高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理模塊測評（一）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版選修4

導(dǎo)學(xué)案：化學(xué)反應(yīng)原理模塊測評（一）（時間：90分鐘分?jǐn)?shù)：100分）第Ⅰ卷（選擇題共56分）一、選擇題（本題有22個小題，1—10小題每題2分，11—22題每題3分，共計56分。每小題有1—2個選項正確）1.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池中正極就是陽極，負(fù)極就是陰極B.形成原電池時，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動D.電子從負(fù)極流入正極解析：在原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)而陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確。在原電池中電流由負(fù)極流向正極，而在外電路中電流由正極流向負(fù)極，因此C錯D對。答案：BD2.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A.輪船水線下船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量的硫酸銅后速率加快D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用解析：A選項是通過構(gòu)成Zn-Fe原電池，在船殼上加Zn塊構(gòu)成原電池負(fù)極，從而保護(hù)船體不被腐蝕。B選項是靠氧化膜保護(hù)鋁。C選項Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu與Zn在溶液中構(gòu)成原電池加快反應(yīng)的速率，D選項中Zn-Fe原電池Zn為負(fù)極，而Fe-Sn原電池中Fe為負(fù)極，故前者Zn被氧化而保護(hù)了鐵。答案：B3.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.H2O+H2OH3O++OH-B.+OH-H2O+C.+H2O+H3O+D.+H2O+OH-解析：觀察可知AC均為電離方程式。而B是OH-中和電離出的H+。只有D是水解反應(yīng)。答案：D4.下列電離方程式中，錯誤的是（）A.Al2（SO4）32Al3++3B.HFH++F-C.HIH++I-D.NaHCO3Na++H++解析：Al2（SO4）3和HI（強(qiáng)酸）是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中均是完全電離成為自由移動的離子，所以A正確而C不正確；HF是一種弱酸即弱電解質(zhì)，只能部分電離，B正確；NaHCO3是一種強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離成Na+和，則很難電離成為H+和（只有極少量電離）。答案：CD5.下列說法不正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)、生成物所具有的總能量的相對大小決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量解析：需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)。若為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)一旦開始就需外界不斷供給能量。對于放熱反應(yīng)，若放出的熱量足以維持反應(yīng)的發(fā)生，則不需外界再提供能量，否則還需外界提供一定的能量。放熱的反應(yīng)有些也需在較高要求的條件下才能進(jìn)行，如煉鐵反應(yīng)，常溫下難以發(fā)生。答案：A6.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（）A.熱化學(xué)方程式是表示放熱反應(yīng)的化學(xué)方程式B.熱化學(xué)方程式是表示物質(zhì)完全燃燒的式子C.相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時其ΔH也不同D.熱化學(xué)方程中，ΔH可能是“+”，也可能是“-”解析：熱化學(xué)方程式既表示吸熱反應(yīng)也表示放熱反應(yīng)；既表示完全燃燒也能表示不完全燃燒。因此，AB均不正確。ΔH的值計量數(shù)成正比，并且可為“+”也可為“-”，所以CD均正確。答案：CD7.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面會變暗解析：A項黃銅（銅鋅合金）若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較強(qiáng)的鋅而不是銅。B項在鐵中含較多的碳，比鐵芯（幾乎是純鐵）在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹。C項鐵質(zhì)器件附有銅配件時，在接觸電解質(zhì)溶液時，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹。D項銀質(zhì)獎牌久置后可能與氧氣或硫氧化成銀的化合物而使其表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。答案：D8.有下列物質(zhì)：①石墨，②銅絲，③氧氣，④二氧化碳，⑤食鹽，⑥硫酸，⑦水，⑧硫酸鋇，⑨金剛石。以下組合正確的是（）A.能導(dǎo)電的有①②⑤⑦B.屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑧C.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的只有⑤⑧⑨D.①②③⑨既不是電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)解析：①②③⑨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。④是非電解質(zhì)，⑤⑥⑦⑧為電解質(zhì)，其中只有⑦為弱電解質(zhì)。答案：BD9.把鋁條投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改變下列因素：①OH-的物質(zhì)的量濃度②鋁條的表面積③溶液的溫度④Na+的物質(zhì)的量濃度，能影響反應(yīng)速率的是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③④解析：Al和NaOH（aq）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為：2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑，因此c（OH-）、溫度的改變，一定引起速率的改變。①、③正確。Al的表面積越大，反應(yīng)速率越大，②也正確，反應(yīng)與Na+無關(guān)，④不正確。答案：C10.如圖所示X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：依題意，由于a極板質(zhì)量增加，故a極不可能是金屬且同時接正極，這樣便可以排除C項。又因為b極板處有無色無臭氣體放出，而D項不符合。在A、B中，B中a極也放出一種無色無味氣體，與已知不相符合，故答案只有A。答案：A11.如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析：A項H2失電子變成H+，作負(fù)極。B項O2+4e-+2H2O====4OH-，作正極。C項綠色電源即無污染電源。D項正確。答案：D12.如果25℃時的純水中KW=10-14，100℃時的純水中KW=10-12,這說明（）A.100℃時水的電離程度較大B.后者c（H+）較前者c（H+）小C.水的電離過程是一個吸熱過程D.100℃時c（H+）較25℃時大，說明100℃時純水呈酸性E.KW不能被稱為常數(shù)解析：由KW=c（H+）·c（OH-）可得；25℃時，c（H+）=10-7mol·L-1；100℃時，c（H+）=10-6mol·L-1，故100℃時水的電離程度大，因為水的電離需要吸熱。但無論c（H+）是大還是小，只要c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性。KW隨溫度而變化，只要溫度一定KW即不隨酸、堿、鹽而變，為一常數(shù)。答案：AC13.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3解析：Na2CO3、NaHCO3溶液水解成呈堿性。水解程度大，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)。（NH4）2SO4、NH4Cl水解呈酸性，濃度越大，水解的量越多，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)。答案：C14.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C或D的濃度B.減小D的濃度C.減小B的濃度D.增大A或B的濃度解析：增大A或B的濃度，可使A（g）+B（g）C（g）+D（g）的正反應(yīng)速率增大。答案：D15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）====2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)在下列幾種說法,其中正確的是（）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④解析：A與B的起始濃度分別為2mol/L、1mol/L。