2019-2020學(xué)年度化學(xué)九年級下冊滬教版課后輔導(dǎo)練習(xí)八十一

2019-2020學(xué)年度化學(xué)九年級下冊滬教版課后輔導(dǎo)練習(xí)八十一

第1題【單選題】

下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能達(dá)到除雜目的是（）

A、氯化鈉中混有少量碳酸鈉

B、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣

C、銅粉中混有少量鐵屑

D、氯化鉀中混有少量氫氧化鉀

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癬：A、碳酸鈉能與稀鹽酸應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故選項所

采取的方法正確.B、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合除雜

原則，故選項所采取的方法錯誤.

C、鐵屑能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所

采取的方法正確.

D、氫氧化鉀能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氧化鉀和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則，故選項所采取的方法

正確.

腌：B.

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改

變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).

第2題【單選題】

下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酸溶液后顯紅色的是（）

A、NaOHNaCICuSO4HCI

B、KNO3Na2SO4NaOHKCI

C、KCIBa（N03）2HCICaCI2

D、Na2CO3Ba（OH）2KNO3Na2SO4

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解:加入無色酚酸溶液后顯紅色，說明該溶液顯堿性.

A、CuSC)4和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,不能大量共存,故選項錯誤.

B、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存,且氫氧化鈉溶液顯堿性，加入無色粉S5溶

液后顯紅色，故選項正確.

C、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存,但溶液顯酸性，加入無色粉酸溶液后不變

色，故選項錯誤.

D、Ba(0H)2和Na2c。3、NazSCU在溶液中相互交換成分分別生成碳酸釵沉淀和硫酸鐵沉淀，不能大量共存,故選項錯

誤.

［分析］無色酚猷溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能

生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

>第3題【單選題】

向一定量CaCI2和HCI的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與

加入的Na2c03溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是()

oPQNaiCCh溶液質(zhì)量g

A、0E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個

B、PF有沉淀生成

C、G點溶液的pH>7

D、反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒定律

【答案】：

D

【解析】：

［解答］解：A、0E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2r,該選項說法正確；B、PF有沉淀生成,即碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉，該選項說法正確；

C、G點時碳酸鈉溶液過量,溶液的pH>7,該選項說法正確；

D、反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成,遵德質(zhì)量守恒定律,該選項說法不正確.

幽：D.

【分析】向TBCaCb和HCI的混合溶液中，逐漸加入Na2c。3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

碳酸鈉溶液顯堿性，pH大于7;

化學(xué)反應(yīng)遒循質(zhì)量守恒定律.

第4題【單選題】

下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）

A、C02+Ca（0H）2=CaCO3sP+H2O

B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C、H2SO4+BaCI2=BaSO4xl，+2HCI

D、H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20

【答案】：

D

【解析】：

中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物酸和堿，生成物水.A、反應(yīng)物是氧化物和堿，錯誤；B、

反應(yīng)物是氧化物和酸，錯誤；

C、反應(yīng)物是酸和鹽，錯誤；

D、反應(yīng)物是堿和酸，并且生成物是水和鹽，正確。故D

【分析】中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物酸和堿，生成物水.

第5題【單選題】

以下是某同學(xué)用8mL蒸儲水稀釋濃硫酸的操作過程，其中有錯誤的環(huán)節(jié)是（）

M

K8

E6

K4

B2

-io

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、向量筒中加水，量筒傾斜,接近8mL用燒杯注入,操作符合題意,它符合題意;

B、用膠頭滴管要懸空正放,圖中操作符合題意,B不符合題意；

C、在讀數(shù)時，量筒平放，雌與量筒中液體的凹液面的最低處相平，圖中符合題意,C不符合題怠;

D、不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋,放熱將會影響量筒的刻度的準(zhǔn)確性,圖中不符合題意，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】A根據(jù)傾倒液體的注意事項解答

B臺膠頭滴管頻的方法他

C根據(jù)量筒讀數(shù)的方法解答

D頻量筒的作用夠

第6題【單選題】

探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種.小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個實驗，并用圖象分別描述了實驗過

程中的現(xiàn)象.其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是()

