高三高考化學一輪復習基礎訓練-鹵族與碳族及其應用

高三高考化學一輪復習基礎訓練——鹵族與碳族及其應用一、單選題1．某同學誤用氯氣消毒的自來水配制下列溶液：①AgNO3；②KI；③FeCl3；④FeSO4；可能導致溶液變質(zhì)的有A．4種 B．3種 C．2種 D．1種2．春季是流感、諾如病毒等疾病的高發(fā)期，需要對重點場所做好定期清潔消毒。下列物質(zhì)中，不是消毒劑的是（）A．漂粉精 B．潔廁靈 C．碘酒 D．臭氧3．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關系如圖，以下說法正確的是A．1.7g物質(zhì)A在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為0.4B．標準狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應，電子轉(zhuǎn)移0.3molC．物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應的離子方程式為D．的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍4．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3.有關上述各物質(zhì)的敘述不正確的是A．工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B．加熱NH4Cl固體制備NH3的方法是不可取的C．可利用Cu與硝酸的反應將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2D．NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物5．下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備方法不合理的是A．用蒸發(fā)結晶法提取海水中的食鹽B．氯氣與澄清石灰水制取漂白粉C．用“吹出法”從海水中提取溴D．催化裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油等物質(zhì)6．現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色試劑瓶里的是①氯水②氨水③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿A．①②③ B．①③④ C．①③ D．②⑤7．海帶中含有豐富的碘。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：下列說法正確的是（）A．步驟③用到的主要儀器是分液漏斗B．步驟④中的雙氧水可用過量氯水代替C．步驟⑤萃取后的現(xiàn)象是液體分層且下層為紫紅色D．步驟⑥可采用減壓蒸餾8．下列關于氨的性質(zhì)的描述錯誤的是A．無色有刺激性氣味的氣體B．能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍C．難溶于水，密度比空氣的小D．能與氧氣在催化劑條件下被氧化成NO9．下列操作或裝置能達到實驗目的的是A．驗證鐵釘?shù)奈醺gB．觀察與發(fā)生取代反應的現(xiàn)象C．制取并收集D．探究壓強對平衡的影響A．A B．B C．C D．D10．化學與我們的生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．純堿、石灰石、石英砂(主要成分是)是制造玻璃的主要原料B．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑C．合金的硬度一般都比其成分金屬小D．和都能形成酸雨而破壞環(huán)境11．下列實驗操作正確的是A.NaOH溶液滴定鹽酸B.電鍍銅C.實驗室制備Cl2D.NH3的尾氣處理A．A B．B C．C D．D12．工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破。N2與H2反應合成氨為可逆反應，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1。氨氣經(jīng)氧化等步驟制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，石灰乳吸收時主要反應為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。下列關于氮氧化物的形成、吸收等說法正確的是（）A．汽車尾氣中含氮氧化物，主要來源于烴類燃料B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加氣體流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集NO2氣體時采用排水法，可提高NO2氣體的純度D．用CO(NH2)2可將NO2轉(zhuǎn)化為N2，是利用了CO(NH2)2的還原性13．利用下列實驗裝置進行實驗，操作正確且能達到實驗目的的是A．裝置甲：蒸干溶液制無水B．裝置乙：證明乙炔可使溴水褪色C．裝置丙：用酸性高錳酸鉀溶液滴定溶液D．裝置?。候炞C氨氣易溶于水且其水溶液呈堿性14．向含有、、(已知還原性)的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是A．當通入時，溶液中發(fā)生的離子反應是：B．DE段表示的變化情況C．原溶液中D．B點時溶液中含有和15．海水提溴與海帶提碘，共同點是（）A．濃縮方法 B．采用熱空氣吹出C．四氯化碳萃取 D．氧化劑可選擇氯水16．化學來源于生活，服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2C．過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應生成氧氣D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO317．下列說法中，正確的是（）A．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C．工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉D．實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣常用澄清石灰水吸收18．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．2.24L（標準狀況）苯在中完全燃燒，得到0.6個分子B．1mol乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為6C．1.2gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1D．含0.2molHCl的濃鹽酸與足量反應，生成的數(shù)為0.119．大氣中NO達到一定濃度時，會對人體造成傷害。NO在大氣中轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中表現(xiàn)出強氧化性，與互為同位素B．是大氣污染物，在大氣中有可能形成硝酸型酸雨或光化學煙霧C．是一種酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反應生成相應的酸D．是一種直線形分子，電子式為20．