專題09 構成物質的微粒 元素（講義）-中考《化學》一輪復習講練測（解析版）

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考點要求課標要求命題預測微粒的性質及應用掌握分子的概念理解原子的概念解微粒的共性能從微觀的角度解釋化學變化的實質原子、分子、離子、元素是中考必考內容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會出現(xiàn)。預計2024年中考中，分子以分子的性質為主要考點進行考查，原子以原子結構為主要考點進行考查，離子以離子符號、離子所帶的電荷為主要考點進行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價、元素質量的計算為主要考點進行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式分子運動的實驗探究掌握對比實驗法了解各裝置的作用識記實驗現(xiàn)象掌握變式實驗的設計原理原子和離子了解原子的結構熟練運用原子核外電子排布的基本規(guī)律理解離子的概念并能判斷陰陽離子畫出前20號元素的原子核外電子排布示意圖元素識記地殼中含量前五位元素理解元素的概念理解元素符號的含義元素周期表認識元素周期表的結構掌握單元格的含義元素周期表的簡單規(guī)律考點一微粒的性質及應用一、構成物質的微觀粒子構成物質的基本微粒有三種：分子、原子和離子。如水是由分子構成的，金屬鐵、銅等是由原子構成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構成的。二、微粒的性質(以分子為例)1.分子極小，其質量和體積都很小。2.分子在不斷的運動。溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快。3.分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質分子間的間隔比固體和液體物質分子間的間隔相對較大。（2）溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。（3）壓強增大，分子間隔減小，壓強減小，分子間隔變大。（4）同種分子構成的性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同。三、分子和原子1.分子（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。（2）解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。分子的構成分子由原子構成分子由同種原子構成分子由兩種或兩種以上原子構成3.化學變化的微觀實質例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：原子是化學變化中的最小粒子。5.分子和原子的比較分子原子概念由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子是化學變化中的最小粒子相同點分子和原子的質量和體積都很小分子和原子總是在不斷運動著，溫度升高，能量增大，運動速率加快分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔越大，分子和原子都可直接構成物質區(qū)別在化學變化中分子可分在化學變化中原子不能再分聯(lián)系分子能分成原子，原子能構成分子四、用分子和原子的觀點解釋變化和性質1．物理變化(1)宏觀方面：沒有新物質產生，一般只涉及三態(tài)的變化。分子本身大小沒有改變，改變的只是分子間的間隔2．化學變化(1)宏觀方面：有新物質生成。分子種類發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子3．結論(1)物理變化中，分子不會變成其他分子。(2)化學變化中，分子會變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以重新組合成新的分子。(3)化學變化中，原子不會再分，原子是化學變化中的最小粒子。分子種類一定改變，原子種類和數(shù)目一定不變可能(5)同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。4．從微觀示意圖獲得重要信息微觀兩方面寫出獲得的信息。氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣； 氧化汞由氧化汞分子構成；汞由汞原子構成； 氧氣由氧分子構成；一個氧化汞分子由一個汞原子和一個氧原子構成；考向01構成物質的微?！纠?】（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”?！芭ㄏ銤M衣”是因為A．分子之間有間隔 B．分子的體積很小C．分子在不斷運動 D．分子的質量很小【答案】C【解析】能聞到花香是因為分子在不斷運動，運動到空氣中被聞到。故選C?！咀兪?-1】（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大 B.墻內開花墻外香C.1滴水中大約有1.67×1021個水分子 D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快【答案】A【解析】A、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大是因為分子間的間隔變大，正確；B、墻內開花墻外香是因為分子在不斷運動，運動到人的鼻子使人聞到氣味。錯誤；C、1滴水在宏觀上質量和體積都很小，但大約有1.67×1021個水分子，說明分子的體積和質量都很小，錯誤；D、濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快是因為分子在不斷運動，溫度越高運動越快，錯誤；故選A。【變式2-2】（2023·江蘇省揚州市中考真題）構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【解析】A、氧氣由氧分子構成，故A不符合題意；B、水由水分子構成，故B不符合題意；C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故C符合題意；D、金剛石由碳原子構成，故D不符合題意。故選C。考向02用微觀知識解釋變化和性質【例2】（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質及其變化規(guī)律是化學特有的“科學思維”之一。下列從微角度對宏觀事實的解釋不合理的是A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小B．