物質(zhì)及其反應(yīng)的分類高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

1.1物質(zhì)及其反應(yīng)的分類1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的意識(shí)和能力。2、熟知酸、堿、鹽、氧化物等化合物的分類，建立區(qū)分常見(jiàn)物質(zhì)的思維模型。3、熟知物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的類型，并同時(shí)掌握物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化需要的條件。

面對(duì)種類繁多、變化復(fù)雜的物質(zhì)，為了研究方便，我們要對(duì)眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而提高我們的學(xué)習(xí)和研究效率。生活中我們見(jiàn)到過(guò)哪些對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的現(xiàn)象呢？圖書按用途分類垃圾分類食品按功能分類一、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法1、單一分類法（即被分類的對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類）例如：根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)分為：氣體、液體、固體。根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分為：導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。根據(jù)物質(zhì)的溶解性分為：可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)。例如：2、交叉分類法（即同一對(duì)象按照不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類）以物質(zhì)所含金屬離子不同進(jìn)行分類以物質(zhì)所含酸根離子不同進(jìn)行分類3、樹狀分類法（按照層次，一層一層來(lái)分類）只由一種元素組成的物質(zhì)為單質(zhì)？根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類鹽酸、稀硫酸、硫酸分別屬于哪一類？找對(duì)象二、幾種類別的物質(zhì)兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3不成鹽氧化物既不能與堿也不能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO堿性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7等特殊氧化物H2O2酸性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CaO、Na2O、Fe2O3、FeO等1、酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)②酸性氧化物+水→對(duì)應(yīng)的酸（SiO2不與水反應(yīng)，也不溶于水）①酸性氧化物+堿→鹽+水③堿性氧化物+酸性氧化物→鹽2、堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)①堿性氧化物+酸→鹽+水②堿性氧化物+水→對(duì)應(yīng)堿③堿性氧化物+酸性氧化物→鹽√×××酸的分類定義：電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物(1)是否含氧:(2)電離程度：(3)電離H+數(shù)目：含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3無(wú)氧酸:HCl、HBr、HI、H2S氫某酸強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4弱酸:H2CO3、CH3COOH一元酸:HCl、HNO3二元酸:H2SO4、H2CO3、

H2SO3多元酸:H3PO4堿的分類定義：電離出的陰離子全部是的化合物(1)電離程度:(2)溶解程度:強(qiáng)堿:KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2弱堿:NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3可溶性堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2O難溶性堿:Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2微溶性堿:Ca(OH)2鹽的分類定義：在水溶液中電離出金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物堿式鹽：在水溶液中電離還能產(chǎn)生OH—的鹽：鹽正鹽：在水溶液中電離只產(chǎn)生一種陽(yáng)離子和一種陰離子的鹽：酸式鹽：在水溶液中電離還能產(chǎn)生H+的鹽：復(fù)鹽：在水溶液中電離產(chǎn)生兩種及以上金屬陽(yáng)離子(或)的鹽Cu2(OH)2CO3

NaHCO3、NaHSO3NaCl某酸氫某三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及化學(xué)反應(yīng)的分類1、熟知物質(zhì)轉(zhuǎn)化的類型，認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)通性及相關(guān)轉(zhuǎn)化的思路和方法。2、能根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的分類，更全面了解化學(xué)反應(yīng)的類型，培養(yǎng)變化觀念和證據(jù)推理能力。目標(biāo)：1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽氧氣水酸1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽氧氣水堿1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽的途徑1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有機(jī)物和無(wú)機(jī)物能相互轉(zhuǎn)化嗎？1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化人類首次將無(wú)機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO，一種無(wú)機(jī)化合物，可由氯化銨和氰酸銀反應(yīng)制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭開了人工合成有機(jī)化合物的序幕。尿素的分子結(jié)構(gòu)模型典例解析D2、化學(xué)反應(yīng)的分類反應(yīng)通式反應(yīng)類型實(shí)例（化學(xué)方程式）A+B=CC=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2屬于什么反應(yīng)？2、化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)）（元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)）四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如何?2、化學(xué)反應(yīng)的分類反應(yīng)類型反應(yīng)實(shí)例是否氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)是非是是非是是非2、化學(xué)反應(yīng)的分類氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系2、化學(xué)反應(yīng)的分類B.沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)不正確，例：Na2O2+SO2=Na2SO4C.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)正確正確思考判斷下列說(shuō)法是否正確？2、化學(xué)反應(yīng)的分類不正確，例：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑E.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)