2018-2019北京高考真題（解析版）

三觀一統(tǒng)十年高考真題精解

2019-2018年真題精解

重要提示：標(biāo)記灰色的試題表示為調(diào)整不考或低頻考點(diǎn)。

2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（北京卷）

化學(xué)試卷

本試卷共16頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？?/p>

試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16

第一部分（選擇題共120分）

本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡

42022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪

【答案】A。

【解析】A.C、Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故A正確；

B.聚氨酯中含有C、H、0、N元素，分別位于第IVA族、第1A族、第VIA族、第VA族，這幾種元素位

于不同主族，故B錯(cuò)誤；

C.C位于第IVA族、Ag位于第IB族，二者位于不同族且Ag為副族元素，故C錯(cuò)誤；

D.鈦合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第1VB族，A1位于第WA族，Ti為副族元素，不符合，故D錯(cuò)

誤；

2.下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（）

B.電解CuCh溶液CuCl2=Cu2++2C|-

C.CH3coOH在水中電離CH3coOHWCH3coeT+H+

鍵

想

斷裂間

436kJ-m吐"

鍵質(zhì)

能

斷裂)鍵

243kJ-molj^

形

成

月匕里

431kJ-mol?”31kJ?mol'1

凱里

耳與Cl?反應(yīng)能量變化

D.H2(g)+CI2(g)=2HC1(g)△H=-183kJ-moH

【答案】Bo

【解析】A.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為NaCl=Na-+C「，故A正確；

B.電解氯化銅生成Cu和氯氣，則方程式為CuCh-電解-Cu+2c卜3故B錯(cuò)誤;

C.醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，則電離方程式為CH3coOHUCH3coO+H-,故C正確;

D.焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，貝SH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ-moH,

由狀態(tài)及焰變可知熱化學(xué)方程式為H2(g)+Ch=2HCl(g)△H=-l83kJ-molL故D正確:

3.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮

教授曾主持測(cè)定了錮(49111)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與硼(37Rb)同周

期。下列說(shuō)法不正確的是()

A.In是第五周期第OA族元素

B.1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

49

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In(OH)3>RbOH

【答案】D。

【解析】A.In的原子序數(shù)為49,原子核外有5個(gè)電子層，數(shù)目分別為2、8、18、18、3,則錮處于第五周

期第IIIA族，故A正確；

B.1151n的中子數(shù)為115-49=66,In原子中電子數(shù)為49,貝I1151n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66>49=17,

4949

故B正確；

C.同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：In>Al,故C正確；

D.金屬性Rb>In,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性In（OH）3<RbOH,

故D錯(cuò)誤。

4.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（圖中3表示鏈延長(zhǎng)）（）

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

【答案】Do

【解析】A.Y與X發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P,P含-COOC-,可發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.-COOH>-OH發(fā)生反應(yīng)，則聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故B正確；

D.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，則水解可生成甘油，故C正確；

D.鄰苯二甲酸和乙二醇在發(fā)生縮聚反應(yīng)生成直鏈結(jié)構(gòu)的高分子，不能形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)，故D

錯(cuò)誤；

5.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCh溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCh(HC1)H2O、濃H2SO4

DNO(NO2)HzO、無(wú)水CaCb

A.AB.BC.CD.D

【答案】B。

【解析】A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.NaOH與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且加鹽酸中和生成的NaOH,可除雜，故B選；

C.氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，故C不選；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

6.探究草酸（H2c2。4）性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知:室溫下,O.lmoUH2c2O4的pH=l.3）

實(shí)驗(yàn)裝置試齊a現(xiàn)象

①Ca（OH）2溶液（含酚酷）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

草酸

②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

n

③酸性KM11O4溶液紫色溶液褪色

畀試劑a

④C汨50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不本碰的是（）

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O4i+2H2O

B.酸性：H2c204>H2cCh，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2O

C.H2c2O4有還原性，2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2。

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反HOOCCOOH+2c2H50H2H5OOCCOOC2H5+2氏0

