《化學反應與能量變化》測試題 下學期高一化學蘇教版（2020）必修第二冊

專題6《化學反應與能量變化》測試題

一、單選題（共15題）

1.在51的密閉容器中進行反應2502值）+。式8）^^28。3值），30秒后，SO,的物質

的量增加了0.3mol。下列敘述正確的是

A.v（SC>3）=Q002moi匚'S'

B.v^J=O.OOlmolU'S"'

C.當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡

D.當容器內SO,的濃度不再增加時，反應達到平衡

2.反應：2sO2（g）+O2（g）?=i2SO3（g）經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol【L

在這段時間內用。2表示的反應速率為0.04moll-LsL則這段時間為

A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s

3.在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C,其化學反應速率分別用u（A）,

u（B）,v（C）0已知：2u（A）=3v（B）,3u（B）=2u（C）,則此反應可表示為

A.2A+3B=2CB.3A+2B=3C

C.3A+B=2CD.A+B=C

4.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.NH4cl溶液可作焊接金屬的除銹劑

B.“一次性保暖貼”在發(fā)熱過程中應用的是原電池原理

C.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒

D.以鐵粉為主要成分的雙吸劑，可延長食品的保質期

5.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料

電池的說法正確的是

~I電動機I~

氣氧化鉀溶液

毓毓化鉀溶液

氫氧燃料也池反應原理示意圖

A.該電池工作時電能轉化為化學能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D.該電池的總反應：2H2+02=2^0

6.已知反應X(g)+3Y(g)Z(g)+2W(g)在四種不同情況下的反應速率，最快的為

A.v(X)=l.Omol/(L-min)B.v(Y)=4.0mol/(Ls)

C.v(Z)=5.0mol/(Lmin)D.v(W)=2.Omo1/(L-s)

7.下列說法正確的是

A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，或一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和

熱的測定

B.已知中和熱為AH=57.3kJmoH,則稀H2sO4與稀Ba(0H)2溶液反應的反應熱AH

=-2x57.3kJmol-'

3

C.燃燒熱是指在lOlkPa時Imol可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+]

O2(g)=SO3(g)AH=-315kJmol-'即為硫的燃燒熱

D.已知冰的熔化熱為6.0kJ-moH,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ-moH,假設Imol冰中有

2moi氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞Imol冰中15%的氫

鍵

8.由下列實驗中的操作及現(xiàn)象，不能夠推出相關結論的是

實驗操作現(xiàn)象結論

A將CaC03固體加入鹽酸中固體溶解碳酸是弱酸

B將打磨過的鋁片加入到稀硫酸中反應越來越快該反應放熱

與鹽酸生成的氣體通入溶液中

CZnSCuCl?產生黑色沉淀ZnS>CuS

D5mL5%H,O,中，滴加2^5%FeCl2溶液產生大量氣泡Fed?作催化劑

A.AB.BC.CD.D

9.一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中通入2m。舊2和ImolCO合成甲醇，反

應為2H2(g)+C0(g)『^CH30H(g)△H=-107kJmoH,達到平衡時，CO的平衡轉化

率為60%。下列說法正確的是

A.當2vMH2）=vmCH3OH）時，反應達到平衡狀態(tài)

