1.3氧化還原反應第一課時 課件 2023-2024學年高一上學期化學

氧化還原反應-課時1氧化還原反應一、學習目標1.理解氧化還原反應的本質是電子轉移，其表觀現(xiàn)象是化合價升降。2.能從化合價升降的角度判斷氧化反應和還原反應。1、初中化學中氧化反應的定義：還原反應的定義：反應得氧物質反應類型（氧化或還原）失氧物質反應類型（氧化或還原）得氧物質反應類型（氧化或還原）

失氧物質反應類型（氧化或還原）

2CuO+C

2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、自主學習（閱讀教材P22-24頁，思考下列問題3min）氧化氧化還原還原2、請同學們根據(jù)這個定義填寫下表CCuOCOFe2O3失去氧得到氧失去氧得到氧反應中得到氧元素的物質反應中失去氧元素的物質從得失氧的角度認識氧化還原反應一種物質得到氧發(fā)生氧化反應，同時另一種物質失去氧發(fā)生還原反應的反應。氧化還原反應三、合作探究、小組展示交流1、分析典型氧化還原反應的化合價，總結氧化還原反應與化合價變化的關系。反應得氧物質反應類型（氧化或還原）化合價變化C氧化失氧物質反應類型（氧化或還原）化合價變化CuO還原得氧物質反應類型（氧化或還原）化合價變化

CO氧化失氧物質反應類型（氧化或還原）化合價變化

Fe2O3還原2CuO+C

2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO20~+4+2~0+2~+4+3~04min+30+2+4+200+4化合價降低、還原化合價升高、氧化化合價降低、還原化合價升高、氧化小結：氧化還原反應前后均有的變化。且所含元素化合價的物質發(fā)生的是，所含元素化合價的物質發(fā)生。元素化合價升高氧化反應降低還原反應特征從元素化合價的角度認識氧化還原反應從元素化合價的角度分析以下反應是否屬于氧化還原反應化合價升高的物質反應類型化合價降低的物質反應類型化合價升高的物質反應類型化合價降低的物質反應類型2Na+Cl22NaClFe+CuSO4FeSO4+Cu==NaFe氧化反應還原反應CI2CuSO4氧化反應還原反應1.請根據(jù)所學完成表格2min判斷正誤氧化還原反應一定要有氧的參與。得失氧的反應只是氧化還原反應中的一部分?？梢允峭环N元素既被氧化，又還原。在氧化還原反應中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O==錯誤錯誤如Fe+CuSO4FeSO4+Cu==2是什么原因導致元素化合價發(fā)生變化的呢？探究引起化合價變化的根本原因以鈉在氯氣中燃燒為例得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應0+1-10失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應1.化合價升降的根本原因——電子得失。結論+11+17Cl-Na++11NaCl+172Na+Cl22NaCl靜電作用Na+Cl-0+1-10探究引起化合價變化的根本原因以氫氣在氯氣中燃燒為例電子對偏離，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應+17+1+1+17ClH1.化合價升降的根本原因——共用電子對的偏移。結論均不容易失去電子ClH形成共用電子對雙方都達到穩(wěn)定結構——共贏共用電子對偏向氯，偏離氫-1+1電子對偏向，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應H2+Cl22HCl從得失氧的角度認識氧化還原反應有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的反應。氧化還原反應氧化還原反應的本質1.判斷下列反應的基本反應類型以及是否為氧化還原反應。化合反應氧化還原反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應氧化還原反應與四大基本反應的關系化合反應分解反應置換反應復分解反應氧化還原反應有單質生成的分解反應有單參加成的化合反應有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應同素異形體之間的轉化：如3O2(氧氣)2O3(臭氧)課堂小結：氧化還原反應電子轉移的角度得失氧的角度化合價升降的角度得氧：氧化反應失氧：還原反應化合價升高：氧化反應化合價降低：還原反應電子得失共用電子對偏移失去電子：氧化反應得到電子：還原反應共用電子對偏離：氧化反應共用電子對偏向：還原反應片面特征判斷依據(jù)本質化合價升降、電子轉移、反應類型的關系氧化還原反應得電子化合價降低還原反應（降得還）失電子化合價升高氧化反應（升失氧）當堂鞏固1．氧化還原反應的本質是（）A．有氧元素參與反應 B．有電子轉移C．物質狀態(tài)發(fā)生變化 D．質量保持不變B當堂鞏固1.判斷下列過程是氧化反應還是還原反應（1）CuCuO（2）CuCuCI2

(3)N2NH3(4)FeCI2FeCI3()()()()氧化反應還原反應氧化反應氧化反應下列反應中，屬于氧化還原反應的是（

）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2WO3+3H2W+3H2OCaCO3CaO+CO2↑當堂鞏固C