【答案】Co

【解析】A.Ca（OH）2溶液（含酚獻(xiàn)）中加入草酸溶液，溶液褪色，說(shuō)明混合溶液堿性減弱，且生成白色

沉淀，則發(fā)生中和反應(yīng)，從而草酸體現(xiàn)酸性，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+H2C2O4=CaC2O41+2H2O,故A正

確；

B.向少量NaHCCh溶液加入草酸有氣泡生成，說(shuō)明有二氧化碳生成，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，酸性：H2c204>H2co3，反應(yīng)方程式為NaHCCh+H2c2O4=NaHC2O4+CO2TH2。，故B正確；

C.酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，向酸性KMnCU溶液加入草酸，溶液褪色，說(shuō)明酸性KMnOa溶液氧化

了草酸，則草酸體現(xiàn)還原性，根據(jù)題干信息，草酸為弱酸，2MnOI+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20，

故C錯(cuò)誤；

D.酯具有香味，C2H50H和濃硫酸中加入草酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)，說(shuō)明有酯生成，所以發(fā)生了酯化反

應(yīng)，則草酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

7.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5morL」CH3coONa溶液、0.5inoMJCuSC)4溶液以及H20的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B.隨溫度升高，CH3coONa的溶液的c(OH)減小

C.隨溫度升高，CuS04的溶液的pH變化是K“,改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨水溫升高，CFBCOONa溶液和CuSCU溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3co0-、Cu?冰解平衡移動(dòng)方向

不同

【答案】Co

【解析】A.升高溫度促進(jìn)水電離，但是純水中仍然存在c(H+)=c(OH),故A錯(cuò)誤：

B.升高溫度CH3coONa促進(jìn)醋酸鈉水解、水的電離，溶液中c(OH)增大，故B錯(cuò)誤；

C.鹽類水解和水的電離都是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)CuSO4水解也促進(jìn)水電離，所以升高溫度導(dǎo)致K“，增

大，則升高溫度CuS04的溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果，故C正確；

D.升高溫度促進(jìn)鹽類水解，醋酸鈉和硫酸銅中都有弱離子水解，升高溫度促進(jìn)CH3coe?、CM+水解，所以

CH3coO'CM水解平衡移動(dòng)方向相同，故D錯(cuò)誤；

二、非選擇題：本部分共4小題，共58分。

8.抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如圖。

濃H2SO4

國(guó)+回H3BO3A*

已知I：

A1CU

-5"

1.

ii.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2cH3的鍵線式為/-

(1)有機(jī)物A能與Na2cCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2cCh溶液反應(yīng),

但不產(chǎn)生C02；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是

(2)D中含有的官能團(tuán)：。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)o

(4)F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J.J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G.J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

(5)M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。

①包含2個(gè)六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolM最多消耗2moiNaOH

(6)推測(cè)E和G反應(yīng)得到K的過(guò)程中，反應(yīng)物L(fēng)iAlFh和H20的作用是。

(7)由K合成托瑞米芬的過(guò)程：

托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【答案】詳見(jiàn)解析

O

c00HB為為令心一?,A和B反

【解析】（1）通過(guò)以上分析知，A為O^

O

應(yīng)生成c的化—QMH.COH濃硫酸+H2O,反應(yīng)類型是取代

H5BOeA

反應(yīng)或酯化反應(yīng)，

O

故答案為：O^CQQH+^^OH+H,o：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);

H,BO.A

(2)D為D中含有的官能團(tuán)：城基、羥基,

故答案為：髏基、羥基;

故答案為:

⑸J為，M是J的同分異構(gòu)體,

①包含2個(gè)六元環(huán)；

②M河水解，說(shuō)明含有酯基；與NaOH溶液共熱時(shí)，ImolM最多消耗2moiNaOH,說(shuō)明水解生成酚羥基和

竣基，

o-c=o

符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為:

(6)推測(cè)E和G反應(yīng)得到K的過(guò)程中，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，皴基上加上H原子，則反應(yīng)物L(fēng)iAIFU和H20

的作用是還原劑,

故答案為：還原劑;

(7)托瑞米芬結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為:

9.化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。

1、用已準(zhǔn)確稱量的KBrCh固體配制一定體積的amolI/KBQ標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II、取vgL上述溶液，加入過(guò)量KBr,加H2s。4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

III、向H所得溶液中加入v2mL廢水；

IV、向HI中加入過(guò)量KI；

V、用bmol-L」Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗

Na2s2。3溶液vjmL。

已知：L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6

Na2s2O3和Na2s4。6溶液顏色均為無(wú)色

(1)I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和.

