2022年上海新高一化學(xué)暑期自學(xué)講義課程講練測(cè)（滬科版2020必修第一冊(cè)）第03講 物質(zhì)的變化（含詳解）

第03講物質(zhì)的變化

也,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

物理變化和化學(xué)變化

化學(xué)方程式

化學(xué)基本反應(yīng)類型

質(zhì)量守恒定律

金屬活動(dòng)性順序

遇【知識(shí)剖析】

1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)

(1)物理變化和化學(xué)變化：根據(jù)是否有新物質(zhì)生成可區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。

(2)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

(3)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：可燃性、氧化性、還原性等。

【例1】人體中發(fā)生的以下變化屬于物理變化的是

A.汗水的揮發(fā)B.蛋白質(zhì)的水解

C.葡萄糖的氧化D.油脂的消化吸收

【例2】如圖所示過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.用高分子分離B.敏管發(fā)光C.電爐絲通D.將噴灑石蕊

膜淡化海水電后?發(fā)紅溶液的紙花

放入CO,中2.化學(xué)變化的表示

(1)用化學(xué)方程式可以描述化學(xué)變化。

(2)化學(xué)方程式不僅能表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)，還能表示反應(yīng)物與生成物之間的定量

關(guān)系(包括質(zhì)量關(guān)系、微粒個(gè)數(shù)關(guān)系、微粒的物質(zhì)的量關(guān)系等)。(3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比，等于各微粒的個(gè)數(shù)比，也等于各微粒的物質(zhì)的量之比。

【例3］化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語(yǔ)言.下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.KC1O31=KC1+O2T

B.Cu+2HC1=CuCb+H2T

C.NaOH+KCl=NaCl+KOH

D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

【例4】下列關(guān)于S+O2=^=SO2的說法不再琥的是

A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為2：1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1

3.化學(xué)反應(yīng)的類型

(1)從形式上，可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

(2)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【例5】某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)屬于

.89°A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D,復(fù)

分解反應(yīng)

【例6】下面是張麗同學(xué)寫的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式及注明的反應(yīng)類型，其中對(duì)應(yīng)不正確的是

A.c+O2="cc>2化合反應(yīng)

B.2H2O23吧2H2O+O2T分解反應(yīng)

C.KCl+AgNCh—AgCll+KNCh復(fù)分解反應(yīng)

D.3co+Fe?C)3望=2Fe+3cCh置換反應(yīng)

4.質(zhì)量守恒定律

(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。

【例7】科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)。該技術(shù)以納米饃粒子為催化劑，將二

氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生發(fā)應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是

A.元素的種類B.碳原子的數(shù)目

C.氫元素的化合價(jià)D.納米鎮(zhèn)粒子的化學(xué)性質(zhì)

【例8】“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2X+13Ch2絲8co2+IOH2O。燃料X的化學(xué)式為

A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH

5.金屬活動(dòng)性順序

(1)金屬活動(dòng)性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu?

金屬活動(dòng)性依次減弱(2)金屬活動(dòng)性順序表的意義：

①在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

②在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

③在金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、

Na除外)。

【例9】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快；把Z放入

硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確的是

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X

【例10】將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾

渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是

A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)

B.濾液中一定含有Zn(NCh)2，可能含有Fe(NO3)2

C.濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn

D.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn

【鞏固練習(xí)】

1.千姿百態(tài)的物質(zhì)世界由各種粒子構(gòu)成，各種物質(zhì)之間存在著相互作用，也.不斷地發(fā).生著變化。下列變化

中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是

A.加熱氯酸鉀制氧氣，并將制得的氧氣在一定條件下轉(zhuǎn)化成淡藍(lán)色液態(tài)氧儲(chǔ)存在氧氣瓶中

B.電解水，并將產(chǎn)生的氫氣.點(diǎn)燃

C.土豆切成片，放置在空氣中一段時(shí)間后變黑

D.伐木，并將木頭制成課桌

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不相行的是

A.氧氣具.有助燃性，可用作燃料

B.CO具有還原性，可用作冶煉金屬

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用作電極

D.電木具有熱固性，可用作制插座

3.在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)一定不會(huì)發(fā)生變化的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O2獸=2CO2+3H2O