端午粽飄香——分子在不斷地運動C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學性質相同【答案】C【解析】A、把液化氣壓縮進鋼瓶，分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋合理；B、端午時節(jié)粽飄香，是因為粽子中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到粽香，故選項解釋合理；C、夏天汽車輪胎爆炸，是因為溫度升高氣體分子之間的間距增大，故選項解釋不合理；D、氧氣和液氧都能支持燃燒，是因為它們是由氧分子構成的，同種的分子化學性質相同，故選項解釋合理。故選C?！咀兪?-1】（2023·四川眉山中考真題）“宏觀拼識與微觀探析”是化學科核心素養(yǎng)之一。下列事實的微觀解釋不正確的是選項事實解釋A好酒不怕巷子深分子在不斷地運動B一滴水中約含1021個水分子水分子很小C注射器中的氣體通過壓縮體積會變小加壓時氣體分子變小D一氧化碳和二氧化碳化學性質不同分子構成不同A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、好酒不怕巷子深，是帶有酒香的分子運動到人的鼻子使人聞到氣味，說明分子在不斷地運動，解釋正確；B、一滴水宏觀上很小，但其中約含1021個水分子，說明水分子很小，解釋正確；C、注射器中的氣體通過壓縮體積會變小，說明加壓時氣體分子間間隔變小，解釋錯誤；D、同種分子性質相同，不同種分子性質不同，一氧化碳和二氧化碳化學性質不同，是因為一氧化碳和二氧化碳分子構成不同，解釋正確；故選：C?！咀兪?-2】（2023·湖北荊州中考真題）對下列事實的微觀解釋錯誤的是（）A．氣體可壓縮存儲于鋼瓶中——分子之間有間隔B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運動C．一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同——分子的大小不同D．金剛石與石墨的物理性質差異很大——碳原子排列方式不同【答案】C【解析】A、分子之間有間隔，氣體被壓縮后防止間的間隔減小，體積隨之減小，能夠存儲于鋼瓶中，選項正確；B、分子在不停運動，花開放后，具有花香味的物質的分子運動到人的鼻孔處，使人聞到香味，選項正確；C、一氧化碳由一氧化碳分子構成，二氧化碳由二氧化碳分子構成，兩種物質的分子的構成不同，所以兩種物質的化學性質不同，選項錯誤；D、金剛石與石墨都是碳原子直接構成的單質，它們的物理性質差異很大是因為兩種物質中碳原子排列方式不同，選項正確；故選C?？键c二分子運動的實驗探究一、探究分子的運動現(xiàn)象1.品紅的擴散A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時間。B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸變紅C、結論：品紅分子在水中不斷運動二、濃氨水的揮發(fā)（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水不能使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明濃氨水能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在不斷運動；原理是濃氨水揮發(fā)出來的氨分子進入空氣中，并逐漸運動到燒杯A中，與蒸餾水結合又形成了氨水；2.探究影響分子運動快慢的因素① ②相同條件下，分子質量越小，運動速率越塊；C中酚酞變紅速率比B中快相同條件下，溫度越高，分子運動速率越快。三、實驗改進考向01分子運動現(xiàn)象的探究【例1】(2023年山東省臨沂市中考化學真題)如圖是初中化學中常見的探究實驗。請根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)圖1：探究分子性質的實驗。A燒杯內的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實驗說明。(2)圖2：探究水的組成的實驗。a管內的氣體是(填化學式)，該實驗說明水是由組成的。(3)圖3：探究物質燃燒條件的實驗。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要。【答案】(1)分子在不斷運動；(2)H2；氫、氧元素；(3)溫度達到著火點以上【解析】（1）濃氨水與酚酞溶液不接觸，但酚酞溶液變紅色，則說明分子在不斷運動。（2）電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，而由圖可知，a中收集的氣體較多，則為氫氣，化學式為H2；電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，則說明水是由氫、氧元素組成。（3）銅片上的白磷和紅磷均與氧氣接觸，但白磷燃燒而紅磷不燃燒，是因為白磷溫度達到了著火點以上，則說明燃燒需要溫度達到著火點以上?！咀兪?-1】（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學真題）興趣小組同學開展跨學科實踐活動，進行了“無形變有形”的創(chuàng)新實驗。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時打開氧氣傳感器開關，得到了氧氣體積分數(shù)隨時間變化的曲線。AB段氧氣體積分數(shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是，BC段氧氣體積分數(shù)快速下降，BC段對應的實驗操作是（寫一種）。(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關閉彈簧夾（保持導管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產生且有液體流入試管Ⅱ中，產生此現(xiàn)象的原因是。反應結束后，試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成，試管Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質是（除酚酞以外）。(1)分子不斷運動；用手捂住塑料瓶；(2)試管Ⅰ中鎂和鹽酸反應產生氫氣，壓強增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O；MgCl2和NaCl【解析】（1）分子在不斷運動，溫度越高分子運動速度越快。AB段氧氣體積分數(shù)減小，說明氧氣減少，從瓶內逸出，微觀解釋為分子不斷運動，氧氣分子運動到塑料瓶外。BC段氧氣體積分數(shù)快速下降，則說明氧氣逸出速度加快，即分子運動速度加快，則可能是用手捂住塑料瓶，使溫度升高，分子運動速度加快。（2）Ⅰ中推入稀鹽酸后，鹽酸和鎂反應生成氯化鎂和氫氣，加入的稀鹽酸沒過導管，氣體無法通過導管排出，則試管內壓強增大，將試管內液體沿導管壓入Ⅱ試管中。所以產生試管Ⅰ中有大量氣泡產生且有液體流入試管Ⅱ中這一現(xiàn)象的原因是試管Ⅰ中鎂和鹽酸反應產生氫氣，壓強增大。鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，則進入Ⅱ中的溶液中的溶質一定有氯化鎂可能有鹽酸。氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，無沉淀產生則說明沒有發(fā)生該反應。鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色說明消耗完了氫氧化鈉，而沒有發(fā)生氯化鎂和氫氧化鈉的反應，則進入Ⅱ中的溶液中溶質一定含有鹽酸，Ⅱ中發(fā)生了鹽酸和氫氧化鈉的反應，且鹽酸將氫氧化鈉全部消耗，發(fā)生反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。試管Ⅱ中溶液的溶質中一定含有不反應的氯化鎂、生成的氯化鈉，一定不含氫氧化鈉，可能含有HCl?！咀兪?-2】（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出氧氣體積分數(shù)隨時間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進行以下三步實驗：①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下，三步實驗中測得氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能夠說明氧氣的一點物理性質是；（2）MN段和NP段相比較，說明；（3）隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為時幾乎不再變化?！敬鸢浮浚?）氧氣的密度大于空氣；（2）溫度越高，分子運動越快；（3）21%?！痉治觥课⒂^粒子是不斷運動的，溫度越高，分子運動速率越快。氧氣的密度大于空氣。【解析】（1）PQ段變化是因為氧氣密度比空氣大，氧分子更快更多地從瓶口向下逸出，故填：氧氣的密度大于空氣；（2）能夠說明氧分子不斷運動的曲線是MN段，這是因為敞口放置，氧氣體積分數(shù)不斷減小，是因為氧分子是不斷運動的，部分氧分子運動到瓶外；NP段雙手貼在塑料瓶外壁上，瓶內溫度升高，分子之間間隔變大，會導致部分氣體膨脹逸出，所以MN段和NP段相比較，說明：溫度越高，分子運動越快，故填：溫度越高，分子運動越快；（3）隨著實驗的進行，傳感器測出氧氣的體積分數(shù)約為21%時幾乎不再變化，因為氧分子擴散趨向平衡；故填：21%?？枷?2實驗改進【例2】、如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：（1）連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質是，微粒的性質是。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)（選填“左側”或“右側”）玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產生了影響。拆除裝置前，向裝置內注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散?！敬鸢浮浚?）兩側氣球變大，且一段時間內不縮?。?）打開止水夾；易揮發(fā)（其他合理答案也可）；不斷的運動（3）左側【解析】(1)打開止水夾，推動注射器的活塞，裝置內壓強變大，若裝置氣密性良好，兩側氣球變大，且一段時間內不縮小。(2)打開止水夾才能將濃氨水注入裝置內。所以填：打開止水夾玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅是因為氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子不停運動，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅。該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質是易揮發(fā)、堿性，微粒的性質是不停運動。(3)溫度越高分子運動越快，所以左側玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快?！痉治觥浚?）根據(jù)檢查裝置內氣密性的方法是改變裝置內的壓強進行分析

（2）根據(jù)分子是不斷運動的進行分析

（3）根據(jù)溫度越高，分子運動越快進行分析【變式2-1】（2023·偃師市一模）（1）（一）某化學興趣小組在探究微粒的性質進行了甲乙丙三個實驗：根據(jù)已學過的化學知識回答下列問題：實驗甲無明顯現(xiàn)象，實驗乙溶液變紅，說明。實驗丙中滴有酚酞的水變紅，原因可能是。（2）實驗中同學們聞到了刺激性氣味，于是大家對實驗進行了改進，裝置如圖所示。與改進前對比，改進后實驗的優(yōu)點是。（3）改進后的實驗中，滴入少量濃氨水后，可觀察到。“利用該裝置進行實驗，快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能（填“放熱”或“吸熱”）。（4）（二）另一化學興趣小組同學對“影響分子運動速率的因素”產生了興趣。如下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl）能發(fā)生反應生成氯化銨。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會，先在A處產生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管。根據(jù)現(xiàn)象回答問題：有同學認為先在A處產生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度，已知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨氣分子的質量，所以可以推斷分子質量越大，其分子的運動速度越。（5）生成物氯化銨常溫下的狀態(tài)是（填“固體”、“液體”或“氣體”）。（6）請寫出上述反應的符號表達式。（7）影響分子運動速率的因素還有溫度，請舉出生活中的一個實例。