(2)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o

(4)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是。

(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)>6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是

(6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(7)廢水中苯酚的含量為_(kāi)g,L」(苯酚摩爾質(zhì)量：94g-mol-')o

(8)由于Bn具有性質(zhì)，II?IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。

【答案】詳見(jiàn)解析

【解析】(1)I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，

故答案為：容量瓶：

(2)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BrO3+5Br+6H-=3Br2+3H2O,

故答案為：BrO3+5Br+6H*=3Br2+3H20；

(3)in中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是苯酚與濃澳水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是確保澳過(guò)量，保證苯酚己經(jīng)完全反應(yīng)，

故答案為：確保漠過(guò)量，保證苯酚已經(jīng)完全反應(yīng)；

(5)KI與KBrCh物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)>6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是由電子守恒可知，當(dāng)n

(KI)=6n(KB1O3)時(shí)，KI恰好與步驟n中生成的澳完全反應(yīng)，而步驟IH中苯酚會(huì)消耗一定量的溟，所

以n(KI)>6n(KB1O3)時(shí)，KI一定過(guò)量，

故答案為：由電子守恒可知，當(dāng)n(KI)=6n(KBrCh)時(shí)，KI恰好與步驟II中生成的漠完全反應(yīng)，而步驟

HI中苯酚會(huì)消耗一定量的澳，所以n(KI)>6n(KBrO3)時(shí)，KI一定過(guò)量；

(6)V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴Na2s2O3溶液滴入后，溶液恰好藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變,

故答案為：最后一滴Na2s2O3溶液滴入后，溶液恰好藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不變；

(7)由BrO3-+5Br+6H-=3Bn+3H2。、b+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4。6、

33

可知，生成的澳的物質(zhì)的量為axmol/LxV1x10-Lx3=3avix1()-mol,由浪與碘化鉀反應(yīng)生成的碘的物質(zhì)的量為

3

bmol/Lxvjx1()-LxL=5bv3x1()-4mol,所以與苯酚反應(yīng)的澳的物質(zhì)的量為3avixl(y3mol-5bv3xl0，mol=

2

)

(30avi-5bv3x1O^mol,苯酚的物質(zhì)的量為(30av!-5bv3)

xl()/mo[xL,廢水中苯酚的含量為

3

4xx

(30av1-5bv3)X10moly94g/mol(6av〔-bv?)X47

-3

V2X10L3V2

(6avJ-bV3)X47

故答案為:

3V2

(8)由于Bn具有揮發(fā)性的性質(zhì)，H?IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，

故答案為：揮發(fā)性。

10.氫能源是最具有應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一、

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH,

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3

iii為積炭反應(yīng)，利用AHi和AH?計(jì)算AH3時(shí)，還需要利用

_________________________________________________反應(yīng)的AH。

③反應(yīng)物投料比采用n(HO)：n(CH4)=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是(選填字

母序號(hào))。

a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化

b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2

c.減少積炭生成

④用CaO可以去除CO2.H?體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

timn

從ti時(shí)開(kāi)始，比體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)CaO消

耗率約為35%,但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：

（2）可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接Ki或K2,可交替得到

H2和。2°

電

電

極

極

12

①制H2時(shí)，連接。產(chǎn)生H2的電極方程式是

②改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得02。

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：

【答案】詳見(jiàn)解析

【解析】（1）①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成H2和C02，其物質(zhì)的量之比為4：1,則反應(yīng)的方程式為CH4+2H2O

催化劑催化劑

（g）--4H2+CO2,故答案為：CH4+2H2O（g）..4H2+CO2;

②i.CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3H2(g)AHi

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2,則i+ii可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),