B.使用高效催化劑，既能提高CH30H的平衡產率又能加快反應速率

C.若將容器改為絕熱恒容容器，該反應的化學平衡常數(shù)會變小

D.該條件下，合成甲醇反應的平衡常數(shù)為4.5L2-mol-2

10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L

B.14gC3H6中含共用電子對數(shù)為3NA

C.ImolHClO中含有H—Cl鍵數(shù)為NA

D.將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2s。3分子數(shù)為O」NA

11.以熔融K2cCh為離子導體，分別組成CH4-O2、C0-02兩種燃料電池（工作溫度為

850℃）o下列說法正確的是

A.這兩種燃料電池工作時，均將電能轉化為化學能

B.相同條件下消耗等體積的CH4、CO時，兩種燃料電池的放電量相等

C.CH4-O2燃料電池的負極反應為：CH4+4CO^-8e=5CO2+2H2O

D.工作一段時間后，CO-Ch燃料電池中K2cCh增多，CH4-O2燃料電池中K2cCh不變

12.根據(jù)反應Cu+2FeCh=CuCL+2FeC12設計原電池（裝置如圖所示），有關電極材料和

電解質溶液選擇最合理的是

丙丁

甲乙丙T

A銅片八墨CUJ溶液CuC12溶液

B銅片石墨F6c§溶液Fed溶液

C銅片鋅片CuJ溶液FeCL，溶液

D銅片石墨CuJ溶液FeJ溶液

A.AB.BC.CD.D

13.下列說法正確的是

A.干冰汽化需要吸收大量的熱，這個變化是吸收能量的化學反應

B.木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，所以木炭燃燒是吸收能量的反應

C.酒精可用作燃料，酒精燃燒是釋放能量的反應

D.鋁熱反應放出大量的熱(金屬熔化)，說明該反應常溫下即可發(fā)生

14.在一絕熱恒容的密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：

□2X(g)+Y(g)4^Z(s)+2Q(g)AH,<0;□M(g)+N(g)^^R(g)+Q(g)AH2>0

下列敘述不氐現(xiàn)的是

A.體系的溫度不變可判斷達到平衡狀態(tài)

B.加入少量Z,口和口平衡均不移動

C.通入一定量的Y,N的濃度一定減小

D.若縮小容器的體積，則口平衡正向移動，口平衡可能正向移動

15.反應4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經2min,A的濃度減少了04moi。下列

反應速率的表示正確的是

A.2min末，用A表示的反應速率是0.2moLL-''

B.2min內，用B表示的反應速率是0.15mol【T?m一

C.2min內，用C表示的反應速率是O.lmollT-sT

D.2min內，用B和C表示的反應速率之比為2口3

二、填空題(共8題)

16.將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，根據(jù)下圖回答問題:

⑴甲乙裝置中能產生電流的是。(填“甲池”或“乙池”)

(2)甲池中Zn電極為(填“正極”或“負極”)，導線中電子流動方向是。

(3)甲池中銅電極的電極反應式o

(4)乙池中發(fā)生反應的化學方程式是。

17.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鍥分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面

生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關的常數(shù)。

反應時間t/h1491625

MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚y7nmb2b3b4b5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜的膜厚y屬于

___________型，NiO氧化膜的膜厚y，則屬于___________型。(填“直線”、“拋物線”、

“雙曲線”或“對數(shù)”)

(3)Mg與Ni相比較，金屬具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

18.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時

間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白:

(1)該反應的化學方程式為。

(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為。

(3)口若X、Y、Z均為氣體：Imin時v1nv逆(填＞、＜或者=,下同)，2min時v

KV逆

□若此時將容器的體積縮小到原來的一半，達到平衡時，容器內溫度升高(容器不與外

界進行熱交換)，則該反應的正反應為反應(填'‘放熱’'或"吸熱”)。

(4)若該反應的正反應吸熱，則能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動

的是(填序號)。

a.適當升高溫度b.增大X的濃度c.選擇高效催化劑

19.有關元素W、X、Y、Z的信息如下，請用化學用語完成下列問題：

元素息

w所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,其單質在常溫下呈黃綠色

XX+的電子層結構與Ne相同

Y生活中常見的金屬，其制品在潮濕的空氣中會生銹

Z地殼中含量最多的金屬元素

(I)請寫出Z元素在周期表中的位置o請寫出Z高價氧化物的水化物與X最高

價氧化物水化物反應的離子方程式。

(2)X在空氣中加熱，生成一種淡黃色固體，該固體的電子式是。

(3)以銅棒、石墨為電極材料，YW3溶液為電解質溶液，形成如圖所示的原電池，則該

原電池正極的電極反應式為。如何檢驗正極反應的產物離子，請簡述操作過

程及現(xiàn)象,?

石星JTUU

I三WFeCh溶液

(4)丫和Z單質混合物質量為3.28g,總物質的量為0.1mol。加入足量鹽酸溶解，再加

入適量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到固體的質量

為g。加入H2O2溶液反應的離子方程式為o

20.A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內

無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元

素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑

最小的主族元素。請回答下列問題：

(1)C在元素周期表中的位置為,G的離子結構示意圖是。

(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為,所含化學鍵類

型為.

(3)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是。(用離子符號表示)

(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在

a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則b極是該電池的極，負極的電極反應式

為__________

21.T口時，向5L密閉容器中充入2molN2和6molH2,在10min時反應達到平衡狀

態(tài)，此時容器中NFh的物質的量是2mol,則10min內該反應的平均速率

V(N2)=;N2的平衡轉化率為;平衡時體系內的壓強與開始時的壓強之

比為.

