4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表隨堂檢測上學期高一化學人教版

4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表隨堂檢測20232024學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．無機化學命名委員會（國際組織）在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族取消，從左向右按原順序編為18列，如第ⅠA族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（

）A．每一列都有非金屬元素B．第18列元素的原子最外層均有8個電子C．在18列元素中，第3列所含元素種類最多D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子2．首先提出了“帶核的原子結(jié)構(gòu)模型”的科學家是A．道爾頓 B．玻爾 C．湯姆生 D．盧瑟福3．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是A．道爾頓 B．牛頓 C．門捷列夫 D．阿佛加德羅4．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，A、B的原子序數(shù)分別為m和n，且它們?yōu)橥恢芷诘脑兀铝嘘P(guān)系式可能正確的是A． B． C． D．5．Cl和Cl兩種微粒，相同的是（

）A．核外電子層數(shù) B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù) D．化學性質(zhì)6．2003年，IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國)。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7 B．Ds是超鈾元素C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D．Ds為金屬元素7．2020年12月17日，嫦娥五號返回器(采用超級鋼材料等)攜帶月球樣品(含核聚變原料和等)安全著陸，標志著我國“追逐夢想，勇于探索”的探月工程邁出了一大步。下列有關(guān)說法錯誤的是A．航天燃料燃燒屬于氧化還原反應(yīng) B．超級鋼材料所含的元素均為主族元素C．與互為同位素 D．還原可提取8．天然同位素原子R的一個原子中共有96個微粒，其中36個微粒不帶電，則R的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)分別為（

）A．36、30 B．66、30 C．66、36 D．60、309．中國計量科學研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，日前成為國際計量局認可的基準鐘之一，參與國際標準時間修正。關(guān)于Cs元素，下列說法錯誤的是A．137Cs和133Cs互為同位素 B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C．137Cs比133Cs多4個中子 D．137Cs最外層只有1個電子10．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增強⑥它們對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤11．以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（）①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③12．下列關(guān)于同位素和同種元素關(guān)系判斷正確的是A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，一定不是同位素關(guān)系B．質(zhì)子數(shù)相同的原子，一定是互為同位素C．核外電子數(shù)相同的原子，可能屬于不同種元素D．中子數(shù)相同的原子，一定屬于同種元素13．R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2中含有電子Xmol，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A． B．YX+2 C． D．YX214．嫦娥三號完成著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面，成功實現(xiàn)對月面的科學探測?！坝裢锰枴笔褂米鳛闊嵩床牧?，下列關(guān)于的說法正確的是A．與具有相同的最外層電子數(shù) B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質(zhì) D．與互為同位素15．下列說法不正確的是A．侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法B．舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維確認該氣體為氯氣C．屠呦呦——從青蒿中提取青蒿素D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為如圖16．根據(jù)中學化學教材所附的元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等17．據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是（）A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．和互為同位素C．原子核內(nèi)含有3個中子D．的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性18．據(jù)某權(quán)威刊物報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)19．在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與第(n1)層相同；當它作為原子的次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是A．必為K層 B．必為L層 C．必為M層 D．可為任意層20．下列對元素周期表的認識正確的是A．有9行7個周期 B．有16列16個族C．有三個短周期四個長周期 D．非金屬元素存在于主族與副族中21．某合作學習小組討論辨析下列說法，其中錯誤的是A．金剛石、石墨和互稱為同素異形體B．物質(zhì)的摩爾體積主要取決于粒子大小和粒子的間距C．容量瓶和分液漏斗使用前都需要檢查是否漏液D．焰色試驗中有雜質(zhì)鉑絲可用稀硫酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同再實驗22．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molD318O+(其中D代表2H)中含有的中子數(shù)為10NAB．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為0.5NA23．下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是A．K層電子的能量高于L層 B．核外電子從K層開始填充C．L層最多能容納8個電子 D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成24．研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種—，若離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A．有24個電子 B．N原子中未成對電子的電子云形狀相同C．質(zhì)子數(shù)為20 D．中N原子間形成離子鍵25．現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（