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出的且正確的結論是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向20mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加10mL0.1mol·L-1NaBr溶液，白色沉淀變成淺黃色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)B在試管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入0.5mL物質(zhì)B的水溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀物質(zhì)B有還原性C向某溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍該溶液中一定含有銨鹽D將20mL0.2mol·L-1FeCl3溶液與30mL0.1mol·L-1KI溶液混合，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅為可逆反應A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．某化學興趣小組同學利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究。（1）A裝置中a儀器名稱是。儀器a中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）為收集干燥氯氣的儀器，可以選擇(填序號)。（3）下列有關該實驗的說法中正確的是(填字母)。a．B中飽和食鹽水主要作用之一是除去氯氣中氯化氫氣體b．C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣c．中紅色布條不褪色，中紅色布條裉色，證明氯氣不具有漂白性d．尾氣處理時，所用試劑可以選用澄清石灰水（4）下圖是用強光照射密閉廣口瓶中新制氯水時，用數(shù)字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標代表的物理量與圖像相符的是(填字母)。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是。a．氫離子的濃度b．瓶中氧氣的體積分數(shù)c．溶液的導電能力d．溶液的漂白能力（5）圖中儀器內(nèi)試劑在該實驗中所體現(xiàn)的性質(zhì)是。若反應產(chǎn)生了標準狀況下的氯氣，則參與氧化還原的的物質(zhì)的量是mol。22．價類二維圖(化合價和物質(zhì)類別的關系圖)有利于我們分類研究物質(zhì)，系統(tǒng)掌握物質(zhì)的性質(zhì)。如圖為鈉和氯的價類二維圖，請據(jù)圖完成下列問題：（1）分別由和形成的等物質(zhì)的量的氯氣的質(zhì)量之比為。（2）屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，與相遇會生成(填化學式)。（3）A、B兩處分別對應的物質(zhì)是、。(填化學式)（4）A可用于自來水消毒，是因為該物質(zhì)具有性，與氯氣相比，其用于消毒的優(yōu)點有。（5）將和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能夠生成一種刺激性氣味的氣體，寫出該反應的離子方程式。（6）研究發(fā)現(xiàn)，具有漂白性是因為不穩(wěn)定，會分解釋放出活性氧原子，具有很強的氧化性，可將部分有顏色的物質(zhì)氧化成無色(或白色)物質(zhì)，則下列與性質(zhì)相似的物質(zhì)是。(填序號)①②③活性炭23．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）寫出合成塔和氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式，并指出其中的氧化劑和還原劑。（2）請思考A是什么物質(zhì)，以及向吸收塔中通入A的作用。（3）工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇作為罐體材料。a.銅b.鉑c.鋁d.鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的溶液等吸收尾氣，后者使用或其他物質(zhì)將氮氧化物還原為。請以尾氣中的處理為例，寫出相關反應的化學方程式，并查閱資料，了解還有哪些尾氣處理方法。24．Ⅰ、某同學用下圖所示裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨制取的實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室常用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為；（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑可能是，分液漏斗中裝的試劑可能是。（3）Ⅱ、硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。請回答下列問題：下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____(填標號)。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，工藝師常用(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。（5）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是(填標號)。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝（6）工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應中有元素化合價升高的物質(zhì)是(填化學式，下同)，氧化劑是。25．利用如圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及具轉(zhuǎn)化關系。回答下列問題：（1）a物質(zhì)的化學式為，b屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物。（2）用Cl2O消毒水時，Cl2O還可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+再水解生成Fe(OH)3膠體，說明Cl2O具有性，檢驗有膠體生成的簡便方法是。（3）工業(yè)上可以用反應2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制備Cl2O，若生成1molCl2O，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（4）實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出該反應的離子方程式：；一般Cl2都用NaOH溶液吸收，請寫出該反應的化學方程式：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】解：由分析可知，經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-，