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O

D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

5.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是

A.宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量

B.微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變

C.X+3H2O=2H3P04中的X為P2O5

D.煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋

6.AgNC>3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中。AgNCh見光分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,

該氣體可能是

A.S02B.NH3C.N2D.NO2

7.偏二甲腫(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4-2Xf

+3N2T+4H2OT。下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為CO

B.偏二甲腓中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D.生成用和H2O的質(zhì)量比為14:9

8.某同學(xué)查閱資料得知：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu

+2H2s。4(濃)1=C11SO4+SO2T+2R,下列說法中不氐碰的是

A..該反應(yīng)中涉及了3種類型的化合物

B.R為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物

C.反應(yīng)前后，H2sCM中硫的化合價(jià)全部發(fā)生了改變

D.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種

9.某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水—M+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是

A..一定含有C、H元素，可能含有0元素

B.只含有C、H元素

C.含有C、H、O三種元素

D.無法確定

10.如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是

第二(百CO甲原子

+臼:點(diǎn)

I畫JLJIfL1J°丙原子A.生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為1：2

B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

C.反應(yīng)前后原子的種類改變

D.物質(zhì)c可能是一氧化碳

11.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

028g

0：20gW8gCO,XgA.X的值為22B.該反應(yīng)

屬于置換反應(yīng)

C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1：412.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁

四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列說法

中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.62.00.20

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4

A.X=0.4

B.丁一定是單質(zhì)

C.甲和乙是反應(yīng)物

D,反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14

13.在一密閉容器內(nèi)加入甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

變化如圖。下列說法中第送的是

B.該反應(yīng)中丁、乙質(zhì)量變化之比為2：3

C.反應(yīng)后圖中的X=4

D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

14.下列金屬中，不能從CuSCU溶液中置換出Cu的是

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

15.有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論

合理的有

|H?質(zhì)量/g

°時(shí)間/'A.金屬活動(dòng)性A>BB.生成氫氣的質(zhì)量A>B

C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A<BD.反應(yīng)的金屬質(zhì)量A<B

16.請(qǐng)對(duì)下表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)(填寫評(píng)價(jià)序號(hào))，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。

化學(xué)方程式評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)類型

MgCJ2—,Mg+Cl2f

占燃

Al+O2=^AI2O3

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

評(píng)價(jià)序號(hào)：①完全正確②反應(yīng)條件不正確③沒有配平④違背客觀事實(shí)

17.現(xiàn)有過氧化氫溶液、碳、碳酸鈉溶液、二氧化鎬、鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈣溶液、氧氣等八種物質(zhì),

請(qǐng)按要求選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)書寫化學(xué)方程式(每種物質(zhì)不能復(fù)重使用)。

(1)有氧氣生成的反應(yīng)_________________________________。

(2)由兩種單質(zhì)參加的反應(yīng)_____________________________。

(3)生成紅色固體的反應(yīng)_______________________________

(4)生成白色沉淀的反應(yīng)_______________________________1

18.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):

C——

-銅絲一鐵絲—金屬c—

_AgNO.Z_CiiS()二

4一鹽溶液A-鹽溶液B

廠溶液)溶液電1

甲乙丙(1)實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨,

目的是。

(2)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為

(3)通過甲、乙實(shí)驗(yàn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(4)若采用丙實(shí)驗(yàn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是。

19.人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問

題：

(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有(至少答兩點(diǎn))。

:令?'如

電纜熱水壺金屬絲(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是

(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是o

A.陶瓷碗B.不銹鋼炊具C.橡膠手套D.銅質(zhì)水龍頭(4)微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要

材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFsCU的化合物，又知鉆(Co)和鐵都有+2、+3價(jià)，且在上述化合物中每種

