2021屆江西省宜春市靖安中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（含解析）

2020-2021學(xué)年江西省宜春市靖安中學(xué)高一（上）第二次月考化學(xué)試卷一、單選題（本大題共16小題，共48分）1．（3分）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2FeCl3+Fe═3FeCl2 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑2．（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．H2C2O4在反應(yīng)中是還原劑 C．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移3．（3分）下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A． B． C． D．4．（3分）某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得Fe3+、NO3﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．在反應(yīng)中NO3﹣被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：Fe2+＞NH4+ C．該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+ D．在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：15．（3分）用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好將2×10﹣3mol的XO4﹣還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+46．（3分）常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2═2A3++2B﹣；②2B﹣+Z2═B2+2Z﹣；③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4﹣、Z2、B2、A3+ B．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C．Z2+2A2+═2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行 D．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原7．（3分）廢氣的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體慢慢通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S B．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2 C．在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl D．反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O211.2L8．（3分）將11.5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質(zhì)量的足量的鹽酸中，得到溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＜b D．無法確定9．（3分）把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行 C．應(yīng)物物微粒是S、SO32﹣、OH﹣ D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：110．（3分）某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42﹣和M離子，四種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3：2，則M有可能為（）A．CO32﹣ B．Cl﹣ C．Na+ D．OH﹣11．（3分）把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中12．（3分）向兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線 B．B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．C點(diǎn)時(shí)兩溶液中含有相同量的OH﹣ D．A、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性13．（3分）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3 B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性 C．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的 D．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H214．（3分）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是（）A．甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 B．乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵 C．丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng) D．丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色15．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Ne和NH3的混合氣體中所含電子總數(shù)為10NA B．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的O原子的數(shù)目大于1.5NA，小于3NA C．NA個(gè)CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量之比為7：4 D．58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣116．（3分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.04mol（已知加熱時(shí)：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O）；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．Cl﹣可能存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣ C．K+一定存在，且c（K+）＞0.2mol/L D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在二、填空題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）（1）①0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。②在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化學(xué)式可表示為。③在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質(zhì)量之比是1：8，則B的摩爾質(zhì)量為。④在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和氣體C的體積之比是15：8，則C的摩爾質(zhì)量為。⑤相同溫度下在兩個(gè)相同容積的密閉容器D、E中，分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強(qiáng)之比是7：16，則X的摩爾質(zhì)量為。（2）按下列要求回答：①Cu②熔融的Al2O3③CH3COOH（醋酸）④干冰⑤Ba（OH）2⑥C2H5OH（酒精）⑦KClO3⑧CaCO3⑨氨水⑩液態(tài)硫酸a.上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（填物質(zhì)編號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的物質(zhì)是。b.⑤在水中的電離方程式為。⑦在水中的電離方程式為18．（10分）向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體的（V）的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式（2）a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式（3）b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式（4）c點(diǎn)CO2的體積mL（同溫同壓下）。（5）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為。19．（14分）氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。氧化產(chǎn)物是。（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失。2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol。（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca（ClO）2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是（填編號(hào)）。（5）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問題：將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：++H2SO4→++（填化學(xué)式）。20．（8分）根據(jù)題目信息完成下列方程式。（1）已知硫酸鉛（PbSO4）不溶于鹽酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（CH3COONH4）溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．當(dāng)在（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為。（2）鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）用100mL0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mlCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請(qǐng)寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：。21．（10分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）如圖甲所示，在平底燒瓶底部有一小塊鈉，剩余空間充有干燥的空氣。過一段時(shí)間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）如圖乙所示，先用彈簧夾夾住橡膠管，點(diǎn)燃鈉（足量），迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，產(chǎn)物的顏色是，待反應(yīng)完全并冷卻至原溫度后，打開彈簧夾，則流入廣口瓶?jī)?nèi)的水的體積約占瓶?jī)?nèi)原空氣體積的（假設(shè)裝置的氣密性良好且操作正確，反應(yīng)產(chǎn)物與水不接觸）。（3）若圖乙的廣口瓶中是鐵絲在純氧中燃燒，會(huì)觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是。

