江蘇省無(wú)錫市四校高三下學(xué)期期初調(diào)研考試化學(xué)

20232024學(xué)年春學(xué)期期初學(xué)情調(diào)研試卷高三化學(xué)命題人：復(fù)核人：注意事項(xiàng)：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2．將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Mn—55Fe—56Co—59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2024年是中國(guó)芯片產(chǎn)業(yè)突圍之年。下列屬于芯片中常用半導(dǎo)體材料的是（）A．石墨B．聚乙烯C．鎂鋁合金D．晶體硅2．反應(yīng)應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)N原子的軌道表示式為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為C．中N原子雜化類(lèi)型為D．的空間填充模型為3.實(shí)驗(yàn)室制備水合肼()溶液的反應(yīng)原理為，能與劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取B.用裝置乙制備溶液C.用裝置丙制備水合肼溶液D.用裝置丁分離水合肼和混合溶液4．可用于除去某些重金屬離子。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：B．離子半徑：C．電離能：D．熱穩(wěn)定性：閱讀下列材料，完成5～8題。鐵元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有＋2、＋3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽(K3[Fe(CN)6])溶液檢驗(yàn)Fe2＋，黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液檢驗(yàn)Fe3＋。Fe2O3是重要的化工原料，Au/Fe2O3可用作反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的催化劑。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3，工業(yè)上常用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。5.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.Fe元素位于周期表的第ⅥB族B.綠礬中Fe2＋核外有6個(gè)未成對(duì)電子C.赤血鹽是含有配位鍵的離子化合物D.若黃血鹽受熱分解產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為Fe4C36.在指定條件下，下列有關(guān)鐵單質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(少量Cl2（g）),\s\do5(點(diǎn)燃))FeCl3(s)B.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(H2O（g）),\s\do5(高溫))Fe2O3(s)C.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(足量稀HNO3))Fe(NO3)3(aq)D.Fe(s)eq\o(→,\s\up7(CuSO4（aq）))FeSO4(aq)7.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.加入催化劑Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變?chǔ)不變B.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D.其他條件相同，增大eq\f(n（CO）,n（H2O）)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變8.由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)制取綠礬的流程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.“酸溶”時(shí)先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可提高鐵元素的浸出率B.“反應(yīng)”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.“檢驗(yàn)”時(shí)可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)上一步“反應(yīng)”是否進(jìn)行完全D.將第二次“過(guò)濾”所得濾液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可以制得綠礬9.通過(guò)下列方法可分別獲得H2和O2:①通過(guò)電解獲得NiOOH和H2(裝置示意如圖);②在90℃將NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni(OH)2并獲得O2。下列說(shuō)法正確的是 ()A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小B.電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Ni(OH)2+OHeNiOOH+H2OC.電解的總反應(yīng)式:2H2O2H2↑+O2↑D.電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mole,理論上可獲得22.4LO210.有機(jī)化合物Z是一種重要化工中間體,可由如下反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)涉及加成反應(yīng)、消去反應(yīng)B.Y分子中采取sp2和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為1∶2C.X、Y均可與新制的Cu(OH)2反應(yīng)D.1molX與氫氣反應(yīng)最多消耗3mol氫氣11．，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A鉀元素的焰色試驗(yàn)用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色B是否有還原性向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C是否水解向溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色的變化D比較溶液中與的大小用計(jì)測(cè)量溶液的A．AB．BC．CD．D12．實(shí)驗(yàn)室采用右圖所示流程分離AgCl和AgI的淡黃色固體混合物。實(shí)驗(yàn)中所用氨水和硝酸的濃度均為足量2mol?L，且體積相等。假設(shè)流程中每一步均實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的完全分離，下列說(shuō)法正確的是（）A．B．結(jié)合的能力：C．溶液中水的電離程度：氨水>無(wú)色溶液Ⅱ>硝酸D．無(wú)色溶液Ⅱ中存在：13．為研究反應(yīng)在不同條件下的轉(zhuǎn)化率，向恒壓反應(yīng)器中通入含一定濃度與的氣體，在無(wú)催化劑和有催化劑存在時(shí)，分別測(cè)得不同溫度下反應(yīng)器出口處NO的轉(zhuǎn)化率如圖中曲線(xiàn)a、b所示（圖中虛線(xiàn)表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的B．曲線(xiàn)a中轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，是由于催化劑的活性增強(qiáng)C．曲線(xiàn)中從點(diǎn)到點(diǎn)，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，是由于反應(yīng)速率減慢D．催化劑存在時(shí)，其他條件不變，增大氣體中，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化為曲線(xiàn)c二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）以廢干電池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和鈦白廠廢酸(主要含H2SO4，還有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)為原料制備錳鋅鐵氧體[MnxZn1－xFe2O4]的流程如下：已知：①25℃時(shí)，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10；當(dāng)酸性較弱時(shí)，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2－n配離子(M代表金屬元素)；②在Ag＋催化下可發(fā)生反應(yīng)2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋8H2O=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋；③(NH4)2S2O8在煮沸時(shí)易分解。