浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末調(diào)測(cè)試題

浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末調(diào)測(cè)試題一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列中國(guó)古樂(lè)器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）A．九霄環(huán)佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘A．A B．B C．C D．D2．下列說(shuō)法不正確的是（）A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe元素位于周期表的p區(qū)B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FC．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的2H與3D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體3．下列表達(dá)正確的是（）A．硬脂酸的分子式：CB．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：C．H2的共價(jià)鍵電子云輪廓圖：D．NH34．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于棉、麻和紙張的漂白劑C．碳的非金屬性強(qiáng)于硅，可用焦炭和石英砂制取粗硅D．SO5．下列說(shuō)法不正確的是（）A．可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯B．通過(guò)X射線法衍射可獲得青蒿素的分子結(jié)構(gòu)C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳糖D．由于F-C的極性大于ClC，則可知三氟乙酸（CF3COOH6．關(guān)于反應(yīng)，3ClO?+2FA．FeB．ClC．NaD．每生成0.5molFe7．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法A．“母液”中含有大量的NB．溶解時(shí)需用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)C．吸收塔中1molH2D．減壓蒸發(fā)可降低蒸發(fā)溫度，防止NaClO8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖甲裝置制取干燥的氨氣B．用圖乙裝置配制銀氨溶液C．用圖丙裝置除去COD．用圖丁裝置吸收NH9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：Fe3+、SCN?B．加入Al粉能放出H2的溶液中：S2O32?、ZC．0.1mol?L?1的氨水溶液中：[Ag(NHD．溶解少量SO2氣體的水溶液：H+、NH10．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（）A．酰胺在堿性條件下的水解：RCONB．用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO2C．常溫常壓下，1.6g甲烷完全燃燒生成CO2D．氯氣溶于水：C11．一種親電試劑的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、Z均為同周期短周期元素，且元素的原子序數(shù)逐漸增大，X元素的p軌道中有3個(gè)電子，陽(yáng)離子中所有原子共平面。下列說(shuō)法不正確的是（）A．WZ4?B．第一電離能：Z>X>YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z<YD．1molW的最高價(jià)含氧酸最多能與3molNaOH反應(yīng)12．工業(yè)上主要采用如圖1所示的方法制備鹽酸羥胺（NH2OH?HClA．Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，通過(guò)氫離子交換膜往左側(cè)遷移的H+有2C．反應(yīng)一段時(shí)間后，右側(cè)溶液pH減小D．由圖2可知，NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：NO+313．賴氨酸[H3N+(CHA．0.01mol?L?1B．H3RCC．H3RCD．NaR水溶液中R?的水解平衡常數(shù)K?與K14．在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)?B(g)和A(g)?C(g)。已知A(g)反應(yīng)生成B(g)或C(g)的能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．B(g)比C(g)穩(wěn)定B．在該溫度下，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主C．反應(yīng)A(g)?B(g)的活化能為(D．反應(yīng)A(g)?C(g)的ΔH<0且ΔS=015．已知298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10?21，Ksp(NiCO3)=1.0×10?7A．常溫下NiCOB．P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CC．對(duì)于曲線Ⅰ，加熱b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)16．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A比較CH3COO?