如要得到iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△%,則還應(yīng)需要2H2(g)+CO2(g)=C(S)+2H2O(g)的AH,

CH4(g)+2H2O(g)=82(g)+4H2(g)與2H2(g)+CO2(g)=C(S)+2H2O(g)相加可得CH4(g)

=C(s)+2H2(g),

或i-ii得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),然后與C(s)+CO2(g)=2CO(g)相減，亦可得到

反應(yīng)iii的AH,

故答案為：2H2(g)+CO2(g)=C(S)+2H2O(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)；

③水過(guò)量，可分別與i中的CH4,ii中的CO反應(yīng)，則可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化、促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2、且與iii生成

的C等反應(yīng)，簡(jiǎn)式積炭生成，

故答案為：abc；

④由圖象可知,CaO消耗率曲線斜率減小,則CaO消耗率降低;過(guò)多的二氧化碳與CaO發(fā)生CO2+CaO=CaCO3,

覆蓋在CaO的表面，阻礙CO2的與CaO的繼續(xù)進(jìn)行，導(dǎo)致CaO消耗率約為35%時(shí)已失效，

故答案為：降低：二氧化碳與CaO發(fā)生CO2+CaO=CaCO3,覆蓋在CaO的表面，阻礙CCh的與CaO的繼續(xù)

進(jìn)行；

(2)①電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽(yáng)極生成，氫氣在陰極生成，則應(yīng)連接Ki，電極方程式為

2H2O+2e=H2T+2OH;

故答案為：Ki；2H2O+2e-=H2T+2OH-；

③電極3可分別連接Ki或上，①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH+H2O,制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)

生的0H,②中電極3發(fā)生NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH:實(shí)現(xiàn)NiOOHUNi

(OH)2的轉(zhuǎn)化，且可循環(huán)使用，

故答案為：①中電極3發(fā)生Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O,制氫氣時(shí)消耗電極1產(chǎn)生的OH,②中電極

3發(fā)生NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,制氧氣時(shí)補(bǔ)充電極2消耗的OH-o

11.化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNCh溶液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反應(yīng)，得

到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②試劑a是o

（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2s03、Ag2s或二者混合物。

（資料:Ag2s04微溶于水;Ag2sCh難溶于水）

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

6mol?L”過(guò)量Ba（N6%代濾、液E

.'d、4T>耍（水.C'浴,/、汨.、4「1）先》條干,爭(zhēng)

丸證B-------------?'浴酒C-------------------^幾證Dn過(guò)量稀鹽酸

、》—|、4l

“式證F

①寫(xiě)出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F.推斷D中主要是BaSCh，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3.向

濾液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3.所用試劑及現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SCU3的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，S02在AgNCh溶液中被氧化生成Ag2so4,隨沉淀B進(jìn)入D.

途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO32-被氧化為SO42-進(jìn)入D.

實(shí)驗(yàn)三：探究SO42-的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有；取上層清液繼續(xù)滴加BaCL溶液，未

出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2s04.做出判斷的理由：

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：o

（4）實(shí)驗(yàn)一中S02與AgNCh溶液反應(yīng)的離子方程式是

(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，S02與AgNCh溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)

間，有Ag和SO42-生成。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：

___________________________________________________________________O

【答案】詳見(jiàn)解析

【解析】(1)①濃H2s04可以與Cu反應(yīng)牛.成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2s04(濃)

==-CUSO4+SO2T+2H2O,故答案為：Cu+2H2s04(濃)△C11SO4+SO2T+2H20；

②試劑a用于除去二氧化硫中的雜質(zhì)，一般用飽和飽和NaHSCh溶液，故答案為：飽和NaHSCh溶液；

+2

(2)①Ag2sCh溶于氨水生成銀氨絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+SO3+4H2O,

+2

故答案為：Ag2SO3+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+SO3'+4H2O:

②由于亞硫酸鋼溶于稀鹽酸生成鋼離子而硫酸鋼不溶于稀鹽酸，故用稀硫酸鑒別E中的鋼離子從而證明D

中主要是亞硫酸鋼，進(jìn)一步證實(shí)B中含有亞硫酸銀。

故答案為：加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Ag+；取上層清液繼續(xù)滴加BaCL溶液，