ANaOH溶液的質(zhì)量g在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

、

氣

體

的

質(zhì)

量

g

稀鹽酸的質(zhì)量g在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸

溶

液

藍(lán)

色

程

度

稀硫酸的質(zhì)量g在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸

沉

淀

質(zhì)

量

'g

D、稀硫酸的質(zhì)量g在NaOH溶液中加入Ba(N03)2,然后向其中逐滴加入稀硫

酸

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的環(huán)境下氫氧化銅難以沉淀，所以必須先把

鹽酸消耗掉才能生成沉淀，根據(jù)圖象可以判斷出酸堿的中和反應(yīng)的發(fā)生,故A能判斷中和反應(yīng)一包生;B.在NaOH溶液中加

入CaCO3,然后向其中逐葡加入稀鹽酸，在酸性環(huán)境中碳酸鈉不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后才會和碳酸鈣

反應(yīng)生成氣體和碳酸鈉,故B能判斷中和反應(yīng)一例生;

C.在NaOH溶液中加入CuO,然后向其中逐育加入稀硫酸，溶液顏色體現(xiàn)主要來自于硫酸銅的濃度,而氫氧化鈉可以和硫酸桐

反應(yīng)生成氫氧化桐沉淀，所以必須將氫氧化鈉完全消耗之后才能夠形成硫酸銅溶液,即硫酸要和氫氧化鈉反應(yīng)然后才能觀察到

藍(lán)色溶液，故C能判斷中和反應(yīng)一談生；

D.在NaOH溶液中加入Ba（N03）2,然后向其中逐窗加入稀硫酸，開始反應(yīng)時硫酸根離子與銀離子結(jié)合會生成硫酸釵沉

淀，即使是沉淀完成后氫氧化鈉與硫酸不反應(yīng)的現(xiàn)象也是該圖象的情況，故D不能判斷中和反應(yīng)一^生.

【分析】此題選項都是對兩種溶液放入酸進(jìn)行的設(shè)計，分析四個選項可以看出它們放入酸時，先要發(fā)生中和反應(yīng)，再進(jìn)行其它

反應(yīng)同時出現(xiàn)0嚎，判斷是否發(fā)生中和反應(yīng)則是看圖象T始是否有一段體現(xiàn)了中和反應(yīng)的發(fā)生過程,即沒有現(xiàn)象發(fā)生的一段

圖象縱坐標(biāo)為零，而后對各選項的反應(yīng)的具體分析找到解決此問題的突破口.

＞第7題【單選題】

取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投

入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）

A、甲＞乙＞丙

B、甲＞丙＞乙

C、丙＞乙＞甲

D、乙＞丙＞甲

【答案】：

B

【解析】：

【解答】三種金屬只有甲在鹽酸中產(chǎn)生氣泡說明甲的活動性最大,乙不能置換出丙，說明丙大于乙，故三種金屬活動性從大到

?。杭祝颈疽?；

故答案為：B.

【分析】根據(jù)在金屬活動性JI質(zhì)序中，排列在氫前的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換

出來,據(jù)此分析他

＞第8題【單選題】

下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

沉

淀

質(zhì)

量

/

g

般鈉液后向一定

酸銅稀酸合液逐加氫鈉液

乳化溶質(zhì)/g質(zhì)量

的硫和硫的混溶滴入氧化溶

中

氧

氣

旗

聚

/

g

反等

、等溶液氧氫在無化條下氣

應(yīng)用質(zhì)

量的過化溶液有催劑件制氧

答

【案】：

【：

解析】

【解答］A選項中氫氧化鈉和硫酸先反應(yīng)沒有沉淀生成,硫酸反應(yīng)完全后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，達(dá)到最大,故是正確

的敘述；B選項根據(jù)金屬活動性順序可知金屬鋅的活動性強(qiáng)于鐵,故金屬鋅先把硫酸反應(yīng)完全，是正確的敘述；C選項催化劑只

改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)產(chǎn)物的量，故是正確的敘述；D選項鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的PH在

一定范圍內(nèi)增大，但不能無限制的增大；故答案選擇D

【分析】A、向TJS量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，由于有稀硫酸的存在,氫氧化鈉要先和稀硫

