《水域環(huán)境學(xué)》實(shí)驗(yàn)

《水域環(huán)境學(xué)》實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)二

硬度的測(cè)定2

實(shí)驗(yàn)四

氯化物的測(cè)定4實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定31

實(shí)驗(yàn)三

鈣離子的測(cè)定33

實(shí)驗(yàn)五

溶解氧的測(cè)定35實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)七氨氮的測(cè)定7

實(shí)驗(yàn)九磷酸鹽的測(cè)定9實(shí)驗(yàn)六有機(jī)物耗氧量的測(cè)定36

實(shí)驗(yàn)八亞硝酸鹽的測(cè)定38

實(shí)驗(yàn)十總鐵的測(cè)定310實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握水體中堿度測(cè)定的原理和方法。二、實(shí)驗(yàn)原理

根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，即水中溶解的碳酸根離子和碳酸氫根離子等弱酸陰離子及OH-受到酸的作用，生成游離碳酸和水。若采用適當(dāng)?shù)闹甘緞?，可以將OH-，CO32-，HCO3-的濃度分別測(cè)出。當(dāng)水樣中的OH-和CO32-與HCl反應(yīng)生成H2O和HCO3-時(shí)，稱為第一等當(dāng)點(diǎn)，pH約為8.3，以酚酞作指示劑滴定至淡紅色為止；當(dāng)HCO3-全部與HCl反應(yīng)生成H2CO3時(shí)，則稱為第二等當(dāng)點(diǎn)，pH為4.3，臨近終點(diǎn)時(shí)加熱驅(qū)除CO2，以甲基紅-次甲基藍(lán)混合指示劑指示滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定三、需用的儀器和試劑儀器：常規(guī)玻璃儀器試劑：HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.02mol/L）Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（C1/2Na2CO3=0.02000mol/L）甲基紅—次甲基藍(lán)混合指示劑酚酞指示劑（0.5%）實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定移取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml于錐形瓶中，加入甲基紅—次甲基藍(lán)混合指示劑3滴，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由淡綠色變?yōu)闇\紫紅色；加熱驅(qū)除CO2淺紫紅色褪去，待稍冷卻后繼續(xù)滴至淺紫紅色即為滴定終點(diǎn)。記下消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（ml，雙樣滴定取平均值），依下式計(jì)算HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度：實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定

水樣中堿度的測(cè)定

用移液管準(zhǔn)確吸取水樣50.00ml于錐形瓶中，加入酚酞指示劑3滴，如溶液為紅色，則以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅，即為第一等當(dāng)點(diǎn)，滴定過程中要不斷振蕩，記錄HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量（mL，以P表示）；再加入3滴甲基紅—次甲基藍(lán)混合指示劑，繼續(xù)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由淺綠色變成淺紫紅色后，將溶液置于電爐口加熱到60~70℃并不斷搖動(dòng)，當(dāng)溶液由變成淺綠色后，冷卻至室溫再繼續(xù)滴入HCl溶液（邊滴邊強(qiáng)烈搖動(dòng)），一直滴到溶液又變成淺紫紅色后，并在3min內(nèi)穩(wěn)定不變?yōu)榈味ńK點(diǎn)，記錄HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量（mL，以T表示）。兩次結(jié)果不應(yīng)超過0.04ml。實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定總堿度AT：分別計(jì)算碳酸根、碳酸氫根與氫氧根濃度：當(dāng)VT≥2VP時(shí)，五、結(jié)果與計(jì)算總堿度AT：當(dāng)VT<2VP時(shí)，實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定問題討論酚酞堿度測(cè)定時(shí)，接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，若滴定速度太快，搖動(dòng)錐形瓶不夠，致使滴定液HCl局部過濃，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？為什么？實(shí)驗(yàn)一

堿度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二硬度的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握水體中硬度的測(cè)定方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理