元素只具有一種化合價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)為。

(5)某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，向

濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是。

20.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如

圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【過關(guān)檢測(cè)】

一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)正確答案）

1.雙氧水分解生成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是

A.元素種類B.原子種類C.分子種類D.原子數(shù)目

2.下列事實(shí)中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

A.普通玻璃屬于易碎品

B.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁

C.金剛石硬度大

D.盛有水和植物油的試管振蕩得到乳狀渾濁液體

3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或變化敘述正確的是

A.活性炭?jī)羲瘜W(xué)性質(zhì)

B.鹽酸遇石蕊試液變紅——物理性質(zhì)

C.冰川融化——物理變化

D.工業(yè)上分離液態(tài)空氣制取氧氣、氮?dú)狻瘜W(xué)變化

4.下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是

A.氧氣用于煉鋼B.硫酸用于除鐵銹

C.干冰用作制冷劑D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥

。**—1^^**1—o一碳原子

5.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)示意圖，下列說法正確的是①IcfI②L?一氯原子

A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式：C+Ch上絲CO

B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CO+O2萼=CO2

C.反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

D,反應(yīng)①為化合反應(yīng)

6.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2=^CO2+2H2O?下列關(guān)于X的說法正

確的是

A.X由碳、氫、氧三種元素組成

B.X的相對(duì)分子質(zhì)量為10

C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4

D.X屬于有機(jī)化合物

7.已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應(yīng)：M+2N==P+2Q,則下列說法中不正確的是

A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

B.M、N、P、Q可能含有同一種元素

C.若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

D.若16gM和64gN能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:2

8.用下列裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是

鐵絲

CuSO,

‘谷液9.在反應(yīng)C+H2O=^=CO+H2

中，若生成物的總質(zhì)量為15g,則參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為

A.9gB.12gC.14gD.15g

10.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，兩個(gè)甲分子反應(yīng)生成二個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，則從圖示獲得的信息中，

正確的是

Q+H+8

甲乙丙

。表示A原子。表示B原子A.該反應(yīng)的生成物乙屬于單質(zhì)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物不可能是氧化物C.該反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.該反應(yīng)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變

11.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系不正確的是

A..氧氣具有可燃性，可用于煉鋼、航天

B.金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于切割大理石

C.鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨

D.濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室可用作干燥劑

12.某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

13.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反.應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.b可能是催化劑

C.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

D.反應(yīng)生成的c和d質(zhì)量相等

14.三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

反應(yīng)前反應(yīng)后A.反應(yīng)中CaO.為催化劑

B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C.反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少

D.反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

15.能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是

A.Zn、Ag、C11SO4溶液B.Zn、Cu、Ag、H2so4溶液

C.Cu、Ag、ZnS04溶液D.Ag、Z11SO4溶液、CuSCh溶液16.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A.鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體

B.鐵銹在稀鹽酸里浸泡一段時(shí)間后，鐵銹消失，溶液變?yōu)闇\綠色

C.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀

17.金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是

A.Zn不能置換出稀硫酸中的氫

B.Ag能將硝酸銅溶液中的銅置換出來

C.在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是A1

D.“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

18.將潔凈的鐵絲放入AgNCh和Zn(NCh)2的混合溶液中，一段時(shí)間后鐵絲表面覆蓋了一層固體物質(zhì)，這層

物質(zhì)是下列的

A.AgB.ZnC.Ag和ZnD.Zn和Fe

19.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

H*0,的

質(zhì)量/fA.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

20.某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu—Zu合金、Fe-Cu合金、Fe—Zn合金、Fe—Al合金進(jìn)行探究，

他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能

是

A.Cu-Zn合金B(yǎng).Fe-Cu合金

C.Fe-Zn合金D.Fe-AI合金

二、非選擇題(共60分)21.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。

(1)加熱高鐳酸鉀制氧氣：、o

(2)常溫下鋁與氧氣反應(yīng)：、。

(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：、。

(4)煤的氣化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤氣化的主要反應(yīng)有：①2c+02=2CO②C+

H2O=CO+H2③.co+H2O=H2+co2

反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。

反應(yīng)②和反應(yīng)③的相同點(diǎn)是(填序號(hào))。

A.都是置換反應(yīng)B.水都發(fā)生了還原反應(yīng)

