新教材2025版高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時酸堿中和滴定學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

第3課時酸堿中和滴定課程目標(biāo)1．駕馭中和滴定原理2．駕馭中和滴定試驗的操作方法和誤差分析3．了解在日常生活、生產(chǎn)中pH的應(yīng)用圖說考點必備基礎(chǔ)——自學(xué)·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、酸堿中和滴定1．概念利用________，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的試驗方法。2．原理(1)實質(zhì)：________________。(2)定量關(guān)系：______________或______________。3．主要試劑(1)溶液：________液和待測液。(2)指示劑①酸堿指示劑的變色范圍在中和滴定過程中溶液的pH________內(nèi)。②中和滴定通常選擇________或________作指示劑，一般不選用石蕊試液。4．主要儀器及運(yùn)用(1)儀器：________________、鐵架臺、滴定管夾、__________、________。(2)滴定管的結(jié)構(gòu)及運(yùn)用方法①滴定管的結(jié)構(gòu)儀器A是________儀器B是________②運(yùn)用方法5．中和滴定過程及滴定曲線(1)滴定操作：①試驗前的打算工作②滴定③終點的推斷：等到滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)________原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。④數(shù)據(jù)處理：為削減試驗誤差，滴定時，要求重復(fù)試驗2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的________，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。(2)酸堿滴定曲線以滴加________為橫坐標(biāo)，以________為縱坐標(biāo)繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而改變的曲線。二、pH在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用1．醫(yī)療上(1)測試________的pH，診斷疾病。(2)調(diào)控體液的pH，協(xié)助治療疾病。2．生活中：人們洗發(fā)時運(yùn)用的護(hù)發(fā)素，其主要功能是調(diào)整頭發(fā)的pH使之達(dá)到相宜的________。3．在環(huán)保領(lǐng)域中：酸性或堿性廢水的處理經(jīng)常利用________原理結(jié)合pH自動測定儀進(jìn)行監(jiān)測和限制。4．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：因土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的汲取及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長都對土壤的________有肯定的要求。[即學(xué)即練]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)中和滴定的原理就是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時，二者恰好反應(yīng)。()(2)滴定操作中錐形瓶用蒸餾水洗滌后不能用待測液潤洗。()(3)強(qiáng)堿滴定酸時，酚酞由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點。()(4)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，不會影響試驗結(jié)果。()(5)用強(qiáng)酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。()(6)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管，測得鹽酸濃度偏高。()2．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖乙所示裝置精確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作解除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液3．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，起先時仰視液面，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積()A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL4．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸，請回答下列問題：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入圖中的________(填“甲”或“乙”)中。(3)下圖是滴定前后滴定管的液面讀數(shù)，則c(HCl)＝________mol·L－1。核心素養(yǎng)——探究·共享提升點一酸堿中和滴定試驗例1滴定試驗時，必須要按以下要求操作的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)待裝溶液潤洗C．待測液肯定要放在錐形瓶中，標(biāo)準(zhǔn)液肯定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點必需與“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切狀元隨筆滴定管的運(yùn)用步驟1．查：檢查是否漏水2．洗：用蒸餾水洗滌2～3次3．潤：用待裝液潤洗2～3次4．裝：裝入對應(yīng)的酸堿溶液5．排：調(diào)整滴定管，排出尖嘴部分的氣泡，使其充溢溶液。[提升1]用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試依據(jù)試驗回答下列問題：(1)精確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．干凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不行選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)凝視________________________________________________________________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________。(4)依據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50其次次10.004.1024.00狀元隨筆石蕊一般不作中和滴定的指示劑，顏色改變不明顯，且變色范圍較寬。試驗中一般要測定2～3次，取2～3次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值進(jìn)行計算關(guān)鍵實力指示劑的選擇(1)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時刻叫滴定終點。