江西省萍鄉(xiāng)市2024屆高三下學(xué)期二?？荚嚮瘜W(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省萍鄉(xiāng)市2024屆高三下學(xué)期二?？荚嚳赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 H：1 Li：7 C：12 Ｏ：16 Ca：40 Ce140一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．“增強(qiáng)文化自信，講好江西故事”，江西歷史人文底蘊(yùn)深厚，下列敘述不正確的是（）A．江西景德鎮(zhèn)出產(chǎn)的青花瓷是由黏土經(jīng)過(guò)物理變化制得的，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．華林造紙作坊遺址是我國(guó)發(fā)現(xiàn)的最早造紙作坊遺跡，紙的主要成分為纖維素C．南昌西漢?；韬钅钩鐾恋奈奈?，青銅雁魚(yú)燈的主要成分為金屬材料D．萍鄉(xiāng)上栗縣是江西省煙花之鄉(xiāng)，煙花綻放時(shí)的五彩繽紛是利用了金屬原子的發(fā)射光譜2．氧化二氯（）是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，制備反應(yīng)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的結(jié)構(gòu)式為 B．鍵角 Ｃ．中心原子的雜化方式為 D．的電子云輪廓圖為3．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）ABCD檢驗(yàn)是否沉淀完全測(cè)定溶液的PH用酸性溶液滴定溶液鈉的燃燒4．研究人員在金星大氣中探測(cè)到了磷化氫（）氣體。PH常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲(chóng)，的一種制備反方程式為：（未配平），設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．發(fā)生該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，溶液中增加0.3個(gè)B．1mol中含4個(gè)鍵C．是含極性鍵的非極性分子D．1mol固體中含有離子數(shù)25．下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉：B．向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量澄清石灰水溶液產(chǎn)生白色沉淀：C．向溶液中通入氣體：D．溶液滴入溶液中：6．某種純天然生物活性提取物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法正確的是（）A．1mol該有機(jī)物與發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗的物質(zhì)的量為15molB．完全水解可得4種有機(jī)產(chǎn)物C．該分子與足量加成后的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子D．光照下與氯氣反應(yīng)，苯環(huán)上可形成C－C鍵7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中試管中的溶液紫紅色褪去溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯氣體B向、KBr的混合溶液中滴入少量氯水，充分反應(yīng)后再加入一定量的，振蕩、靜置分層，觀(guān)察下層顏色；再向上層溶液中滴加KSCN溶液下層溶液呈無(wú)色，往上層溶液中滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色氧化性：C向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液中一定沒(méi)有D向滴有KSCN的溶液中通入溶液褪色具有漂白性8．X、Y、Z、W、Q為原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子核外電子排布的L層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)W原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)比基態(tài)W原子多2。下列說(shuō)法一定正確的是（）A．第一電離能：W＞Z＞QB．Q與X形成的化合物一定是離子化合物C．工業(yè)上通過(guò)電解W和Y形成的化合物來(lái)制得W單質(zhì)D．元素電負(fù)性：X＞Y＞Z9．鋰離子電池及其迭代產(chǎn)品依然是目前世界上主流的手機(jī)電池?？茖W(xué)家近期研發(fā)的一種新型的Ca—可充電電池的原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，/．電極的電極反應(yīng)式為C．鋰離子導(dǎo)體膜的作用是允許和水分子通過(guò)，同時(shí)保證定向移動(dòng)以形成電流D．充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上陰極室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0g10．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)和操作制取肉桂酸：已知：苯甲醛、肉桂酸均難溶于水，苯甲醛的熔點(diǎn)－26℃，肉桂酸的熔點(diǎn)133℃，乙酸酐易水解。操作：①將5.3g苯甲醛（M＝106g/mol）、6.12g乙酸酐（M＝102g/mol）、混合加熱回流0.5h②向回流后的混合液中加入溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性③將“②”中溶液裝入下圖的Ⅱ裝置中，并通入水蒸氣，Ⅲ中收集到苯甲醛和水④……，得到純凈的肉桂酸（M＝148g/mol）6.2g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)餾出液無(wú)油珠時(shí)，即可停止通入水蒸氣B．操作③結(jié)束時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾再移去熱源C．向Ⅱ中殘余溶液中加入鹽酸酸化，再過(guò)濾、洗滌、干燥可以獲得肉桂酸粗品D．肉桂酸的產(chǎn)率為69.8%11．化合物Z是一種有機(jī)合成中的重要中間體，其部分合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．Y與Z分子均存在順?lè)串悩?gòu)體B．可以用溴水檢驗(yàn)Y、Z中的碳碳雙鍵C．X、Y、Z三種物質(zhì)中，X在水中的溶解度最大D．X→Y的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)12．常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時(shí)存在如下平衡：①②③。X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間反應(yīng)t的變化關(guān)系如圖所示，400s時(shí)反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）A．100～400s內(nèi)，約為B．100s時(shí)反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．若再向容器中加入上述溶劑稀釋?zhuān)胶夂骙的物質(zhì)的量不變D．若反應(yīng)③的△H＜0，則X比Y更穩(wěn)定13．氧化鈰（）常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來(lái)的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨(dú)特的性能。