+2

未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2so4,原因是因?yàn)锳g2so4微溶于水，Ag2so4(s)^2Ag+SO4-,向

上層清液滴加氯化鋼溶液，若含有Ag2SO4,則會(huì)出現(xiàn)沉淀，

故答案為：Ag+；因?yàn)锳g2s。4微溶于水，Ag2s04(s)=2Ag++SO4”，向上層清液滴加氯化鋼溶液，若含有

Ag2so4，則會(huì)出現(xiàn)沉淀；

②由實(shí)驗(yàn)三可知SCU2-產(chǎn)生的途徑是SCV-被氧化為SO42-進(jìn)入D,

故答案為：S042一產(chǎn)生的途徑是SO32-被氧化為SO4?-進(jìn)入D；

(4)由以上分析可知SCh與AgNCh溶液反應(yīng)生成AgzSCh和硝酸，離子方程式是

2Ag++SO2+H2O=Ag2so31+2H+,故答案為：2Ag++SCh+H20Ag2so31+2H+；

(6)由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時(shí)生成少量硫酸銀，即既能發(fā)

生沉淀反應(yīng)，乂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快，

故答案為：二氧化硫和硝酸銀反應(yīng)生成亞硫酸銀和氫離子，同時(shí)牛成少量硫酸銀，即既能發(fā)生沉淀反應(yīng)，

又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)快。

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（北京卷）

化學(xué)能力測(cè)試

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16

1.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（）

￡-Ofc1

A.甲醇低溫所制氫氣B.笊、僦用作“人造太陽(yáng)”C.偏二甲腳用作發(fā)射“天D.開(kāi)采可燃冰，將其

用于新能源汽車核聚變?nèi)剂蠈m二號(hào)”的火箭燃料作為能源使用

A.AB.BC.CD.D

【答案】B?

【解析】A.甲醇生成氫氣，為化學(xué)變化，故A不選；

B.笊、僦用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化的范疇，故B選；

C.偏二甲腓用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，燃燒生成氮?dú)夂退?，發(fā)生化學(xué)變化，故C不選：

D.可燃冰的主要成分為甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，為化學(xué)變化，故D不選。

2.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHjCOOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.生成CH3coOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CFUTCH3coOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①T②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D。

【解析】A.圖中分析，Imol甲烷和Imol二氧化碳反應(yīng)生成Imol乙酸，生成CH3coOH總反應(yīng)的原子利

用率為1（）（）%,故A正確；

B.圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過(guò)選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化劑形成一新的共價(jià)

鍵，必有C-H鍵發(fā)生斷裂，故B正確：

C.①一②的焰值降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，有C-C鍵形成，故C正確；

D.催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

3.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）

濃硫酸

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C,7H35COOH+C2H5180H；-7H35COOC2H5+H2180

A

B.常溫時(shí)，O.lmoFL"氨水的pH=ll.l：NH3H2O=NH4++OH

C.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

【答案】A?

【解析】A.硬脂酸為Ci7H35coOH,含有竣基，與C2H5I8OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫

濃硫酸

去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為G7H35coOH+C2H51X0115=^^017H35coi80c2H5+H2O,故A錯(cuò)誤；

A

B.常溫時(shí)，（）.lmol-L”氨水的pH=11.1,說(shuō)明NH3H2O不能完全電離，為弱電解質(zhì)，則電離方程式為

NH3H2O^NHr+OH-,故B正確；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應(yīng)中Na失去電子，C1得到電子，則由Na和C1形成離子鍵的過(guò)

程：、a；二口：.。七@：丁，故C正確;

D.電解精煉銅，陰極析出銅，電極方程式為Cu2*+2e=Cu,故D正確。

4.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

ABCD

實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

FeSCU溶液中水中AgCl濁液中酸中

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨溶液變紅，隨后迅沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨

后變?yōu)榧t褐速褪色變?yōu)楹谏笞優(yōu)榧t棕

色色

A.AB.BC.CD.D

【答案】Co

【解析】A.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，為Fe(OH)2,隨后后變?yōu)榧t褐色，生成Fe

(OH)3,Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.石蕊溶液滴入氯水中，生成鹽酸和次氯酸，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HC1O的漂白性有關(guān)，C1

元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.Na2s溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?，由AgCI生成Ag2s沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，元

素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，涉及NO轉(zhuǎn)化為NO2,N元素化合價(jià)變化，屬

于氧化還原反應(yīng)，故D不選。

5.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料，其結(jié)構(gòu)片段如下圖.