C.生成物都是可燃性氣體D.反應(yīng)后碳元素的化合價(jià)都升高

22.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要.理論。

①下列表述正確的是。

A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

B.每32gs和32gO2完全反應(yīng)后，生成64gSO2

C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO?和H2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量

如下表:

R02CO2H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g4612800

反應(yīng)后質(zhì)量/g032X54

則x=.；已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1:3,,則R的相對(duì)分子質(zhì)量是

23.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。

(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(填標(biāo)

號(hào))。

A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液

(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如圖所示。

①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)?/p>

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_______go

(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：

廠.一二一藪演?

嬲嬲隨一氧原子

1o—氟原子①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為。

24.有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)

的溶液兩兩混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答:

乩質(zhì)量

I無明顯現(xiàn)象I藍(lán)色沉淀I

不溶于稀硝酸的白色沉淀D反應(yīng)時(shí)間

圖甲圖乙(1)D的化學(xué)式為

(2)A、B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是.

(3)A>C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入A溶液中充分反應(yīng)后，過濾，濾液為無色，則濾液中一定含有

的陽(yáng)離子為(寫離子符號(hào))。

(5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，則M為,反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為

25.科學(xué)探究可以培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)思維。某興趣小組進(jìn)行了金屬燃燒實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)123

將一片鋁箔在空氣中用酒精燈將另一片相同鋁箔伸入到充滿將一段鎂條在空氣

步驟

加熱氧氣的集氣瓶中，引燃中用酒精燈加熱

鋁箔不燃燒，熔化后也不滴下，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出

現(xiàn)象鋁箔劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光

外面立即形成一層薄膜耀眼白光

試回答下列問題：

(1)進(jìn)行1、.2實(shí)驗(yàn)的目的是為研究鋁和氧氣反應(yīng)的劇烈程度是否與氧氣的有關(guān)。

(2)某同學(xué)分析2、3實(shí)驗(yàn)后就得出如下結(jié)論：不同金屬的活動(dòng)性是不同的。其他同學(xué)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不可

靠，你認(rèn)為他們的理由是。

(3)小組同學(xué)認(rèn)為鎂和鋁的活動(dòng)性可以通過與氧氣反應(yīng)的劇烈程度來比較，你認(rèn)為還可以通過

_____________________________的實(shí)驗(yàn)來比較。

(4)在實(shí)驗(yàn)1中，有同學(xué)用細(xì)針去刺破液態(tài)鋁外面的薄膜，觀察到里面的液態(tài)鋁依然沒有流出來。實(shí)驗(yàn)

后，同學(xué)們查閱資料獲知該薄膜是氧化鋁，其熔點(diǎn)明顯高于酒精燈火焰的溫度，由此推斷，刺破薄膜后液

態(tài)鋁會(huì)迅速和反應(yīng)又會(huì)形成致密氧化膜，所以液態(tài)鋁不會(huì)流出來。

26.小王同學(xué)想測(cè)定某Cu—Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13g,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

生成氯氣的質(zhì)量/g

加入稀硫酸的質(zhì)量/精完成下列分析及計(jì)算：

(1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為g。

(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第03講物質(zhì)的變化

生、【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

物理變化和化學(xué)變化

化學(xué)方程式

化學(xué)基本反應(yīng)類型

質(zhì)量守恒定律

金屬活動(dòng)性順序

遇【知識(shí)剖析】

1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)

(1)物理變化和化學(xué)變化：根據(jù)是否有新物質(zhì)生成可區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。

(2)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。

(3)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：可燃性、氧化性、還原性等。

【例1】人體中發(fā)生的以下變化屬于物理變化的是

A.汗水的揮發(fā)B.蛋白質(zhì)的水解

C.葡萄糖的氧化D.油脂的消化吸收

【答案】A

【例2】如圖所示過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是

A.用高分子分離B.頰管發(fā)光C.電爐絲通D.將噴灑石蕊

膜淡化海水電后?發(fā)紅溶液的紙花

放入CO,中【答案】D

2.化學(xué)變化的表示

(1)用化學(xué)方程式可以描述化學(xué)變化。(2)化學(xué)方程式不僅能表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物