①AgNO3會與氯離子發(fā)生反應，生成氯化銀白色沉淀，使溶液變質(zhì)；

②KI與氯離子發(fā)生氧化還原反應，生成I2，使溶液變質(zhì)；

③FeCl3不會與自來水中的離子發(fā)生反應。

④FeSO4中的二價鐵離子與氯水發(fā)生反應，生成三價鐵離子，使溶液變質(zhì)；

故答案為：B。

【分析】本題主要考查氯水的化學性質(zhì)和離子共存。

氯水消毒的自來水配置溶液，與溶質(zhì)發(fā)生反應則會導致溶液變質(zhì)。經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-，原理：Cl2+H2O=H?+Cl?+HClO。2．【答案】B【解析】【解答】A.漂白精中的ClO-可使蛋白質(zhì)變性，故漂粉精可作消毒劑故A不符合題意；B.潔廁靈的主要成分為HCl，不屬于消毒劑，故B不符合題意；C.碘酒含有乙醇，能使蛋白質(zhì)變性，屬于消毒劑，故C不符合題意；D.臭氧具有強氧化性，能殺菌消毒，屬于消毒劑，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】HCl易揮發(fā)到空氣中，影響人的呼吸，不能做消毒劑。3．【答案】A4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D【解析】【解答】A.步驟③是過濾，過濾需要的是燒杯，玻璃棒，漏斗，故A不符合題意；

B.步驟④雙氧水的還原產(chǎn)物為水，不會引入新的雜質(zhì)，而氯水引入新的雜質(zhì)，故B不符合題意；

C.步驟⑤萃取的液體浮在水上層，苯密度小于水，故C不符合題意；

D.從有機相提純碘單質(zhì)，可以用加壓蒸餾故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.考查過濾的儀器；

B.考慮會引入雜質(zhì)；

C.考慮苯的密度小于水；

D.考慮苯易揮發(fā)，同時碘單質(zhì)易升華，因此采用減壓蒸餾。8．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣是無色氣體、有刺激性氣味，A不符合題意；B．氨氣溶于水呈堿性、則氨氣能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍，B不符合題意；C．氨氣極易溶于水、通常1體積水中能溶解700體積氨氣，密度比空氣的小，C符合題意；D．氨氣具有還原性，在催化劑、加熱條件下，氨氣能與氧氣氧化成NO、同時生成水，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化，密度小于空氣。9．【答案】A10．【答案】C【解析】【解答】A．工業(yè)上使用純堿、石灰石、石英砂(主要成分是SiO2)為主要原料來制造玻璃，A正確；

B．液氨的沸點較高，氨氣易液化且液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，B正確；

C．合金的硬度一般都比其成分金屬大，C錯誤；

D．SO2和NO2能分別形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨而破壞環(huán)境，D正確；

故答案為：C。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷應用，C．合金的硬度一般都比其成分金屬大分析。11．【答案】D12．【答案】D【解析】【解答】A．烴類物質(zhì)僅含C和H元素，不含N元素，A不符合題意；B．增加氣體流速后，可能會導致石灰乳吸收不充分，不能有效提高氮氧化物的吸收率，B不符合題意；C．NO2和水可發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為硝酸和NO，不能利用排水法收集NO2，C不符合題意；D．NO2轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，所以CO(NH2)2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、烴只含C和H，產(chǎn)物沒有氮氧化物，汽車尾氣的氮氧化物主要是來自于空氣中的氧氣和氮氣，在排氣管溫度高時發(fā)生反應；

