2021-2022學(xué)年湖北省恩施市利川南坪民族初級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省恩施市利川南坪民族初級中學(xué)高

三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列說法正確的是

A.1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B.甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體

CH3—CH—CH—CH3

C.CH3CH3的名稱是2,3-甲基丁烷

D.CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物

參考答案:

B

略

2.在T℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=

2x|0'°,下列說法不正確的是

A.在T℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9xl0」3

B.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液

D.在T℃時(shí)，AgCl(s)+B「(叫)一^AgBr(s)+CF(aq)的平衡常數(shù)K%408

參考答案:

B

略

3.CIO?是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求CIO?將取代Ch成為生產(chǎn)自來水的消

毒劑（CL能和水中溶解的某些有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）.工業(yè)上常

用NaCW和Na2s0；、溶液混合并力口H2soi酸化后反應(yīng)制得C102,以上反應(yīng)中NaClOs和Na2S03

的物質(zhì)的量比為（）

A.1：1B.2：1C.1：2D.2：3

參考答案:

B

解：NaClQ,和Na2s0：；溶液混合并加HzSO,酸化后反應(yīng)過程中，氯元素化合價(jià)有+5價(jià)降到+4

價(jià)，降低了1價(jià)，硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，升高了2價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)和化合

價(jià)降低數(shù)相等，所以NaClOs和NazSOs的物質(zhì)的量之比為2：1.

4.下列除雜所用試劑和操作均合理的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法

A乙酸乙酯乙酸水蒸馀

BFe（0H）3膠體NaCl水過濾

CCaCOsNa2sO4飽和CaC03溶液攪拌、過濾

DHC1飽和食鹽水洗氣

C12

參考答案:

C

略

5.向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3,巴和N2三種氣體。一定條件

下發(fā)生反應(yīng)2NH3=N2+3H2各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后

改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種

不同的條件。

c/fmol-L1)

0.6

0.5

0.3

(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)

號，下同)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.用的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變

(2)若tj=15s,則to-ti階段以上濃度變化表示的反應(yīng)速率

為。

(3)t3-t4階段改變的條件

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留兩位小數(shù))；向容器中再通

入1.4molNH3、0.8molH2,平衡移動(dòng)(填“向

右”、“向左”或“不移動(dòng)

(5)25°C時(shí);將amol?L?的氨水與0.1mol-L1的鹽酸等體積混合。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH；)〈c(C1)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能

a.鹽酸不足，氨水剩余b.氨水與鹽酸恰好完全反

應(yīng)c.鹽酸過量

②當(dāng)溶液中c(NH；)=c(C「)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H20的電離常

數(shù)Ki,=o

參考答案：

20.(14

(I)AB

(2)0.02mol?L_,?

(3)升方溫度

(4)0.17(mol-L*)a向左

(S)?、b、c?L"?每空2分)

6.美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁錢合金制備氫氣的新工藝(工業(yè)流程如下所

示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是

A.該過程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B.鋁線合金可以循環(huán)使用

C.鋁錢合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.總反應(yīng)式為：2H2。=2H2T+O2T

參考答案：

A

略

7.下列離子方程式正確的是

o_l_——

A.Ba(0H)2溶液中滴入足量的NaHC()3溶液：Ba1+0H+HCO3=BaCO3I+H20

-2+

B.Ba(0H)2溶液中滴入CuSOi溶液：20H，+CU=CU(0H)2I

+

C.鹽酸和澄清的石灰水混合：H+0H~=H20

+22+

D.Cu與濃硫酸反應(yīng):CU+4H+S04-=CU+S02f+2H20

參考答案：

c

略

8.生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是

A.醫(yī)療上可用硫酸鋼作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徼F不溶于水

B.用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒

C.袋裝食品的干燥劑硅膠和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D.將碘鹽加入淀粉溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼仕{(lán)色

參考答案：

B

9.一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na.、K\Al/、CO/、HC03\SO1、

2

SO3\NO2一中的若干種離子.某同學(xué)對該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

氣體乙(紅棕色)

Ba5溶液

4溶液乙——=~?白色沉淀乙

增色反應(yīng)

黃色火蠟

說法正確的是()

A.白色沉淀甲是Al(0H)3,氣體甲是C02,所以混合物一定含A/和HC(V

3

B.原混合物一定含有Na'、Al\N02-

C.白色沉淀乙是BaSO”所以原混合物一定含有SO：

D.氣體乙一定是NO和NO?的混合氣體

參考答案：

B

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

分析：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na.，不能確定是否含K；紅棕色氣體一定含二氧

化氮，則一定含NOJ,溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO/一，白色沉淀乙為

硫酸鋼；白色粉末加水，A1"可分別與C(V，HCOa等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣

體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，以此來解答.