）A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙二、填空題26．概念(1)同一種元素形成幾種不同的現(xiàn)象叫做。(2)同一元素可形成不同單質(zhì)，這些單質(zhì)互稱為這種元素的。27．回答下列問題。(1)畫出Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出“赤鐵礦”的化學式。(2)寫出NaHCO3在水中的電離方程式。(3)寫出S在元素周期表中的位置。(4)氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。28．碘單質(zhì)對動植物的生命極其重要，還可用于醫(yī)藥、照相、染料和系統(tǒng)監(jiān)測等。某學習小組在實驗室中從海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中提取碘單質(zhì)的主要步驟如圖所示：已知：本實驗條件下，氧化性：Cl2＞IO＞MnO2＞I2檢驗海藻和油井鹽水生產(chǎn)母液中含有I的操作和現(xiàn)象為。參考答案：1．C【詳解】A．只有元素周期表的第2列到第12列都是金屬元素，A錯誤；B．第18列元素即稀有氣體元素，其中氦原子最外層是2個電子，B錯誤；C．第3列包含了鑭系和錒系元素，所以該列元素的種類最多，C正確；D．除第2列元素外，稀有氣體元素He及過渡元素中的大多數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)也是2，D錯誤；故答案為：C。2．D【詳解】A．道爾頓提出近代原子學說，A錯誤；B．波爾提出了量子論，B錯誤；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型，C錯誤；D．盧瑟福提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，D正確；故選D。3．C【詳解】A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B．牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運動定律，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．阿佛加德羅提出了分子學說，故D錯誤；故選C。4．A【詳解】若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即n=m+25，綜上所述，A項符合題意；故答案選A。5．A【詳解】A．Cl和Cl兩種微粒核外都有3個電子層，故A正確；B．Cl核外有17個電子，Cl核外有18個電子，Cl和Cl兩者的核外電子數(shù)不同；故B錯誤；C．Cl的最外層有7個電子，Cl最外層有8個電子，故C錯誤；D．Cl和Cl核外電子結(jié)構(gòu)不同，Cl不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不同，故D錯誤。答案選A。6．C【詳解】Ds的原子序數(shù)為110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，則電子層數(shù)為7，故A正確；B、110＞92，原子序數(shù)在92號以后的元素為超鈾元素，故B正確；C、Ds原子的原子序數(shù)為110，質(zhì)量數(shù)一定大于110，故C錯誤；D、Ds為過渡元素，屬于金屬元素，故D正確；故選C。7．B【詳解】A．物質(zhì)燃燒的過程是與氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所有的燃燒均為氧化還原反應(yīng)，所以航天燃料燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．超級鋼材料中含有鐵元素，鐵元素的核電荷數(shù)為26，位于周期表中第四周期第VIII族，不屬于主族元素，故B錯誤；C．具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱同位素，所以與互為同位素，故C正確；D．一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下，能夠把氧化鐵還原為鐵，故D正確；故選B。8．C【詳解】原子中微粒有質(zhì)子、中子、電子，不顯電性是中子為36，即質(zhì)子和電子共96－36=60，又由于質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，故質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=30，因質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=30+36=66，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。9．B【詳解】A、二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，所以互為同位素，正確，不選A；B、銫是比鈉活潑的金屬，與水劇烈反應(yīng)，錯誤，選B；C、質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)的差值就是中子數(shù)的差值，正確，不選C；D、銫是第一主族元素，最外層有1個電子，正確，不選D。答案選B?！军c睛】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素。銫與鈉鉀是同主族元素，元素的性質(zhì)與鈉相似，且金屬性比鈉或鉀的強。10．D【詳解】①堿金屬從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，因此氫氧化物中堿性最強的是CsOH，故①正確；②從上到下，金屬的熔點逐漸降低，因此單質(zhì)熔點最高的是Li，故②錯誤；③堿金屬是是熱和電的良導體，故③正確；④堿金屬密度具有增大趨勢，但鈉的密度大于鉀的密度，銣、銫密度比水大，故④錯誤；⑤從上到下金屬性增強，它們的還原性依次增強，故⑤正確；⑥從上到下金屬性增強，還原性增強，它們對應(yīng)陽離子的氧化性依次減弱，故⑥錯誤；因此①③⑤正確，故D正確。答案為D。11．A【詳解】12C、13C、14C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項是A。12．A【詳解】A．質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子，是同一種核素；質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的是不同元素，故質(zhì)量數(shù)相同的原子，一定不是同位素關(guān)系，A正確；B．質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同的原子互為同位素，B錯誤；C．核外電子數(shù)相同的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，屬于同種元素，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，D錯誤；故選A。13．