22.化學反應速率與限度在生產生活中的運用廣泛。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量

的鋅粉，用排水集氣法收集反應生成的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下表(累計值)：

時間/min12345

氧氣體積/mL50120232290310

在0-1min、1?2min、2?3min、3?4min、4~5min時間段中，反應速率最大的時間段

是，原因為。

(2)反應3Fe(s)+4H2O(g)y=iFe304G)+4H?(g)在一容積可變的密閉容器中進行，達到平

衡后，增加Fe的量，其正反應速率(填"增大”、“不變”或“減小”，下同)，

保持體積不變，充入Ar使體系壓強增大，其逆反應速率。

(3)一定溫度下，將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器

中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g):^ixC(g)o1min時，測得剩余1.8molA,C的濃度為

0.4mol/Lo

□X=o

□反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度(填“大于"、"小于”或"等于")1

mol/Lo

口達到平衡時，容器內混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為po。請用po、p來表

示達到平衡時反應物A的轉化率：o

23.草酸與高錦酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：MnO4

+H2c2C)4+H+TMn2++CO2T+H2O(未配平)

通過下表實驗探究外界因素對反應速率的影響。

溶液顏色褪至無

有關物質

色所需時間

實驗實驗溫/s

序號度/K

酸性KMn(力溶

。溶液

H2c24H2O

液

c/mol-L_c/mobL-

V/mLV/mLV/mL

ii

A29340.0240.10tl

B40.0230.1V18

C31340.02v20.11t2

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。

(2)其中Ti=；V2=o

(3)若L<8,則由實驗可得出的結論是；忽略溶液體積的變化，利用實驗

B中的數(shù)據(jù)計算，0~8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率

v(KMnO4)=o

(4)在實驗中，草酸(H2c2。4)溶液與KMnC>4酸性溶液反應時，褪色總是先慢后快。

□同學們據(jù)此提出以下假設：

假設1：該反應為放熱反應

假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用

假設3：反應生成的K+或SO：該反應有催化作用

丙同學認為假設3不合理，其理由是o

□丁同學用如下實驗證明假設2：除了酸性高銹酸鉀和草酸外，還需要選擇的試劑是

。(填化學式)

參考答案:

1.D

【解析】

A.0到30秒內三氧化硫的平均速率為v(SOj=7T啜J=0.002molLLS\未指明反

5Lx30min

應時間則難以計算反應速率，A錯誤；

B.速率之比等于化學計量數(shù)之比，0到30秒內氧氣的平均速率為

u(02)=0.001mol-匚LST,未指明反應時間則難以計算反應速率，B錯誤；

C.氣體質量、容積體積始終不變，故氣體密度始終不變，則當容器內氣體密度不再變化

時不能說明反應達到平衡，C錯誤；

D.當容器內SO、的濃度不再增加時，各成分的濃度不再變化，則反應達到平衡，D正

確；

答案選D。

2.D

【解析】

SO3的濃度增加了0.4moI-LL則根據(jù)方程式可知，氧氣的濃度就減少了0.2mol/L；又因為

在這段時間內用。2表示的反應速率為0.04mollisL則這段時間為開黑喏工=5s,答

0.04mol/(L?s)