晶胞中與最近的核間距為apm，下列說(shuō)法正確的是（）A．已知M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．晶胞中與最近且等距的的個(gè)數(shù)為6C．晶體的密度為D．若摻雜后得到的晶體，則此晶體中的空缺率為5%14．萍鄉(xiāng)孽龍洞屬于天然溶洞，它的形成與巖石中的和空氣中溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下，某溶洞水體中pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[已知：，，M為、或]下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線(xiàn)①代表與pH的關(guān)系B．m＝2.57C．的數(shù)量級(jí)為D．pH由4到8的過(guò)程中增大的比快二、非選擇題（共58分）15．（15分）某化工廠(chǎng)利用廢舊鋰離子電池正極材料（含有以及少量Ca、Mg、Fe、Al、C等）制備和。工藝流程如下：已知：①已知難溶于水，酸浸后的溶液中含有的部分金屬離子有：、、、等②溶液中存在的自耦電離：③常溫時(shí)，有關(guān)物質(zhì)如下表：物質(zhì)（1）為了使拆解后的“正極材料”與酸充分反應(yīng)，可采取的措施有（任寫(xiě)一種）。（2）元素Co在周期表中的位置為；價(jià)層電子軌道表示式為。（3）“酸浸”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為；下列試劑中最適宜替換的是。A．溶液 B．溶液C．溶液 D．濃鹽酸（4）濾渣1的主要成分有。（5）加NaOH調(diào)節(jié)PH＝10時(shí)，可以完全沉淀的金屬離子有（一般認(rèn)為離子濃度時(shí)，離子沉淀完全）。（6）濾液3中含金屬元素的離子主要是，則濾渣2與，混合溶液主要反應(yīng)的離子方程式為。（7）沉鋰操作過(guò)程中需將溫度升高到90℃，原因①是加快反應(yīng)速率，并降低的溶解度②是（結(jié)合平衡原理解釋?zhuān)?6．（14分）硫酸四氨合銅晶體[]常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑。該物質(zhì)為深藍(lán)色固體，受熱易失氨。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢銅片制備硫酸四氨合銅晶體?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：Ⅰ．制備溶液將廢銅片在20%的溶液中加熱煮沸，冷卻后，取出銅片，用蒸餾水洗滌，然后將銅片置于適量稀硫酸中，邊加熱邊在銅片表面通入，直到銅片完全溶解。（1）溶液的作用是。（2）若將銅片先在空氣中灼燒，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，產(chǎn)率會(huì)降低的原因是：。Ⅱ．制備硫酸四氨合銅晶體用如圖所示裝置制備硫酸四氨合銅晶體實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將C中所得的深藍(lán)色溶液緩慢加入盛有15ml無(wú)水乙醇的燒杯中，用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，混勻后蓋上表面皿靜置30min，即有深藍(lán)色晶體析出，抽濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量。（3）儀器B的名稱(chēng)是，溶液Y可以是。（4）裝置C中得到深藍(lán)色溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）析出晶體時(shí)將深藍(lán)色溶液加入乙醇中而不采用濃縮結(jié)晶的原因是，該實(shí)驗(yàn)中乙醇能降低物質(zhì)溶解性的原因。（6）洗滌時(shí)最適宜的洗滌劑是。A．乙醚 B．乙醇C．乙醇與濃氨水體積比為1∶2的混合液 D．濃氨水（7）為測(cè)定晶體中的含量，將一足量的晶體溶于水，加入足量的沉淀劑再經(jīng)過(guò)一系列操作后，得沉淀質(zhì)量。該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到以下哪些試劑。A．鹽酸酸化的溶液 B．溶液 C．硝酸酸化的溶液17．（14分）二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)① 反應(yīng)② 資料：催化劑上吸附或沉積太多的水，碳等，易使催化劑中毒。（1）反應(yīng)②在熱力學(xué)上自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)大于反應(yīng)①，其原因是。（2）已知反應(yīng)①的速率方程，，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。由此推知，（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）壓強(qiáng)為100kPa下，將1mol和2mol通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器充分反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性、的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高曲線(xiàn)如圖所示①圖中曲線(xiàn)a代表的是。②在上述條件下合成甲醇的適宜工業(yè)條件是。A．100～300K B．500～600KC．900～1000K D．1000K以上③573K時(shí)，反應(yīng)②平衡常數(shù)（寫(xiě)計(jì)算式，為以氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)）。（4）催化加氫制低碳烯烴（2～4個(gè)C的烯烴）某研究小組使用Zn－Ga－O/SAPO－34雙功能催化劑實(shí)現(xiàn)了直接合成低碳烯烴，并給出了其可能的反應(yīng)歷程（如圖所示）。Zn－Ca－O無(wú)催化活性，形成氧空位后具有較強(qiáng)催化活性，首先在Zn－Ga－O表面解離成2個(gè)H*，隨后參與到的還原過(guò)程；SAPO－34則催化生成的甲醇轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。①理論上、反應(yīng)歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為。②若原料氣中比例過(guò)低、過(guò)高均會(huì)減弱催化劑活性，原因是。18．（l5分）新型藥物H（）在對(duì)抗糖尿病方面起著重要的作用，下圖所示為該新型藥物的一種合成方案。該方案具有路線(xiàn)簡(jiǎn)單、產(chǎn)品易提純等顯著優(yōu)勢(shì)，因此可被用于大批量生產(chǎn)該藥物：（1）有機(jī)物A→B的反應(yīng)類(lèi)型是；D分子中氮原子的雜化類(lèi)型為。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；有機(jī)物G的分子式為。（3）由D生成E的反應(yīng)方程式是。（4）已知吡啶（）結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類(lèi)似，為芳香族化合物，則同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①屬于芳香族化合物且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②氧原子不與環(huán)直接相連且不含—O—O—鍵；③能與溶液反應(yīng)生成。其中，核磁共振氫譜上有三組峰，且峰面積比為1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）。（5）利用以上合成線(xiàn)路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由甲苯（）到的合成路線(xiàn)（用流程圖