在pH≈10的條件下，用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液絡(luò)合滴定Ca2+、Mg2+。以鉻黑T為指示劑，Ca2+、Mg2+和鉻黑T形成紫紅色絡(luò)合物。滴定中，游離的Ca2+、Mg2+首先與EDTA反應(yīng)，跟指示劑絡(luò)合的Ca2+、Mg2+隨后與EDTA反應(yīng)，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由紫色變?yōu)榧兯{(lán)色。實(shí)驗(yàn)二硬度的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：EDTA二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（10mmol/L）氨緩沖溶液（內(nèi)含Mg-EDTA鹽）鉻黑T指示劑（0.5%）儀器：常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)二硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二硬度的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟EDTA二鈉溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確移取20.00mL鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加純水約30mL，逐滴加入（1+1）氨水，待溶液有氨味后，再加入氨緩沖溶液1mL。鉻黑T指示劑3d，立即用EDTA二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為滴定終點(diǎn)，消耗EDTA二鈉溶液的體積為VEDTA，則EDTA二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度用以下公式計(jì)算：水樣的測(cè)定

移取50.00mL澄清水樣（若混濁需過濾）于250mL錐形瓶中，加入4mL氨緩沖溶液，適量指示劑干粉，此時(shí)溶液呈紫色，其pH值應(yīng)為10.0±0.1。為防止產(chǎn)生沉淀，應(yīng)立即在不斷的振搖下，自滴定管加入EDTA二鈉溶液，開始滴定時(shí)速度宜稍快，接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)稍慢，當(dāng)溶液由紫色轉(zhuǎn)變?yōu)榧兯{(lán)色時(shí)即為終點(diǎn)，整個(gè)過程應(yīng)在5分鐘內(nèi)完成。記錄EDTA二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V1（mL）。實(shí)驗(yàn)二硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二硬度的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算

依下式計(jì)算水樣的總硬度HT：實(shí)驗(yàn)三鈣離子的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握水體中該離子測(cè)定的原理和方法。二、實(shí)驗(yàn)原理

在pH值為12~13條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液絡(luò)合滴定鈣離子。以鈣羧酸為指示劑與鈣形成紅色絡(luò)合物，鎂離子形成Mg(OH)2沉淀，不干擾測(cè)定。滴定時(shí)，游離鈣離子首先和EDTA反應(yīng)，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色轉(zhuǎn)為亮藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三鈣離子的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（10mmol/L）氫氧化鈉：2mol/L鈣羧酸指試劑(0.5%)儀器：常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)三鈣離子的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟

移取50.00mL澄清水樣于250mL錐形瓶中，加入NaOH溶液2mL，搖勻后加入鈣羧酸指示劑0.2g，立即用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，開始滴定時(shí)速度宜稍快，接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)稍慢，最好每滴間隔2~3s，并充分振搖，至溶液由紫紅色變?yōu)榱了{(lán)色即為滴定終點(diǎn)，整個(gè)滴定過程應(yīng)在5min內(nèi)完成。讀取滴定管讀數(shù)V1（雙樣滴定，取平均值）。實(shí)驗(yàn)三鈣離子的測(cè)定實(shí)驗(yàn)三鈣離子的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算鈣硬度：鈣含量：五、結(jié)果與計(jì)算鈣含量：實(shí)驗(yàn)三鈣離子的測(cè)定鎂硬度：鎂含量：實(shí)驗(yàn)四氯化物的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握水體中氯化物測(cè)定的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理

在中性或弱酸或弱堿性（pH6.5～10.5）條件下，以鉻酸鉀為指示劑，用AgNO3溶液滴定氯化物時(shí)，由于氯化銀的溶解度小于鉻酸銀的溶解度，氯離子首先被完全沉淀出來后，鉻酸鹽才以鉻酸銀的形式被沉淀，產(chǎn)生磚紅色，指示滴定終點(diǎn)到達(dá)。實(shí)驗(yàn)四氯化物的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液鉻酸鉀溶液：50g/L氫氧化鋁懸浮液 儀器：常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)四氯化物的測(cè)定實(shí)驗(yàn)四氯化物的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

