陜西省渭南市澄城縣2022-2023學年高一下學期期末檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省渭南市澄城縣2022-2023學年高一下學期期末檢測試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.選擇題用2B鉛筆將正確〖答案〗涂寫在答題卡上；非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆答在答題卡的指定答題區(qū)域內，超出答題區(qū)域〖答案〗無效。3.答題前，請將姓名、考號、試卷類型按要求涂寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（）A.預防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進行環(huán)境消毒B.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C.導航衛(wèi)星中的計算機芯片材料是高純度的二氧化硅D.地溝油經過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．濃度為95%的酒精可使細胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，故A錯誤；B．油脂能發(fā)生水解反應，在人體內水解高級脂肪酸和甘油等小分子物質后被吸收，不能得到氨基酸，故B錯誤；C．光纖的主要成分為二氧化硅，芯片的主要成分為晶體硅，故C錯誤；D．“地溝油”含有油脂，屬于酯類物質，可以發(fā)生堿性水解得到高級脂肪酸鈉，用于制肥皂，同時油脂屬于易燃物，可以用作燃料，故D正確?！即鸢浮竭xＤ。2.下列物質中屬于強電解質，但在給定條件下不能導電的是（）A.液態(tài)氯化氫 B.熔融氯化鉀 C.熔融氧化鋁 D.稀硝酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．HCl在水溶液中可以導電，且完全電離，屬于強電解質，但液態(tài)的氯化氫以分子存在，不可導電，A項正確；B．氯化鉀屬于強電解質，熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，可以導電，B項錯誤；C．氧化鋁屬于強電解質，熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，可以導電，C項錯誤；D．硝酸屬于強電解質，在稀溶液下有自由移動的離子，可以導電，D項錯誤；故選A。3.下列措施中，不能增大化學反應速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入硫酸鈉溶液B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度D.KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．加入硫酸鈉溶液，相當于稀釋溶液，化學反應速率減慢，故A符合題意；B．用鋁粉代替鋁片，增大反應物的接觸面積，化學反應速率加快，故B不符合題意；C．升高溫度化學反應速率加快，故C不符合題意；D．KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2起催化作用，化學反應速率加快，故D不符合題意；〖答案〗選A。4.下列離子方程式中，正確的是（）A.稀硫酸滴在鐵片上：B.氯氣與燒堿溶液反應：C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.稀硫酸滴在鐵片上：，A項錯誤；B.氯氣與燒堿溶液反應：，B正確；C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：，C項錯誤；D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：，D錯誤。故選B。5.一定條件下，PbO2和Cr3+反應，產物是Cr2O和Pb2+，則Cr3+與PbO2反應的化學計量數之比為（）A.1：3 B.2：3 C.3：2 D.3：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據化合物中各元素化合價的代數和為0可確定PbO2中鉛元素為+4價，Cr2O中鉻元素為+6價，設Cr3+與PbO2反應的化學計量數之比為x：y，根據氧化還原反應中得失電子守恒可得：y(4-2)=x(6-3)，解得x：y=2：3，故選B。6.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）選項性質實際應用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；B、SiO2是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；D、銅和Fe3＋發(fā)生反應，即2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故說法正確。7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的氧原子數為0.1NAB.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數目為1.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數為0.1NAD.4.2gC3H6分子中所含的碳碳雙鍵數目一定為0.1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，A錯誤；B．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數目為1.5NA，B正確；C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應，產物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數小于0.1NA，故C錯誤D．C3H6不一定為烯烴，也可能是環(huán)丙烷，D錯誤；故選B。8.下列說法正確的是（）A.分子組成上相差1個或多個CH2原子團的物質互稱為同系物B.苯與液溴反應生成溴苯屬于加成反應C.分子式為C4H9Cl的同分異構體數目有4種(不考慮立體異構)D.葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，強調結構相似，故A錯誤；B．苯中H被Br取代，則苯與液溴反應生成溴苯，屬于取代反應，故B錯誤；C．丁烷含2種同分異構體，去掉1個H為丁基，丁基有4種同分異構體，則分子式為C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C正確；D．葡萄糖是單糖能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；〖答案〗選C。9.已知4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗496kJ能量，水蒸氣中1molH?O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH?H鍵斷裂時吸收的能量為（）A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.188kJ〖答案〗A〖解析〗【詳析】4g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，即2mol氫氣和1mol氧氣反應生成1mol水蒸氣(4molH?O鍵)放出484kJ的熱，設氫氣中1molH?H鍵斷裂時吸收的能量為xkJ，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗496kJ能量，因此斷鍵吸收的熱量為2xkJ+496kJ，生成1mol水蒸氣放出的熱量為463kJ×4=1852kJ，根據該反應是放出反應即1852kJ?(2xkJ+496kJ)=484kJ，解得x=436即氫氣中1molH?H鍵斷裂時吸收的能量為436kJ，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。10.