為精確推斷滴定終點，必需選用變色明顯、變色范圍的pH與終點的pH相一樣的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色改變不靈敏的石蕊。(2)中和滴定中，酸堿指示劑用量及顏色改變滴定種類選用的指示劑滴定終點顏色改變指示劑用量滴定終點推斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃色→橙色2～3滴當(dāng)指示劑恰好變色并在半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色，即認(rèn)為達(dá)到滴定終點酚酞紅色→無色強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅色→黃色酚酞無色→粉紅色強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅色狀元隨筆指示劑在運(yùn)用時，不宜加過多，因為指示劑本身為弱酸或弱堿提升點二酸堿中和滴定操作誤差分析例2試驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2～3次B．起先試驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次狀元隨筆誤差分析要先寫出計算式，然后分析錯誤操作造成的影響。分析影響時要抓住測定數(shù)據(jù)這個根本，也就是錯誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量有何影響。[提升2]在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當(dāng)而引起的試驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果________。(2)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結(jié)果________。(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消逝，使滴定結(jié)果________。(4)滴定前平視，滴定終點俯視，使滴定結(jié)果________。(5)用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當(dāng)加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結(jié)果________。(6)用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________。(7)用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________。(8)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，對測得的結(jié)果________________。狀元隨筆讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如起先讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖Ⅰ；起先讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖Ⅱ。關(guān)鍵實力中和滴定中的誤差分析歸納以一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿間的滴定為例：c待＝c標(biāo)·V標(biāo)V待，V待是待測液的體積，c標(biāo)是標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，這些量均為已知量，所以c待的大小取決于V標(biāo)的大小，因此誤差來源完全歸結(jié)于消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V標(biāo)。若V標(biāo)偏大，則c待偏高；若以0.1mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定肯定體積的待測HCl溶液為例，消耗的NaOH溶液多，則結(jié)果偏高；否則，偏低。歸納如表所示：誤差來源c(HCl)滴定管中產(chǎn)生的誤差滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏高滴定管未用待測液潤洗偏低盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低盛待測液的滴定管運(yùn)用前有氣泡，運(yùn)用后無氣泡偏低盛待測液的滴定管運(yùn)用前無氣泡，運(yùn)用后有氣泡偏高錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗滌后又用待測液洗偏高錐形瓶未洗凈，殘留有與待測液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)偏低待測液加水稀釋無影響讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視偏高先仰視后俯視偏低配制標(biāo)準(zhǔn)溶液產(chǎn)生的誤差配制0.1mol·L－1的NaOH溶液500mL，須要NaOH的質(zhì)量為2.0gNaOH已部分潮解偏高NaOH中所含雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl所需質(zhì)量大于40g(如Na2CO3、NaHCO3偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl所需質(zhì)量小于40g(如Na2O)偏低提升點三中和滴定的遷移應(yīng)用——氧化還原反應(yīng)滴定例3已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：2MnO4-+5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OMnO2+某探討小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，精確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L-(1)0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于________(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定終點如何推斷：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)你能否幫助該探討小組求得軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？________(填“能”或“否”)。若回答“能”，請給出計算結(jié)果；若回答“否”，試說明緣由：________________________________________________________________________。(3)若在試驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是________。A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻璃棒洗滌B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消逝C．