【答案】（1）水不能使酚酞溶液變紅，氨水能使酚酞溶液變紅；氨水中的微粒運動到滴有酚酞的水中（答案合理即可）（2）更環(huán)保，減少氨氣對環(huán)境的污染（節(jié)省藥品）（答案合理即可）（3）濕潤的酚酞濾紙條變紅，干燥的酚酞濾紙條不變色；放熱（4）慢；慢（5）固體（6）HCl+NH3=NH4Cl（固體）（7）溫度越高，濕衣服干的越快【解析】（1）從該實驗現(xiàn)象看出，水無法使酚酞試液變色，而氨水可以使酚酞試液變紅；丙實驗中，滴加有酚酞試液的水變紅，其原因可能是氨水中的微粒運動到滴有酚酞的水中（2）由于在之前的實驗中大家聞到了刺激性氣味，于是對實驗裝置進行了改進，從改進后的實驗裝置圖可以看出，該裝置密閉性較好，氨水揮發(fā)出來的氨氣不易進入空氣中，更環(huán)保（而且該裝置中，需要的藥品量不多，可以節(jié)約藥品）（3）改進后的實驗中，滴入少量的氨水后可以觀察到：濕潤的酚酞濾紙條變紅，干燥的酚酞濾紙條不變色；溫度越高，分子運動速率越快，實驗中快速出現(xiàn)現(xiàn)象，說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能放熱（4）氯化氫分子和氨氣分子相結合會形成氯化銨固體小顆粒，這就是白煙的由來，而A處距離濃鹽酸較近，離濃氨水太遠，因此可以認為是氯化氫分子比氨氣分子運動速度要慢，已知一個氯化氫分子的質量要大于一個氨氣分子的質量，所以可以推斷分子質量越大，其分子的運動速度越慢（5）生成的氯化銨被觀察到是“白煙”，說明常溫下，氯化銨的狀態(tài)是固態(tài)（6）氯化氫和氨氣結合生成氯化銨的符號表達式為：HCl+NH3=NH4Cl（固體）（7）影響到分子運動速率的因素還有溫度，生活中有關于此的一個實例就是：溫度越高，濕衣服干的越快【變式2-2】某同學設計了如圖所示的實驗裝置探究“分子的性質”，請回答下列問題：【查閱資料】氨水易分解產生有刺激性氣味的氨氣【進行試驗】圖Ⅰ是課本中某個探究實驗，幾分鐘后該實驗中可以看到的現(xiàn)象是甲燒杯_______________，乙燒杯_______________；其中燒杯乙的作用是_______________；通過該實驗可以得出或推導出一些結論：______________________________（答一條即可）?！緦嶒灨倪M】老師對圖Ⅰ所示的裝置進行了改進（如圖Ⅱ所示），并進行了以下操作：①取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酞試液；②將滴加了無色酚酞試液的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團棉花；③向脫脂棉上滴加幾滴濃氨水?！痉治鲇懻摗浚?）按照改進后的實驗，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_______________。（2）實驗過程中若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變紅而棉花變紅，其可能原因是_______________?！就卣寡由臁客瑢W們經(jīng)過討論后認為，圖Ⅰ、圖Ⅱ所示裝置雖能證明分子的性質，但不能證明影響分子性質的因素，于是又設計了如圖Ⅲ所示的裝置。在U型管的兩個管口分別放入卷成筒狀的棉紗布，并用橡皮塞塞緊。用注射器吸取2mL的酚酞溶液從橡皮塞慢慢注入棉紗布上，使其潤濕，從另一管口插入吸取了2mL濃氨水的注射器。按此方法再組裝好另一套裝置，將其中一套裝置的下端放入熱水中，并同時向兩支U型管中注入濃氨水。（1）按照圖Ⅲ所示的裝置進行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是_______________，該現(xiàn)象說明了____________________。（2）圖Ⅲ所示的實驗方法相對于圖Ⅰ所示的實驗方法，具有哪些優(yōu)點：①______________②________________?！敬鸢浮俊具M行試驗】變紅未變紅對照分子在不停地運動【分析討論】濾紙條由C向A依次變紅將酚酞滴到棉花上，氨水滴到濾紙上【拓展延伸】棉紗布D比棉紗布B先變紅溫度越高，分子運動速率越快防止氨氣污染空氣能驗證溫度對分子運動的影響【解析】【進行試驗】由于濃氨水的揮發(fā)，氨分子進入甲溶液而變紅。大燒杯隔絕了乙溶液，所以乙溶液未變紅；

燒杯乙的作用是對照，因此通過實驗得出的結論是：分子在不停地運動【分析討論】由于濃氨水的揮發(fā)，氨分子由近向遠運動，所以濾紙條由C向A依次變紅。（2）實驗過程中將酚酞滴到棉花上，氨水滴到濾紙上。【拓展延伸】（1）照圖Ⅲ所示的裝置進行操作，幾分鐘后看到的現(xiàn)象是棉紗布D比棉紗布B先變紅

該現(xiàn)象說明了溫度越高，分子運動速率越快（2）圖Ⅲ所示的實驗方法相對于圖Ⅰ所示的實驗方法，具有以下優(yōu)點：防止氨氣污染空氣、能驗證溫度對分子運動的影響等?？键c三原子和離子一、原子的構成原子中，原子核位于原子中心，原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成。1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2.原子中的等量關系：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）2.原子結構示意圖3.原子結構排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。三、原子結構和元素的化學性質關系原子種類最外層電子數(shù)化學性質稀有氣體原子=8(He為2)相對穩(wěn)定不易得失電子金屬原子一般<4易失去電子形成穩(wěn)定結構非金屬原子一般≥4易得到電子形成穩(wěn)定結構最外層電子數(shù)決定化學性質，最外層電子數(shù)相同化學性質一般相似?！咀⒁狻亢ぴ幼钔鈱?個電子，但屬于相對穩(wěn)定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。四、相對原子質量1.概念：以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）?！跋鄬υ淤|量”是一個比值，單位為“1”。2.近似公式：相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)五、離子1.離子的定義(1)離子：帶電荷的原子或原子團，如Cl-、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)等。個整體參與反應，常見的原子團離子如下表所示：符號OH_NOeq\o\al(-,3)COeq\o\al(2-,3)SOeq\o\al(2-,4)NHeq\o\al(+,4)名稱氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根2.形成過程3.離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子eq\o\ac(\s\up5(失電子),\s\do0(→))陽離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子數(shù)>核外電子數(shù),帶正電)),原子eq\o\ac(\s\up5(得電子),\s\do0(→))陰離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子數(shù)<核外電子數(shù),帶負電))))①表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后1個單位的正電荷或1離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SOeq\o\al(2-,4)等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。