頁遼寧省協(xié)作校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期6月考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列模型代表烴類，且能發(fā)生加聚反應(yīng)的是A． B． C． D．【答案】B【解析】【詳解】A．該模型表示甲烷，屬于鏈狀烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯誤；B．該模型表示乙烯，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；C．該模型表示新戊烷，屬于鏈狀烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；D．該模型表示異丁烷烷，屬于鏈狀烷烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯誤；答案選B。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是。A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化C．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，體系能量達到能壘后才可能發(fā)生，如燃燒，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，整個過程都伴隨著能量的變化，B正確；C．反應(yīng)放熱和吸熱是化學(xué)鍵的斷裂吸收能量和形成時放出能量的差值，密切相關(guān)，C錯誤；D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；故選B。3．已知丙烷在一定條件下可以得到1，2—二氯丙烷，其反應(yīng)歷程可以分為兩步：反應(yīng)l：反應(yīng)2：下列說法正確的是A．反應(yīng)1是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)1只斷裂和形成極性共價鍵C．反應(yīng)2是加成反應(yīng)D．反應(yīng)2的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖1可知，反應(yīng)1中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．反應(yīng)1中，斷裂C-H鍵(極性鍵)，形成H-H(非極性鍵)和碳碳雙鍵(非極性鍵)，選項B錯誤；C．反應(yīng)2是碳碳雙鍵和氯氣的加成反應(yīng)，選項C正確；D．由圖2可知，反應(yīng)2的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，選項D錯誤；答案選C。4．由苯乙烯()合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包裝材料。下列有關(guān)說法錯誤的是A．苯乙烯屬于不飽和烴B．苯乙烯合成聚苯乙烯屬于加聚反應(yīng)C．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚苯乙烯屬于難降解的物質(zhì)，隨意丟棄會造成白色污染【答案】C【解析】【詳解】A．苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，故A正確；B．苯乙烯可以通過加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故B正確；C．聚苯乙烯中無碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D．聚苯乙烯屬于難降解的物質(zhì)，隨意丟棄會污染環(huán)境，造成白色污染，故D正確；故選C。5．“下列熱化學(xué)方程式中的能表示可燃物燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】【分析】燃燒熱的定義是在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．C(s)完全燃燒生成產(chǎn)物是CO2(g)而不是CO(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，A選項錯誤；B．CH4(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物是H2O(l)而不是H2O(g)，反應(yīng)熱數(shù)值相應(yīng)改變，B選項錯誤；C．燃燒熱研究對象為1mol燃料，正確表示燃燒熱的反應(yīng)方程式為，C選項錯誤；D．該熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫符合燃燒熱定義，D選項正確；答案選D。6．規(guī)范使用化學(xué)用語是基本學(xué)科素養(yǎng)的體現(xiàn)。下列化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示氧化鈉的形成過程：C．丙烯的鍵線式：D．氨氣的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．氯為17號，形成Cl-時最外層得一個電子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項正確；B．Na2O為離子化合物形成過程中有電子的轉(zhuǎn)移，同時Na2O是2個Na+和一個O2-組成，表示為，B項錯誤；C．丙烯為3個碳原子的烯烴，鍵線式應(yīng)該為，C項錯誤；D．N最外層5個電子需要與其他原子共用三對電子才能達飽和，NH3的電子式為，D項錯誤；故選A。7．下列說法中正確的是。A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)分多次倒入量熱計B．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點燃條件下的不同C．已知反應(yīng)

、

，則D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)一次倒入量熱計，并攪拌使反應(yīng)快速進行，A錯誤；B．與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，B錯誤；C．SO3(g)生成SO3(s)放出熱量，故第二個反應(yīng)放出熱量更多，和均是負值，則，C正確；D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)，說明金剛石能量更高，體系能量較低比較穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選C。8．綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟性”是指在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多地轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟性”要求的是。A．乙烯與水反應(yīng)制取乙醇B．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅C．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳D．以高錳酸鉀溶液與濃鹽酸為原料制取氯氣【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯與水反應(yīng)制取乙醇，原子利用率達到百分之百，最符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟性”要求，A符合題意；B．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，同時生成污染性氣體SO2，S原子損失，B不符合題意；C．甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳，得到副產(chǎn)品HCl，Cl原子利用率不高，C不符合題意；D．以高錳酸鉀溶液與濃鹽酸為原料制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，污染環(huán)境，利用率不高，產(chǎn)物Mn2+形成重金屬污染，D不符合題意；故選A。9．下列物質(zhì)一定互為同系物的是。①②