2020-2021學(xué)年江西省宜春市靖安中學(xué)高一（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（本大題共16小題，共48分）1．（3分）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A．2FeCl3+Fe═3FeCl2 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【分析】由圖可知，區(qū)域3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不能是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈.鐵元素價(jià)態(tài)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)沒有價(jià)態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中Mn、Cl元素價(jià)態(tài)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，故C正確；D.該反應(yīng)Zn、H元素價(jià)態(tài)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查四大基本反應(yīng)類型和氧還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，掌握四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。2．（3分）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．H2C2O4在反應(yīng)中是還原劑 C．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)硫酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．【解答】解：A．該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素得電子化合價(jià)降低，所以氯酸鉀是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．H2C2O4在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，所以H2C2O4是還原劑，故B正確；C．氯酸鉀是氧化劑，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.2molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．3．（3分）下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A． B． C． D．【分析】A、反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12；B、Mg與氧氣反應(yīng)，Mg失電子，氧氣得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4；C、CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子；D、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)應(yīng)該相等．【解答】解：A、2KClO32KCl+3O2↑中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、Mg與氧氣反應(yīng)，Mg失電子，氧氣得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故B正確；C、CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)應(yīng)該相等，則碳與氧氣反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．4．（3分）某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得Fe3+、NO3﹣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A．在反應(yīng)中NO3﹣被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：Fe2+＞NH4+ C．該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+ D．在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行NO3﹣的物質(zhì)的量減小，而Fe3+的物質(zhì)的量從0開始增加，故Fe3+是生成物，則Fe2+和NO3﹣應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)應(yīng)該是降低，其還原產(chǎn)物為NH4+，結(jié)合化合價(jià)升降守恒，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，以此解答該題?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)的方程式應(yīng)為8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O，A．反應(yīng)中NO3﹣被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知還原性：Fe2+＞NH4+，故B正確；C．Fe元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+，故C正確；D．在反應(yīng)8Fe2++NO3﹣+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．5．（3分）用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好將2×10﹣3mol的XO4﹣還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【分析】FeSO4恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中Fe2+變成Fe3+，則X的化合價(jià)降低，利用電子守恒計(jì)算解答．【解答】解：（FeSO4）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中Fe2+變成Fe3+，失去0.01mol電子，n（XO4﹣）＝2×10﹣3mol，假設(shè)元素X還原后的化合價(jià)為n，由電子守恒可知，0.01mol×（3﹣2）＝2×10﹣3mol×（7﹣n），n＝2，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．6．（3分）常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2═2A3++2B﹣；②2B﹣+Z2═B2+2Z﹣；③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4﹣、Z2、B2、A3+ B．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C．Z2+2A2+═2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行 D．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原【分析】A．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；B．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．化合價(jià)降低的元素在反應(yīng)中被還原。【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反應(yīng)①2A2++B2＝2A3﹣+2B﹣中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)②2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)③16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z﹣＞X2+；反應(yīng)①2A2++B2＝2A3﹣+2B﹣中，還原性A2+＞B﹣；反應(yīng)②2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣中，還原性B﹣＞Z﹣，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)2A2++B2＝2A3++2B﹣，可得氧化性是B2＞A3+，2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣可以進(jìn)行，故C正確；D．Z元素在②中化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，在③中化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。7．（3分）廢氣的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體慢慢通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S B．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2 C．在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl D．反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O211.2L【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2＝2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解決問題，A．由反應(yīng)②③可知氧化性的強(qiáng)弱順序；B．由圖可知能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2和FeCl3；C．在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素不止有Cu和Cl，還有H元素化合價(jià)也未發(fā)生變化；D．有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算結(jié)合總反應(yīng)2H2S+O2＝2S↓+2H2O，可以計(jì)算消耗氧氣的體積，計(jì)算氣體體積要注意標(biāo)況。【解答】解：A．由反應(yīng)②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，可知氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故A正確；B．