一、氧化還原反應1.氧化還原反應特征：

化合價升降2.氧化還原反應本質：

有電子轉移（得失或電子對的偏移）的反應被氧化發(fā)生氧化反應

化合價降低被還原發(fā)生還原反應

同時發(fā)生，不可分割

失去電子化合價升高

得到電子本質特征

思考與交流既然氧化還原反應化合價之所以會變化其本質是因為電子轉移，那么化合價升降數(shù)和得失電子數(shù)又有什么關系呢？（發(fā)散思維）一、氧化還原反應3：化合價升高數(shù)目=失去電子數(shù)

化合價降低數(shù)目=得到電子數(shù)雙線橋表示方法

（1）標明元素反應前后的化合價。（2）箭頭指向又反應物到生成物化合價變化的同種元素。箭頭上注明得失電子數(shù)目，被氧化被還原情況等（3）注意a*be-與b*ae-區(qū)別。（4）得失電子總數(shù)相等。+200+4

2CuO+C

2

Cu+CO2

高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原單線橋表示方法氧化還原反應的變化過程還可用單線橋表示，箭頭直接由反應物失去電子的元素指向反應物得到電子的元素，并在單箭頭上注明轉移電子的數(shù)目。

4e-

高溫2CuO+C

2

Cu+CO2課堂練習用雙線橋表示：失去2×3e-2Fe+3Cl2=2FeCl3

得到3×2e-0+30-1

0+30-12Fe+3Cl2=2FeCl3

2×3e-（或

6e-）用單線橋表示：課堂練習用雙線橋表示：

得到2×6e-

用單線橋表示：12e-

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

+5-2-102KClO3=2KCl+3O2

失去2×3×2e-氧化還原反應概念的變遷高溫

2CuO+C

2

Cu+CO2CuO得電子→化合價降低→被C還原（C是還原CuO的試劑叫還原劑）C失電子→化合價升高→被CuO氧化（CuO是氧化C的試劑叫氧化劑）還原劑具有的性質稱還原性，發(fā)生還原反應得到的產物稱還原產物氧化劑具有的性質稱氧化性，發(fā)生氧化反應得到的產物稱氧化產物口訣：升失氧，降得還，若說劑，兩相反。

高溫2CuO+C

2

Cu+CO2

得e-化合價降低

發(fā)生還原反應

得到

具有

具有氧化性還原性

失e-化合價升高

發(fā)生氧化反應

得到氧化劑還原劑

還原產物氧化產物

注意：1.能指出氧化劑和還原劑。（依據(jù)化合價變化）2.判斷氧化性和還原性強弱。3.能判斷氧化產物和還原產物。（依據(jù)發(fā)生反應過程）1.常見的氧化劑:(1)活潑性較強的非金屬單質:如

、

。(2)變價元素的

價態(tài)化合物:如_____、_____、HNO3。(3)其他:如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。2.常見的還原劑:(1)活潑性較強的金屬單質:如

、

、

。(2)某些_______單質:如H2、S、C等。(3)變價元素的

價態(tài)化合物:如CO。(4)其他:如濃鹽酸、HI、NH3。KMnO4FeCl3Cl2O2高AlFeZn非金屬低氧化劑和還原劑練習1指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑以及氧化產物和還原產物C.2KClO32KCl+3O2↑D.Mg+SMgSE.S+O2SO2B.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OA.H2+CuO==H2O+Cu△（一）氧化性還原性強弱判斷1．強弱規(guī)律得ne-氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性)

失ne-結論：前強后弱應用：a.比較微粒氧化性、還原性的相對強弱b.判斷反應能否發(fā)生如：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+氧化性：Fe3+＞Cu2+，還原性：Cu＞Fe2+練習2（1）.根據(jù)下列三個方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關物質的還原性強弱順序是（）

AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->SO2

DSO2>I->Fe2+>Cl-（2）.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：H2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應不能發(fā)生的是（

）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2DB2.根據(jù)反應的條件及反應的劇烈程度比較△例如：2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl=====2Cl2+2H2O△催化劑

氧化性:KMnO4>MnO2

>O23.強者恒強2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化性:KMnO4>H2O2不同價態(tài)與氧化性、還原性關系高價氧，低價還，中間價，兩邊轉Fe3+

只有氧化性

，F(xiàn)e只有還原性，F(xiàn)e2+

既有氧化性又有還原性（1）根據(jù)金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強

其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強（二）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷（2）.被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為-1價)能溶于水并和水發(fā)生反應:NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑,下列有關該反應的說法正確的是(

)A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑C.硼元素被氧化,氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1練習3D(1).下列變化中,需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 ()A.NaClO→NaCl