4.離子符號的意義考向01原子的構成【例1】（2023?斗門區(qū)一模）下列說法正確的是A．任何原子核內部都含有質子和中子 B．分子體積比原子體積大 C．原子核帶負電 D．原子的質量主要集中在原子核上【答案】D【解析】A、氫原子核內沒有中子，故A錯；B、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子體積比有的原子體積大，有的原子體積比有的分子體積大，故B錯；C、原子核帶正電荷，故C錯；D、決定原子質量大小的粒子是質子和中子，原子核中含有質子和中子，所以原子的質量主要集中在原子核上，故D正確。故選：D?！咀兪?-1】（2023?南山區(qū)校級模擬）核聚變可使兩個原子核發(fā)生聚變，形成一個氚原子，并釋放巨大能量。如圖為氚原子結構示意圖，由圖可知氚原子A．核外電子數(shù)為2 B．帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1 C．相對原子質量為4 D．電子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【分析】根據(jù)氚原子結構示意圖，核內質子數(shù)為1，中子數(shù)為2，電子數(shù)為1，進行分析判斷?！窘馕觥緼、由氚原子結構示意圖可知，核外電子數(shù)為1，故選項說法錯誤。B、帶電的粒子有1個質子和1個電子，不帶電的粒子有2個中子，帶電粒子和不帶電粒子的個數(shù)比為1：1，故選項說法正確。C、相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)＝1+2＝3，故選項說法錯誤。D、由氚原子結構示意圖可知，電子數(shù)為1，中子數(shù)為2，電子數(shù)和中子數(shù)不相等，故選項說法錯誤。故選：B?！咀兪?-2】（2022秋?煙臺期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球為電子，內圈為原子核．下列說法正確的是A．該原子核由2個質子和2個中子構成 B．該原子的核電荷數(shù)為4 C．該模型表示一種碳原子 D．該原子的質量主要集中在2個電子上【答案】A【分析】原子由原子核，核外電子構成，原子核內有質子和中子，原子中：核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答此題．【解析】A、由模型可知該原子核由2個質子和2個中子構成，故A正確；B、由模型可知該原子核外有2個電子，核內有2個質子，核電荷數(shù)為2，故B錯誤；C、由模型可知該原子核外有2個電子，核內有2個質子，故該模型表示的是氦原子，故C錯誤D、原子的質量主要集中在原子核上，故D錯誤。故選：A?？枷?2原子核外電子排布【例2】（2023?南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說法錯誤的是A．③④化學性質相似 B．②屬于金屬元素 C．④是穩(wěn)定結構 D．①③屬于同種元素【答案】A【分析】A、根據(jù)決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，進行分析判斷。B、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態(tài)非金屬元素名稱有“氵”字旁。C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。D、根據(jù)元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質子數(shù)相同，進行分析判斷?！窘馕觥緼、最外層電子數(shù)相同的原子的化學性質相似，微粒③④的最外層電子數(shù)相同，但兩種微粒屬于離子，其化學性質不相似，故選項說法錯誤。B、由圖可知，微粒②的質子數(shù)為11，屬于鈉元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。C、由圖可知，微粒④的最外層電子數(shù)為8，是穩(wěn)定結構，故選項說法正確。D、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質子數(shù)相同，微粒①③的質子數(shù)都為17，兩種微粒屬于同種元素，故選項說法正確。故選：A?！咀兪?-1】（2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結構示意圖，下列說法錯誤的是A．銣原子核內的質子數(shù)為37 B．銣原子在化學變化中容易失去1個電子 C．氯化銣的化學式為RbCl2 D．銣原子的核外有5個電子層【答案】C【解析】A、由銣原子的結構示意圖，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，則銣原子核內的質子數(shù)為37，故選項說法正確。B、銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，故選項說法正確。C、銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+1價，氯元素顯﹣1價，組成化合物的化學式為RbCl，故選項說法錯誤。D、由銣原子的結構示意圖，弧線表示電子層，則銣原子的核外有5個電子層，故選項說法正確。故選：C。【變式2-2】（2023?南丹縣一模）如圖是四種微粒結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是A．①達到了相對穩(wěn)定結構 B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子【答案】C【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構。B、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進行分析判斷。C、原子中，質子數(shù)＝核外電子數(shù)；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。D、若最外層電子數(shù)多于4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4，在化學反應中易失去電子。【解析】A、①最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構，故選項說法正確。B、③④的核內質子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法正確。C、④質子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項說法錯誤。