酸反應(yīng)，則沒有沉淀，當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后,氫氧化鈉與硫酸桐反應(yīng)則生成沉淀；

B、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉,根據(jù)鋅和鐵活動性強(qiáng)弱即反應(yīng)的劇烈程度可以判斷；

C、催化劑只是改變反應(yīng)速率,不影響生成物的質(zhì)量；

D、稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液酸堿性的變化是：酸性一中性一堿性，但PH不能無限增大。

第9題【單選題】

苯甲酸［C6H5C00H］是一種弱酸，具有酸的通性，可做食品防腐劑。下列關(guān)于苯甲酸說法不正確的是

）

A、它是由3種元素組成的

B、苯甲酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C、其水溶液的pH<7

D、苯甲酸是一種氧化物

【答案】：

【解析】：

A、根據(jù)物質(zhì)的元素組成考慮；B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)考慮；C、根據(jù)酸的pH考慮；D、根據(jù)氧化物的特點考慮.

【解答】A、苯甲酸由C、H、0三種元表組成,故A說法正確；

B、笨甲酸屬于酸可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,故B說法正確；

C,苯甲酸屬于酸，水溶液的pH<7,故C說法正確；

D、氧化物必須由兩種元素組成,一種元表是氧元素，而萃甲酸由C、H、0三種元素組成,故D說法錯誤.

【點評】解答本題關(guān)鍵是知道物質(zhì)的元素組成,知道中和反應(yīng)的實質(zhì),知道氧化物的特點

第10題【單選題】

下列圖示的操作正確的是（）

A、稀釋濃硫酸

木條熄滅

■H二氧化碳

B、二氧化碳驗滿

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.故錯誤；

B、二氧化碳臉滿時,燃著的木條應(yīng)放在瓶口.故錯誤；

C、溶解固體時，利用玻璃棒的掘半加速溶解,故正確；

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒裝取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來

確定pH.不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液,故錯誤.

SdB：C.

【分析】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵.

＞第11題【單選題】

如圖，小試管中盛放著固體乙（足量），滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管

底部浸沒在澄清石灰水中）。當(dāng)把甲溶液滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，U形管中的a液

面降低、b液面升高了。根據(jù)以上現(xiàn)象請你分析下列說法不正確的是（）

甲

ab

乙

&LHg和澄清

石灰水

A、甲、乙可能分別是稀鹽酸和大理石

B、甲、乙可能分別是水和生石灰

C、甲、乙可能分別是稀鹽酸和鎂條

D、石灰水變渾濁，一定是發(fā)生了化學(xué)變化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、甲、乙分別是稀鹽酸和大理石時，稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二M化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，

裝置內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大,所以U形管中的a液面降低、b液面升高,懷符合題意;

B、甲、乙有分別是水和生石灰時反應(yīng)放熱.溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，析出氫氧化鈣固體,石灰水變渾濁；溫度升高會

使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，管中的a液面降低、b液面升高，B不符合題意;

C、甲、乙分別是稀鹽酸和鎂條時反應(yīng)生成氫氣，壓強(qiáng)變大,U形管中的a液面降低、b液面升盲;金屬和酸反應(yīng)放熱，溶液溫度

升高,氫氧化鈣溶解度變小，析出氫氧化鈣固體，石灰水變渾濁，C不符合題意;

D、當(dāng)石灰水中析出氫氧化鈣時溶液照樣渾濁，發(fā)生的是物理變化,故此選項錯誤，D不符合題意;

故答案為：D.

【分析】依據(jù)現(xiàn)象分析，石灰水變渾濁可能是反應(yīng)生成了沉淀，也可能是溫度升高導(dǎo)致的溶質(zhì)析出，U型管的變化，說明容器內(nèi)

溫度升高或者是生成了氣體，利用這些信息可解決此題.

第12題【單選題】

下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A、用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸

B、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

C、服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

D、用熟石灰改良酸性土壤

【答案】：

B

【解析】：

【分析】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),中和反應(yīng)屬于復(fù)分癬反應(yīng),判斷中和反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)物是否是酸和

堿.