在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、在酸性溶液中互不反應，可以大量共存，故A符合題意；B．H+可以與反應，在酸性條件下不能大量共存，故B不符合題意；C．酸性條件下，可以氧化，不能大量共存，故C不符合題意；D．H+可以與反應，在酸性條件下不能大量共存，故D不符合題意；故選A。11.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應，下列敘述能說明該反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是（）A.、、的濃度之比為1∶3∶2B.的正反應速率與的逆反應速率相等C.當有斷裂時，有生成D.單位時間內生成，同時生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因各物質起始投料量未知，故達到平衡狀態(tài)時各物質濃度無法判斷，當N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，選項A不符合題意；B．的正反應速率與的逆反應速率相等，說明正逆反應速率不相等，則反應未達平衡狀態(tài)，選項B不符合題意；C．當有1molN≡N鍵斷裂時，則一定有6molN—H鍵生成，但未必有6molN—H鍵斷裂，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，選項C不符合題意；D．反應發(fā)生時，根據反應方程式計量數可知，若生成2amolNH3，同時會消耗amolN2，此時若同時生成，確定反應達到平衡狀態(tài)，選項D符合題意；〖答案〗選D。12.鋰空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）A.放電時Li＋由B極向A極移動B.電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O=4LiOHC.B電極反應式為O2＋4e－=2O2-D.電解液a可以為氯化鋰溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據圖象可知，在B極區(qū)生成LiOH，則放電時，鋰離子、氫離子向B極移動；金屬鋰可與水反應，則電解液不能是水溶液；【詳析】A.根據圖象可知，放電時Li＋由A極向B極移動，A錯誤；B.根據圖象，鋰與氫氣與正極的氧氣反應生成氫氧化鋰，電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，B正確；C.B電極反應式為O2＋4e－+2H++2Li+===2LiOH，C錯誤；D.金屬鋰可與水反應，則電解液不能是水溶液，則電解液a可以為氯化鋰溶液，錯誤；〖答案〗為B13.下列化學用語，錯誤的是（）A.氟離子的結構示意圖： B.氮分子的電子式：C.水分子的電子式： D.C-14原子：C〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氟離子含有9個質子，10個電子，核外電子排布為：K層2個、L層8個，故A正確；B．氮氣分子中含有氮氮三鍵，每個氮原子最外層有5個電子，其中3個參與形成氮氮三鍵，還剩一孤電子對，故B正確；C．水是由H和O構成的共價化合物，含有共價鍵不含離子鍵，其電子式為，故C錯誤；D．C?14原子，14代表質量數，C含有6個質子，因此可以表示為：C，故D正確；〖答案〗選C。14.下列除去雜質的實驗方法正確的是（）A.除去CO中少量：通過灼熱的Cu網后排水法收集氣體B.除去固體中少量：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去中的少量HCl：通入飽和溶液，并用濃硫酸干燥后收集氣體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．通過灼熱的Cu網后，氧氣可以和Cu發(fā)生反應生成氧化銅，并且CO會和氧氣反應生成二氧化碳，會引入新雜質，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，引入新雜質，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應生成NaCl，可除去雜質，并用濃硫酸干燥后收集氣體，可得到純凈的CO2，D正確；故選D。15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X和Y各自組成的單質是空氣的主要成分，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A.離子半徑的大小順序為B.元素X與Y最多可形成4種化合物C.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應D.元素Q的氧化物對應水化物酸性比W的強〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X和Y各自組成的單質構成空氣的主要成分，則X和Y分別是N和O；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al、W為S、Q為Cl?！驹斘觥緼．X、Y、Z的離子電子層結構相同，W和Q的離子的電子層結構也相同、且比前三種離子多一個電子層，電子層數較多的離子半徑較大，電子層數相同的離子，核電荷數越小半徑越大，所以，離子半徑的大小順序為W>Q>X>Y>Z，故A錯誤；B．元素N與O至少可以形成6種化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B錯誤；C．Cl的非金屬性強于N，故元素N的氣態(tài)氫化物與Cl的單質可以發(fā)生置換反應，故C正確；D．元素Q的氧化物對應的水化物酸性不一定比W的強，如次氯酸是弱酸、硫酸是強酸，但是高氯酸強于硫酸，故D錯誤；故選：C。16.某離子反應涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應中Cl-為氧化產物B消耗1個還原劑微粒，轉移6e-C.被ClO-氧化成N2D.反應后溶液的酸性減弱〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，ClO-的物質的量減小，故N2是生成物，則應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，則具有氧化性的ClO-為反應物，Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題?！驹斘觥扛鶕鲜龇治隹芍涸摲磻姆匠淌綖椋?ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。A．由方程式可知，Cl元素的化合價由反應前ClO-中的+1價變?yōu)榉磻驝l-中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，所以Cl-為還原產物，A錯誤；B．在該反應中還原劑為，氧化產物是N2，N元素化合價升高3價，所以每反應消耗lmol還原劑，轉移3mol電子，則消耗1個還原劑微粒，轉移3e-，B錯誤；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則被ClO-氧化成N2，C正確；D．反應在堿性條件下發(fā)生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，由于溫度不變，水的離子積不變，所以溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，則溶液的酸性增強，D錯誤；故〖答案〗為C。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17.鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：（1）淡黃色物質M是___________(填化學式)，物質N是___________(填化學式)。（2）寫出M與水反應的離子方程式為___________。（3）與反應的化學反應方程式為___________。（4）除去下列括號中少量雜質，寫出相關化學方程式或離子方程式：①固體()化學方程式___________。②溶液()離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.②.NaClO（2）（3）（4）①.②.