各量之間的關(guān)系：2A（g）+B（g）2C（g）起始濃度（mol·L-1）2102s內(nèi)變化濃度（mol·L-1）0.60.30.62s時濃度（mol·L-1）1.40.70.6v（A）==0.3mol·L-1·s-1v(B)=12v(A)=0.15mol·L-1·s-12s時A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=30%。答案：B16.可以將反應(yīng)Zn+Br2====ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)：①Br2+2e-====2Br②2Br-2e-====Br2③Zn-2e-====Zn2+④Zn2++2e-====Zn，其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①解析：由題意，電池反應(yīng)式為：Zn+Br2ZnBr2，充電時陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Br--2e-====Br2；放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-====Zn2+。答案：A17.將pH=1的鹽酸平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A.9B.10C.11D.12解析：由稀釋規(guī)律知，1份pH=1的鹽酸升高pH=2時所加水應(yīng)該約為9份；設(shè)加NaOH溶液x份，則鹽酸與NaOH溶液（據(jù)題意知其濃度應(yīng)為0.1mol·L-1）反應(yīng)后仍有鹽酸剩余即得0.1×1-=10-2,x=.故加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶=11。答案：C18.如圖所示：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液列表中，電解時要求滿足的條件是：①通電一段時間后，甲、乙兩池的pH均下降，②電極a、c上得到電子形成的原子個數(shù)比為1∶2，則電解液的編號正確的是（）甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO3解析：從電解池與電源的連接情況可知a、c為陰極，b、d為陽極，由甲、乙兩池pH均下降，說明兩池中均有c（H+）生成，而A中甲池生成NaOH，pH升高，B中乙池基本不變，所以便可排除A、B項。C、D項中，其中D項a極產(chǎn)生H2，c極析出Ag，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，原子個數(shù)比為1∶1，不符合題意。只有C是正確的。a極析出的Cu與c極析出的Ag原子個數(shù)之比為1∶2。答案：C19.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而受到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）====Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-====Mn2O3（s）+2（OH）-（aq）C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g解析：該原電池中Zn為負(fù)極失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，通過計算每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，Zn反應(yīng)6.5g,電子由負(fù)極通過外導(dǎo)線流向正極，所以C錯。答案：C20.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是（）A.0.16B.0.08C解析：方法一等效平衡的遷移H2（g）+I2（g）2HI（g）起始濃度（mol·L-1）0.100.100反應(yīng)濃度（mol·L-1）0.080.080.16平衡濃度（mol·L-10.020.020.16H2（g）+I2（g）2HI（g）0.200.2000.160.160.320.040.040.32方法二化學(xué)平衡常數(shù)的利用H2（g）+I2（g）2HI（g）起始濃度（mol·L-1）0.100.100反應(yīng)濃度（mol·L-1）0.080.080.16平衡濃度（mol·L-1）0.020.020.16H2（g）+I2（g）2HI（g）0.200.200xx2x0.20-x0.20-x2x溫度不變，平衡常數(shù)不變，即：解得：x=0.16mol·L-1則平衡時H2的濃度為0.20-0.16=0.04mol·L-1。答案：C21.一定條件下，向一帶活塞的緊閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3（g）平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO2(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D.保持溫度和容器體積不變，充入1molAr(g)解析：A、B、C三選項中所述條件改變均能引起物質(zhì)濃度的變化，因而平衡必然移動。當(dāng)溫度和容器不變時，充入Ar氣，各組分濃度均不改變，故平衡不移動，SO3濃度不發(fā)生改變。答案：D22.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（）A.10mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c()＞c(OH-)＞c(H+)B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl）＞c(OH-)＞c(H+)C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)解析：A項恰好反應(yīng)生成NH4Cl，水解顯酸性，c（H+）＞c（OH-），A錯，B恰好反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，B正確。C恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-水解顯堿性，c（Na+）＞c(OH-)，D錯。答案：B第Ⅱ卷（非選擇題共44分）二、填空題(本題共3小題，共44分)23.18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12,H2B(酸)：K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13（1）H+的濃度：H2A_____________H2（2）酸根離子的濃度：c（A2-）_____________c（B2-）;（3分）（3）酸分子的濃度：c（H2A）_____________c（H2（4）溶液的導(dǎo)電能力：H2A_____________H2解析：H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性（即H+濃度）、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù)，故H+濃度是H2A＞H2B,c(H2A)＜c(H2B),溶液導(dǎo)電能力是H2A＞H2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于H答案：＞＞＜＞24.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________________。（3分）（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_____________式滴定管。（2分）②滴定時雙眼應(yīng)__________________________________。（2分）③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是____________。（4分）（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果____________；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果____________；③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果____________。（3分）解析：（1）配制1000mL溶液只能選擇1000mL容量瓶，以減小誤差。（2）酸溶液只能用酸式滴定管。滴定管讀數(shù)雙眼應(yīng)使視線、刻度線和凹液面底部在同一條直線上。（3）計算時應(yīng)利用兩次的平均值w（NaOH）=×100%=80.8%（4）根據(jù)c（測）=進(jìn)行分析。答案：（1）1000mL容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管（2）①酸②注視錐形瓶中溶液顏色的變化（3）80.8%(4)①無影響②偏高③偏低25.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪捧，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪捧上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)