【解答】A、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng),此項不符合題意；

B、熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽,和中和反應(yīng)無關(guān)，此項符合題意；

C、胃酸中含有鹽酸，堿性藥物常用氫氧化鎂為一種堿，與中和反應(yīng)有關(guān)，此項不符合題意；

D、熟石灰為堿，熟石灰改良酸性土壤,發(fā)生的是中和反應(yīng),此項不符合題意；

SS6BB.

【點評】在理解中和反應(yīng)的基礎(chǔ)上，能對物質(zhì)進(jìn)行分類，這是解決此類題的關(guān)鍵,此題難度較小

第13題【單選題】

科學(xué)可以指導(dǎo)生活，下列說法或做法不合理的是（）

A、油鍋著火時應(yīng)立即蓋上鍋蓋

B、電器火災(zāi)可用泡沫滅火器滅火

C、C暖水瓶中薄層水垢用食醋去除

D、冰箱中的異味可用活性炭去除

【答案】：

B

【解析】：

【弊答】A.燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng).燃燒需要同時具備的三個條件：物質(zhì)有可燃

性、溫度達(dá)可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；滅火時只需要破壞牛即可.油鍋著火時立即蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣而滅

火，杯符合題意

B.電器火災(zāi)如果用泡沫滅火器滅火,易導(dǎo)致觸電事故或電路短路,B符合題意

C.C暖水瓶中薄層水垢用食醋去除，因為水垢的成分碳酸鈣和氫氧化鎂，能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)而被清除,壞符^

D.冰箱中的異味可用活性炭去除，因活性炭有吸附作用，可吸附色彩異味，D不符合題意

故答案為：B【分析】A根據(jù)滅火的原理和方法解答

B根據(jù)泡沫滅火器能導(dǎo)致觸電事故解答

C根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,都自野0酸反應(yīng)解答

D利用?具有吸附

第14題【單選題】

下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）

A、用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸

B、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

C、服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

D、用熟石灰改良酸性土壤

【答案】：

B

【解析】：

【分析】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，判斷中和反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)物是否是酸和

堿.

【解答】A、氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，此項不符合題意；

B、熟石灰屬于堿,硫酸銅屬于鹽,和中和反應(yīng)無關(guān)，此項符合題意；

C、胄酸中含有鹽酸，堿性藥物常用氫氧化鎂為一種堿，與中和反應(yīng)有關(guān),此項不符合題意；

D、熟石灰為堿，熟石灰改良酸性土壤，發(fā)生的是中和反應(yīng),此項不符合題意；

【點評】在理解中和反應(yīng)的基礎(chǔ)上，能對物質(zhì)進(jìn)行分類，這是解決此類題的關(guān)鍵,此題難度較小

第15題【多選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

CD

【解析】：

【解答】解：A、氫氧化崎］鹽酸反應(yīng)生成NaCI,f反應(yīng)即完成了物質(zhì)甲到乙的轉(zhuǎn)化；氫氧化鈉與稀硝酸生成NaN03，一

步反應(yīng)即完成了物質(zhì)甲到丙的轉(zhuǎn)化；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和NaNOs,實現(xiàn)了乙到丙的一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化；但是

NaNC)3不能與其它物質(zhì)反應(yīng)而生成氯化鈉,無法一步實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化；故選項錯誤.B、氧化銅與鹽酸反應(yīng)CUC0氯化銅與

氫氧化鈉反應(yīng)生成CU(0H)2、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成Cud2,實現(xiàn)了甲至乙、乙至丙和丙至乙的T反應(yīng)的轉(zhuǎn)化；但氧化

闞不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅,無"步實現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化；故選項錯誤.

C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳、碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、二氧化碳與氫氧

化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二?化碳，分別能實現(xiàn)甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至

乙的T反應(yīng)的轉(zhuǎn)化;故選項正確，

D、過氧化氫分解可生成水和氧氣、水通電分解可生成氫氣和氧氣、氧氣和含氫的可燃物燃燒可生成水，上述反應(yīng)實現(xiàn)了甲至

乙、甲至丙、乙至丙、丙至乙的f反應(yīng)的轉(zhuǎn)化；故選項正確.

