2024年人教版七年級上冊化學第八單元課后練習題（含答案和概念）

2024年人教版七年級上冊化學第八單元課后練習題（含答案和概念）試題部分一、選擇題：1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.自來水B.空氣C.氧氣D.食鹽水2.下列氣體中，能支持燃燒的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氫氣3.下列關于分子的說法，錯誤的是（）A.分子是構成物質的基本粒子B.分子在不斷運動C.分子之間有間隔D.分子是帶電的4.下列關于原子的說法，正確的是（）A.原子是化學變化中的最小粒子B.原子是不可再分的C.原子是由質子、中子和電子組成的D.所有的原子都帶電5.下列關于元素的說法，錯誤的是（）A.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱B.元素是組成物質的基本成分C.地殼中含量最高的元素是氧元素D.元素符號表示的是元素的化學性質6.下列關于化合價的說法，正確的是（）A.化合價表示元素在化合物中的相對位置B.氫元素通常顯+1價C.氧元素在化合物中一定顯2價D.單質中元素的化合價為07.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CaCO38.下列關于化學式的說法，錯誤的是（）A.化學式表示物質的組成B.化學式中的數字表示分子中各原子的個數C.化學式可以表示物質的性質D.化學式中的元素符號必須按照一定的順序排列9.下列關于質量守恒定律的說法，正確的是（）A.質量守恒定律適用于所有的物理變化B.質量守恒定律只適用于化學變化C.在化學反應中，反應物和物的質量相等D.在化學反應中，反應物和物的體積相等10.下列關于化學方程式的說法，錯誤的是（）A.化學方程式表示化學反應的過程B.化學方程式中的反應物和物之間用“+”連接C.化學方程式中的系數表示物質的量D.化學方程式必須配平二、判斷題：1.物質都是由分子、原子和離子構成的。（）2.分子是保持物質化學性質的最小粒子。（）3.在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分。（）4.元素的化學性質與原子的最外層電子數無關。（）5.化合價表示元素在化合物中的相對位置。（）6.氧化物是由兩種元素組成的化合物。（）7.化學式中的數字表示分子中各原子的個數。（）8.質量守恒定律適用于所有的變化。（）9.化學方程式中的反應物和物之間用“+”連接。（）10.化學方程式必須配平，以保證反應物和物的質量相等。（）三、計算題：1.若2g氫氣與8g氧氣恰好完全反應，水的質量是多少？2.鐵與稀硫酸反應硫酸亞鐵和氫氣，若反應0.2g氫氣，求參加反應的鐵的質量。3.5g某物質中含氧元素2g，求該物質中氧元素的質量分數。4.某化合物中碳、氫、氧三種元素的質量比為3:1:4，求該化合物的化學式。5.10g某溶液中含有5g溶質，求該溶液的溶質質量分數。6.2mol氫氣與1mol氧氣反應，求反應后水的物質的量。7.1.5mol硫酸與足量鋅反應，硫酸鋅和氫氣，求的氫氣的物質的量。8.5molCO2與足量Ca(OH)2反應，CaCO3沉淀，求的CaCO3的物質的量。9.1L0.1mol/L的鹽酸與足量鋅反應，求反應后的氫氣的體積（標準狀況下）。10.1molH2SO4與1molNaOH反應，求反應后溶液中的溶質。11.2molNa與足量H2O反應，求的NaOH和H2的物質的量。12.1molCuO與足量H2反應，求的Cu和H2O的物質的量。13.0.5molCH4完全燃燒，求的CO2和H2O的物質的量。14.1molC2H5OH與足量O2完全燃燒，求的CO2和H2O的物質的量。15.2molHCl與1molNaOH反應，求反應后溶液中的溶質。16.1molAl與足量HCl反應，求的AlCl3和H2的物質的量。17.1molFe與足量H2SO4反應，求的FeSO4和H2的物質的量。18.0.2molCaCO3與足量HCl反應，求的CaCl2、CO2和H2O的物質的量。19.1molNa2CO3與足量HCl反應，求的NaCl、CO2和H2O的物質的量。20.0.5molKOH與足量H2SO4反應，求的K2SO4和H2O的物質的量。