質(zhì)，還能表示反應(yīng)物與生成物之間的定量關(guān)系(包括質(zhì)量關(guān)系、微粒個(gè)數(shù)關(guān)系、微粒的物質(zhì)的量關(guān)系等)。

(3)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于各微粒的個(gè)數(shù)比，也等于各微粒的物質(zhì)的量之比。

【例3］化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語(yǔ)言。下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.KCQ1=KC1+O2T

B.Cu+2HC1=CuCb+H2f

C.NaOH+KCI=NaCl+KOH

D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

【答案】D

【解析】選項(xiàng)A沒有配平，選項(xiàng)B和C的反應(yīng)都不能發(fā)生。答案為D。

【例4】下列關(guān)于S+O?叁絲SO?的說法不1E項(xiàng)的是

A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫

B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為2：1

C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】B

【解析】對(duì)于選項(xiàng)B,參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比=32：16x2=1：lo答案為B。

3.化學(xué)反應(yīng)的類型

(1)從形式上，可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

(2)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【例5】某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)屬于

12

2%隹

QOO3.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)

分解反應(yīng)

【答案】C

【解析】圖示的反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)與化合物，屬于置換反應(yīng)。答案為C。

【例6】下面是張麗同學(xué)寫的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式及注明的反應(yīng)類型，其中對(duì)應(yīng)不正確的是

A.C+O2金壁=CO2化合反應(yīng)B.2H2O22理2H2O+O2T分解反應(yīng)

C.KCl+AgNO3=AgCll+KNO3復(fù)分解反應(yīng)

D.3CO+Fe2O3^^2Fe+3cO2置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】選項(xiàng)D的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，因?yàn)樗姆磻?yīng)物中沒有單質(zhì)。答案為D。

4.質(zhì)量守恒定律

(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)

的過程。

【例7】科研人員研發(fā)出一種能將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新技術(shù)。該技術(shù)以納米鑲粒子為催化劑，將二

氧化碳和氫氣混合加熱發(fā)生發(fā)應(yīng)，生成甲烷等物質(zhì)，從而減少碳排放。該反應(yīng)前后發(fā)生變化的是

A.元素的種類B.碳原子的數(shù)目

C.氫元素的化合價(jià)D.納米鎮(zhèn)粒子的化學(xué)性質(zhì)

【答案】C

【解析】反應(yīng)物中H2中的氫元素為0價(jià)，生成物CH」中氫元素為+1價(jià)，氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

答案為C?

【例8】“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2X+13O2/里8CO2+10H2O?燃料X的化學(xué)式為

A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。答案為B。

5.金屬活動(dòng)性順序

(1)金屬活動(dòng)性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.

金屆活動(dòng)性依次減弱(2)金屬活動(dòng)性順序表的意義：

①在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。②在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的

金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

③在金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、

Na除外)。

【例9】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快；把Z放入

硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確的是

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X

【答案】c

【解析】把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，得知金屬活動(dòng)性Y>X；把Z放入

硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無明顯現(xiàn)象，得知金屬活動(dòng)性X>Z。綜合起來，答案為C。

【例10】將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾

渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是

A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)

B.濾液中一定含有Zn(NC>3)2，可能含有Fe(NCh)2

C.濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn

D.若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn

【答案】D

【解析】由于濾渣與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡，得知濾渣有有鐵或鐵鋅都有，硝酸銀已完全反應(yīng)。選項(xiàng)A,