故選：CD.

【分析】根據(jù)各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及變化規(guī)律，分析各組物質(zhì)間能按轉(zhuǎn)化關(guān)系圖完全物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的一組；通過列出具體的反

應(yīng)，可以使分析和判斷變得直觀、簡單.

第16題【多選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

CD

【解析】：

［解答］薛：A、氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),無現(xiàn)象,故A錯誤；B、版由鋅后面，所以銅和硫酸鋅不反應(yīng),故Big

誤；

C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化嗣藍(lán)色沉淀，故C正確；

D、pH=13,說明濃氨水顯堿性，故D正確;

蠅CD.

【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸無現(xiàn)象分析；

B、根據(jù)銅的活潑性沒鋅強(qiáng)分析；

C、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化嗣分析；

D、根據(jù)pH>7,顯堿性分析；

第17題【填空題】

化學(xué)與我們的生活息息相關(guān).請從下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號填空：

①石灰漿②煤③金剛石④稀鹽酸⑤小蘇打

(1)可作燃料的是;

(2)玻璃刀頭上鑲的物質(zhì)是;

(3)可用于金屬表面除銹的是;

(4)可用于焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是;

(5)可保護(hù)樹木、防止蟲害，涂刷在樹干上的物質(zhì)是.

【答案】：

【第1空】②

【第2空】③

【第3空】④

【第4空】⑤

【第5空】①

【解析】：

【解答】(1)可作燃料的是煤；

(2)玻璃刀頭上鑲的物質(zhì)是金剛石；

(3)可用于金屬表面除銹的是稀鹽酸；

(4)可用于焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是4、蘇打；

(5)可保護(hù)樹木、防止蟲害，涂刷在樹干上的物質(zhì)是石灰漿；

噲案為：(1)②；(2)③；(3)④；(4)⑤；(5)①.

【分析】在樹木上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿,可以防止樹木凍傷、并防止害蟲生卵；煤具有可燃性；金剛石是天然存在的硬

度最大的物質(zhì)；稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)；<J濟(jì)打常用作食品發(fā)酵劑.

>第18題【填空題】

鐵可將某金屬從它的鹽溶液中置換處來，則該金屬可能為

A.Ag

B.Zn

C.Mg

【答案】：

【第1空】A

【第2空】Cu伶S即即

【解析】：

【解答】在金屬活動性順^中，并衽氫前面的金屬,能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氫氣和相應(yīng)的鹽；丹旺金屬活

動性順序前面的金屬，能夠把抖日后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來.鐵的活動朋取鋅、鎂后面，銀前面，所以鐵與銀的

鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)生成銀.

故答案為：A.

D、鐵的活動t卦胴前面，所以鐵與銅的鹽溶液能發(fā)生置換反應(yīng)生成銅.（合理即可）

【分析】活動性強(qiáng)的金屬肯細(xì)活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來.

>第19題【實驗探究題】

興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標(biāo)注為鈉鹽的白色粉末。將

少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學(xué)成

分進(jìn)行了以下探究：

（提出猜想）猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氨鈉

（查閱資料）

①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解；

（實驗探究）小月、小妮分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。<tableborder="l"cellspacing="O"

cellpadding="O"width="100%"><tbody><tdwidth="65"><tdwidth="175">實驗操作<td

width="189">實驗現(xiàn)象<tdwidthd'nd'>實驗結(jié)論小月將白色粉末溶于水后用pH

試紙測定其酸堿度pH7（填">或"="）溶液呈堿性，猜想1成立小妮

用如上圖所示的裝置進(jìn)行實驗試管A中有水珠產(chǎn)生，試管B中液體變渾濁猜想2成立。

</tbodyx/table>

【第1空】>

（交流反思）大家一致認(rèn)為小月和小妮的結(jié)論不準(zhǔn)確：

小月實驗結(jié)論不準(zhǔn)確的原因是O

小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有o

【第1空】由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性

【第2空】

（繼續(xù)探究）小戚稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng,通過

計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3正確，則n的取值范圍為（用含m的代數(shù)式表示）。