室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CHB麥芽糖可水解產(chǎn)生葡萄糖向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，冷卻后滴加NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡C比較Ksp(AgC1)和向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀AgNOD比較Cl和Si兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，觀察是否有沉淀生成A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）I．氧族元素在生產(chǎn)生活中有十分重要的應(yīng)用。根據(jù)圖1所示H2SO4和HClO4分子結(jié)構(gòu)，判斷沸點(diǎn)：（2）Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO42-的空間構(gòu)型為。（3）II．鐵能形成多種氧化物，其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。與鐵緊鄰且等距離的鐵微粒數(shù)目為；該氧化物的化學(xué)式為；18．以廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO已知：I．[CuII．步驟⑤中的反應(yīng)只有--種元素化合價(jià)發(fā)生變化（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+（2）寫(xiě)出步驟⑤的離子反應(yīng)方程式。（3）下列說(shuō)法正確的是____。A．固體X的成分是SiB．．上述步驟①④⑤都涉及氧化還原反應(yīng)C．溶液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到較純凈的硫酸四氨合銅D．步驟④中，部分SO2（4）寫(xiě)出溶液C中除H+外的其他陽(yáng)離子，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證除H+外的無(wú)色陽(yáng)離子19．將CO方法I：二氧化碳催化加氫制甲醇CO①CO2②CO(g)+2H2（1）總反應(yīng)的kJ?mol（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=（用含K1（3）下列關(guān)于二氧化碳加氫制甲醇的說(shuō)法不正確的是____。A．圖1中能正確反映總反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為aB．體系中的CO2C．反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒溫恒容條件下充入一定量的N2D．選擇合適的催化劑能提高CO（4）方法II：CO2電解法制甲醇。利用電解原理，可將COTiO2電極上電極反應(yīng)方程式：（5）方法III：CH4超干重整CO在水溶液中H2C2O4、HC20．碘化錫（SnI已知：①無(wú)水碘化錫為橙紅色立方晶體，受潮易水解，熔點(diǎn)145.7℃，沸點(diǎn)364.5℃。②碘化錫在丙酮和熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。③石油醚的沸點(diǎn)為60~90℃，碘單質(zhì)的升華溫度為45~77℃。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)裝置中儀器A的名稱是。（2）下列說(shuō)法不正確的是____。A．將錫片剪成細(xì)小碎片、碘磨細(xì)的原因是增大接觸面積、提高反應(yīng)速率B．步驟II可以不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置（圓底燒瓶）中進(jìn)行后續(xù)操作C．步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油醚洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中D．步驟IV采用蒸發(fā)結(jié)晶比冷卻結(jié)晶更好（3）產(chǎn)品可以進(jìn)乙步采用重結(jié)晶法提純。請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇最佳選項(xiàng)并進(jìn)行排序。取碘化錫樣品放入燒杯中→→→a．加入適量的熱水b．加入適量的熱的石油醚c．用冷水浴冷卻結(jié)晶d．趁熱過(guò)濾e．加入適量的冷的石油醚（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到碘化錫產(chǎn)品25.08g，此次實(shí)驗(yàn)的實(shí)際產(chǎn)率為（保留一位小數(shù)）。（5）經(jīng)測(cè)定，查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，用乙酸代替石油醚作反應(yīng)溶劑能得到更高的產(chǎn)率，但需將錫粒處理為極碎的錫箔，若仍然用錫粒，反應(yīng)引發(fā)后很容易停止。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是。21．肉桂硫胺（M）是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，其合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）A中官能團(tuán)的名稱為。（2）下列說(shuō)法正確的是____。A．M的分子式為CB．反應(yīng)A->B的條件是NaOH水溶液，加熱．C．反應(yīng)E-→F中苯的作用是溶劑D．F中最多有18個(gè)原子共平面（3）G-→H的反應(yīng)方程式為。（4）寫(xiě)出2種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體。a．具有兩個(gè)取代基的芳香族化合物．b．能水解，水解產(chǎn)物遇到FeClc．核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種化學(xué)環(huán)境的氫（5）乙酰苯胺結(jié)構(gòu)為（）。參照上述合成路線和下面的信息，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備乙酰苯胺的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）已知：RNO