B、氣體流速越慢，吸收越充分；

C、二氧化氮可以和水，不能用排水法收集；

D、二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣，氮元素化合價降低，被還原，則CO(NH2)2作為還原劑。13．【答案】D14．【答案】A15．【答案】D【解析】【解答】A.海帶提碘不需要濃縮，故A不符合題意；B.海帶提碘不用熱空氣吹出，故B不符合題意；C.海水提溴富集出的溴通過熱空氣吹出，不用四氯化碳萃取，故C不符合題意；D.氯水氧化性強于溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，則氧化劑都可用氯水，故D符合題意；故答案為：D

【分析】海水提溴過程：海水中的NaBr可與氯氣反應：2Brˉ+Cl2=2Clˉ+Br2，然后通入空氣和水蒸汽將溴單質(zhì)從海水中吹出來。吹出來的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽與吸收劑SO2反應SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－。最后用氯氣將HBr（氫溴酸）氧化得到溴單質(zhì)2HBr+Cl2=Br2+2HCl。

海帶提碘：海帶中的碘以有機物形式存在，干海帶灼燒后生成灰燼，碘以碘離子的形式存在，加水浸泡使碘離子溶于水中，過濾，得到含I-溶液，加入稀硫酸和H2O2氧化I-為I2，使用CCl4萃取出I2，分液后得到I2的CCl4溶液，最后蒸餾出I2。16．【答案】D【解析】【解答】A.Cl2與NaOH、Ca(OH)2反應生成的NaClO、Ca(ClO)2具有氧化性，可用于殺菌消毒，A不符合題意；B.潔廁靈的主要成分是HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，二者混合可發(fā)生反應：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B不符合題意；C.Na2O2能與H2O或CO2發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，C不符合題意；D.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，久置的漂白粉，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，由于酸性HCl>H2CO3，因此CO2與CaCl2不反應，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、反應生成的次氯酸鹽具有氧化性，可用于殺菌消毒；

B、ClO－、Cl－在酸性條件下可反應生成Cl2；

C、Na2O2能與H2O或CO2反應生成O2，常用作供氧劑；

D、漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反應生成CaCO3和HClO；

17．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后不一定發(fā)生爆炸，爆炸需要在一定的極限范圍之內(nèi)，一般遇明火或在光照條件下會發(fā)生爆炸，A不符合題意；

B．NaOH具有強氧化性，能腐蝕皮膚，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B不符合題意；

C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，所以工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉，C符合題意；

D．澄清石灰水濃度較小，一般用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.一般遇明火或在光照條件下，氯氣與氫氣混合會發(fā)生爆炸。

B.NaOH具有強氧化性，能腐蝕皮膚。

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，結合氯氣的性質(zhì)進行分析。

D.澄清石灰水濃度較小，一般用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣。18．【答案】C19．【答案】B20．【答案】B21．【答案】（1）圓底燒瓶；Mn（2）③（3）abc（4）abc；向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有（5）還原性和酸性；1【解析】【解答】（1）a是圓底燒瓶；a中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl?△__Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣的密度大于空氣，所以可以使用向上排空氣法收集，③符合題意；

（3）a.飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，a選項是正確的；

b.C中試劑是濃硫酸，目的是吸收水；

c.中紅色布條不褪色，中紅色布條裉色，證明氯氣不具有漂白性，因為干燥的氯氣不能使紅色布條褪色；

d.尾氣吸收裝置應該用NaOH溶液，不能用Ca（OH）2溶液，d選項是錯誤的；

故答案為：abc。

（4）光照新制氯水，HClO會分解為HCl和O2，隨著反應的進行，氫離子的濃度、瓶中氧氣的體積分數(shù)和溶液的導電能力依次增大，但是漂白效果會減弱，abc符合題意。

故答案為：abc。檢驗的方法是：向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有；

（5）儀器b中的試劑是HCl，在反應中的作用是還原性和酸性；根據(jù)物質(zhì)的量關系，標況下11.2L的Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol，則此時參加氧化還原反應的HCl的物質(zhì)的量應是1mol。