解答：解：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na,,不能確定是否含紅棕色氣體一定含

二氧化氮，則一定含NOJ,溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SOF,白色沉淀

乙為硫酸鋼；白色粉末加水，A1"可分別與CO產(chǎn)、HCOJ等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀

和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則

A.可能為Al\CO廣的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na'、Al3\NO/,故B正確；

C.由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SOL,則白色沉淀乙是BaS0?,所以原混合物可能

含有S05,故C錯(cuò)誤；

D.紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的現(xiàn)象、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象

與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與推斷能力的綜合考查，題目難度較大

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.2.24LN%和CFU的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

B.Imol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為8NA

C.Imol/LNa2cO3溶液中，含有CC^離子數(shù)為NA

D.6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA

參考答案：

B

試題分析：A.2.24LN%和CH」的混合氣體，不知道氣體的狀態(tài)，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的

H—C—C—O—H

(I

量，選項(xiàng)A錯(cuò)；B.乙醇結(jié)構(gòu)式為HH,很顯然Imol乙醇分子中含有共價(jià)鍵

總數(shù)為8NA，選項(xiàng)B正確；C.Imol/LNa2cCh溶液中，沒有溶液的體積無法計(jì)算含有

CCh?一離子數(shù)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體為

NO,根據(jù)守恒可知3Cu—2NO所以產(chǎn)生氣體分子數(shù)為0.1*2/3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

11.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02xl023mol',下列說法中正確的是

A.22.4LCH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02xl()23ks5u

B.56g鐵與足量稀H2so4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C.常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為

3x6.02x1023

D.8()gNH4NO3晶體中含有NH4+小于6.02x1()23個(gè)

參考答案：

C

略

12.右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2s04溶液反應(yīng)的情

況，下列敘述可能符合圖示的有()

A.Mg、Al均過量

B.Mg、Al都恰好與酸完全反應(yīng)

I表示Mg與稀H2s。4反應(yīng)

D.II表示Mg與稀H2so4反應(yīng)

參考答案:

AC

略

13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是。

2+

①M(fèi)nO?與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl=^=Mn+2Cr+Cl2t+2H，0

3++

②明明溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：A1+3H2O===Al（0H）3l+3H

+-

③Na◎溶于水產(chǎn)生Oz：NazOz+HQ===2Na+20H+02t

-2+-

④Ca（HC03）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca+OH===CaC03\+H20

⑤用KIOs氧化酸性溶液中的KI：51-+10「+340=3I2+60H-

⑥向NHiHCO：,溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH；+0H=^JNH,t+H”

⑦將過量so?通入冷氨水中：_

SO2+NH3?H2O=HSO3+NH;

++

⑧用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+NO：i-=Ag+NOt+IL0

⑨醋酸溶液水垢中的CaCOs反應(yīng)：CaC03+2H+=Ca"+H20+C021

⑩NO2與水的反應(yīng)：3N02+H2O=2N0,-+NO+2H+

參考答案：

④⑦⑩

略

14.設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底

部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若K,不能使反應(yīng)停止，可將試

管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）

A.用二氧化鎰（粉末）與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳

參考答案：

B

因MnO2為粉末狀固體，易散落到燒杯中，使反應(yīng)失去控制，不能停止，A錯(cuò)；用

鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2,若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致H2逸散在空氣中，不會

造成污染，B正確；若裝置從燒杯中取出會導(dǎo)致硫化氫氣體逸散在空氣中造成污

染，C錯(cuò)；制取C02氣體不能用稀硫酸，D錯(cuò)。

15.天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波。這

種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有

關(guān)說法正確的是（）

①乙醇醛糖是一種有機(jī)物，易溶于水

②乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)

③乙醇醛糖能分別與Na、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

@lmol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg

⑤乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

A.①③B

.①②③④

C.①②④⑤D.①

②③④⑤

參考答案:

答案：c

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不

斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉

酸片，其主要成分是綠磯——硫酸亞鐵晶體(FeSO4-7H2O)o

I、某校課外活動(dòng)小組為測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

10

片

補(bǔ)