在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素不止有Cu和Cl，還有H元素化合價(jià)也未發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2和FeCl3，故C錯(cuò)誤；D．有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算結(jié)合總反應(yīng)2H2S+O2＝2S↓+2H2O，當(dāng)有2molH2S參與反應(yīng)是耗氧氣1mol，34gH2S為1mol，可以計(jì)算消耗氧氣為0.5mol，其標(biāo)況下的體積為0.5mol×22.4L?mol﹣1＝11.2L，該選項(xiàng)沒有說明標(biāo)況，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念和有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，注意計(jì)算氣體體積時(shí)要注意狀況，由圖示形式出現(xiàn)意在考查學(xué)生分析問題的能力，難度中等。8．（3分）將11.5g金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a，將12g鎂投入到與水等質(zhì)量的足量的鹽酸中，得到溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為（）A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＜b D．無法確定【分析】根據(jù)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，利用差量法來計(jì)算．【解答】解：設(shè)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，則2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑46211.5gx，解得x＝0.5g，溶液增重為11.5g﹣0.5g＝11g＝a，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24212gy，解得y＝1g，溶液增重為12g﹣1g＝11g＝b，則a＝b，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．9．（3分）把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行 C．應(yīng)物物微粒是S、SO32﹣、OH﹣ D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：1【分析】非金屬單質(zhì)在堿性條件下的歧化反應(yīng)，1molS的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)生成SO32﹣，2mol的S的化合價(jià)從0價(jià)降低到﹣2價(jià)生成S2﹣，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH﹣＝2S2﹣+SO32﹣+3H2O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈.由上述分析可知，反應(yīng)中的S元素化合物發(fā)生了變化，故該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)物中有OH﹣參與，故該反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知反應(yīng)物的微粒是S和OH﹣，故C錯(cuò)誤；D.氧化劑是在反應(yīng)中被還原所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，故為S，還原劑是在反應(yīng)中被氧化所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物故為S，3molS中2mol轉(zhuǎn)化為S2﹣，1mol轉(zhuǎn)化為SO32﹣，故氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2：1，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)、方程式的配平、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。10．（3分）某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42﹣和M離子，四種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3：2，則M有可能為（）A．CO32﹣ B．Cl﹣ C．Na+ D．OH﹣【分析】某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42﹣和M離子，溶液不顯電性，利用電荷守恒及離子的共存來計(jì)算解答。【解答】解：溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42﹣和M離子，四種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3：2，設(shè)M的電荷為x，由電荷守恒可知，（2×1+3×2）＞3×2，所以M為陰離子，依據(jù)電荷守恒可知，2×1+3×2＝3×2+2x，解得x＝1，而鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算、離子共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類。11．（3分）把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中【分析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，通入氣體后溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)說明溶液中離子濃度增大，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后生成的碳酸鈉也是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)不顯著，故A不選；B．氫氧化鈣是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成難溶性的碳酸鈣，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，故B不選；C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氨氣和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化顯著，故C選；D．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．12．（3分）向兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線 B．B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O C．C點(diǎn)時(shí)兩溶液中含有相同量的OH﹣ D．A、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在A點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度幾乎為0，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；B．根據(jù)圖知，B點(diǎn)反應(yīng)為NaHSO4、Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4、NaOH及H2O；C．C點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；D．A點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；D點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4?！窘獯稹拷猓篈．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在A點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度幾乎為0，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖知，B點(diǎn)反應(yīng)為NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)閏（SO42﹣）相同，②中c（Na+）大于①中c（H+），所以溶液中c（OH﹣）不同，故C錯(cuò)誤；D．A點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。13．（3分）下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3 B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性 C．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的 D．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2【分析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，易分解；B．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子；C．根據(jù)金屬元素在自然界的存在形式分析；D．Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3不穩(wěn)定，易分解，Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，所以金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性，故B正確；C．大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，銀等，故C錯(cuò)誤；D．Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及金屬的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。14．（3分）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是（）A．甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 B．乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵 C．丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng) D．丁同學(xué)認(rèn)為用鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色【分析】A．在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，試管b中收集到的氣體為氫氣；B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，四氧化三鐵為黑色固體；C．鐵與水不反應(yīng)；D．鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵?！