案選D。

3.B

【解析】

對于同一個化學反應，不同的物質表示的反應速率是不同的，但表示的意義是相同的，且

反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比。

由2u(A)=3u(B),3D(B)=2U(C)可知,v(A):v(B):v(C)=3:2:3,故該反應的化學計量之

比為3：2：3,方程式即為：3A+2B=3C；故選B。

4.C

【解析】

A.氯化鏤水解使溶液呈酸性，可作焊接金屬的除銹劑，A正確；

B.保暖貼中鐵和碳粉形成原電池，加快了鐵粉與氧氣的反應速率，應用的是原電池原

理，B正確；

C.聚合硫酸鐵[Fe2(0H)x(SCMy]n是一種新型絮凝劑，溶于水電離產生的鐵離子水解生成氫

氧化鐵膠體，可用來處理水中的懸浮物，但不能用于殺菌消毒，C錯誤；

D.鐵粉可與空氣中的氧氣發(fā)生反應，從而延長食品的保質期，D正確；

答案選C。

5.D

【解析】

A.燃料電池是將化學能轉化為電能，A項錯誤；

B.a極通入H2發(fā)生氧化反應，是電池的負極，B項錯誤；

C.外電路中電子由負極流向正極，即由電極a通過導線流向電極b,C項錯誤；

D.氫氧燃料電池酸性和堿性條件下生成物都是水，故該電池的總反應：2H2+。2=2比0,

故D正確；

故答案為D。

6.B

【解析】

反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越

快，以此來解答。

A.v(X)=1.Omol/(L-min)；

4.0

B.v(X)：v(Y)=l:3,v(Y)—0.6mol/(L-s),則v(X)=-^-mol/(L,s)=80mol/(L，min)；

C.v(X)：v(Z)=l:l,v(Z)=5,0mol/(Lmin),則v(X)=5.0mol/(L-min)；

D.v(X)：v(W)=l:2,v(W)=2.0mol/(L-s),則v(X)=1.0mol/(L,s)=60

綜上所述反應速率最快的是B,

故選：B。

7.D

【解析】

A.分多次緩慢注入，造成熱量散失，則測定的中和熱偏小，應一次性快速注入鹽酸中，A

錯誤；

B.生成硫酸鋼放熱，則稀H2sCU與稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱AH〈-2x57.3kJ-molT,B

錯誤；

C.燃燒熱定義中，硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應為二氧化硫，C錯誤；

D.冰的熔化熱為6.0kJ-mol“，Imol冰變成0□的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ-moH,冰

中氫鍵鍵能為20.0kJmoH,Imol冰中有2moi氫鍵，破壞時需吸收40kJ的熱量，則

占xlOO%=15%,即最多只能破壞Imol冰中15%的氫鍵，D正確；

40

答案選D。

8.D

【解析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳，鹽酸能制碳酸，說明鹽酸酸性比碳酸強，碳酸是弱

酸，A正確；

B.鋁與稀硫酸反應，反應速率增加，是因為反應放熱，溫度升高反應速率加快，B正

確；

C.ZnS與鹽酸生成硫化氫，硫化氫通入CuCl?溶液中產生黑色沉淀，說明硫化銅比硫化鋅

難溶，Ksp.ZnS>CuS,C正確；

D.向HQ2溶液中滴加2滴FeCl2溶液，會發(fā)生氧化還原反應；

2+3

H2O2+2Fe+2H^一=2H2O+2Fe',此時不會產生02,當Fe?+完全變成Fe、+后，才會有

。?大量生成，所以是Fe?+起催化作用，由于題干中加入的FeCl?溶液很少，消耗的HQ?也

很少，所以大量HQ2的被催化分解，生成大量的氧氣，產生大量氣泡，D錯誤；

答案選Do

9.C

【解析】

A.2v?(H2)=Vffi(CH3OH)g|Jv?(H2)/va(CH3OH))=1：2,不能體現(xiàn)出正逆反應速率相等，無

法表明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B.使用催化劑只能加快反應速率，但不能影響化學平衡，不能提高產物的平衡產率，B

項錯誤；

C.若將容器改為絕熱恒容容器，該反應是放熱反應，隨著反應的進行，體系溫度上升，

平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)會變小，C項正確；

co(g)+2H2(g)UCH30H(g)

D利二田卡起始/(mol/L)0.51上,求得K=9.375,D項錯

D.列一I又式：轉化(mol/L)