D、②的最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。考向03原子結構和元素的化學性質關系【例3】（2023年湖北省隨州市中考）與元素的化學性質關系最密切的是的A.元素的相對原子質量 B.原子的核外電子數(shù)C.元素的核電荷數(shù) D.原子的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關，而相對原子質量、原子的核外電子數(shù)及核電荷數(shù)與元素的化學性質關系并不密切。故選D?！咀兪?-1】（2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關信息及溴原子的結構示意圖，請回答下列問題。(1)氟原子的核電荷數(shù)為______。(2)鈉元素在元素周期表中位于第______周期。(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學式為______。(4)上述元素中，與溴元素的化學性質相似的有______。【答案】(1)9(2)三/3(3)NaBr(4)氟元素和氯元素【解析】（1）原子中，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)信息示意圖可知，氟元素原子序數(shù)為9，故氟原子的核電荷數(shù)為9。（2）鈉原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=11，故鈉原子核外電子排布為第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子，故鈉原子核外有三層電子層，原子核外電子層數(shù)=該元素所在的周期序數(shù)，故鈉元素在元素周期表中位于第三周期。（3）由（2）問解析可知，鈉原子最外層電子數(shù)為1，故易失去1個電子，顯+1價，由溴原子的原子結構示意圖可知，溴原子最外層電子數(shù)為7，故易得到一個電子，顯-1價，根據(jù)寫元素、上標價、交叉約簡寫右下的書寫原則，鈉元素和溴元素組成的化合物的化學式為NaBr。（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，溴原子的最外層電子數(shù)為7，而氟原子和氯原子最外層電子數(shù)也為7，故與溴元素的化學性質相似的有氟元素和氯元素。【變式3-2】（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法之一。請回答下列問題：(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對原子質量是_________________。缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。(2)圖二是幾種元素的粒子結構示意圖，其中具有相對穩(wěn)定結構的粒子是_________________（填字母）。D形成離子的符號是________________。E元素處于元素周期表中第________________周期?！敬鸢浮?1)65.38；微量；(2)AC/CA；C1-；四/4【解析】（1）元素周期表一格中最下方數(shù)字為相對原子質量，由圖可知鋅的相對原子質量是65.38。鋅元素屬于人體所需的微量元素。（2）最外層8個電子（氦是2個）的結構是一種相對穩(wěn)定結構，所以圖二中具有相對穩(wěn)定結構的粒子是AC。據(jù)圖二可知，D是氯原子，最外層7個電子，化學反應中易得到1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結構，所以D形成離子是帶1個負電荷的氯離子，符號是C1-。據(jù)圖二可知，E原子核外電子層數(shù)是4，原子的核外電子層數(shù)=周期數(shù)。所以E元素處于元素周期表中第四周期。考向04離子【例4】（2023·四川樂山統(tǒng)考模擬預測）原子和離子可以用結構示意圖表示，下列結構示意圖表示陰離子的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、該粒子中，質子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，符合題意；B、該粒子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意；C、該粒子中，質子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，不符合題意；D、該粒子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，不符合題意。故選A。【變式4-1】（2023·黑龍江哈爾濱）下列粒子在化學反應中易失去電子的是A． B． C． D．【答案】B【分析】原子的電子層的最外層是8個電子（氦是2個電子）時為穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)小于4時易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?電子穩(wěn)定結構，大于4時易得到電子使最外層為8電子穩(wěn)定結構?！窘馕觥緼、這是氦原子結構示意圖，最外層是2個電子，是穩(wěn)定結構，不易得失電子。A不符合題意；B、該原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，B符合題意；C、該粒子的最外層已達8個電子，結構比較穩(wěn)定，化學性質不活潑，不易得失電子。C不符合題意；D、該原子的最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而達8電子的穩(wěn)定結構，D不符合題意。綜上所述：選擇B?！咀兪?-2】（2023·安徽省中考）鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是A．氯化鈉固體由分子構成B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結構C．氯原子核外有兩個電子層D．反應中Cl生成，證明化學反應中元素種類發(fā)生改變【答案】B【解析】A、氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構成，故A錯誤；B、鈉原子的質子數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，由原子核外電子的排布規(guī)律可知，鈉原子的核外電子排布為2、8、1，所以在反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結構，故B正確；C、氯原子的質子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，由原子核外電子的排布規(guī)律可知，氯原子的核外電子排布為2、8、7，所以氯原子核外有3個電子層，故C錯誤；D、Cl、Cl-的質子數(shù)均為17，都屬于氯元素，化學反應中元素種類不變，故D錯誤。