答案解析部分1．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；含硅礦物及材料的應(yīng)用【解析】【解答】A、九霄環(huán)佩木古琴由木材制成，木材的主要成分為纖維素，為高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B、裴李崗文化骨笛由動(dòng)物骨骼制成，故B錯(cuò)誤；

C、商朝后期陶塤屬于陶瓷，主要成分為硅酸鹽材料，故C正確；D、曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的主要成分解答。2．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】原子晶體（共價(jià)晶體）；同位素及其應(yīng)用【解析】【解答】A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe元素是惰性氣體元素，位于周期表的p區(qū)，故A不符合題意；

B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末狀固體，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故B不符合題意；

C．“人造太陽(yáng)”的原料中的2H與3H的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)分別是1、2，二者互為同位素，故C不符合題意；

D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為C元素的單質(zhì)，屬于非金屬晶體，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.推進(jìn)劑Xe氣，是稀有氣體元素，位于p區(qū)；

B.赤鐵礦主要成分是氧化鐵；

C.2H與33．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】分子式；球棍模型與比例模型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【解析】【解答】A、硬脂酸是飽和脂肪酸，分子式：C18H36O2，故A錯(cuò)誤；B、HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程：，故B錯(cuò)誤；C、氫氣分子中兩個(gè)氫原子形成s-sσ鍵，共價(jià)鍵電子云輪廓圖為，故C錯(cuò)誤；D、NH3中的N形成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形，分子的球棍模型：，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、硬脂酸是飽和脂肪酸；

B、HCl為共價(jià)化合物；

C、氫氣分子中兩個(gè)氫原子形成s-sσ鍵；

D、NH3中的N形成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)。4．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；二氧化硫的性質(zhì)；硅和二氧化硅【解析】【解答】A．氨極易溶于水，但是該性質(zhì)和液氨可用作制冷劑無(wú)關(guān)，NH3易液化、液氨汽化時(shí)吸收大量的熱故可用作制冷劑，故A不符合題意；

B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白某些有色物質(zhì)，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，故B符合題意；

C．碳的非金屬性強(qiáng)于硅，但是該性質(zhì)和用焦炭、石英砂制取粗硅無(wú)關(guān)，是利用了碳的還原性，個(gè)UC不符合題意；

D．SO2有毒，且有刺激性氣味，但是可以用作一些食品的漂白，但是要控制用量，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.液氨氣化時(shí)吸熱，因此可做制冷劑；

B.次氯酸氧化性可漂白棉麻和紙張；

C.碳的非金屬性強(qiáng)于硅，因此碳酸酸性強(qiáng)于硅酸；

D.二氧化硫具有還原性可用于食品加工。5．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；除雜【解析】【解答】A．一方面，飽和的碳酸鈉溶液可以與混在乙酸乙酯中的乙酸反應(yīng)還可以與乙醇互溶；另一方面，乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小，便于分層分液，故可用飽和碳酸鈉提純制得的乙酸乙酯，故A不符合題意；

B．通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)可獲得青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故C符合題意；

D．F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C，可知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CCl3COOH)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶解度小，因此可以用其提純乙酸乙酯；

B.X射線衍射可測(cè)定結(jié)構(gòu)；

C.葡萄糖不能水解；

D.F的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，因此F-C的極性大于Cl-C，CF6．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【解析】【解答】A．在反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，F(xiàn)e3+發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合題意；

B．在反應(yīng)中，氯元素的的化合價(jià)從＋1價(jià)降低為－1價(jià)，ClO-發(fā)生還原反應(yīng)，Cl-為還原產(chǎn)物，故B不符合題意；

C．Na2FeO4具有氧化性，可以殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe3+可以水解生成膠體，吸附水中雜質(zhì)，可用于飲用水的處理，因此是一種新型綠色消毒劑，故C不符合題意；

D．根據(jù)反應(yīng)，每生成2molFeO42?，轉(zhuǎn)移電子6mol，則每生成0.5molFeO42?，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1.5N7．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】A、溶解時(shí)加入的H2SO4，以及SO2還原NaClO3都將轉(zhuǎn)化為Na2SO4，所以“母液”中含有大量的Na2SO4，故A正確；B、溶解時(shí)不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)辂}酸能還原NaClO3生成Cl2，此外，反應(yīng)器中也會(huì)有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入，故B錯(cuò)誤；C、吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，1molH2O2失去2mol電子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、NaClO2熱穩(wěn)定差，所以吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致NaClO【分析】NaClO3加入的H2SO4反應(yīng)，通入SO2生成Na2SO4和ClO2，ClO2在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，冷卻、結(jié)晶得到8．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【解析】【解答】A、濃氨水滴入生石灰，產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，故A正確；B、配制銀氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸銀溶液中直到有沉淀剛好溶解，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳也能和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D、用圖丁裝置吸收NH3，仍會(huì)倒吸，應(yīng)該把苯改成四氯化碳，且導(dǎo)管伸入到四氯化碳中，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、氨氣為堿性氣體；