〖解析〗鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒，鈉和O2常溫反應生成Na2O，Na和O2加熱反應生成淡黃色物質M為Na2O2，Na2O和H2O反應生成NaOH，Na2O2和H2O反應生成NaOH、O2，NaOH和HCl反應生成NaCl和物質N（NaClO），Cl2和NaOH反應生成NaCl,Cl2和Fe反應生成FeCl3，NaClO溶液和CO2、H2O反應生成HClO，Cl2和H2O反應生成HClO，據此分析解題。（1）淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒，淡黃色物質M是Na2O2，物質N是NaClO，故〖答案〗為：Na2O2；NaClO；（2）過氧化鈉和H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故〖答案〗為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）Cl2與H2O反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式：Cl2+H2OHCl+HClO，故〖答案〗為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）①Na2CO3固體中混有的NaHCO3受熱分解除去，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，可以加入過量的還原性鐵粉，然后過濾來除雜，該反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故〖答案〗為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18.下圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：A.B.C.請回答下列問題：(1)A和氯氣在光照條件下發(fā)生反應的裝置如圖所示。實驗中可以觀察到試管內壁上出現(xiàn)_____________；寫出甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式_____________。(2)A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的有_____________(填結構簡式)。(3)等質量的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是_____________(填結構簡式)。(4)有機物C具有的結構或性質是_____________(填字母序號)。a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構b.有毒、不溶于水、密度比水小c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(5)已知C的同分異構體有多種，其中一種為，其一氯代物的同分異構體有________種?！即鸢浮舰?油狀液滴②.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl③.CH2=CH2、④.CH4⑤.bcd⑥.2〖解析〗根據結構模型可知A為CH4，B為CH2=CH2，C為苯?！驹斘觥?1)甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為無色不溶于水的液體，所以實驗中可以觀察到試管內壁上出現(xiàn)油狀液滴；生成氣態(tài)一氯甲烷的化學方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；(2)CH4為正四面體結構所有原子不能共平面，CH2=CH2和苯為平面分子，所有原子均共面，所以共平面的結構簡式為CH2=CH2、；(3)等質量的烴完全燃燒時，含氫量越多消耗的氧氣越多，所以完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4；(4)a.苯環(huán)中六個碳碳鍵完全相同，是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊化學鍵，a錯誤；b.苯有毒、不溶于水、密度比水小的液體，b正確；c.苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，c正確；d.苯環(huán)在一定條件下能氫氣發(fā)生加成反應，能在空氣中燃燒與氧氣反應，d正確；所以有機物苯具有的結構或性質是bcd；(5)結構對稱，其一氯代物在a、b兩個位置，所以同分異構體有2種。19.A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，它們之間有如圖轉化關系。已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，B中官能團的名稱為___________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為___________。（3）寫出與F互為同系物含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式___________。（4）寫出④反應的化學方程式：___________。（5）實驗室由反應④制備E可以采用如圖所示裝置。燒瓶中依次加入B、濃硫酸、D和碎瓷片，右邊試管中加入的是___________溶液；裝置中通蒸氣的導管不能插入溶液中，目的是___________。〖答案〗（1）①.②.羥基（2）正四面體（3）（4）（5）①.飽和②.防止倒吸〖解析〗有機物A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH；乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO；乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；乙烯與H2發(fā)生加成反應生成F為C2H6；乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯乙烷；以此來〖解析〗；（1）A是乙烯，結構簡式為：CH2=CH2；B為CH3CH2OH，其中所含官能團-OH的名稱為羥基；（2）F為C2H6，屬于烷烴，在F的同系物中最簡單的有機物為甲烷，其空間構型為正四面體；（3）F為C2H6，與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體的結構簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3、、，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種一氯取代產物；有4種一氯取代產物；只有1種一氯取代產物，故一氯代物種類最少的物質結構簡式是；（4）反應④是乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應是可逆反應，故反應方程式為：；（5）在實驗室中由乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的實驗中，由于乙醇與乙酸的沸點都比較低，會隨著反應產生的酯一同進入到右側試管中，為了便于分離混合物，達到除去雜質的目的，可以使用飽和Na2CO3溶液，其作用溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。同時為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導氣管應該在飽和Na2CO3溶液的液面以上。20.某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：Cl2與堿的溶液反應生成的含氯的產物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽(殺菌消毒能力較差)。他們利用如圖裝置以Cl2制備NaClO3和NaClO。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）a中盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；a