四、應用題：1.某同學進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗，發(fā)現鐵絲不能燃燒，請分析原因。2.實驗室制取氫氣時，為什么需要用稀硫酸而不是濃硫酸？3.在加熱氯酸鉀制取氧氣的實驗中，為什么需要加入二氧化錳？4.為什么用燃著的木條檢驗氫氣純度時，若聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純？5.在實驗室中，如何用肥皂水區(qū)分硬水和軟水？6.為什么用托盤天平稱量藥品時，不能將藥品直接放在天平盤上？7.在進行化學實驗時，為什么需要遵守實驗操作規(guī)程？8.為什么在實驗室制取氣體時，導管不能伸入試管太長？9.在進行中和反應實驗時，為什么需要用玻璃棒不斷攪拌？10.為什么在實驗室制取氣體時，集氣瓶底部要放一些細沙或水？三、計算題答案：1.9g2.5.6g3.40%4.CH2O5.50%6.2mol7.1mol8.5mol9.4.48L10.Na2SO411.2molNaOH，1molH212.1molCu，1molH2O13.2molCO2，2molH2O14.4molCO2，6molH2O15.NaCl16.2molAlCl3，3molH217.1molFeSO4，1molH218.0.2molCaCl2，0.2molCO2，0.2molH2O19.2molNaCl，1molCO2，1molH2O20.0.5molK2SO4，0.5molH2O四、應用題答案：1.鐵絲表面有銹或氧氣濃度不足2.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應不氫氣3.二氧化錳作催化劑，加快反應速率4.氫氣不純，含有氧氣5.肥皂水在軟水中產生較多泡沫，在硬水中產生較少泡沫6.防止藥品腐蝕天平盤7.保證實驗安全、成功8.防止氣體泄漏9.加快反應速率，使反應充分10.防止氣體受熱膨脹導致集氣瓶破裂一、選擇題考察知識點：純凈物與混合物、氣體的性質、分子與原子、元素與元素符號、化合價、氧化物、化學式、質量守恒定律、化學方程式。詳解：選擇題主要考察學生對化學基本概念的理解和應用，如純凈物與混合物的區(qū)別、氣體的助燃性、分子與原子的基本性質、化合價規(guī)則、氧化物的定義、化學式的書寫規(guī)則、質量守恒定律的應用以及化學方程式的配平。二、判斷題考察知識點：物質的微觀粒子構成、分子與原子的區(qū)別、化學變化中的粒子變化、元素化學性質的決定因素、化合價的意義、氧化物的組成、化學式的含義、質量守恒定律的適用范圍、化學方程式的表示方法。詳解：判斷題主要考察學生對化學基礎知識的掌握，包括物質的微觀構成、分子與原子的本質區(qū)別、化學變化中的粒子行為、元素的化學性質、化合價的概念、氧化物的定義、化學式的意義、質量守恒定律的適用條件以及化學方程式的書寫規(guī)則。三、計算題考察知識點：化學反應的計算、質量分數的計算、物質的量的計算、化學反應方程式的配平、溶液濃度的計算、氣體體積的計算。詳解：計算題主要考察學生對化學反應的計算能力，包括根據化學方程式計算反應物和物的質量、物質的量、質量分數、溶液濃度以及氣體體積。這類題目要求學生熟練掌握化學計量關系和計算方法。四、應用題考察知識點：實驗操作技能、實驗現象分析、實驗安全、實驗原理。詳解：應用題主要考察學生對化學實驗的理解和應用，包括實驗操作的注意事項、實驗現象的解釋、實驗安全的保障以及實驗原理的理解。這類題目要求學生具備一定的實驗操作能力和理論聯系實際的能力。綜上，本套試題涵蓋了七年級上冊化學第八單元的核心知識點，包括物質的微觀構成、化學變化、化學計算、實驗操作等。通過不同題型的練習，有助于學生鞏固基礎知識，提高解決問題的能力。試題部分一、選擇題：1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.自來水B.空氣C.氧氣D.酒精溶液2.下列物質中，屬于化合物的是（）A.氧氣B.氫氣C.水D.金3.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.水結冰B.砂糖溶解C.木柴燃燒D.鐵生銹4.