窘獯稹拷猓篈．在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，則試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，故A正確；B．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，則試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵，故B正確；C．鐵與水不反應(yīng)，應(yīng)該是水蒸氣，丙同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．用鹽酸溶解固體生成物得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，溶液帶有顏色，故D正確。]故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Ne和NH3的混合氣體中所含電子總數(shù)為10NA B．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的O原子的數(shù)目大于1.5NA，小于3NA C．NA個(gè)CO分子和0.5molCH4的質(zhì)量之比為7：4 D．58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1【分析】A.求出標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氖氣和氨氣分子中均含10個(gè)電子來分析；B.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；C.NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量n＝＝1mol，根據(jù)質(zhì)量m＝nM來計(jì)算兩者的質(zhì)量；D.將氯化鈉固體溶于1L水，則溶液體積大于1L，據(jù)此分析。【解答】解：A.標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量n＝＝1mol，而氖氣和氨氣分子中均含10個(gè)電子，則1mol混合氣體中含電子為10NA個(gè)，故A正確；B.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，則48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n＝＝3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量n＝＝1mol，則質(zhì)量m＝nM＝1mol×28g/mol＝28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m＝0.5mol×16g/mol＝8g，故兩者的質(zhì)量之比為28g：8g＝7：2，故C錯(cuò)誤；D.將氯化鈉固體溶于1L水，則溶液體積大于1L，則濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的應(yīng)用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的掌握。16．（3分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.04mol（已知加熱時(shí)：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O）；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．Cl﹣可能存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣ C．K+一定存在，且c（K+）＞0.2mol/L D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣至少含有一種；②第二份加入足量NaOH后加熱，有氣體生成，該氣體為NH3，說明含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝0.04mol；③第三份加入足量BaCl2溶液有沉淀生成，且沉淀部分溶于鹽酸，故沉淀6.27g是BaCO3、BaSO4混合物，最后剩余的2.33g為BaSO4，故BaCO3為6.27g﹣2.33g＝3.94g，則溶液含有CO32﹣、SO42﹣，一定不含Mg2+、Ba2+，且n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝＝0.02mol，n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝0.01mol，由于2n（CO32﹣）+2n（SO42﹣）＝0.02mol×2+0.01mol×2＝0.06mol＞n（NH4+）＝0.04mol，而溶液呈電中性，可知溶液一定含有K+，不能確定是否含有Cl﹣，當(dāng)溶液不含Cl﹣時(shí)，溶液中K+的物質(zhì)的量最小，故n最小（K+）＝0.06mol﹣0.04mol＝0.02mol。【解答】解：A．由分析可知，不能判斷Cl﹣離子是否存在，溶液可能含有Cl﹣離子，故A正確；B．由分析可知，100mL溶液中n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝＝0.02mol，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液一定含有K+，不能確定是否含有Cl﹣，當(dāng)溶液不含Cl﹣時(shí)，溶液中K+的物質(zhì)的量最小，n最?。↘+）＝0.06mol﹣0.04mol＝0.02mol，故c（K+）≥＝0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液一定不含Ba2+、Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，題目以定性分析與定量計(jì)算的形式進(jìn)行呈現(xiàn)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，注意電荷守恒的運(yùn)用，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。二、填空題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）（1）①0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與0.4NA個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。②在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2剛好化合生成2體積氣體A，則A的化學(xué)式可表示為XY3或Y3X。③在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質(zhì)量之比是1：8，則B的摩爾質(zhì)量為16g/mol。④在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和氣體C的體積之比是15：8，則C的摩爾質(zhì)量為30g/mol。⑤相同溫度下在兩個(gè)相同容積的密閉容器D、E中，分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強(qiáng)之比是7：16，則X的摩爾質(zhì)量為64g/mol。（2）按下列要求回答：①Cu②熔融的Al2O3③CH3COOH（醋酸）④干冰⑤Ba（OH）2⑥C2H5OH（酒精）⑦KClO3⑧CaCO3⑨氨水⑩液態(tài)硫酸a.上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑩（填物質(zhì)編號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑨。b.⑤在水中的電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣。⑦在水中的電離方程式為KClO3═K++ClO3﹣【分析】（1）①根據(jù)n＝，粒子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，1個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子，先據(jù)此計(jì)算0.3molNH3分子中所含有的原子的物質(zhì)的量，1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，再據(jù)此計(jì)算相同原子的物質(zhì)的量時(shí)的H2O分子的物質(zhì)的量，最后得出H2O分子數(shù)；②根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，也等于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先據(jù)此書寫化學(xué)方程式，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)相等，據(jù)此得出A的化學(xué)式；③根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，在同溫同壓同體積的條件下，氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算；④根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n＝計(jì)算；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n＝計(jì)算；（2）a.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，例：酸、堿、鹽等，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，例：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等，電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)、金屬單質(zhì)等能導(dǎo)電；b.電離方程式是用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，據(jù)此書寫電解質(zhì)在水中的電離方程式?！窘獯稹拷猓海?）①根據(jù)n＝，1個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子，則0.3molNH3分子中含有（4×0.3）mol原子，1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子，當(dāng)其原子的物質(zhì)的量為（4×0.3）mol時(shí)，H2O分子的物質(zhì)的量為＝0.4mol，故0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與0.4NA個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：0.4NA；②根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X2+3Y2═2A，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，每個(gè)A分子中含有1個(gè)X和3個(gè)Y，故A的化學(xué)式可表示為XY3或Y3X，故答案為：XY3或Y3X；③根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則B的摩爾質(zhì)量為2g/mol×8＝16g/mol，故答案為：16g/mol；④根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和氣體C的體積之比是：＝15：8，解得C的摩爾質(zhì)量為M（C）＝30g/mol，故答案為：30g/mol；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同溫度下在兩個(gè)相同容積的密閉容器D、E中，分別充入相同質(zhì)量的X氣體和CO氣體，D和E中的壓強(qiáng)之比是：＝7：16，解得X的摩爾質(zhì)量為M（X）＝64g/mol，故答案為：64g/mol；（2）a..①Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②熔融的Al2O3屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③CH3COOH（醋酸）屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；④干冰屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤Ba（OH）2屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；⑥C2H5OH（酒精）屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦KClO3屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；⑧CaCO3屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；⑨氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑩液態(tài)硫酸屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；綜上所述，上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的是④⑥，能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑨，故答案為：②③⑤⑦⑧⑩；④⑥；①②⑨；b..⑤Ba（OH）2和⑦KClO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中均能完全電離，電離方程式分別為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣和KClO3═K++ClO3﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；KClO3═K++ClO3﹣?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律的推論、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、電離方程式的書寫等，題目難度中等，關(guān)鍵是掌握阿伏加德羅定律推論的應(yīng)用、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫原則。18．（10分）向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體的（V）的關(guān)系如圖所示，試回答：（1）0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O（2）a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣（3）b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣（4）c點(diǎn)CO2的體積40mL（同溫同壓下）。（5）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2。【分析】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入CO2，開始產(chǎn)生沉淀，a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O；a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，b～c之間發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知c點(diǎn)二氧化碳的體積，根據(jù)氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積計(jì)算溶液中Ba（OH）2和NaOH的濃度之比，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓合騈aOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，開始產(chǎn)生沉淀，故a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，b～c之間發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，（1）由上述分析可知，0到a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，其離子方程式為：Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O，故答案為：Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O；（2）a～b之間的反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，離子方程式為：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O、CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，故答案為：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）b點(diǎn)之后發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，其離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，故答案為：BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣；（4）由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知c點(diǎn)二氧化碳的體積＝10mL+30mL＝40mL，故答案為：40；（5）氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為10mL、20mL，結(jié)合方程式CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O、NaOH+CO2═NaHCO3可知，溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)c＝可知其濃度之比等于物質(zhì)的量之比＝1：2，故答案為：1：2?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。19．（14分）氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO3。氧化產(chǎn)物是Cl2。（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失。2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca（ClO）2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是②（填編號(hào)）。（5）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問題：將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化學(xué)式）?！痉治觥浚?）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0；（2）+5價(jià)Cl得到電子，﹣1價(jià)Cl失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e﹣；（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.1mol氯氣，0.2molHCl被還原；（4）三種氧化劑的物質(zhì)的量相同，得到電子數(shù)越少，生成氯氣越少，設(shè)氧化劑均為1mol，①中得到5mol電子，②中得到2mol電子，③中得到2mol電子，且氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物均為氯氣；（5）反應(yīng)中K2SO3失去電子，S元素的化合價(jià)升高，則KIO3在酸性溶液中得到電子生成碘，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒書寫化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓海?）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，KClO3作氧化劑被還原，HCl被氧化，則發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：KClO3；Cl2；（2）+5價(jià)Cl得到電子，﹣1價(jià)Cl失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e﹣，用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失為，故答案為：；（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.1mol氯氣，生成的氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：2.24；0.2；（4）三種氧化劑的物質(zhì)的量相同，得到電子數(shù)越少，生成氯氣越少，設(shè)氧化劑均為1mol，①中得到5mol電子，②中得到2mol電子，③中得到2mol電子，且氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物均為氯氣，則生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是②，故答案為：②；（5）反應(yīng)中K2SO3失去電子，S元素的化合價(jià)升高，則KIO3在酸性溶液中得到電子生成碘，由原子守恒、得失電子守恒可知組成的化學(xué)方程式為5K2SO3+2KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O，故答案為：5K2SO3；2KIO3；I2；6K2SO4；H2O。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。20．（8分）根據(jù)題目信息完成下列方程式。（1）已知硫酸鉛（PbSO4）不溶于鹽酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（CH3COONH4）溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．當(dāng)在（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，則此反應(yīng)的離子方程式為（CH3COO）2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH。（2