A【詳解】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，設(shè)R原子中的中子數(shù)為N，則質(zhì)子數(shù)為YN，R2電子數(shù)為YN+2，mgR2的物質(zhì)的量為mol，mgR2中含有電子Xmol，即，解得N=，綜上所述A正確；故答案為：A。14．A【詳解】A．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，互為同位素，核外電子數(shù)相等，則具有相同的核外電子排布，故A正確；B．同素異形體是指同一種元素組成的不同單質(zhì)，而與為兩種核素，故B錯誤；C．與是兩種不同元素的不同核素，不能稱為同位素，化學性質(zhì)不完全相同，故C錯誤；D．與是兩種不同元素的不同核素，不能稱為同位素，故D錯誤；故答案為A。15．D【詳解】A．侯德榜改進了索爾維的制堿工藝，提高了食鹽的利用率，從而發(fā)明了侯氏制堿法，A正確；B．舍勒利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，后來戴維將該氣體確認為氯氣，B正確；C．屠呦呦利用乙醚從青蒿中成功提取青蒿素，有效降低瘧疾患者的死亡率，C正確；D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史中，道爾頓首先提出近代原子學說，后來湯姆生提出葡萄干面包式原子結(jié)構(gòu)模型，再后來依次為盧瑟福帶核模型、玻爾原子軌道模型，D不正確；故選D。16．C【詳解】A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的元素是氫元素，氫所在的族的序數(shù)與氫元素原子的K層電子數(shù)相等，故A正確；B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素，一定在第二周期，所在的族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故B正確；C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，不一定在第二周期，如鈉元素，L層電子數(shù)是8，族序數(shù)是ⅠA，故C錯誤；D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，故D正確。選C。17．B【詳解】A．24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，A錯誤；B．24He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．23He中子數(shù)=32=1，B錯誤；D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D錯誤；答案選B。【點睛】明確核素的構(gòu)成及相互之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵。①根據(jù)原子符號ZAX的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；②質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；③金屬性是元素的原子失去電子的能力。18．B【詳解】A．H2分子中含有2個H原子，而H3分子中含有3個H原子，故等物質(zhì)的量的H3和H2分子中含有的H原子數(shù)不相等，A錯誤；B．1mol任何分子中都含有NA個分子，故等物質(zhì)的量的H3和H2分子中含有的分子數(shù)相等，B正確；C．H2的相對分子質(zhì)量是2，H3的相對分子質(zhì)量是3，故二者的摩爾質(zhì)量不相等，若兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則二者的質(zhì)量不相等，C錯誤；D．H2分子中含有2個質(zhì)子，而H3分子中含有3個質(zhì)子，故等物質(zhì)的量的H3和H2分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相等，D錯誤；故合理選項是B。19．C【詳解】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，最外層不超過8個電子，而K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子。當n層為最外層時，最多可容納8個電子，而第(n1)層最多可容納8個電子，應(yīng)為L層；當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10個，則證明(n1)層不是K層，而是L層，則n層為M層。答案為C。20．C【詳解】A．元素周期表有7個縱行，分為7個周期，故A錯誤；B．元素周期表有18列16個族，其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，故B錯誤；C．元素周期表有7個周期，其中一、二、三為短周期，四、五、六、七為長周期，故C正確；D．副族中沒有非金屬元素，非金屬元素全部是主族或0族元素，故D錯誤；故答案為C。21．D【詳解】A．金剛石、石墨和均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．物質(zhì)的體積取決于物質(zhì)粒子的大小、粒子間的間距、粒子的數(shù)目，物質(zhì)的摩爾體積主要取決于粒子大小和粒子的間距，故B正確；C．有活塞或塞子的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D．焰色試驗中有雜質(zhì)的鉑絲可用鹽酸洗凈后在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同再實驗，不能用硫酸，故D錯誤；故選：D。22．D【詳解】A．每個D318O+中含有13+10=13個中子，1molD318O+中含有的中子數(shù)為13NA，選項A錯誤；B．每個中含有6個極性鍵，34g即0.5mol中含有的極性鍵數(shù)目為3NA，選項B錯誤；C．Na2O2與SO2反應(yīng)的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4，7.8gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項C錯誤；D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子數(shù)為NA=0.5NA，選項D正確；答案選D。23．A【詳解】A．原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的能量低于L層，A錯誤；B．原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從K層開始填充，B正確；C．由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個(n為電子層序數(shù))，故第二層即L層最多能容納8個電子，C正確；D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成，D正確；故答案為：A。24．B【詳解】A.1個氮原子中含有7個電子，則1個N5分子中含有35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1