故選B。考點四元素一、元素的概念（1）概念：元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標準對原子進行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而中子數(shù)不一定相同的一類原子。同種元素既包括質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質子數(shù)相同而電子數(shù)不同的原子和離子。③元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定，同種元素的離子因為所帶電荷數(shù)不同，其化學性質也不同（如Fe2+、Fe3+）。（3）深入理解元素概念①元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類就不同。②原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：“2H”只表示2個氫原子。③元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。④同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;⑤同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質也不同，如Fe2+、Fe3+。⑥同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。二、元素的分類元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。,非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁。))三、元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有游離態(tài)和化合態(tài)。（2）元素在自然界的分布情況地殼中含量占前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。海水中含量占前四的元素分別是氧、氫、氯、鈉?？諝庵兄泻空记岸脑胤謩e是氮、氧。人體中含量占前五的元素分別是氧、碳、氫、氮、鈣。四、元素符號1.表示方法園際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素。書寫元素符號時應注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫、第二個字母小寫。2.表示的意義（1）宏觀上，表示一種元素。（2）微觀上，表示這種元素的一個原子。（3）由原子直接構成的單質，其元素符號還能表示這種物質。如Mg表示鎂元素、一個鎂原子和鎂單質。3.元素符號及周邊數(shù)字的含義五、元素、原子、分子與物質的聯(lián)系物質的組成一般從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從宏觀上對物質的組成進行描述，分子、原子和離子是從微觀上對物質的構成進行描述。它們的關系如下：考向01元素的概念【例1】（2023年陜西省中考真題）碳元素是組成物質種類最多的元素。下列物質只含碳元素的是A．石灰石 B．金剛石 C．碳酸 D．石蠟【答案】B【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石是混合物，不符合題意；B、金剛石是只由碳元素組成的單質，符合題意；C、碳酸是由碳元素、氧元素、氫元素組成的化合物，不符合題意；D、石蠟是含有多種元素的混合物，不符合題意。故選B?！咀兪?-1】（2023年湖南省懷化市中考真題）生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是A．單質 B．元素 C．原子 D．分子【答案】B【解析】這里的“鐵、鈣、硒”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關；故選B?！咀兪?-2】（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是A．電子層數(shù) B．質子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)【答案】B【解析】元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質子數(shù)。故選B?？枷?2元素在自然界的分布【例2】（2023?集美區(qū)模擬）地殼中含量最高的元素是A．鐵 B．氧 C．鋁 D．硅【答案】B【分析】根據(jù)地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣進行分析．【解析】地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最高的元素是氧元素。故選：B。【變式2-1】（2022·內蒙古赤峰中考真題）人體中含量最多的元素是A．O B．Ca C．Na D．H【答案】A【解析】人體中含量最多的元素前五位為：氧、碳、氫、氮，含量最多的元素為氧元素，故選A?！咀兪?-2】（2023年四川省成都市中考真題）人體細胞中元素含量如圖。有關說法正確的是A．氧元素主要來自吸入的空氣 B．磷元素是人體中的微量元素C．缺鈣會導致青少年發(fā)育不良 D．硫和鉀在人體中各占【答案】C【解析】A、人體細胞中含量最多的物質是水，水由H、O元素組成，故氧元素主要來自水，不是來自吸入的空氣，不符合題意；B、磷元素是人體必需的常量元素，不符合題意；C、幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病和發(fā)育不良，符合題意；D、由圖可知，硫和鉀等元素在人體中的含量是1.5%，但是硫和鉀各自的含量無法確定，不符合題意。故選C。考向03元素在自然界的分布【例3】（2023年遼寧省錦州市中考化學真題）在原子中，能決定元素種類的是A．電子層數(shù) B．質子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)【答案】B【解析】元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質子數(shù)。故選B?！咀兪?