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.氧B.碳C.氫D.鐵和鋁5.下列氣體中，能支持燃燒的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氫氣6.下列溶液中，呈堿性的是（）A.醋酸溶液B.硫酸溶液C.氫氧化鈉溶液D.鹽酸溶液7.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.氯化鈉B.硫酸銅C.水D.碳酸鈣8.下列實驗操作中，正確的是（）A.用手直接拿取藥品B.聞氣體時，將鼻子湊到瓶口C.傾倒液體時，標簽向著手心D.加熱試管時，試管口朝向自己9.下列關于分子的說法，錯誤的是（）A.分子是保持物質化學性質的最小粒子B.分子是由原子組成的C.分子在不停地運動D.分子之間沒有間隔10.下列關于原子的說法，正確的是（）A.原子是化學變化中的最小粒子B.原子是由分子組成的C.原子在不停地運動D.原子之間沒有間隔二、判斷題：1.物質都是由元素組成的。（）2.物理變化和化學變化的本質區(qū)別在于是否有新物質。（）3.水是由氫元素和氧元素組成的。（）4.在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。（）5.氧氣具有氧化性和助燃性。（）6.酸堿指示劑遇酸堿溶液會變色。（）7.溶液是由溶質和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。（）8.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。（）9.化學反應遵循質量守恒定律。（）10.在實驗室里，可以直接用鼻子聞藥品的氣味。（）三、計算題：1.若20g水中溶解了5g食鹽，求所得溶液的質量分數。2.5.6g鐵與足量硫酸反應，硫酸亞鐵和氫氣，求的氫氣質量。3.2.3g氫氣與8g氧氣恰好完全反應，水，求水的質量。4.10g稀硫酸中溶有2g硫酸，求該硫酸溶液的質量分數。5.5g鋅與足量稀硫酸反應，硫酸鋅和氫氣，求的氫氣在標準狀況下的體積。6.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應，二氧化碳，求的二氧化碳質量。7.10g氫氧化鈉溶液中溶有2g氫氧化鈉，求該氫氧化鈉溶液的質量分數。8.8g硫酸與足量氫氧化鈉反應，求反應后所得溶液的質量。9.2.5g鎂與足量稀鹽酸反應，氯化鎂和氫氣，求的氫氣在標準狀況下的體積。10.4.4g二氧化碳與足量氫氧化鈉反應，碳酸鈉和水，求的碳酸鈉質量。11.10g氫氧化鈉溶液與5g稀硫酸恰好完全反應，求反應后所得溶液的質量。12.6g銅與足量硝酸反應，硝酸銅、水和二氧化氮，求的二氧化氮質量。13.2.24L氫氣與足量氧氣在標準狀況下反應，水，求水的質量。14.0.3mol氫氧化鈉與足量硫酸反應，求反應后所得溶液中硫酸鈉的物質的量。15.1mol二氧化碳與足量氫氧化鈉反應，碳酸鈉和水，求的碳酸鈉質量。16.5mol硫酸與足量氫氧化鈉反應，求反應后所得溶液中水的物質的量。17.2mol氯化鈉溶液中溶有1mol氯化鈉，求該氯化鈉溶液的物質的量濃度。18.0.1mol硫酸銅溶液與足量鋅反應，求反應后鋅的物質的量。19.0.5mol氫氣與足量氧氣在標準狀況下反應，水，求水的體積。20.1mol鐵與足量稀硫酸反應，硫酸亞鐵和氫氣，求的氫氣在標準狀況下的體積。四、應用題：1.實驗室需用10%的氫氧化鈉溶液500g，應如何配制？2.有20g鋅與足量硫酸反應，硫酸鋅和氫氣，求反應后所得溶液的質量分數。3.有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，共10g，通入足量氫氧化鈉溶液中，反應后溶液質量增加8g，求原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質量。4.有一硫酸銅溶液，其中溶有5g硫酸銅，向溶液中加入足量鋅粉，反應后溶液質量減少2g，求反應后溶液中硫酸鋅的質量。5.有10g氫氧化鈉溶液，與足量硫酸反應后，溶液的pH值為1，求原氫氧化鈉溶液的濃度。6.有一氧化鈣樣品，其中含有5%雜質，現要制備500g純凈的氫氧化鈣溶液，應取多少氧化鈣樣品？7.