0.30.6

平衡/(mol/L)0.20.40.3

誤；

答案選c。

10.B

【解析】

A.標準狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L,A錯誤；

B.14gC3H6即l/3molC3H6,C3H6中共含9對共用電子對,所以l/3molC3H6中含3NA對共

用電子對，B正確；

C.HCIO的結構式為H-O-C1,分子中不含H-C1鍵，C錯誤；

D.二氧化硫與水反應生成亞硫酸是可逆反應，不能進行到底，所以將標準狀況下

2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2s。3分子數(shù)小于0」NA,D錯誤；

答案選B。

11.C

【解析】

A.這兩種燃料電池工作時，均將化學能轉化為電能，A錯誤；

B.lmolCH4>CO在反應中分別失去8moi電子和2moi電子，因此相同條件下消耗等體積

的CH4、CO時，兩種燃料電池的放電量不相等，B錯誤；

C.以熔融K2c03為離子導體，因此CH4-O2燃料電池的負極反應為：CH4+4CO^-8e-

=5CO2+2H2O,C正確；

D.總反應式分別是CH4+2O2=CO2+2H2。、2CO+O2=2CO2,因此工作一段時間后，C0-

燃料電池和CH4-O2燃料電池中K2cCh均不變，D錯誤；

答案選C。

12.D

【解析】

根據(jù)電池反應式知，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，

所以Cu作負極，不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如C(石墨)，且正極連接的

對應FeCb溶液為電解質溶液，符合條件的只有選項D。

答案選D。

13.C

【解析】

A.干冰汽化需要吸收大量的熱，沒有新物質產生，屬于物理變化，A錯誤；

B.木炭需要加熱到一定溫度才能燃燒，但木炭燃燒屬于放熱反應，B錯誤；

C.酒精燃燒是釋放能量的反應，因此酒精可用作燃料，C正確；

D.鋁熱反應放出大量的熱(金屬熔化)，但反應需要在高溫下才可發(fā)生，D錯誤；

答案選C。

14.C

【解析】

A.口反應放熱，口反應吸熱，體系的溫度不變可判斷達到平衡狀態(tài)，A正確；

B.Z為固體，則加入適量Z□和□平衡均不移動，B正確；

C.通入Y,增大反應物濃度，口正向移動Q增大，同時發(fā)出熱量，體系溫度升高，口可能

正向或逆向移動，則N的濃度不一定減小，C錯誤；

D.若縮小容器的體積相當于增加濃度，則□平衡正向移動，放出熱量體系溫度升高，□平

衡可能正向移動，D正確；

答案選C。

15.B

【解析】

由經2min,A的濃度減少了O.4mol/L可知，2min內A的反應速率為"吧以二=

2min

O^moir'.min由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B、C的反應速率之比為

3

3：2,2min內反應速率分別為OZmoLL-'?mirT,x[=0.]5mol-LT.mirT,、

4

0.2molL'min1x—=0.05mol-L1-min1,故選B。

4

16.⑴甲池

(2)負極ZnfCu

+

(3)2H+2e'=H2T

(4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

【解析】

甲裝置滿足形成原電池的條件，為原電池；乙裝置沒有形成閉合回路，不是原電池，結合

原電池原理分析解答。

(1)兩極活潑性不同，鋅與硫酸反應，構成閉合回路，甲裝置滿足形成原電池的條件，為原

電池，能產生電流：乙裝置沒有形成閉合回路，不是原電池，不能產生電流，故答案為：

甲池；

(2)甲池中Zn比Cu活潑，為負極，導線中電子流動方向是負極鋅-導線-正極銅，故答案

為：負極；ZnfCu；

(3)甲池中銅電極為正極，正極上放出氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2T,故答案為：

+

2H+2e=H2T；

(4)乙池中鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣，反應的化學方程式是

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?,故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H,?o

17.(1)因化學反應的快慢既可以用反應物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表

示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示

⑵直線拋物線

(3)Ni據(jù)⑵可知，y'隨時間t增長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比

Mg好

【解析】

(1)金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，化學反應的快慢既可以用反應物的消耗速率表

示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來

表示；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時間t的關系式為y=O.O5at；NiO膜厚y'與時間t的關系式

為y'=b&,即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚/屬拋物線型；

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO

氧化膜隨時間推移，厚度增加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質

被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，故答案為：Ni；據(jù)(2)可知，y，隨時間t增

長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好。

18.(1)3X+YU2Z

(2)0.05molL'1-min'1

(3)>=放熱

(4)ab

【解析】

(1)反應中X、丫的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、丫為反應物，Z為生成物，

△n(X)：An(Y)：An(Z)=0.3mol：0.Imol：0.2mol=3:1:2,則反應的化學方程式為3X+YU

2Z；

(2)反應開始至2min,氣體Z的平均反應速率為衛(wèi)㈣一=0.05molL-'-min-'；

2Lx2min

(3)口若X、Y、Z均為氣體：Imin后X、丫物質的量繼續(xù)減少，Z物質的量繼續(xù)增加，反

應正向進行，所以VjiX逆，2min時反應達到平衡狀態(tài)，丫正=丫逆；

□若此時將容器的體積縮小到原來的一半，平衡正向移動，達到平衡時，容器內溫度升高

(容器不與外界進行熱交換)，說明該反應的正反應為放熱反應；

(4)a.正反應吸熱，適當升高溫度，反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，故

選a；

b.增大X的濃度，反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，故選b；

c.選擇高效催化劑，平衡不移動，故不選c；

選ab?