【分析】（1）實驗室制取氯氣的原理是：濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下得到氯氣；

（2）氯氣的密度大于空氣，所以可以使用向上排空氣法收集；

（3）a.因為飽和食鹽水中的濃度很大，所以，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，但是HCl在飽和食鹽水中的溶解度較大，因此飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl氣體；

b.濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣；

22．【答案】（1）（2）堿性；（3）；（4）(強)氧化；高效、安全、無異味（5）（6）②【解析】【解答】（1）的相對原子質(zhì)量是35，的相對原子質(zhì)量是37，分別由和形成的等物質(zhì)的量的氯氣的質(zhì)量之比為35：37；（2）能與元素反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；是酸性氧化物，與相遇會生成。（3）A是+4價氧化物，Na沒有+4價，A是氯的+4價氧化物，A是，B是堿，B表示；（4）A處是高價態(tài)氯的氧化物，該物質(zhì)具有強氧化性，與氯氣相比，相同質(zhì)量的該物質(zhì)被還原時，能得到更多的電子，氧化能力更強，消毒能力大大增加；同時更安全：不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物，排除了氯氣本身的毒性，也減少了消毒時殘留的氯氣的氣味。（5）在酸性條件下，Cl-、發(fā)生歸中反應生成氯氣，該反應的離子方程式為；（6）根據(jù)題意，物質(zhì)不穩(wěn)定，且分解時能產(chǎn)生氧氣，故答案為：②。

【分析】（1）質(zhì)量數(shù)可以作為摩爾質(zhì)量的數(shù)值判斷，結合公式m=n·M判斷；

（2）氧化鈉屬于堿性氧化物，可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉；

（3）A中Cl價態(tài)為+4，即ClO2，B中Na對應的堿為NaOH；

（4）二氧化氯具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，且沒有生成有毒物質(zhì)；

（5）氯離子、次氯酸根離子和氫離子反應生成氯氣和水；

（6）過氧化氫具有氧化性，可以使有色物質(zhì)漂白。23．【答案】（1）合成塔：N2+3H22NH3、氧化爐：4NH3+5O24NO+6H2O；合成塔：氧化劑為：N2、還原劑為H2、氧化爐：氧化劑為O2、還原劑為NH3（2）氧氣或空氣；促使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3（3）c（4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2、；NaOH溶液吸收【解析】【解答】(1)氮氣和氫氣高溫高壓反應生成氨氣，進入氨分離器，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2和H2，氨氣的催化氧化，進入吸收塔，通入空氣使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，得到尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，合成塔和氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式N2+3H22NH3、氧化爐：4NH3+5O24NO+6H2O，其中的氧化劑和還原劑，合成塔：氧化劑為：N2、還原劑為H2、氧化爐：氧化劑為O2、還原劑為NH3；

(2)吸收塔中通入空氣發(fā)生反應2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，向吸收塔中通入A的作用是促使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3；

(3)鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化，工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇鋁作為罐體材料；

(4)使用有堿性的Na2CO3溶液等吸收尾氣，化學方程式為2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2、；尾氣處理方法也可用NaOH溶液吸收；

【分析】(1)氮氣和氫氣高溫高壓反應生成氨氣，進入氨分離器，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2和H2，氨氣的催化氧化，進入吸收塔，通入空氣使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3，得到尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理；

(2)吸收塔中通入空氣發(fā)生反應2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

(3)鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化；

(4)使用有堿性的Na2CO3溶液等吸收尾氣，尾氣處理方法也可用NaOH溶液吸收，根據(jù)元素守恒和化合價的升降完成化學方程式，利用化合價升降法確定最小公倍數(shù)，再配上相應系數(shù)。24．【答案】（1）2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）CaO(或固體NaOH或堿石灰)；濃氨水（3）D（4）氫氟酸（5）阻燃劑；D（6）C；SiO2【解析】【解答】(1)裝置①制取NH3，氯化銨和氫氧化鈣反應生成