-1】（2023年遼寧省營口市中考化學真題）根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：(1)下圖為幾種原子的結構示意圖：①圖中具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填字母序號）；②B原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子，成為（填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是；(2)下圖為某化學反應的微觀示意圖：根據(jù)圖示寫出該反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)A；失去；陽；6；(2)H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HCl【解析】（1）①圖中A的質子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，最外層電子數(shù)為8，具有相對穩(wěn)定結構；②B原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學反應中容易失去電子，成為陽離子；③在原子中，原子的質子數(shù)=核外電子數(shù)，故C中x的值是x=16-2-8；（2）由反應的微觀示意圖可知，氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，反應的化學方程式為：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HCl?！咀兪?-2】（2023年山東省臨沂市中考化學真題）宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結構示意圖。(1)鈣屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)鈣原子的核內質子數(shù)為。(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學式為。(4)鈣是構成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患_____(填序號)。A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒【答案】(1)金屬；(2)20；(3)CaCl2；(4)A【解析】（1）鈣帶“钅”字旁，屬于金屬元素；（2）由鈣原子結構示意圖可知，圓圈內的數(shù)字是20，表示質子數(shù)，故鈣原子的核內質子數(shù)為20；（3）由鈣原子結構示意圖可知，鈣原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，故鈣元素在化合物中顯+2價，由氯原子結構示意圖可知，氯原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，故氯元素在化合物中顯-1價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0，則由鈣和氯兩種元素組成化合物氯化鈣的化學式為CaCl2；（4）鈣是構成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，故選A?？键c五元素周期表一、元素周期表發(fā)現(xiàn)門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。二、元素周期表的結構（1）橫行：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期。（2）縱行：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族），共16個族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②左上角的字母表示元素符號。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對原子質量。三、元素周期表的意義（1）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質相似，給了人們在一定區(qū)域尋找新物質（如半導體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。四、元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個周期以金屬元素開頭、稀有氣體元素結尾。（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增多。（4）元素的化合價與元素周期表：①元素的最高正化合價=族序數(shù)；②元素的最低負化合價=最高正化合價-8（稀有氣體元素除外）?？枷?1元素周期表及其應用【例1】（2023年北京市中考化學真題）張青蓮院士主持測定的銻、鈰等元素的相對原子質量新值，被采用為國際新標準。鈰元素在元素周期表中的信息如下圖，其相對原子質量為A．58 B．82.1 C．140.1 D．198.1【答案】C【解析】

相對原子質量為140.1，故選C。【變式1-1】（2023年湖北省鄂州市中考化學真題）銣是一種重要的化學元素，可應用于原子鐘、衛(wèi)星導航、計算機通信等。銣原子的結構示意圖及其在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是A．銣原子在化學反應中易得到電子B．銣原子的中子數(shù)是37C．銣的相對原子質量是85.47gD．銣位于元素周期表第5周期【答案】D【解析】A、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則37=2+8+18+8+x，x=1，最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為85.47；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則該原子的核內質子數(shù)為37；根據(jù)在原子中，質子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質量，銣的相對原子質量為85.47，不是質子數(shù)的兩倍，則原子核內中子數(shù)不等于37，故選項說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為85.47，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，通常省略，故選項說法錯誤；D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，銣元素的原子核外有5個電子層，則在元素周期表中，銣元素位于第五周期，故選項說法正確；故選：D。【變式1-2】（2023·山西省中考）磷元素對生命活動具有重要意義，其相關信息如圖所示。下列有關磷元素的說法正確的是A．屬于金屬元素 B．原子核外有16個電子