2024-2025學年新教材高中化學 第1章 化學反應的熱效應 第1節(jié) 第1課時 反應熱 焓變教案 新人教版選擇性必修第一冊

2024-2025學年新教材高中化學第1章化學反應的熱效應第1節(jié)第1課時反應熱焓變教案新人教版選擇性必修第一冊主備人備課成員教學內容2024-2025學年新教材高中化學第1章化學反應的熱效應，第1節(jié)第1課時，主題為“反應熱與焓變”。本節(jié)課將圍繞以下內容展開：

1.理解反應熱的概念，掌握反應熱的表達方式。

2.學習焓變的定義，了解焓變與反應熱的關系。

3.掌握標準狀況下化學反應焓變的計算方法。

4.通過實例分析，理解放熱反應與吸熱反應的特點。

教學內容將密切結合新人教版選擇性必修第一冊教材，確保與課本內容相符合，為學生提供實用性強的化學知識。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標旨在通過反應熱與焓變的學習，提升學生的以下能力：

1.科學探究：培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、分析實驗數據的能力，通過實驗探究反應熱與焓變的關系，提高學生的實驗操作技能。

2.科學思維：訓練學生運用化學知識解釋實際問題的能力，學會運用焓變概念分析化學反應的熱效應，培養(yǎng)邏輯思維和批判性思維。

3.科學態(tài)度：激發(fā)學生對化學反應熱效應的興趣，培養(yǎng)嚴謹、實事求是的學習態(tài)度，強化學生的環(huán)保意識和能源節(jié)約意識。

4.科學應用：使學生掌握化學反應焓變的計算方法，并能將其應用于實際問題的解決，提高學生的知識應用能力。

5.團隊合作：通過小組討論、實驗合作，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力，增強溝通與交流技巧。

本節(jié)課將緊扣新教程要求，以核心素養(yǎng)為目標，關注學生的全面發(fā)展，將課本知識與實際應用緊密結合，提高學生的化學學科素養(yǎng)。重點難點及解決辦法重點：

1.反應熱與焓變的概念及其關系。

2.標準狀況下化學反應焓變的計算方法。

3.放熱反應與吸熱反應的特點及其判斷。

難點：

1.焓變計算中的正負號判斷。

2.實驗操作過程中對反應熱的準確測量。

3.將理論知識應用于實際反應熱效應分析。

解決辦法與突破策略：

1.通過多媒體演示和實物模型，幫助學生直觀理解反應熱與焓變的概念，明確二者關系。

2.設計典型例題，引導學生逐步掌握焓變計算方法，特別是正負號的判斷規(guī)則。

3.進行分組實驗，讓學生在實踐中學習如何準確測量反應熱，并通過討論分析實驗結果。

4.創(chuàng)設生活情境，將化學反應熱效應與日常生活相結合，提高學生分析實際問題的能力。

5.針對難點問題，設置課后習題和拓展閱讀，鞏固學生對知識點的理解和應用。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備為確保本節(jié)課的教學效果，以下教學資源需提前準備：

1.教材：

-確保每位學生都有《2024-2025學年新教材高中化學》第1章化學反應的熱效應相關內容，以便學生能夠提前預習和課堂學習。

-準備學習資料，包括課文重點知識梳理、典型例題、課后習題等。

2.輔助材料：

-收集與反應熱和焓變相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以便在課堂中進行直觀演示。

-搜集生活中放熱反應和吸熱反應的實際案例，以圖片、視頻等形式展示，增強學生對知識點的理解。

-準備化學反應熱效應相關的動畫或模擬軟件，幫助學生更好地理解反應過程。

3.實驗器材：

-根據實驗需求，提前準備實驗器材，包括量筒、溫度計、燒杯、試管、滴定管、電子天平等。

-準備實驗所需的化學試劑，如鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅、硫酸鈉等。

-檢查實驗器材的完整性和安全性，確保實驗過程中不會發(fā)生意外。

4.教室布置：

-根據教學需要，將教室分為理論學習區(qū)和實驗操作區(qū)。

-在理論學習區(qū)，設置多媒體設備，方便教師展示輔助材料。

-在實驗操作區(qū)，設置實驗臺和實驗器材，確保學生有足夠的空間進行實驗操作。

-布置分組討論區(qū)，方便學生進行小組討論和合作。

5.其他準備：

-準備課堂提問和小組討論的問題，引導學生積極參與課堂互動。

-設計課堂練習，鞏固學生對知識點的掌握。

-準備課后作業(yè)，幫助學生鞏固所學知識，并進行拓展。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對反應熱的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道化學反應中的能量變化嗎？它與我們的生活有什么關系？”

展示一些關于反應熱的圖片或視頻片段，讓學生初步感受反應熱的魅力和實際意義。

簡短介紹反應熱的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.反應熱基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解反應熱的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解反應熱的定義，包括放熱反應和吸熱反應的特點。