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是()

A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2

C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

葉RP協(xié)

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【答案】B。

【解析】A.單體的苯環(huán)上均只有一種化學(xué)環(huán)境的H,故A錯(cuò)誤；

HOCOOH

B.和\=/的官能團(tuán)分別為--NFh、-COOH,故B正確:

C.氫鍵影響高分子的物理性質(zhì)，如溶解性、熔沸點(diǎn)等，故C錯(cuò)誤;

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D錯(cuò)誤;

6.測(cè)定O.lmolLNa2sCh溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下:

時(shí)刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

F列說(shuō)法不正確的是（）

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SO3-+H2O^HSO3+OH-

B.④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的

C.①t③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D.①與④的Kw值相等

【答案】Co

【解析】A.Na2sO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SO??一存在水解平衡，水解平衡為：SCh"+HzOUHSCh+OH-,忽略二級(jí)

水解，故A正確；

B.溫度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，說(shuō)明溶液中OH?濃度降低，也就說(shuō)明過(guò)程中SO32-濃度

有所降低，故B正確；

C.①到③過(guò)程溫度升高，溶液pH降低，由于④中SO/被氧化為SO4%SCh?-濃度減小，平衡逆移，而升

高溫度，平衡正移，因此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，故C錯(cuò)誤；

D.水的離子積常數(shù)Kw只有溫度有關(guān)，①和④溫度相同，所以①和④的K、.值相等，故D正確,

7.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②，K3[Fe(CN)61可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

【答案】D。

【解析】A.②中鐵沒(méi)有被腐蝕，而③鐵腐蝕，可說(shuō)明鐵連接鋅后，鋅保護(hù)了鐵，故A正確；

B.①②相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒(méi)有亞鐵離子，可能的原因?yàn)镵3[Fe(CN)6]將Fe氧化，

故B正確；

C.如鐵不純，也可形成原電池反應(yīng)而被氧化，加入K3[Fe(CN)&可在鐵的表面生成藍(lán)色沉淀，則驗(yàn)證Zn

保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法，應(yīng)用②的方法，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明鐵被氧化，說(shuō)明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明金屬的活

潑性，故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題II卷(60分)

8.8-羥基哇咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基呼咻的合成

路線。

ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是o

(2)A—B的化學(xué)方程式是_______________________________

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)C—D所需的試劑a是。

(5)D-E的化學(xué)方程式是

(6)F-G的反應(yīng)類型是。

(7)將下列KTL的流程圖補(bǔ)充完整：

(8)合成8-羥基喳咻時(shí)，L發(fā)生了—(土真“氧化”或“還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的

量之比為。

【答案】詳見(jiàn)解析

【解析】(1)由以上分析可知A為CH2=(3HCHj,為烯燃，

故答案為：烯嫌；

(2)A為CH2=CHCH3,B為CH2=CHCH2C1,高溫條件下A和氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，則A—B的化

學(xué)方程式是CH2VHCH3+CI2貴遢CH2=CHCH2C1+HC1,

故答案為：CH2=CHCH3+C12^^,CH2=CHCH2C1+HC1；

(3)由以上分析可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C為CH2cleHOHCH2cl或CH2OHCHCICH2c12，

故答案為：CH2CICHOHCH2CI或CH2OHCHCICH2CI：

(4)通過(guò)以上分析知，C-D所需的試劑a是NaOH水溶液,

故答案為：NaOH水溶液;

(5)E為CH2=CHCHO,D為CH2OHCHOHCH2OH,D發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為CH,CHCHCHCH,CH濃硫酸.CH,=CHCHC+2H,C.