③④⑤⑥⑦⑧A．③和⑥ B．②和④ C．⑤和⑦ D．①和⑧【答案】D【解析】【分析】同系物指具有相似的結(jié)構(gòu)，分子組成上相差若干“CH2”基團的有機物?！驹斀狻緼.③和⑥的Cl原子個數(shù)不同，組成不是相差若干“CH2”基團，A不符合題意；B.②和④均有多種同分異構(gòu)體，且O原子數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，組成不是相差若干“CH2”基團，B不符合題意；C.⑤和⑦分子式相同，均是C5H8，二者屬于同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.①和⑧均是鏈狀單烯烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個“CH2”，互為同系物，D符合題意；故選D。10．由丁烯與氯氣加成得到的分子式為的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式不可能為A． B．C． D．【答案】A【解析】【詳解】A．烯烴和氯氣加成的產(chǎn)物，2個Cl原子應(yīng)該連在相鄰的2個碳原子上，中連有Cl原子的2個碳原子不相鄰，故選A；B．是和氯氣加成的產(chǎn)物，故不選B；C．是和氯氣加成的產(chǎn)物，故不選C；D．是和氯氣加成的產(chǎn)物，故不選D；選A。11．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol丙烯分子中含有的共用電子對數(shù)為8NAB．1mol與混合，光照條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C．常溫常壓下，46g由和組成的混合物中含有的氧原子總數(shù)為D．1mol與3mol在高溫、高壓和催化劑條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2，1mol丙烯分子中含有的共用電子對數(shù)為9mol，個數(shù)為9NA，故A錯誤；B．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，為可逆反應(yīng)，同時有多個反應(yīng)發(fā)生，所以1molCH4與1mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體小于1mol，故B錯誤；C．N2O4的最簡式為NO2，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，混合物的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．與在高溫、高壓和催化劑條件下的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故生成的分子數(shù)小于，故D錯誤；故選C。12．下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論錯誤的是選項生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵔Y(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多，則反應(yīng)速率增大，因此得出結(jié)論：當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．與不裝瓷環(huán)相比，從塔頂噴淋下來的濃硫酸從與從塔底進入的氣體在瓷環(huán)間隙充分接觸，能加快反應(yīng)速率，因此得出結(jié)論：增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快，B正確；C．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半，則氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率也增大，C不正確；D．A、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，則反應(yīng)速率增大，該對比實驗中，變量為催化劑，因此得出結(jié)論：當其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D正確；答案選C。13．將6.6g由甲烷與丙烯組成的混合氣通入盛有溴水(足量)的洗氣瓶，反應(yīng)后測得溴水增重4.2g，則混合氣中甲烷和丙烯的體積比A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1【答案】B【解析】【分析】丙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，甲烷不能與溴水反應(yīng)，所以增重的質(zhì)量即為乙烯的質(zhì)量?！驹斀狻夸逅鲋?.2g，即丙烯的質(zhì)量為4.2g，n(C2H4)==0.1mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為6.6g-4.2g=2.4g，n(CH4)==0.15mol。n(CH4)：n(C3H6)=0.15mol：0.1mol=3：2，B正確。14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)

△H1=+64.3kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)

△H2=—196.1kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3=—285.8kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱△H等于A．+546.7kJ·mol-1 B．—17.9kJ·mol-1 C．—118.5kJ·mol-1 D．—319.55kJ·mol-1【答案】D【解析】【詳解】由蓋斯定律可知，①＋②×＋③可得反應(yīng)Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)，則△H=(+64.3kJ/mol)+(—196.1kJ/mol)×+(—285.8kJ/mol)=—319.55kJ/mol，故選D。15．T℃時，在恒容密閉容器中通入一定量的HCl和，發(fā)生反應(yīng)：，測得HCl和的濃度變化如表：時間/s02461.000.250.100.10HCl4.601.61.001.00下列說法中一定正確的是A．若升高溫度，則反應(yīng)達到平衡的時間將縮短B．0～2s內(nèi)，用表示的平均速率為C．若使用催化劑，則2s時的將大于D．4s時，反應(yīng)恰好達到該條件下的最大限度，且氣體壓強不再變化【答案】A【解析】【詳解】A．若升高溫度，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)達到平衡的時間將縮短，故A正確；B．0～2s內(nèi)，氧氣的濃度降低0.75mol/L，用表示的平均速率為，故B錯誤；C．若使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則2s時的將小于，故C錯誤；D．可能是4s時反應(yīng)恰好達到該條件下的最大限度，也可能是2～4s內(nèi)某一時刻恰好達到該條件下的最大限度，故D錯誤；選A。二、原理綜合題16．為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和進行的程度等。Ⅰ.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸(如圖)。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)B中Fe極的電極反應(yīng)式為_______。(2)C中溶解的金屬是_______(填化學(xué)式)，A、B、C中鐵的反應(yīng)速率由快到慢的順序為_______(填標號)。Ⅱ.300℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入和使之發(fā)生反應(yīng)，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：(3)由圖可知，的濃度隨時間的變化為曲線_______(填“a”、“b”或“c”)；0~2min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_______。(4)已知：反應(yīng)至2min時，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，0~2min內(nèi)的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2~4min內(nèi)的生成速率。(5)5min時，的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時消耗的物質(zhì)的量占起始投入的物質(zhì)的量的百分比)為_______，此時容器內(nèi)氣體總壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強之比為_______?！敬鸢浮?1)(2)

Zn

B>A>C(3)

b

0.05(4)小于(5)