有20g稀硫酸，其中溶有5g硫酸，與足量鐵粉反應，求反應后的硫酸亞鐵的質量。8.有5g鎂與足量稀鹽酸反應，氯化鎂和氫氣，求反應后溶液中氯化鎂的質量分數。9.有一氧化碳和氧氣的混合氣體，共10L，在標準狀況下與足量氫氧化鈉反應，碳酸鈉和水，反應后溶液質量增加28g，求原混合氣體中氧氣的體積。10.有10g氫氧化鈉溶液，與足量鹽酸反應后，溶液的pH值為7，求原氫氧化鈉溶液的濃度。三、計算題答案：1.20%2.0.2g3.9g4.20%5.0.112L6.11.2g7.20%8.10g+8g=18g9.0.112L10.10.6g11.10g5g=5g12.0.56g13.1g14.0.3mol15.106g16.9mol17.1mol/L18.0.05mol19.5.6L20.11.2L四、應用題答案：1.取50g氫氧化鈉固體溶于450g水中2.9.5%3.一氧化碳3.64g，二氧化碳6.36g4.7g5.2mol/L6.520.8g7.9.5g8.9.5%9.1.12L10.1mol/L1.溶液的概念、性質和質量分數的計算2.化學反應的基本類型及化學方程式的書寫3.質量守恒定律及其應用4.氣體的摩爾體積和標準狀況下的體積計算5.溶液的物質的量濃度計算6.酸堿反應及其pH值的概念各題型所考察學生的知識點詳解和示例：判斷題：考察學生對化學基礎知識點的掌握，如物質組成、物理變化與化學變化的區(qū)別、氧氣的性質、化學反應遵循的定律等。例如，物理變化和化學變化的本質區(qū)別在于是否有新物質。計算題：重點考察學生運用化學公式、概念進行計算的能力，如溶液質量分數、化學反應中物質的量計算、氣體體積計算等。例如，計算溶液質量分數時，需要用到公式：質量分數=(溶質質量/溶液質量)×100%。應用題：考察學生將理論知識應用于實際問題的能力，如溶液的配制、化學反應后溶液的質量分數計算、混合氣體中各成分的質量計算等。例如，配制一定質量分數的溶液時，需要先計算出所需溶質和溶劑的質量，然后進行溶解。本套練習題旨在幫助學生鞏固基礎知識，提高分析問題和解決問題的能力，為后續(xù)學習打下堅實基礎。試題部分一、選擇題：1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.自來水B.空氣C.氧氣D.食鹽水2.下列氣體中，能支持燃燒的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氫氣3.下列關于分子的說法，正確的是（）A.分子是構成物質的最小粒子B.分子是由原子組成的C.分子在化學變化中可以再分D.同種分子的性質一定相同4.下列關于原子的說法，錯誤的是（）A.原子是由原子核和電子組成的B.原子是化學變化中的最小粒子C.原子質量主要集中在原子核上D.同種原子的性質一定不同5.下列關于元素的說法，正確的是（）A.元素是具有相同質子數的原子的總稱B.元素符號可以表示一種元素C.元素的化學性質與原子的最外層電子數無關D.地殼中含量最多的元素是氧元素6.下列關于化合價的說法，錯誤的是（）A.化合價是元素的一種性質B.單質中元素的化合價為0C.在化合物中，正負化合價的代數和為0D.氫元素在化合物中的化合價一定為+17.下列關于化學式的說法，正確的是（）A.化學式可以表示一種物質B.化學式可以表示物質的組成元素C.化學式可以表示物質的一個分子D.所有化合物都有固定的化學式8.下列關于化學方程式的說法，錯誤的是（）A.化學方程式可以表示反應物和物B.化學方程式可以表示反應條件C.化學方程式中的反應物和物必須用化學式表示D.化學方程式中的系數表示物質的相對分子質量9.下列關于質量守恒定律的說法，正確的是（）A.質量守恒定律適用于所有化學反應B.質量守恒定律只適用于氣體反應C.質量守恒定律不適用于核反應D.質量守恒定律中的質量指的是物質的質量10.下列關于燃燒的說法，錯誤的是（）A.燃燒是發(fā)光、放熱的化學反應B.燃燒必須同時具備可燃物、氧氣和溫度三個條件C.燃燒產生的火焰分為三層D.燃燒只能二氧化碳和水二、判斷題：1.分子和原子都是構成物質的基本粒子。（）2.地殼中含量最多的元素是鐵元素。（）3.化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。（）4.同種分子具有相同的化學性質。（）5.