(1)酸浸過(guò)程中含錳物質(zhì)被溶液中的FeSO4還原為Mn2＋，其中MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)氧化時(shí)加入H2O2將Ti3＋、Fe2＋氧化，再加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，生成偏鈦酸(H2TiO3)和黃鉀鐵礬[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。①加入Na2CO3生成黃鉀鐵礬的離子方程式為_(kāi)_______。②若加入Na2CO3過(guò)多，將導(dǎo)致生成的黃鉀鐵礬沉淀轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(3)氟化過(guò)程中溶液pH與鈣鎂去除率關(guān)系如圖所示。當(dāng)2.5<pH<4.0時(shí)，溶液pH過(guò)高或過(guò)低，Ca2＋、Mg2＋去除率都會(huì)下降，其原因是________。(4)共沉淀前，需測(cè)定溶液中錳元素含量。準(zhǔn)確量取1.00mL氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀溶液振蕩；將溶液加熱至80℃，加入3g(NH4)2S2O8充分反應(yīng)后，再將溶液煮沸；冷卻后，用0.0700mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60mL。計(jì)算氟化后溶液中Mn2＋物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。15．（14分）化合物是合成藥物鹽酸環(huán)丙沙星的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：已知：表示。（1）分子中處于同一平面上的原子最多有________個(gè)。（2）為提高的產(chǎn)率，試劑可選用________（填序號(hào)）。A．B．C．（3）發(fā)生反應(yīng)：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。鹵察原子均直接連在苯環(huán)上。在酸性條件下水解，得到2種產(chǎn)物，2種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其中一種水解產(chǎn)物能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物能與溶液反應(yīng)生成。（5）已知：寫(xiě)出以苯和乙烯為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16．（17分）實(shí)驗(yàn)室以廢舊磷酸鐵鋰（）電極粉末為原料回收，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為（1）以鹽酸次氯酸鈉體系選擇性浸出鋰。將2g磷酸鐵鋰加入三頸燒瓶中（裝置見(jiàn)題16圖1），滴液漏斗a裝有0.6mol?L鹽酸、b中裝有0.8mol?LNaClO溶液。控制25℃，依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)30min后，過(guò)濾。題16圖1已知：常溫時(shí)，，，，。①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)滴液漏斗______（填“a”或“b”）。②浸出后過(guò)濾所得濾渣主要成分為。寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：____________。③控制原料，鋰的浸出率為95.59%。若提高鹽酸用量，可使鋰浸出率達(dá)99%以上，但同時(shí)可能存在的缺陷有______。（2）用碳酸鈉作沉淀劑從浸出液中回收碳酸鋰。有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備。查閱資料發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的有不同的描述：?。咨腆w；ⅱ．尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。①上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。②實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）鹽湖提鹽后的濃縮鹵水（含、、和少量、）也常用作制備的重要原料。已知：常溫時(shí)的溶解度為：34.8g，，，，的溶解度曲線(xiàn)如題16圖2所示。為獲得較高產(chǎn)率和純度的，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮鹵水中邊攪拌邊緩慢添加石灰乳，______，洗滌，低溫烘干。[完全沉淀，可選用的試劑：飽和溶液、飽和溶液、固體、蒸餾水]題16圖217.（15分）氮氧化物(、等)的處理和資源化利用具有重要意義。（1）的處理。研究證明：能提高的分解速率，參與了第Ⅱ步、第Ⅲ步反應(yīng)。反應(yīng)歷程(為反應(yīng)活化能)：第Ⅰ步：第Ⅱ步：……第Ⅲ步：①第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)__________。②總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第Ⅱ步，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）的應(yīng)用。分解制取和的原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)的(值為平衡時(shí)用各氣體的分壓表示得出的值)的關(guān)系如圖1所示。①時(shí)，反應(yīng)的為_(kāi)__________。②時(shí)，向容積不變的容器中充入和進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示(反應(yīng)開(kāi)始和平衡后容器的溫度相同)。在時(shí)間段內(nèi)，容器中壓強(qiáng)增大的主要原因是___________。（3）催化電解吸收液可將還原為，其催化機(jī)理如圖3所示。在相同條件下，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖4所示。已知，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)；表示電解過(guò)程中通過(guò)的總電量。①當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②當(dāng)電解電壓為時(shí)，催化電解生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③電解電壓大于后，隨著電解電壓的不斷增大，的法拉第效率迅速增大，可能原因是___________(吸附在催化劑上的物種加“*”表示，如、等)。20232024學(xué)年春學(xué)期期初學(xué)情調(diào)研試卷高三化學(xué)答案與評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。DCBACBCDBADDC二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)(1)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(3分)(2)①2K＋＋6Fe3＋＋4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋6COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋6H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑(3分)②Fe(OH)3(2分)(3)pH過(guò)低，溶液酸性較強(qiáng)，F(xiàn)－轉(zhuǎn)化為弱酸HF，溶液中F－濃度減小，Ca2＋、Mg2＋去除率減小(2分)；pH過(guò)高，MgF2、CaF2沉淀轉(zhuǎn)化為[MFn]2－n配離子，沉淀重新溶解，Ca2＋、Mg2＋的去除率降低(2分)(共4分)(4)依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：Mn2＋～MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))～5Fe2＋(1分)15解得n(Mn2＋)=0.0700mol/L×32.60mL×10－3L/mL×1/5＝4.564×10－4mol(1分)c(Mn2＋)＝4.564×10－4mol÷(1.00mL×10－3L/mL)＝0.4564mol/L(1分)(共3分)(