（結(jié)論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認(rèn)為白色粉末中的碳酸鈉

是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。

（拓展探究）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，

得到pH變化與時間的關(guān)系如圖所示。

（交流反思2）b點的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基

本重合，C點的溶質(zhì)（寫化學(xué)式）。

（得出結(jié)論）通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個化學(xué)方程式表示：

（結(jié)論與反思）探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識反應(yīng)原理及進(jìn)行的過程。

【第1空】也〈”業(yè)1

5321

【第2空】NaCLHCI

【第3空】NaCI、NaHCO3

【第4空】Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3

【第5空】NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)實驗探究小月：由于碳酸鈉溶液呈堿性.所以溶液的pH>7;(2)交流反思:由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液

均呈堿性，溶液的pH>7,所以小月實驗結(jié)論不準(zhǔn)確;由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱也會生成了水和二氧化碳，所以不

能排除白色粉末中混有碳酸鈉；(3)繼續(xù)探究：若碳酸鈉的質(zhì)量為m,設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

44

x

106mgaje.Y-22m

■44-，解,-x-3r

若碳酸氫鈉的質(zhì)量為m,設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y.

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

My

猜想3正確，即白色粉末是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,則n的取值范圍為:暗<n<;交流與反思2:碳酸氫鈉和稀

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量,因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaQ和過量的HQ;將圖2和圖3的陰影部分

進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸

氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCI和NaHCO3；得出結(jié)論：通過上述分析，

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和

二?化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3,NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T.

故答案為：(1)>(2)由于碳窿鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸鈉(3)也<“<口”;NaCLHCI;

5321

NaCkNaHC03；Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3;NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T

［曲］(］)解溶液的他

(2)小月根據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液呈堿性

根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱生成水和二氧化碳分析解答

⑶鵬^?、算

根據(jù)圖中提供的信息分析解答

第20題【實驗探究題】

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗:

洗滌,稱量〉計算'碳酸鈉的

一瀛查

飽和石灰水烘干質(zhì)量分?jǐn)?shù)

操作A

?濾液

請回答下列問題:

操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有.使用托盤天平進(jìn)行稱量前，應(yīng)先檢查.

【第1空】漏斗、玻璃棒

【第2空】天平是否平衡

在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

【第1空】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽

酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外還有;滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

【第1空】瞰

【第2空】NaOH+HCI=NaCI+H2O,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t.

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)操作A將固體和液體分離，所以是用過濾的方法，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；使用

托盤天平進(jìn)行稱量前,應(yīng)先檢查天平是否平衡；

故答案為：漏斗、玻璃棒；天平是否平衡；(2)樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成雌鈣沉淀

和膜,是Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;

故答寶為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;(3)濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；另外滴加過量

稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,說明碳酸鈉溶液過量，所以該濾液中還含有碳酸鈉;氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化蹄］水，碳酸鈉

和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,方程式分另(J是NaOH+HQ=NaQ+H2。，Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T；

除案為:;NaOH+HCI=NaCI+H2O,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t.

【分析】(1)過濾可除去不溶性固體物質(zhì)，并根據(jù)過濾所用儀器分析解答；依據(jù)天平的使用注意事項分析解答；(2)碳酸鈉

和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，并結(jié)合方程式的書寫方法書寫方程式；(3)根據(jù)反應(yīng)流程圖分析濾液中有碳酸鈉

和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉;滴加過量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,說明碳酸鈉溶液過量，該濾液中還含有碳酸鈉；并依據(jù)

反應(yīng)磔書寫方程式.

>第21題【實驗探究題】

甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：

乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

A、2NaOH+H2<\\/sub>SO4<\Vsub>=Na2<\\/sub>SO4<\\/sub>+2H2<\\/sub>O

【第1空】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

甲、乙同學(xué)實驗結(jié)束后把試管中的物質(zhì)倒入一個干凈的燒杯中(如圖所示)，混合后觀察到燒杯中有

藍(lán)色沉淀，其化學(xué)式為.大家把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，對濾液中溶質(zhì)的組成進(jìn)行了實驗探究.