詳細介紹焓變的計算方法和正負號的判斷規(guī)則，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

通過實例，讓學生更好地理解反應熱在實際化學反應中的應用。

3.反應熱案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解反應熱的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的放熱反應和吸熱反應案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、反應過程和熱量變化，讓學生全面了解反應熱的影響。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，以及如何應用反應熱解決實際問題。

小組討論：讓學生分組討論反應熱的未來研究方向，并提出創(chuàng)新性的想法或建議。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與反應熱相關的主題進行深入討論。

小組內討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對反應熱的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內容，強調反應熱的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內容，包括反應熱的基本概念、案例分析等。

強調反應熱在現(xiàn)實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用反應熱。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關于反應熱的短文或報告，以鞏固學習效果。教學資源拓展1.拓展資源：

-推薦閱讀：《化學反應的熱效應》相關章節(jié)的學術文章，深入了解反應熱的最新研究成果。

-視頻資料：收集與反應熱相關的教育視頻，如化學反應過程中的能量變化、放熱反應與吸熱反應的實驗演示等，幫助學生更直觀地理解知識點。

-實踐活動：組織學生參觀化工廠或實驗室，了解化學反應在實際生產中的應用，特別關注反應熱效應的控制和利用。

-科普書籍：推薦學生閱讀化學科普書籍，如《化學的奧秘》等，了解化學反應在生活中的重要作用。

2.拓展建議：

-鼓勵學生利用課余時間，查閱化學反應熱效應的相關資料，拓展知識面。

-提醒學生關注新聞報道中的化學事故，分析事故原因，思考反應熱在其中扮演的角色。

-建議學生參與化學實驗興趣小組，親自動手進行反應熱的實驗，提高實驗操作技能。

-鼓勵學生關注能源領域的發(fā)展，了解化學反應熱在新能源開發(fā)中的應用。

-引導學生將所學知識運用到實際生活中，如分析家庭烹飪、取暖等過程中的化學反應熱效應。

-組織學生開展課題研究，深入探討化學反應熱效應在環(huán)境保護、節(jié)能減排等方面的應用。

-提供化學學術期刊、專業(yè)書籍等資源，鼓勵學生閱讀并撰寫閱讀筆記，提高學術素養(yǎng)。重點題型整理1.計算題：已知化學反應方程式，求反應熱。

舉例：已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的反應熱為-571.6kJ/mol，求下列反應的反應熱：

a)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)

b)2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)

答案：

a)-285.8kJ/mol（反應熱與反應物的摩爾數成正比）

b)+571.6kJ/mol（反應熱與反應方向相反，符號相反）

2.分析題：根據給定的化學反應，判斷是放熱反應還是吸熱反應。

舉例：

a)2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)

b)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

答案：

a)吸熱反應（固體分解為氣體，需要吸收熱量）

b)放熱反應（氣體反應生成氣體，通常伴隨著能量釋放）

3.應用題：根據反應熱的知識解釋生活現(xiàn)象。

舉例：在冬季，人們常用煤爐取暖。解釋為什么煤燃燒是一個放熱反應，并說明這個過程的熱能是如何被利用的。

答案：煤燃燒是一個放熱反應，因為煤炭中的碳與氧氣反應生成二氧化碳，同時釋放出大量的熱能。這個過程的熱能通過輻射和對流的方式傳遞給周圍環(huán)境，使環(huán)境溫度升高，從而實現(xiàn)取暖。

4.設計題：設計實驗測定某化學反應的反應熱。

舉例：設計一個實驗，測定NaOH(aq)與HCl(aq)反應的反應熱。

答案：

實驗步驟：

a)稱取一定量的NaOH固體，溶解在水中，配制成NaOH溶液。

b)使用溫度計測量NaOH溶液的初始溫度T1。

c)在燒杯中加入適量的HCl溶液，測量其初始溫度T2。

d)將NaOH溶液倒入含有HCl溶液的燒杯中，迅速攪拌，記錄混合溶液的最高溫度T3。

e)計算反應熱Q（Q=mCΔT，其中m為溶液的質量，C為溶液的比熱容，ΔT為溫度變化）。

5.綜合題：結合化學反應熱效應分析工業(yè)生產過程。

舉例：在煉鐵過程中，鐵礦石被還原為鐵。分析這個過程中反應熱對生產效率的影響。

答案：

在煉鐵過程中，鐵礦石與焦炭在高溫下反應，生成鐵和爐渣。這是一個放熱反應，反應熱可以用來維持爐溫，減少能源消耗。如果反應熱過大，可能會導致爐溫過高，影響爐料的熔化，降低生產效率。因此，控制反應熱的大小對于提高煉鐵過程的能源利用率和生產效率至關重要。

（注：以上題型整理和答案均為示例，實際教學過程中可根據具體情況調整。）板書