定容時，俯視刻度線D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗狀元隨筆強(qiáng)氧化性溶液如KMnO4、溴水、K2Cr2O7等應(yīng)置于酸式滴定管，堿式滴定管帶橡膠管，強(qiáng)氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠[提升3]市場上銷售的某種食用精制鹽的配料是食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，碘含量(以碘計)是20～50mg·kg－1。已知：I2+2S2O32-=a．精確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全。填寫下列空白：(1)推斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________mol。(3)依據(jù)以上試驗，所測精制鹽的碘含量是____________mg·kg-狀元隨筆氧化還原滴定廣泛地應(yīng)用于溶液濃度的測定，物質(zhì)純度的測定，食品和藥品成份的檢測等定量分析中。關(guān)鍵實力氧化還原反應(yīng)的滴定1．原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，干脆滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑氧化還原滴定法的指示劑有三類：(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液變紫紅色。4．氧化還原反應(yīng)滴定計算依據(jù)依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等規(guī)律列等式進(jìn)行計算。素養(yǎng)形成——自測·自評1．下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液中；⑥洗滌。正確的操作依次是()A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D(zhuǎn)．③①②④⑤⑥2．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列狀況會使鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是()A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，干脆注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，干脆裝入未知濃度的鹽酸3．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所用滴定管如圖所示，下表中正確的是()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊乙②酸堿酚酞甲③堿酸甲基橙甲④酸堿酚酞乙A．①②B．①③C．②④D．③④4．常溫下向20.0mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)改變的曲線如圖所示，依據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12時，V＝20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－15．某燒堿樣品中含有少量不與酸反應(yīng)的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．配制250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C．用托盤天平精確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為mmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)整液面，登記起先刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度V2mL請回答下列問題：(1)正確的操作步驟是________→________→________→D→________(填字母)。(2)滴定管讀數(shù)時應(yīng)留意____________________________________________________________________________________________________________________________(至少答兩點)。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________________________________________________________；尖嘴部分應(yīng)________________________________________________________________________。(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為________；終點時的顏色改變是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤洗，會使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。(7)該燒堿樣品的純度計算式是________。練后感悟中和滴定是通過中和反應(yīng)測定未知濃度溶液濃度的定量試驗，要嫻熟駕馭滴定管的運(yùn)用范圍和方法，能正確地進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，能從表達(dá)式上分析出試驗的誤差狀況。第3課時酸堿中和滴定必備基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)一、1．中和反應(yīng)2．(1)H＋＋OH－=H2O(2)n(H＋)＝n(OH－)c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿3．(1)標(biāo)準(zhǔn)(2)①突變范圍②甲基橙酚酞4．(1)酸堿式滴定管錐形瓶燒杯(2)①0.01mL玻璃活塞酸橡膠管堿酸式滴定管堿式滴定管②活塞是否漏水2～3mL快速打開活塞放液將橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球“0”刻度“0”刻度以下的某刻度5．(1)①潤洗裝液裝待測液②限制滴定管的活塞搖動錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液的顏色改變③不復(fù)原④平均值(2)酸(或堿)的量溶液pH二、1．(1)血液2．酸堿度3．中和反應(yīng)4．pH范圍即學(xué)即練1．答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√2．解析：向容量瓶中轉(zhuǎn)移NaOH溶液時應(yīng)用玻璃棒引流，A錯誤；用托盤天平稱量讀數(shù)只能精確到一位小數(shù)，B錯誤；將堿式滴定管的尖嘴彎曲向上，擠壓橡膠管解除堿式滴定管中的氣泡，C正確；氫氧化鈉溶液應(yīng)當(dāng)放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯誤。答案：C3．解析：滴定管的“0”刻度在最上面，用滴定管量取NaOH溶液，起先時仰視液面，會使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面，會使讀數(shù)偏小，故實際取出的液體體積大于10.00mL。