B、配制銀氨溶液應(yīng)將氨水滴加到硝酸銀溶液中；

C、二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)；

D、氨氣極易溶于水。9．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】離子共存【解析】【解答】A．Fe3+、SCN?生成配合物，故不共存，故A不符合題意；

B．加入Al粉能放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性：S2O32?與氫離子不共存、Zn2+與堿性不共存，故不共存，故B不符合題意；

C．0.1mol?L?1的氨水溶液中：[Ag(NH3)2]+、K+、Cl-、NO3?，相互不發(fā)生反應(yīng)，能共存，故C符合題意；

D．溶解少量SO2氣體的水溶液：H+與S2-不共存，H+、S2?反應(yīng)不共存，溶解少量SO2生成SO32-，與硫離子反應(yīng)，故不共存，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.F10．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；離子方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【解答】A．酰胺就是含有酰胺鍵-CO-NH2的有機(jī)物，在堿性條件下即可水解，產(chǎn)物為羧酸鹽和氨氣，RCONH2+OH?→ΔRCOO?+NH3↑，故A不符合題意；

B．用碳酸鈉溶液吸收NO2的過(guò)程會(huì)產(chǎn)生NaNO2和NaNO3，2NO2+2CO311．【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A、WZ4?為BF4B、N、O、F為同周期元素且核電荷數(shù)依次增大，第一電離能依次增大，但N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，故第一電離能F＞N＞O，故B不符合題意；C、常溫下H2O為液態(tài)，HF和NH3為氣態(tài)，HF的氫鍵比NH3的強(qiáng)的多，F(xiàn)的電負(fù)性比N大，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為：H2O＞HF＞NH3，故C不符合題意；D、W的最高價(jià)含氧酸為H3BO3，H3BO3屬于一元弱酸，1molH3BO3最多能與1molNaOH反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。【分析】X元素的p軌道中有3個(gè)電子，則X位于ⅤA族，陽(yáng)離子中所有原子共平面，-XY2是平面結(jié)構(gòu)，則X為N，Y為O，-NO2是平面結(jié)構(gòu)，為直線形，四種元素均在第二周期，WZ412．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A、由分析可知，Pt電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，通過(guò)氫離子交換膜往左側(cè)遷移的H+有2NC、負(fù)極生成的氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，反應(yīng)一段時(shí)間后，右側(cè)溶液pH不變，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，NO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：NO+3e故答案為：B?！痉治觥縉O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H3NOH+，則Fe電極為正極，Pt電極為負(fù)極。13．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較；電離平衡常數(shù)【解析】【解答】A.0.01mol?L?1的H3RCl2的水溶液稀釋10倍后濃度為0.001mol?L?1，根據(jù)題意，H3RCl2不能完全電離，pH>3，故A不符合題意；

B．H3RCl2是賴氨酸與足量鹽酸反應(yīng)生成的鹽酸鹽，羧基電離使溶液呈酸性，抑制水的電離，水的電離程度減小，c水(H+)<10-7mol?L-1，故B不符合題意；

C．H3RCl2水溶液中還存在H2R+，電荷守恒關(guān)系應(yīng)為c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)+c(H2R+)，故C不符合題意；

D．NaR水溶液中R-的水解平衡常數(shù)Kh與K3的關(guān)系為Kh=KwK3，即Kh與K3的關(guān)系為Kh?K3=Kw=10-14，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.結(jié)合H3R2+?K1H2R+?K2HR?K3R?為弱酸不能完全電離即可判斷；

B.常溫下，賴氨酸與足量鹽酸反應(yīng)可得鹽酸鹽（H3RCl2）呈酸性說(shuō)明抑制水的電離即可判斷；14．【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【解析】【解答】A、由圖可知，B的能量比C高，則C(g)比B(g)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B、在該溫度下，反應(yīng)生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；C比B更穩(wěn)定，所以反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故B正確；C、由圖可知，反應(yīng)A（g）?B（g）的活化能為E1，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)A（g）?C（g）為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【分析】A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