ACu\uff080H\uff092<\/sub>

【第空】

1Cu(OH)2

【猜想】

猜想①：溶質(zhì)有Na2SO4和CuSO4

猜想②：溶質(zhì)有Na2SO4和NaOH

猜想③：溶質(zhì)有Na2SO4和H2SO4

你的猜想是

ANa2<Vsub>SO4<Vsub>CuSO4<\/sub>\u3001NaOH

【第空】

1Na2SO4CuSO4.NaOH

【討論】大家認(rèn)為猜想不正確，理由是

A\u2462

B\u751f\u6210\u6c22\u6c27\u5316\u94dc\u84dd\u8272\u6c89\u6clc0\uff0c\u8bcl\u660e\u6eb6\u6db2\

u4e0d\u663e\u9178\u6027\uff0c\u5373\u4e0d\u53ef\u80fd\u6709\u786b\u9178\u5269\u4f59

【第1空】③

【第2空】生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，證明溶液不顯酸性,即不可能有硫酸剩余

【實驗】<tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=Oxtdwidth=225>實驗步驟<tdwidth=139>實驗

現(xiàn)象<tdwidth=192>實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，向其滴加,振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色猜想

②正確</table>

A\u65e0\u8272\u915a\u915e\u6eb6\u6db2

【第1空】無色酚歌溶液

【反思】若將化學(xué)實驗后的廢液直接倒入下水道，造成的危害有

A\u4e0b\u6c34\u9053\u7684\u94cl\u5236\u7bal\u9053\u88ab\u8150\u8680\uff0c\u540c\u65f6\u9020\

u6210\u6c34\118d28\u88ab\u6c61\u67d3\uff0c\u4e0d\u5229\u4e8e\u73af\u5883\114fdd\u62a4

【第1空】下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質(zhì)被污染，不利于環(huán)境保護(hù)

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）因為稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成硫酸鈉和水，則乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H2sC>4=Na2so4+2H2。；（2）甲、乙同學(xué)實驗結(jié)束后把試管中的物質(zhì)倒入一個干凈的燒杯中（如圖所示），知反應(yīng)

物為硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液、生成物為氫氧化桐和硫酸鈉,又知氫氧化銅為難溶于水的物質(zhì),故可正確書寫化學(xué)方程式

為:2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2sO4；故混合后觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀，其化學(xué)式為Cu（0H）2.

【猜想】混合后有氫氧化銅藍(lán)色沉淀,說明此時混合物不會有酸性物質(zhì)剩余（硫酸和氫氧銅能發(fā)生反應(yīng)）,所以考慮生成物

Na2so4T有.反應(yīng)物CuSC>4、NaOH是否剩余，所以猜想為1、Na2SO4CuSO4；2、Na2so4、NaOH;

【討論】【討論】大家認(rèn)為猜想③不正確，理由是生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，證明溶液不顯酸性,即不可能有硫酸剩余.

至于你個人猜想,可以猜想,只要不顯酸性都算合理,然后排除,排除的理由就是硫酸銅和氫氧化鈉不能共存,應(yīng)該繼續(xù)反

應(yīng).

［實驗］已知猜想②：溶質(zhì)有Na2so4和NaOH正確，剩余根據(jù)氫氧化鈉溶液使無色酚酸溶液變紅色,進(jìn)行驗證;

【反思】根據(jù)做完實驗的廢液中可能含有對環(huán)境污染的有害物質(zhì)進(jìn)行分析判斷.做完實驗的廢液中可能含有對環(huán)境污染的有害

物質(zhì)，如廢液中若含有稀硫酸,可與金屬鐵等反應(yīng),把廢液直接倒入下水道，則會造成下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水

質(zhì)被污染，不利于環(huán)境保護(hù).

故答案為：（1）2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O；（2）Cu（OH）2.

【猜想】Na2SO4CuSO4sNaOH【討論】;③；生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余.

【處】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

無色酚猷溶液，

【反思】下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質(zhì)被污染，不利于環(huán)境保護(hù).

【分析】（1）.考慮稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成硫酸鈉和水；（2