元素符號可以表示一種元素，也可以表示該元素的一個原子。（）6.在化合物中，正負化合價的代數和為0。（）7.化學方程式中的系數表示物質的相對分子質量。（）8.質量守恒定律適用于所有化學反應。（）9.燃燒產生的火焰分為三層，其中外焰溫度最高。（）10.燃燒只能二氧化碳和水。（）三、計算題：1.若2g氫氣與8g氧氣恰好完全反應，水的質量是多少？2.5.6g鐵與足量的硫酸銅溶液反應，硫酸亞鐵和銅的質量分別是多少？3.10g水中溶解了5g食鹽，求溶液中食鹽的質量分數。4.2.5g某物質在完全燃燒后了4g二氧化碳和2.5g水，求該物質中碳元素的質量分數。5.12g碳與32g氧氣恰好完全反應，二氧化碳的質量是多少？6.1.2g氫氣和8g氧氣在點燃條件下反應，水的質量是多少？7.16g氧氣和8g氫氣混合后，完全反應水的質量是多少？8.5g鎂與足量的氧氣反應，氧化鎂的質量是多少？9.10g硫酸與20g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，硫酸鈉和水的質量分別是多少？10.2.3g鐵與足量的鹽酸反應，氯化亞鐵和氫氣的質量分別是多少？11.3.2g銅與足量的硝酸銀溶液反應，硝酸銅和銀的質量分別是多少？12.4g鋅與2g硫酸反應，硫酸鋅和氫氣的質量分別是多少？13.6g碳和24g氧氣反應，二氧化碳的質量是多少？14.0.5g氫氣和8g氧氣在點燃條件下反應，水的質量是多少？15.7g鐵與足量的硫酸銅溶液反應，硫酸亞鐵和銅的質量分別是多少？16.2g氫氣和16g氧氣混合后，完全反應水的質量是多少？17.9g硫酸與18g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，硫酸鈉和水的質量分別是多少？18.4.6g鐵與足量的鹽酸反應，氯化亞鐵和氫氣的質量分別是多少？19.5.6g銅與足量的硝酸銀溶液反應，硝酸銅和銀的質量分別是多少？20.10g鋅與5g硫酸反應，硫酸鋅和氫氣的質量分別是多少？四、應用題：1.某化合物中碳、氫、氧三種元素的質量比為6:1:8，求該化合物的化學式。2.有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，其中碳元素的質量分數為42%，求氧化碳和二氧化碳的質量比。3.有一塊含銅80%的合金，其質量為10g，求合金中銅的質量。4.有一溶液，質量分數為10%的氯化鈉溶液100g，蒸發(fā)掉部分水分后，溶液質量變?yōu)?0g，求蒸發(fā)后溶液中氯化鈉的質量分數。5.有一化合物，其中氮元素的質量分數為35%，氧元素的質量分數為65%，求該化合物的化學式。6.有一塊含鐵70%的礦石，其質量為500g，求礦石中鐵的質量。7.有一氧化鐵和氧化銅的混合物，其中鐵元素的質量分數為30%，求氧化鐵和氧化銅的質量比。8.有一質量為10g的鹽酸溶液，其中溶質的質量分數為20%，求溶液中溶劑的質量。9.有一化合物，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為3:1:4，求該化合物的化學式。10.有一質量為100g的硫酸溶液，其中溶質的質量分數為10%，求溶液中溶質的質量。三、計算題答案：1.10g2.4.8g鐵，3.2g銅3.33.3%4.42.9%5.44g6.9g7.9g8.6.5g9.28g硫酸鈉，2g水10.2.3g氯化亞鐵，0.095g氫氣11.2.56g硝酸銅，1.44g銀12.6.5g硫酸鋅，0.095g氫氣13.22.4g14.4.5g15.5.6g硫酸亞鐵，1.44g銅16.9g17.50.4g硫酸鈉，7.6g水18.4.6g氯化亞鐵，0.17g氫氣19.5.12g硝酸銅，0.48g銀20.9.5g硫酸鋅，0.15g氫氣四、應用題答案：1.C2H4O22.1:13.8g4.12.5%5.N2O46.350g7.3:48.8g9.CH2O10.10g一、選擇題和判斷題涵蓋了化學基本概念、物質分類、化學用語、質量守恒定律、燃燒等基礎知識。這些題目旨在考察學生對化學基本概念的理解和記憶，以及運用化學知識進行判斷和選擇的能力。二、計算題主要考察學生對化學計量關系的掌握，包括化學方程式的計算、質量分數的計算、化學反應中的質量關系等。這些題目要求學生能夠正確書寫化學方程式，理解物質的量與質量的關系，并能進行相關的計算。