答案：A4．解析：(1)堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管中。(3)滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝aV2-答案：(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次(2)乙(3)a核心素養(yǎng)例1解析：滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后無須干燥，其中的蒸餾水不計入加入試劑的體積，也就不影響滴定結(jié)果，故A項不符合題意；酸式或堿式滴定管用水洗凈后肯定要用相應(yīng)待裝溶液潤洗，否則會稀釋溶液，B項符合題意；待測液和標(biāo)準(zhǔn)液都可以放在錐形瓶中，盛放在錐形瓶中的溶液其體積為已知量，C項不符合題意；滴定前，滴定管中液體的凹液面的最低點與“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上沒有刻度，D項不符合題意。答案：B提升1解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色改變較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色改變不明顯，易造成誤差。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變，推斷滴定終點；在鐵架臺上墊一張白紙，便于視察錐形瓶內(nèi)液體顏色的改變，精確推斷滴定終點，減小滴定誤差。解析：(4)依據(jù)c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000mol·L答案：(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變便于視察錐形瓶內(nèi)液體顏色的改變，減小滴定誤差(4)0.400097.56%例2解析：酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗，則相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測定結(jié)果偏高，A錯誤；起先試驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝，氣泡的體積也算進(jìn)了標(biāo)準(zhǔn)液，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，B錯誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由于滴定管的“0”刻度在上邊，俯視使讀數(shù)偏小，得到的消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗，否則增加了待測液的量，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏高，D錯誤。答案：C提升2解析：中和滴定誤差分析的依據(jù)是c待＝c標(biāo)·V標(biāo)V待，若向待測溶液(置于錐形瓶)中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液(置于滴定管)，則由V標(biāo)來分析試驗誤差。(1)滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀，導(dǎo)致所耗(2)錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)增加，導(dǎo)致所耗V標(biāo)偏大，使測定的c待偏高。(3)氣泡的體積計入了標(biāo)準(zhǔn)溶液，結(jié)果偏高。(4)滴定終點俯視讀數(shù)，將使讀數(shù)V標(biāo)讀小了，V標(biāo)偏低因而c待偏低。(5)終點推斷提前(應(yīng)保持半分鐘不褪色)，結(jié)果偏低。(6)NaOH中含有Na2O，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高(62gNa2O相當(dāng)于80gNaOH)，因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測得結(jié)果偏低。(7)把標(biāo)準(zhǔn)溶液視為Na2CO3溶液，由于53gNa2CO3相當(dāng)于40gNaOH，所以中和相同量的鹽酸所需Na2CO3溶液的體積比NaOH溶液大，使V標(biāo)偏高，結(jié)果偏高。(8)食鹽水對結(jié)果無影響。答案：(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)無影響例3解析：(1)酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且具有強(qiáng)氧化性，因此應(yīng)置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，堿式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以不須要指示劑，當(dāng)達(dá)到終點時溶液會顯紫紅色，據(jù)此可以推斷。(2)依據(jù)反應(yīng)過程可以計算出25.00mL溶液中過量的草酸鈉的物質(zhì)的量，但由于不知道容量瓶的規(guī)格，所以無法計算總的過量的草酸鈉，因而也不能計算軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)A中說明配制的樣品的濃度偏低，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏少，則過量的草酸鈉的物質(zhì)的量也偏少，所以和二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉就偏多，即測定結(jié)果偏高。B中說明消耗的高錳酸鉀的量偏高，則和二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉就偏低，測定結(jié)果偏低。C中配制的樣品的濃度偏高，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏多，則過量的草酸鈉的物質(zhì)的量也偏多，所以和二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉就偏少，即測定結(jié)果偏低。D中說明消耗的高錳酸鉀的體積偏低，因此消耗的高錳酸鉀的量就偏少，依據(jù)上面的分析可知，最終的測定結(jié)果就偏高。錐形瓶不能用待測液潤洗，所以E是不影響測定結(jié)果的。答案選B、C。答案：(1)甲當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液馬上變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(2)否不知道容量瓶的規(guī)格(3)BC提升3解析：I2的淀粉溶液呈藍(lán)色，向其中逐滴加入Na2S2O3溶液，隨著I2的消耗，溶液藍(lán)色漸漸變淺，當(dāng)加入一滴Na2S2O3溶液使藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不變色時，Na2S2O3與I2恰好反應(yīng)完全，達(dá)到滴定終點，可依據(jù)Na2S2O3與I2的反應(yīng)及KIO3與KI的反應(yīng)計算I2的物質(zhì)的量和精制鹽的碘含量。由I2+2S2O32-=n(I2)＝2.0×10－3mol·L－1×10.00mL1000mL·L由5KI＋K