CD、結(jié)合圖示分析。15．【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【解析】【解答】A、298K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3屬于同種類型的沉淀，則常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，故A不符合題意；B、曲線Ⅱ代表NiCO3，a點(diǎn)c(Ni2+)=c(CO32?)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO32?)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO32?)=10-3.5C、對(duì)曲線Ⅰ，在b點(diǎn)加熱，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)濃度濃度增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)，故C符合題意；D、由分析可知，K曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3，在d點(diǎn)溶液中存在溶解平衡NiS(s)?Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Ni2+(aq)濃度減小，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥?98K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，則曲線Ⅰ代表NiS，曲線Ⅱ代表NiCO3。16．【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)【解析】【解答】A．根據(jù)越弱越水解，室溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，可以比較CH3COO?和ClO?結(jié)合H+的能力大小，故A符合題意；

B．麥芽糖具有還原性，不能通過(guò)銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物，故B不符合題意；

C．NaCl、Nal的混合溶液中二者濃度大小不知，不能比較Ksp(AgC1)和Ksp17．【答案】（1）>；H2SO4和HClO4（2）4s（3）12；FeO【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；晶體熔沸點(diǎn)的比較；晶胞的計(jì)算【解析】【解答】（1）H2SO4和HClO4都是由分子，通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，由于H2SO4分子間形成的氫鍵比HClO4形成的氫鍵數(shù)目多，導(dǎo)致分子間作用力較大，因此H2SO4的沸點(diǎn)高于HClO4，故沸點(diǎn)：H2SO4＞HClO4；

故答案為：>；H2SO4和HClO4都是分子晶體，（2）Se是34號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p4；SeO42?的中心Se原子價(jià)層電子數(shù)是4+6+2?4×22=4，不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SeO（3）以晶胞頂點(diǎn)的Fe原子為研究對(duì)象，在該晶胞中通過(guò)該頂點(diǎn)的Fe原子有3個(gè)，分別位于通過(guò)該頂點(diǎn)的三個(gè)面心上；通過(guò)該頂點(diǎn)Fe原子可以形成8個(gè)晶胞，由于每個(gè)面心的Fe原子被重復(fù)計(jì)算了兩次，因此Fe原子數(shù)目為3×82=12；在該晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×18+6×12=4，O原子位于體心和棱心，數(shù)目為12×14+1=4，則該晶胞中n(Fe)：【分析】（1）分子晶體，分子間氫鍵越多，沸點(diǎn)越高；

（2）Se為34號(hào)元素；SeO42?18．【答案】（1）將Cu氧化為C（2）2N（3）B；D（4）NH4+C【知識(shí)點(diǎn)】銅及其化合物；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【解答】（1）步驟①中加入H2O2的作用除了將Fe2+氧化為Fe3+（2）步驟⑤是向NH4CuSO3沉淀中加入過(guò)量的硫酸，且只有一種元素化合價(jià)發(fā)生了改變，即銅元素發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成Cu2+和Cu單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2N（3）A、由分析可知，固體X的成分是SiO2和Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)①加入雙氧水是將銅氧化為Cu2+、將Fe2+氧化為Fe3+，故反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②調(diào)節(jié)pH是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故反應(yīng)②為非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是將Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)D、硫酸四氨合銅和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故有一部分SO2的氧化為SO故答案為：BD；（4）硫酸過(guò)量，溶液中還含有銨根離子和銅離子；除H+外的無(wú)色陽(yáng)離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+的具體操作為：取少量溶液C于試管中，向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中有NH4【分析】廢銅渣（主要成分為Cu、CuO、SiO2和少量鐵的氧化物）中加入硫酸、H2O2，將銅氧化為銅離子，得到硫酸銅、硫酸鐵，調(diào)節(jié)pH，使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，SiO2不溶，過(guò)濾，得到X為SiO2、氫氧化鐵，溶液A加入氨水，形成溶液B含[Cu(NH3)4]2+離子，通入SO2至溶液呈微酸性，然后得到白色沉淀NH4CuSO3，再和過(guò)量硫酸反應(yīng)，得到SO2、粉末狀金屬單質(zhì)Cu，硫酸銨溶液。19．【答案】（1）?58kJ?mo（2）K（3）C；D（4）C（5）2.7【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將①+②可得CO2(g)+3H（2）總反應(yīng)=①+②，則K=K1?（3）A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a，故A正確；B、增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，溫度相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)增大而增大，則圖2中的壓強(qiáng)由大到?。簆1C、恒容條件下充入一定量的N2，雖然體系壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、催化劑可改變反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，則催化劑不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：CD；（4）由圖可知，TiO2與電源負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO2+6（5）根據(jù)H2C2O4?HC2O4?+H+、HC2【分析】（1）（2）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（3）根據(jù)圖示分析；

