2.1 鈉及其化合物 第1課時 課件 2023-2024學年高一上學期化學

人教版●必修1●第一章第二章海水中的重要元素第一節(jié)鈉及其化合物一、鈉與氧氣的反應（剩余的鈉放回原試劑瓶）通過以上實驗，你能得出鈉具有哪些物理性質(zhì)？密度比煤油大質(zhì)軟銀白色為什么鈉在切開后光亮的銀白色迅速變暗？如果在空氣中給鈉加熱呢？自然界中有單質(zhì)鈉存在嗎？1等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中(常溫下)充分反應，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多 B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的生成物質(zhì)量最大 D.兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O21個鈉無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，都轉(zhuǎn)移1個電子2關于鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉D.金屬鈉的熔點很高3取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤Na在空氣中長期露置，最終轉(zhuǎn)化為

Na（銀白色）Na2O（白色）O2①H2O（g）②NaOH（出現(xiàn)白色固體）H2O（g）③潮解NaOH溶液CO2④Na2CO3·10H2O（白色塊狀物質(zhì)）⑤風化Na2CO3（白色粉末）Na2CO3白色粉末注意：①潮解②風化：化學變化物理變化（生成溶液）化學變化（生成水合物）表面變暗拓展：4.鈉在空氣中發(fā)生變化的過程為()A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→NaHCO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→NaHCO3鈉的下列性質(zhì)中與鈉和水反應時的現(xiàn)象無關的是（）A.鈉的熔點較低B.鈉的密度小于水C.鈉的硬度較小D.鈉的還原性強二、鈉與水的反應鈉與水的反應預測從物質(zhì)組成及氧化還原角度預測鈉與水反應的生成物：實驗在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把綠豆大小的鈉投入水中。實驗現(xiàn)象分析及結(jié)論浮密度比水小熔熔點低、反應放熱游產(chǎn)生氣體（氫氣）響反應劇烈紅生成物顯堿性——有NaOH生成2.實驗結(jié)論鈉與水劇烈反應，生成

，還原劑是

，氧化劑是

，反應的實質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應。(1)化學方程式是

。(2)離子方程式是

。氫氧化鈉和氫氣鈉水2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(1)鈉與水反應前，要用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，防止鈉與水反應放熱而造成煤油燃燒。(2)鈉與水反應現(xiàn)象記憶口訣：浮熔游嘶紅三、鈉與鹽的反應（不能發(fā)生置換）a.如果溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應，只發(fā)生鈉與水的反應①Na+KClb.如果溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應，先水后鹽。①鈉與硫酸銅①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（m液↓）將4.6g金屬鈉投放到含HCl7g鹽酸中：(1)反應的化學方程式是_____________________________________________________。(2)反應完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_______。2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑0.2g(1)鈉與酸反應時先與酸中的H＋反應。(2)如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應。(3)鈉與酸反應比與水反應劇烈。先酸后水將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL含HCl7.3g的鹽酸中，結(jié)果正確的是（）A．鈉與鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B．鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉多D．反應結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多

1.鈉與水反應實驗中應注意的三個問題(1)用鑷子取出一塊金屬鈉后，需用濾紙擦凈鈉表面的煤油，這樣可以防止鈉與水反應放熱使周圍溫度達到煤油的著火點而引起煤油燃燒。(2)切割完鈉塊后，應將剩余的鈉放入原來盛有煤油的試劑瓶中，取用鉀時也要這樣做。這是由于鈉、鉀等金屬的活潑性非常強，容易與水或氧氣反應造成失火或爆炸，為保證實驗安全，放回原來的試劑瓶中比較穩(wěn)妥。另外，鈉、鉀價格較貴，不宜浪費，放回原試劑瓶中，由于煤油的存在，也不會對原來保存的鈉、鉀造成污染。(3)若實驗過程中鈉不慎失火，注意不能用水滅火，而應該用干燥的沙土來滅火，因為鈉與水劇烈反應且生成氫氣，會放出大量的熱，甚至能引起氫氣燃燒。總結(jié)：2.鈉與酸、堿、鹽溶液反應的規(guī)律(1)鈉與酸溶液的反應（先酸后水）若酸過量，鈉與酸反應放出氫氣，比與水反應劇烈；若酸不足，鈉將酸反應完后，剩余的鈉再與水反應。(2)鈉與堿溶液的反應鈉與堿溶液反應的實質(zhì)是鈉與水的反應。若為飽和堿溶液，則析出堿。(3)鈉與鹽溶液的反應（先水后鹽）鈉與鹽溶液反應的實質(zhì)是鈉先與水反應，生成H2和NaOH，NaOH再與鹽溶液的鹽發(fā)生復分解反應。3.鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應通常金屬鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。氧化鈉Na2O類別：堿性氧化物與酸反應：與酸性氧化物反應：與H2O反應：化學性質(zhì)過氧化鈉Na2O2類別：過氧化物與CO2反應：與H2O反應：化學性質(zhì)供氧劑過氧化鈉Na2O2價態(tài)：O成-1價氧化性——漂白作用（漂白有機色素）還原性化學性質(zhì)氧化劑、漂白劑氧化鈉Na2O與過氧化鈉Na2O2的轉(zhuǎn)化Na2O與過Na2O2的其它區(qū)別物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)構(gòu)成粒子陰、陽離子比用途白色淡黃色固體固體（粉末）O2-、Na+O22-、Na+1：21：2供氧劑、氧化劑、漂白劑Na2CO3與NaHCO3的區(qū)別物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉顏色、狀態(tài)俗名構(gòu)成粒子陰、陽離子比類別溶解性酸堿性純堿、蘇打小蘇打白色粉末細小的白色晶體CO32-、Na+HCO32-、Na+1：21：1（溶于水放熱）Na2CO3>NaHCO3（溶于水吸熱）均有堿性Na2CO3>NaHCO3正鹽酸式鹽Na2CO3與NaHCO3的區(qū)別物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性與CO2的反應與HCl的反應Na2CO3>NaHCO3物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉與NaOH的反應與澄清石灰水的反應與鈣鹽、鋇鹽的反應應用Na2CO3與NaHCO3的區(qū)別均出現(xiàn)白色沉淀治療胃酸過多Na2CO3與NaHCO3的鑒別室溫下，取1g固體溶于5mL水中，能完全溶解且放熱的是Na2CO3固體不能完全溶解且吸熱的是NaHCO3固體加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體與酸反應產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3固體Na2CO3與NaHCO3的鑒別加入BaCl2溶液或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液測相同濃度的兩溶液PH,PH大的是Na2CO3溶液/滴加酚酞溶液，紅色深的是Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液開始不產(chǎn)生氣體，滴加一段時間才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3溶液Na2CO3與NaHCO3的轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3①適量H+②CO2+H2O①固體加熱②適量OH-Na2CO3與NaHCO3的提純混合物（括號里為雜質(zhì)）除雜方法Na2CO3固體（NaHCO3)NaHCO3固體（Na2CO3)Na2CO3溶液（NaHCO3)NaHCO3溶液（Na2CO3)加熱溶于水通入足量CO2,再低溫蒸干加適量的NaOH溶液通入足量CO2金屬鈉及其化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)黃色很多金屬及其化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特征顏色沒有焰色的金屬元素：Fe、Pt（鉑）等煙花=火藥（硫磺、炭粉、硝酸鉀等）+發(fā)光劑(鎂、鋁等）+發(fā)色劑焰色試驗根據(jù)火焰