準(zhǔn)確移取25.00mL氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加純水25mL，另取一錐形瓶加入50mL蒸餾水作空白實(shí)驗(yàn)，各加入1mL鉻酸鉀溶液，在不斷的搖動(dòng)下用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色沉淀剛剛出現(xiàn)為終點(diǎn)。用量分別記為V和V0。水樣的測(cè)定

準(zhǔn)確移取水樣50.00mL于錐形瓶中，另取一錐形瓶加入50mL蒸餾水作空白實(shí)驗(yàn)。各加入1mL鉻酸鉀溶液，在不斷的搖動(dòng)下用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色沉淀剛剛出現(xiàn)為終點(diǎn)。水樣消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)為V2（雙樣滴定取平均值），蒸餾水消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)為V1。實(shí)驗(yàn)四氯化物的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算實(shí)驗(yàn)四氯化物的測(cè)定實(shí)驗(yàn)五溶解氧的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握水體中溶解氧測(cè)定的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理

采用碘量法（即Winkler法）測(cè)定水體中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)五溶解氧的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：氯化錳溶液堿性碘化鉀溶液硫酸溶液（1+1）碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：c(1/6KIO3)=10mmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：c（Na2S2O3）=10mmol/L淀粉溶液：10g/L碘化鉀（KI）常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)五溶解氧的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟（1）水樣的固定

打開水樣瓶的瓶塞，立即用移液管依序加入1.0mL氯化錳溶液和1.0mLKI-OH溶液（管尖插入液面下0.5cm），塞緊瓶塞（瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有氣泡），按住瓶塞將瓶上下顛倒不少于20次。（2）酸化

樣品固定后約1小時(shí)或沉淀完全后打開瓶塞（若在水樣瓶中全量滴定，則勿搖動(dòng)沉淀，小心的虹吸出上部澄清液），立即加入1.5mL1+1的硫酸溶液，塞好瓶塞，反復(fù)顛搖樣品瓶至沉淀全部溶解。（3）滴定

小心打開溶氧瓶塞，量取100mL或適量經(jīng)酸化后的水樣，移入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至藍(lán)色剛剛褪去。實(shí)驗(yàn)五溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)五溶解氧的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算用mg/L表示時(shí)，計(jì)算公式為：式中，8為1molNa2S2O3相當(dāng)于8g的氧；實(shí)驗(yàn)六有機(jī)物耗氧量的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握堿性高錳酸鉀法測(cè)定水體中有機(jī)物耗氧量的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理

在堿性加熱條件下，用已知量并且是過量的高錳酸鉀氧化水中的需氧物質(zhì)。然后在硫酸酸性條件下，用碘化鉀還原過量的KMnO4和MnO2，所生成的游離碘用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實(shí)驗(yàn)六有機(jī)物耗氧量的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：NaOH溶液硫酸溶液（1+3）KMnO4溶液（c(1/5KMnO4)=0.01mol/L）碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：c(1/6KIO3)=0.0100mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：c（Na2S2O3.5H2O）=0.01mol/L淀粉溶液（10g/L）碘化鉀（KI）儀器：常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)六有機(jī)物耗氧量的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟（1）取100mL水樣于250mL錐形瓶中（平行雙樣，若有機(jī)物含量高，可少取水樣，加蒸餾水稀釋至100mL），加入1mLNaOH溶液，混勻，再加入10.00mLKMnO4溶液，混勻。（2）、于電爐上加熱至沸，準(zhǔn)確煮沸10分鐘（從冒出第一個(gè)氣泡時(shí)開始計(jì)時(shí)）。然后迅速冷卻至室溫。（3）、加入5mL硫酸溶液（1+3），加0.5g碘化鉀，混勻，在暗處放置5分鐘，在不斷振搖下，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至藍(lán)色剛褪去為止，紀(jì)錄消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V1。兩平行雙樣滴定讀數(shù)相差不超過0.10mL。另取100mL重蒸餾水代替水樣，按上述步驟測(cè)定分析空白滴定值V2。實(shí)驗(yàn)六有機(jī)物耗氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)六有機(jī)物耗氧量的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算