（4）TiO2為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（5）a點(diǎn)Ka120．【答案】（1）球形冷凝管（2）B；D（3）b；d；c（4）80.0%（5）SnI4為非極性分子，乙酸為極性分子，故SnI【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器A的名稱是球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

（2）A、將錫片剪成細(xì)小碎片、碘磨細(xì)可以增大接觸面積、提高反應(yīng)速率，故A正確；

B、Sn過(guò)量，如果不轉(zhuǎn)移反應(yīng)液，直接在原反應(yīng)裝置(圓底燒瓶)中進(jìn)行后續(xù)操作，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中有Sn雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、四碘化錫熔點(diǎn)145.7℃，在熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小。步驟II，圓底燒瓶中還附著四碘化錫晶體，可用熱的石油醚洗滌內(nèi)壁，一起轉(zhuǎn)移到小燒杯中，故C正確；

D、碘化錫在熱的石油醚中溶解度較大，在冷的石油醚中溶解度小，步驟IV采用冷卻結(jié)晶更好，故D錯(cuò)誤；故答案為：BD；（3）采用重結(jié)晶法提純產(chǎn)品，操作步驟為：碘化錫樣品放入燒杯中→加入適量的熱的石油醚溶解→趁熱過(guò)濾濾去不溶雜質(zhì)→用冷水浴冷卻結(jié)晶；

故答案為：b；d；c；

（4）25.4g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，理論上生成碘化錫0.05mol，實(shí)驗(yàn)結(jié)果得到碘化錫產(chǎn)品25.08g，此次實(shí)驗(yàn)的實(shí)際產(chǎn)率為25.08g0（5）SnI4為非極性分子，乙酸為極性分子，故SnI4在該溶劑中溶解度較小，生成的SnI4包裹在錫粒表面，阻礙了后續(xù)反應(yīng)的進(jìn)行，所以仍然用錫粒，反應(yīng)引發(fā)后很容易停止；

故答案為：SnI4為非極性分子，乙酸為極性分子，故SnI【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造書(shū)寫(xiě)其名稱；

（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析；

（3）根據(jù)重結(jié)晶的操作順序分析；

（4）根據(jù)實(shí)際產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量×100%計(jì)算；21．【答案】（1）溴原子或者碳溴鍵（2）B；C；D（3）（4）（5）【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；鹵代烴簡(jiǎn)介【解析】【解答】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中官能團(tuán)的名稱為溴原子或者碳溴鍵；

故答案為：溴原子或者碳溴鍵；

（2）A、根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M中含有20個(gè)C原子，24個(gè)H原子，2個(gè)N原子，1個(gè)S原子，1個(gè)O原子，其分子式為C20H24N2SO，故A錯(cuò)誤；

B、A→B發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱，故B正確；

C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則E→F中，苯?jīng)]有參與反應(yīng)，作溶劑，故C正確；

D、F為，苯環(huán)和雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)，則F中最多有18個(gè)原子共平面，故D正確；

故答案為：BCD；

（3）由分析可知，G為，G和發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則G→H的反應(yīng)方程式為；

故答案為：；

（4）E的同分異構(gòu)體滿足：a．是有兩個(gè)取代基的芳香族化合物；b．能水解，水解產(chǎn)物遇到FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明水解產(chǎn)物含有酚羥基；c．核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，則符合條件的同分異構(gòu)體為；

故答案為：；（5）參照題干合成流程，CH3COOH與SO2Cl反應(yīng)生成，與反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物，在Fe和HCl的條件下可以被還原為，而苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，則具體合成路線為：?！痉治觥縀發(fā)生已知Ⅱ的第一步反應(yīng)得到F，F(xiàn)與H發(fā)生已知Ⅱ的第二步反應(yīng)得到M，結(jié)合M和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G和發(fā)生取代反應(yīng)生成H，則G為。

試題