A

故答案為：CH,CHCHCHCH,CH濃硫酸.CH,=CHCHC+2H,Q：

△

(6)F為發(fā)生取代反應(yīng)生成G,故答案為：取代反應(yīng)；

(7)由題給信息可知K首先發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后再發(fā)生消去反應(yīng)生成L為

故答案為::

W

丫＞/ITY°H

(8)L為OHW,G為1N02,J為CTL與G反應(yīng)生成J和8-羥基哇咻，L失去氫，應(yīng)

qQ廣"PQQ°H

為氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為30nH+3/02-3OH+2H20,L與G物

質(zhì)的量之比為3：1,

故答案為：氧化反應(yīng)；3：1。

9.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

H＞O2/ACaCOj/A

T粗璘酸脫有機(jī)及脫破＞—＞精制璘酸

H>SOVA

磷精礦一＞瞬精礦粉

研磨酸浸-＞磷石膏(主要成分為CaSO4-0.5H2)

已知：磷精礦主要成分為Cas(P04)3(OH),還含有Cas(P04)3F和有機(jī)碳等。

溶解度：Cas(PO4)3(OH)＜CaSO40.5H2O

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。

(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+1OH2SO4————10CaSO40.5H2O+6H3PO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3P04_H2SO4(填或

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同。

(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Cas(P04)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去，寫(xiě)出生成HF的化學(xué)

方程式

(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為C02脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不

同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：

(5)脫硫時(shí)，CaCCh稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42?殘留，原因是；加入BaCCh

可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是o

(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚獻(xiàn)作指示劑，用bmoHJNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生

成NazHPCU，消耗NaOH溶液cmL.精制磷酸中H3P。4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__(已知：H3P摩爾質(zhì)量為98ginol」)

【答案】詳見(jiàn)解析

【解析】(1)常用加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有研磨，加熱，溶解時(shí)攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速

率的措施有：研磨，加熱，

故答案為：研磨，加熱；

(2)①根據(jù)反應(yīng)方程式，是由H2s04參加反應(yīng)得到H3PO4,是由強(qiáng)酸制取弱酸，因此酸性強(qiáng)弱為：

H3Po4VH2s04,

故答案為：＜;

②H3P04和H2s04均為無(wú)機(jī)含氧酸，主要可從P和S的非金屬性角度考慮，S的非金屬性強(qiáng)于P,可以使0

上電子云密度降低更大，繼而導(dǎo)致H+更易電離，H+越易電離，含氧酸酸性越強(qiáng)，可以簡(jiǎn)單解釋為：P的半

徑大于S,P的非金屬性小于S,所以H3P04的酸性小于H2s04的酸性，

故答案為：同一周期，從左到右，半徑逐漸減小，得電子能力增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng),

所以H3P。4的酸性小于H2s04的酸性；

(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,反應(yīng)過(guò)程為Ca5(P04)3F和H2sO4反應(yīng)，生成

CaSO4-AB2O,H3PCM和HF,所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca5(P04)

2

3F+1()H，SO4+5H、O△10CaSO』H，O+6H3Po4+2HF,

2

故答案為：2Cas（P04）3F+IOH2SO4+5H2。△10CaSO4Jj2O+6H3PO4+2HF；

2

（4）根據(jù)圖象，80℃前隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考

慮H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于80℃時(shí)，H2O2的

分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降，

故答案為：溫度高于80。時(shí)，H2O2的分解速率加快，導(dǎo)致H2O2的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降;

（5）脫硫過(guò)程是加入CaCCh發(fā)生反應(yīng)，脫硫時(shí)，CaCCh稍過(guò)量，與多余的硫酸反應(yīng)生成CaSC>4,CaSC）4微

溶但相對(duì)來(lái)說(shuō)仍具有一定的溶解度，所以充分反應(yīng)后仍有SO42?殘留，所以原因可以解釋為：CaCCh與多余

的硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶，

加入BaCCh可進(jìn)一步提高硫的脫除率，由于BaCO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成難溶的BaSO4