按下式計(jì)算水樣的化學(xué)需氧量：實(shí)驗(yàn)七氨氮的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握水體中氨氮的測(cè)定原理和方法。二、實(shí)驗(yàn)原理

氨氮是指以游離態(tài)的氨(NH3)和銨鹽(NH4+)形式存在的氮。采用碘化汞鉀[K2(HgI4)]的堿性溶液（即奈氏試劑）與氨氮反應(yīng)生成棕色的絡(luò)合物，在410nm波長(zhǎng)處，其吸光值與氨氮含量在低于150μmol(N)/L濃度范圍內(nèi)成正比（當(dāng)氨氮含量太高時(shí)，絡(luò)合物逐漸聚集并產(chǎn)生絮狀沉淀）。水樣中的鈣、鎂及鐵離子與試劑中的強(qiáng)堿產(chǎn)生沉淀對(duì)顯色反應(yīng)的影響，可預(yù)加酒石酸鉀鈉予以避免。實(shí)驗(yàn)七氨氮的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：銨標(biāo)準(zhǔn)溶液奈氏試劑KOH溶液(50%)酒石酸鉀鈉溶液（50%）儀器：722分光光度計(jì)常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)七氨氮的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟

繪制工作曲線（1）取6個(gè)清潔、干燥的50mL具塞比色管中分別加入0，0.50，1.00，1.50，2.00，2.50mL銨標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，加水至標(biāo)線，混勻。（2）分別加入酒石酸鉀鈉溶液1mL，混勻；再加入奈氏試劑1.5mL，混勻后，放置10min。（3）選420nm波長(zhǎng)，1cm測(cè)定池，以無氨蒸餾水作參比，測(cè)定吸光值A(chǔ)i，其中0濃度為標(biāo)準(zhǔn)空白吸光值A(chǔ)0。（4）以吸光度Ai-A0為縱坐標(biāo)，相應(yīng)的濃度（mg/L）為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線。實(shí)驗(yàn)七氨氮的測(cè)定

水樣測(cè)定（1）量取50.0mL澄清水樣置于50mL具塞比色管中。（2）參照上述（2）（3）步驟測(cè)定水樣的吸光度Aw。（3）另取50.0mL水樣，參照上述（3）步驟測(cè)定水樣由混濁引起的吸光值A(chǔ)t。實(shí)驗(yàn)七氨氮的測(cè)定實(shí)驗(yàn)七氨氮的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線和求算回歸方程采用相應(yīng)軟件處理標(biāo)準(zhǔn)曲線數(shù)據(jù)并繪圖，橫坐標(biāo)為氨氮濃度，縱坐標(biāo)為系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的校正吸光度，得到回歸方程：計(jì)算水樣中的氨氮含量：實(shí)驗(yàn)八亞硝酸鹽的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握水體中亞硝酸鹽的測(cè)定的原理和方法。二、實(shí)驗(yàn)原理