血

劑

請回答下列問題：

(1)步驟②中加入過量也。2的目的

是

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟是：過

濾、、灼燒、、

稱量。

(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g(用含a

的代數(shù)式表示)。

II、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的

處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：

(1)可以用適量綠磯和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；

理由是(用離子方程式表

示)_______________________________________________________________________

(2)在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠磯和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較

差，其原因

是________________________________________________________________________________

參考答案：

I.(1)將溶液中Fe：完全轉(zhuǎn)化為Fe'

(2)Fe*+30H=Fe(OH),1或Fe'+3NH,?KO=Fe(OH),l+3NH

(3)洗滌冷卻

(4)0.07a

【l、(】)Cb+KO=H+Q+蝮Cl：+2Fe：=2Fe'+2clFe*+3KO==Fe(OH),

(膠體)+3H

(2)因酸性廢液甲，將會抑制Fe'的水解,無法得到Fe(OH),膠體,故不能夠吸附懸浮物

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見

化合物DA?和DA.,；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子

外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

(1)B、C中第一電離能較大的是,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為

,DA2分子的VSEPR模型是。

(2)實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2ck，其球棍模型如圖所示。已知

C2c16在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na。

①C2c16屬于晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為

____________雜化。

②[C(OH)4「中存在的化學(xué)鍵有。

③C2ck與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ.molL5492kJ-mol1,二者相差很大的原因是

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖1所示。

圖1

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為o

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為

(0,0,0)；b為(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0),則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

③已知該晶胞的密度為pg/cnA則其中兩個(gè)D原子之間的距離為pm(列出計(jì)

算式即可)

?E

OD

X

圖2

參考答案：

3s3p

⑴鎂(或Mg)附tirrit?平面三角形

⑵①分子Sp3②極性共價(jià)鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵、配位

鍵)(3)Al2C16+2NaOH+6H2O=Na+6HCl

(3)A伊比Mg?+電荷高、半徑小，A1F3的晶格能比MgCb大得多

&處坊2

------X3/------------X1O

(4)①4②(0,1/2,1/2)③2YPNA

解析：原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A、D同

主族且有兩種常見化合物DA2和DA3,因此A是O,D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取

單質(zhì)C,則C是Al；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周

期表的ds區(qū)，所以E是Zn,B是Mg。則

(1)Mg的3s軌道全充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，則B、C中第一電離能較大的是Mg。S的原子序

3s3p

數(shù)是15,則基態(tài)S原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為“仙*M；S02分子中S原子的價(jià)層

電子對數(shù)=2+(6-2X2)/2=3,含有一對孤對電子，所以S02分子的VSEPR模型是平面三角

形；(2)①Al2c16在加熱時(shí)易升華，說明熔沸點(diǎn)低，因此AbCk屬于分子晶體，其中A1

原子的價(jià)層電子對數(shù)是4,所以雜化軌道類型為sp3雜化。②[C(OH)4r中存在的化學(xué)鍵有

H和0之間的極性共價(jià)鍵以及AI和氧形成的配位鍵。③Al2ck與過量的NaOH溶液反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Al2cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl。(3)由于AF+比Mg?+電荷高、半徑

小，因此A1F3的晶格能比MgCb大得多；(4)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知在該晶胞中S在晶胞

內(nèi)部，原子數(shù)為4,Zn在頂點(diǎn)和面心，Zn的原子數(shù)為1/8X8+1/2X6=4,所以其化學(xué)式為

ZnS,因此Zn的配位數(shù)為4。②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1/2,1/2)。

代以1nioI

③晶胞兩個(gè)D原子之間的距離為面對角線的一般，晶胞的邊長是PN,x10pm|,所

..*；4*9710

以D原子之間的距離為5XSpN.X10pm。

18.亞氯酸鈉(NaClCh)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、

油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

NaC103

H20

稀H2sos

已知：①NaClCh的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出

NaClO2?3H2Oo

②純CIO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，

還需要的一個(gè)條件是（用文字說明）o

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。

a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性；

b.稀釋CIO2以防止爆炸；

c.將NaCK）3氧化成C1O2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是o

（4）在堿性溶液中NaCICh比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷

NaOH是

否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是。

（5）吸收塔中為防止NaCICh被還原成NaCL所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除

出。2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）。

a.Na202b.Na2sc.FeCh

（6）從濾液中得到NaCICh?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序

號）。

a.蒸儲b.蒸發(fā)c.灼燒d.過濾e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是（填操作

名稱）。

參考答案:

答案：

（1）4mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）

（2）b（2分）

（3）2NaOH+2cIO2+H2O2—2NaClC）2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1

分）

（4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的