濾液中最多有Zn(NO3)2和Fe(NCh)2兩種溶質(zhì)，A說法正確。選項(xiàng)B和C,題干中的三種金屬相比較，鋅最

活潑，所以濾液中一定含有Zn(NCh)2,可能含有Fe(NO3)2,B和C說法都正確。選項(xiàng)D,若反應(yīng)后所得濾

液呈無色，說明濾液中沒有Fe(NCh)2,濾渣中一定含有Fe和Ag,但單質(zhì)Zn也可能存在，D的說法錯(cuò)誤。

答案為D。

堂【鞏固練習(xí)】

1.千姿百態(tài)的物質(zhì)世界由各種粒子構(gòu)成，各種物質(zhì)之間存在著相互作用，也.不斷地發(fā).生著變化。下列變化

中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是

A.加熱氯酸鉀制氧氣，并將制得的氧氣在一定條件下轉(zhuǎn)化成淡藍(lán)色液態(tài)氧儲(chǔ)存在氧氣瓶中

B.電解水，并將產(chǎn)生的氫氣.點(diǎn)燃

C.土豆切成片，放置在空氣中一段時(shí)間后變黑

D.伐木，并將木頭制成課桌

【答案】A2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不用得的是

A.氧氣具.有助燃性，可用作燃料

B.CO具有還原性，可用作冶煉金屬

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用作電極

D.電木具有熱固性，可用作制插座

【答案】A

3.在下列類型的化學(xué)反應(yīng)中，各元素的化合價(jià)一定不會(huì)發(fā)生變化的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

4.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO4

B.生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O2=^=2co2+3比0

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHC03+HCl=NaCl+CO2t+H2O

D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A,正常雨水偏弱酸性是溶有C02的結(jié)果，A錯(cuò)。選項(xiàng)B,天然氣的主要成分是CH&,

而不是C2H5OH,B錯(cuò)。選項(xiàng)C是正確的。選項(xiàng)D,工業(yè)上用熟石灰制取燒堿，應(yīng)使用Ca(0H)2與Na2cCh

反應(yīng)，而不是NaNCh，D錯(cuò)。答案為C。

5.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解，錯(cuò)誤的是

A.宏觀：實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量

B.微觀：反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變

C.X+3H2O=2H3PO4中的X為P2O5

D.煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋

【答案】D

6.AgNC>3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中。AgNCh見光分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,

該氣體可能是

A.S02B.NH3C.N2D.NO2

【答案】D

7.偏二甲腫(C2H8Nz)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為：C2HsN2+2N2O4=2Xf

+3N2T+4H2OJ下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為C0

B.偏二甲腓中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

D.生成N2和H20的質(zhì)量比為14:9

【答案】B

【解析】選項(xiàng)A,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為CO?,A錯(cuò)。選項(xiàng)B是正確的。選項(xiàng)C,該反應(yīng)

不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，C錯(cuò)。選項(xiàng)D,生成N2和H2。的質(zhì)量比=28x3：18x4=7：6,D錯(cuò)。

答案為B。

8.某同學(xué)查閱資料得知：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu

+2H2so4（濃）C11SO4+SO2T+2R,下列說法中不正確的是

A..該反應(yīng)中涉及了3種類型的化合物

B.R為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物

C.反應(yīng)前后，H2sCU中硫的化合價(jià)全部發(fā)生了改變

D.該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種

【答案】C

9.某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水-M+氧氣。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說法中正確的是

A—一定含有C、H元素，可能含有0元素

B.只含有C、H元素

C.含有C、H、0三種元素

D.無法確定

【答案】A

10.如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是

1（西、I0甲原子

4y回:竄

labJIedJ0丙原子A.生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為1：2

B.反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

C.反應(yīng)前后原子的種類改變

D.物質(zhì)c可能是一氧化碳【答案】A

11.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

0=20g討8gCO:XgA.X的值為22B.該反應(yīng)

屬于置換反應(yīng)

C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為1:4

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1g+8g+20g=Xg+8g+10g,得X=llg。反應(yīng)前后相比較，Ch減少了20

g-8g=12g,BP0.375mol；H2O增加了10g-lg=9g,即0.5mol；生成了llgCO?,即0.25mol。三者的物

質(zhì)的量之比為O2：CO2：H2O=0.375mol：0.25mol：0.5mol=3：2：4。反應(yīng)方程式可表示為:

W+3O2=2CO2+4H2O,所以W暫可表示為C2H8O2，化簡(jiǎn)后，其化學(xué)式為CHQ。結(jié)合選項(xiàng)，答案為D。

12.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各

物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列說法中錯(cuò)誤的是

物質(zhì)H1乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.62.00.20

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.2X5.80.4

A.X=0.4

B.丁一定是單質(zhì)

C.甲和乙是反應(yīng)物

D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14

【答案】B

【解析】反應(yīng)前后比較，甲減少了7.6g-3.2g=4.4g,丙增加了5.8g反.2g=5.6g,丁增加了0.4g,根據(jù)

質(zhì)量守恒,乙物質(zhì)應(yīng)減少1.6g,則X=2.0g-l.6g=0.4g。結(jié)合選項(xiàng)，不能判斷丁的物質(zhì)類別。答案為B。

13.在一密閉容器內(nèi)加入甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

變化如圖。下列說法中簿誤的是

B.該反應(yīng)中丁、乙質(zhì)量變化之比為2：3

C.反應(yīng)后圖中的X=4

D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

【答案】D

【解析】反應(yīng)前后比較，甲增加「2g,乙減少了6g,丁增加了4g,三種物質(zhì)的質(zhì)量增減相同，所以

丙物質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，丙可能是催化劑，X為4g。該反應(yīng)是乙物質(zhì)的分解反應(yīng)。答案為D。

14.下列金屬中，不能從CuSOq溶液中置換出Cu的是

A.ZnB.AlC.AgD.Fe

【答案】c

15.有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論

合理的有

°時(shí)間/△.金屬活動(dòng)性A>BB,生成氫氣的質(zhì)量A>B

C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A<BD.反應(yīng)的金屬質(zhì)量A<B

【答案】B

【解析】圖像顯示，B物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，說明B比A的反應(yīng)快，金屬活動(dòng)性B>A,選項(xiàng)

A錯(cuò)。完全反應(yīng)后，A物質(zhì)生成氫氣較多，消耗的硫酸也是A多，選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。由于金屬A、

B都是未知金屬，所以它們的消耗質(zhì)量不能比較，選項(xiàng)D錯(cuò)。答案為B。

16.請(qǐng)對(duì)下表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)(填寫評(píng)價(jià)序號(hào))，并注明化學(xué)反應(yīng)類型。

化學(xué)方程式評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)類型

MgCJ2—.Mg+Cl2T

點(diǎn)燃

Al+O2^^AI2O3

HC1+NaOH=NaCI+H20

2Fe+6HCl=2FeCI3+3H2T

評(píng)價(jià)序號(hào)：①完全正確②反應(yīng)條件不正確③沒有配平④違背客觀事實(shí)【答案】

化學(xué)方程式評(píng)價(jià)，化學(xué)反應(yīng)類型

MgCh—Mg+ChT②分解反應(yīng)

占燃

Al+O2=^=AI2O3③化合反應(yīng)

HCl+NaOH=NaCl+H2O①?gòu)?fù)分解反應(yīng)

2Fe+6HCl=2FeCb+3Hd④置換反應(yīng)

17.現(xiàn)有過氧化氫溶液、碳、碳酸鈉溶液、二氧化鎬、鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈣溶液、氧氣等八種物質(zhì),

請(qǐng)按要求選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)書寫化學(xué)方程式(每種物質(zhì)不能復(fù)重使用)。

(1)有氧氣生成的反應(yīng)_________________________________o

(2)由兩種單質(zhì)參加的反應(yīng)_____________________________o

(3)生成紅色固體的反應(yīng)_______________________________。

(4)生成白色沉淀的反應(yīng)_______________________________。

【答案】(IRH2O2型&2H2O+O2t

占燃

(2)C+02^^=C02

(3)Fe+CUSO4=FeSO4+Cu

(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

18.為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn):

L-

一銅絲一鐵絲—金屬c—

二_AgNO._CuSO-三

41—鹽溶液A-鹽溶液B

電廠溶液溶液冠1

甲乙丙(1)實(shí)驗(yàn)前需將金屬絲打磨,

目的是