在酸性介質(zhì)中，pH值為1.8時(shí)，亞硝酸鹽與4-氨基苯磺酰胺進(jìn)行重氮化反應(yīng)，其產(chǎn)物再與鹽酸萘乙二胺偶合生成偶氮染料，于540nm波長(zhǎng)測(cè)定吸光值。實(shí)驗(yàn)八亞硝酸鹽的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：顯色劑亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器：722分光光度計(jì)常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)八亞硝酸鹽的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟繪制工作曲線（1）取6個(gè)50mL具塞比色管，分別加入0，1.00，3.00，5.00，7.00，10.00mL亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，加水至標(biāo)線，混勻。（2）各加入1.0mL顯色劑，混勻，放置20min。（3）選540nm波長(zhǎng)，1cm測(cè)定池，以水作參比，測(cè)定吸光值A(chǔ)i，其中0濃度為標(biāo)準(zhǔn)空白吸光值A(chǔ)0。（4）以吸光度Ai-A0為縱坐標(biāo)，相應(yīng)的濃度（mg/L）為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線。實(shí)驗(yàn)八亞硝酸鹽的測(cè)定水樣測(cè)定（1）量取50.0mL已過濾的水樣于50mL具塞比色管中。（2）參照上述（2）～（3）步驟測(cè)定水樣的吸光值A(chǔ)w。（3）量取50.0mL已過濾的水樣于50mL具塞比色管中，參照上述（3）步驟測(cè)定分析水樣由渾濁引起的吸光值A(chǔ)t。實(shí)驗(yàn)八亞硝酸鹽的測(cè)定實(shí)驗(yàn)八亞硝酸鹽的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線和求算回歸方程

采用相應(yīng)軟件處理標(biāo)準(zhǔn)曲線數(shù)據(jù)并繪圖，橫坐標(biāo)為亞硝酸氮濃度，縱坐標(biāo)為系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的校正吸光度，得到回歸方程計(jì)算水樣中的亞硝酸氮含量：實(shí)驗(yàn)九磷酸鹽的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握運(yùn)用磷鉬藍(lán)法測(cè)定水體中磷酸鹽的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理

水樣中的活性磷酸鹽采用磷鉬藍(lán)法測(cè)定。當(dāng)加入鉬酸銨-硫酸混合試劑后，水樣中的活性磷酸鹽與鉬酸銨反應(yīng)生成磷鉬黃，再加SnCl2溶液，磷鉬黃被還原為磷鉬藍(lán)后，于690nm波長(zhǎng)測(cè)定吸光值。實(shí)驗(yàn)九磷酸鹽的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：硫酸溶液（1+1）鉬酸銨溶液10%鉬酸銨-硫酸混合試劑SnCl2甘油溶液(2.5%)磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器：722分光光度計(jì)常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)九磷酸鹽的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟繪制工作曲線（1）取6個(gè)50mL具塞比色管，分別加入0，0.50，1.00，2.00，3.00，4.00mL磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，加水至標(biāo)線，混勻，標(biāo)準(zhǔn)系列各點(diǎn)的濃度分別為0，0.030，0.060，0.120，0.180，0.240mg/L。（2）各加入2.0mL鉬酸銨-硫酸混合試劑，混勻，放置3min后，再分別加入SnCl2甘油溶液4滴，混勻，放置10min。（3）注入3cm測(cè)定池，以水作參比，于690nm波長(zhǎng)測(cè)定吸光值A(chǔ)i，其中0濃度為標(biāo)準(zhǔn)空白吸光值A(chǔ)0。（3）以吸光值A(chǔ)i-A0為縱坐標(biāo)，相應(yīng)的磷濃度（mg/L）為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線。實(shí)驗(yàn)九磷酸鹽的測(cè)定水樣測(cè)定

量取50.0mL水樣于50mL具塞比色管中。參照上述（2）（3）步驟測(cè)定水樣的吸光值A(chǔ)w。同時(shí)量取50.0mL水按相同步驟測(cè)定分析空白的吸光值A(chǔ)t。實(shí)驗(yàn)九磷酸鹽的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線和求算回歸方程

采用相應(yīng)軟件處理標(biāo)準(zhǔn)曲線數(shù)據(jù)并繪圖，橫坐標(biāo)為可溶性磷濃度，縱坐標(biāo)為系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的校正吸光度，得到回歸方程：計(jì)算水樣中的可溶性磷含量：實(shí)驗(yàn)九磷酸鹽的測(cè)定實(shí)驗(yàn)十總鐵的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求

掌握水體中總鐵測(cè)定的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理

采用鄰二氮菲(1,10-Phenanthroline)比色法測(cè)定水中可溶