30％

7∶10【解析】(1)Fe比Sn活潑，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，B裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e是負極，電極反應(yīng)式為：。(2)Zn比Fe活潑，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，C裝置構(gòu)成原電池，Zn是負極，逐漸溶解；A是Fe與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B是Fe為負極的電化學(xué)反應(yīng)，C是Fe為正極受保護，故A、B、C中鐵的反應(yīng)速率由快到慢的順序為：B>A>C。(3)根據(jù)題意，H2是反應(yīng)物，與CO2以物質(zhì)的量比為3：1的比例發(fā)生反應(yīng)，由圖可知，的濃度隨時間的變化為曲線b；a曲線代表CO2，0~2min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.05。(4)由圖可知，曲線c代表，0~2min內(nèi)增加0.1mol/L，2~4min內(nèi)增加0.3-0.1=0.2(mol/L)，則0~2min內(nèi)的生成速率小于2~4min內(nèi)的生成速率。(5)由圖可知，5min時，轉(zhuǎn)化了1.0-0.7=0.3(mol/L)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量是0.3×2=0.6(mol)，則轉(zhuǎn)化率為=30%；故可得三段式：此時容器內(nèi)氣體總壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強之比為=7∶10。17．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.火箭推進器中裝有還原劑肼和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.4kJ的熱量。(1)肼的結(jié)構(gòu)式為_______，過氧化氫的電子式為_______。(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)已知

，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_______kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______。Ⅱ.氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知：在25℃、101kPa下，①2C(石墨，s)

②

③C(石墨，s)

(5)25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式為_______。Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。電池示意圖如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。(6)其正極上的電極反應(yīng)式為_______，若將負極改為通入，寫出其負極上的電極反應(yīng)式：_______?！敬鸢浮?1)

(2)

(3)408.5(4)產(chǎn)物是和，對環(huán)境無污染(5)(6)

【解析】(1)肼的結(jié)構(gòu)式為；過氧化氫的電子式為。(2)還原劑肼和強氧化劑過氧化氫混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱，依題意，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.4kJ×=641kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(3)16g液態(tài)肼物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)，則生成氣態(tài)水放出熱量320.5kJ，由已知可得1mol氣態(tài)水生成液態(tài)水放出44kJ熱量，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是320.5kJ+44kJ×2=408.5kJ熱量。(4)火箭推進器用還原劑肼和強氧化劑過氧化氫反應(yīng)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是產(chǎn)物是和，對環(huán)境無污染。(5)25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和的反應(yīng)方程式，可根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)“(③×2-①-②)÷2”得到，則。(6)氫氧燃料電池中通入氫氣的是負極，通入氧氣的是正極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其正極上的電極反應(yīng)式為：；若將負極改為通入，則CH4失去電子后與OH-反應(yīng)，電極反應(yīng)式：。三、實驗題18．甲烷是常見的有機化合物，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：Ⅰ.某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計了幾個實驗。實驗一：用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段液柱，認為有氯化氫生成。.(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(只寫第一步)。實驗二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后，滴加溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。(3)該實驗設(shè)計得出的結(jié)論_______(填“正確”或“不正確”)，理由是_______。實驗三：步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用pH傳感器測得溶液的。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50％)，在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得。(4)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是_______。Ⅱ.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是有機物種類繁多的重要原因之一。(5)有機物M是甲烷的同系物，M的相對分子質(zhì)量為86，則有機物M的結(jié)構(gòu)有_______種，其中一氯代物僅有2種的M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)在甲烷的同系物中，碳原子個數(shù)不超過10且一氯代物只有1種的結(jié)構(gòu)有_______種(不包括甲烷)?！敬鸢浮?1)取代反應(yīng)(2)(3)

不正確

氯氣可與水反應(yīng)生成HCl(4)步驟二所得溶液的酸性比步驟一所得溶液的酸性強，說明除了氯氣與水反應(yīng)外，還有氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl(5)

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(6)3【解析】【分析】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物出HCl外有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等。(1)甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)分析，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，第一步生成CH3Cl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(3)試管中甲烷和氯氣的混合氣體，光照后，未知氯氣是否有剩余，不能得出有白色沉淀生成則有氯化氫生成的結(jié)論，因為氯氣可與水反應(yīng)生成HCl。(4)實驗三步驟一和步驟二采取了單一變量法的對照實驗，可知單獨氯氣則，甲烷和氯氣的混合氣體則，即步驟二所得溶液的酸性比步驟一所得溶液的酸性強，說明除了氯氣與水反應(yīng)外，還有氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl。(5)M是甲烷的同系物，則M符合烷烴通式CnH2n+2，其相對分子質(zhì)量為86，則有12n+2n+2=86，求得n=6，即M是己烷，則其結(jié)構(gòu)有、、、、，共5種；其中一氯代物僅有2種的M，即M中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其結(jié)構(gòu)簡式為。(6)一氯代物只有1種，說明該結(jié)構(gòu)中的氫只有一種化學(xué)環(huán)境，碳原子個數(shù)不超過10的烷烴，不包括甲烷，有：、、乙烷等3種。四、填空題19．非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要的角色。在眾多的化工原料和產(chǎn)品中，都能見到硅、硫和氮等元素的蹤跡。I.利用下