19.第三周期1A族A1(OH)3+OH=A1O2-+2HONa［：()：O：］J'NaFe3++e-

2????

=Fe2+取反應后溶液于試管中，滴加K3［Fe(CN)6］溶液(或酸性KMnO4溶液)產生沉淀

2++3+

(或溶液褐色)8.38g2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

【解析】

W所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,其單質在常溫下呈黃綠色，則為Cl；X+的電子

層結構與Ne相同，X為Na；丫生活中常見的金屬，其制品在潮濕的空氣中會生銹則為

Fe：Z地殼中含量最多的金屬元素則為Al。

(1)Z為Al元素，為第三周期IIIA族元素，Z高價氧化物的水化物氫氧化鋁與X最高價氧

化物水化物氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉及水，離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O;

⑵鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，電子式為Na“：6：誨"Na'；

(3)以銅棒、石墨為電極材料，氯化鐵溶液為電解質溶液，形成原電池，正極為碳，溶液中

鐵離子得電子變?yōu)閬嗚F離子，為Fe3++e-=Fe2+,檢驗亞鐵離子方法為取反應后溶液于試管

中，滴加K3［Fe(CN)6］溶液(或酸性KMnCh溶液)，產生沉淀(或溶液褐色)，則說明有二價

鐵；

(4)Fe與Al混合物3.28g,總物質的量為01moi，則可以計算出各固體物質的量,設Fe為

,fx+y=0.1,[x=0.02mol

xmol,Al為ymol,則有二一。，解得nno加入足量鹽酸溶解，再加

[56x+27y=3.28[y=0.08，〃。/

入適量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到固體氫氧化鋁與

氫氧化鐵質量為0.02x107+0.08x78=8.38g,加入H2O2是為了氧化二價鐵為鐵離子，故反應

2+3+

的離子方程式為2Fe+H2O2+2H-2Fe+2H2O。

20.第二周期VA族+17288Na+[：o：o：『-Na+離子鍵、

口二^一

2+2

非極性共價鍵(或共價鍵)S>Cl>Na正CH4+10OH-8e-=CO3-+7H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內無中子，

A為H元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B有2個電子層，最

外層有4個電子，則B為C(碳)元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為。元

素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元

素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F

為S元素、G為C1元素

(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,在元素周期表中的位置：第二

周期VA族，G為C1元素，原子結構示意圖是Jo288；

(2)D與E按原子個數(shù)比1：1形成化合物甲為NazCh,其電子式為Na+[:0:“:/Na+,

所含化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵：

(3)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越

大，故E、F、G形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是：$2->c「>Na+；

(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極，即用

CH4、02和NaOH的水溶液組成燃料電池.在a極通入CH4氣體，b極通入。2氣體，甲烷

發(fā)生氧化反應，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生

成氫氧根離子，正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH\負極上甲烷被氧化生成碳酸

2

根離子和水，電極反應式為CH4+10OH-8e-=CO3+7H2O?

21.0.02mol/(Lmin)50%3：4

【解析】

在10min時反應達到平衡時產生2molNH3,則反應消耗1molN2,用N2的濃度變化表示

Imol

反應速率3電尸5L_nmol/(Lmin)；

lOmin

反應開始時N2的物質的量是2mol,反應消耗了ImoL故N2的平衡轉化率為

反應開始時氣體的物質的量〃(始)=2mol+6mol=8mol,由于反應達到平衡時產生了2mol

NH3,同時反應消耗1molN2、3molH2,故平衡時N2為Imol,H2為3moL故平衡時氣

體的總物質的量〃(平戶1mol+3mol+2mol=6mol,在恒溫恒容時，氣體的物質的量的比等

于壓強之比，故平衡時體系內的壓強與開始時的壓強之比為6mol：8moi=3：4。

22.2?3min該反應是放熱反應，2?3min時溶液溫度較高不變不變2小

于組㈤X100%

P.)

【解析】

(1)在單位時間內反應產生H2的體積越大，反應速率越快。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前5min

內每一分鐘，產