第02講 熱化學方程式 燃燒熱（學生版）【暑假彎道超車】2024年新高二化學暑假講義+習題（人教版2019選擇性必修1）

第02講熱化學方程式燃燒熱1.模型認知：建立從定性到定量描述化學反應中的能量變化的思維模型，會正確書寫熱化學方程式。2.宏觀辨識與微觀探析：在理解反應熱的基礎上，從宏觀上理解辨識燃燒熱的概念，能正確書寫關于燃燒熱的熱化學方程式，學會關于燃燒熱的相關計算。一、熱化學方程式1．熱化學方程式含義熱化學方程式：表明反應所或的熱量的化學方程式，表明了化學反應中的變化和變化。例：已知25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、2．熱化學方程式的書寫(1)寫出化學方程式并注明各物質的聚集狀態(tài)。熱化學方程式的化學計量數(shù)表示的是，可以是或。物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)用“s”，液態(tài)用“l(fā)”，氣體用“g”，溶液用“aq”。(2)注明反應時的溫度和壓強。常用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是時的數(shù)據(jù)，可以不特別注明?！咎貏e提醒】ΔH的單位中“mol－1”的含義對一個化學反應，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質，而是指“每摩爾反應”。因此ΔH必須與化學方程式一一對應。【易錯警示】熱化學方程式易錯點(1)可逆反應的熱效應可逆反應中的“ΔH”表示的是完全反應時對應的焓變值。若按該反應的化學計量數(shù)投料進行反應，由于可逆反應不能進行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。(2)熱化學方程式中物質必須指明聚集狀態(tài)。(3)ΔH的單位為kJ·mol－1。(4)“=”上方不寫反應條件，而寫發(fā)生反應的環(huán)境狀況、溫度和壓強。二、燃燒熱1．燃燒熱(1)概念：在101kPa時，純物質完全燃燒生成時所放出的熱量。單位：，通常利用量熱計由實驗測得。各元素的指定產(chǎn)物：C→H→S→

N→(2)意義：甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時，甲烷完全燃燒生成和時890.3kJ的熱量。2．燃燒熱的熱化學方程式書寫燃燒熱的熱化學方程式時，以燃燒1mol可燃物為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)，同時可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【方法技巧】燃燒熱的熱化學方程式正誤判斷“一看”可燃物的化學計量數(shù)是否為1?！岸础痹赝耆紵傻奈镔|是否為指定產(chǎn)物。“三看”ΔH的數(shù)值和單位是否正確。考點01熱化學方程式的概念及意義【例1】下列說法錯誤的是A．熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質的量B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，表示標準狀況下的數(shù)據(jù)C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，也不相同D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比【變式1-1】熱化學方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol說法正確的是A．生成11.2LO2時放熱98kJ B．反應物總能量小于生成物總能量C．H2O為氣態(tài)時，放出的熱量大于196kJ D．正反應的活化能小于逆反應的活化能【變式1-2】化學反應不僅有物質的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A．已知，則其逆反應的一定大于0B．熱化學方程式和化學方程式的化學計量數(shù)的意義相同C．常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時的焓變大D．，則考點02熱化學方程式正誤判斷【例2】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5517.6kJ·mol-1C．

ΔH=＋5517.6kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-1【變式1-1】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【變式1-2】氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收的熱量，下列熱化學方程式中正確的是A．B．C．D．考點03燃燒熱及其計算【例3】下列熱化學方程式的表示燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

【變式1-1】下列熱化學方程式中ΔH的絕對值表示可燃物燃燒熱的是A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-1【變式1-2】熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．1．燃燒熱與反應熱的關系是A．燃燒熱是反應熱的一種類型B．當一個反應是燃燒反應時，該燃燒反應的反應熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應熱D．反應熱有正負之分，燃燒反應的焓變全部是正值2．燃燒是人們利用熱能的重要方式。下列有關燃燒熱的說法正確的是A．燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物一定是相應元素的最高價氧化物B．含碳物質燃燒生成1時所放出的熱量是燃燒熱C．實驗測定的燃燒熱時與所用量的多少無關D．1C燃燒生成時放出的熱量是燃燒熱3．下列描述中正確的是A．所有的燃燒反應都是放熱反應，化學能全部轉化為熱能B．25℃、101kPa時，

，該反應的反應熱為C．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度4．在下列各說法中，正確的是A．任何化學反應都有熱效應，△H<0表示吸熱反應，△H>0表示放熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以用是分數(shù)表示，也可以用整數(shù)表示C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱5．下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量小于110.5kJB．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC．若2NO2(g)N2O4(g)△H=+56.9kJ?mol-1，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應吸收熱量小于56.9kJD．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ6．下列與熱化學相關的說法正確的是A．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應B．反應焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化C．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)7．汽車發(fā)動機工作時，會引發(fā)和反應生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對應反應的熱化學方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

8．據(jù)圖判斷，下列說法正確的是A．氫氣的標準燃燒熱B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為D．2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的反應熱與H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱一定相同B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應一定需要加熱才能發(fā)生D．一定的溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應，放出19.3kJ熱量，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-110．下，關于反應的相關敘述正確的是A．的燃燒熱為B．和的總鍵能之和大于的鍵能之和C．D．11．下列說法正確的是A．硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的標準燃燒熱B．在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標準燃燒熱C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的標準燃燒熱為283kJ·mol－1D．乙炔的標準燃燒熱為－1299.6kJ·mol－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反應的ΔH＝－2599.2kJ·mol－112．下列說法正確的是A．乙烯完全燃燒時，放出的熱量就是乙烯的燃燒熱B．在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1可知，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1D．乙炔的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，則反應2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2599.2kJ·mol-113．在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