三、應用題則更側重于考察學生的綜合運用能力，包括化學式的推斷、質量比的計算、溶液濃度的計算等。這些題目要求學生能夠將所學的化學知識應用于解決實際問題，是考察學生化學素養(yǎng)的重要方面。具體知識點詳解和示例：2.化學用語：例如選擇題第7題，考察化學式的意義，學生需要知道化學式可以表示一種物質，也可以表示該物質的組成元素。3.質量守恒定律：例如選擇題第9題，考察質量守恒定律的應用，學生需要明白在化學反應中，反應物的總質量等于物的總質量。4.燃燒：例如選擇題第10題，考察燃燒產物的理解，學生需要知道燃燒產物不僅限于二氧化碳和水，還可能是其他物質。5.化學計量關系：例如計算題第1題，學生需要根據化學方程式計算物的質量，這要求學生掌握化學方程式的配平和物質的量的計算。6.質量分數的計算：例如計算題第3題，學生需要計算溶液中溶質的質量分數，這要求學生理解質量分數的概念并能進行相關計算。7.化學式的推斷：例如應用題第1題，學生需要根據元素的質量比推斷化合物的化學式，這要求學生掌握元素質量比與化學式的關系。試題部分一、選擇題：1.下列物質中，屬于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.H22.在下列氣體中，不支持燃燒也不燃燒的是（）A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氮氣3.下列關于水的說法錯誤的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水通電可以分解成氫氣和氧氣C.水是可再生能源D.水的化學式為H2O24.下列關于滅火方法錯誤的是（）C.增加可燃物D.移走可燃物5.下列氣體中，能用于滅火的是（）A.氧氣B.氫氣C.二氧化碳D.氮氣6.下列關于鐵生銹的說法正確的是（）A.鐵與水接觸就會生銹B.鐵與氧氣接觸就會生銹C.鐵與水和氧氣同時接觸才會生銹D.鐵生銹是一種化學變化7.下列物質中，屬于酸的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2O8.下列關于堿的說法錯誤的是（）A.堿具有腐蝕性B.堿能使紫色石蕊試液變藍C.堿能和酸反應鹽和水D.堿的溶液一定是無色的9.下列關于中和反應的說法正確的是（）A.酸和堿反應鹽和水B.酸和鹽反應堿和水C.堿和鹽反應酸和水D.酸和堿反應氧化物和水10.下列關于溶液的說法錯誤的是（）A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)C.溶劑可以是水、酒精等D.溶質一定是固體二、判斷題：1.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。（）2.氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性。（）3.水通電分解時，正極產生氫氣，負極產生氧氣。（）4.燃燒的條件是：可燃物、氧氣或空氣、溫度達到可燃物的著火點。（）5.鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。（）6.酸、堿、鹽都是電解質。（）7.酸和堿反應一定鹽和水。（）8.中和反應一定鹽和水，但鹽和水的反應不一定是中和反應。（）9.溶液中的溶劑可以是固體、液體或氣體。（）10.溶質可以是固體、液體或氣體。（）三、計算題：1.已知某物質在氧氣中完全燃燒二氧化碳和水，反應方程式為：C_xH_y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。若44gCO2和18gH2O，求該物質中碳和氫的質量比。2.2.2g氫氣和8g氧氣恰好完全反應水，求水的質量。3.5.6g鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵，求反應四氧化三鐵的質量。4.10g氫氧化鈉溶液中含有1g氫氧化鈉，求該溶液的質量分數。5.50mL5mol/L的硫酸溶液中含有多少克硫酸？6.2mol氫氣和1mol氧氣反應水，求反應后氫氣剩余的摩爾數。7.0.1mol/L的鹽酸溶液100mL中，含有多少克氯化氫？8.10g食鹽溶解在100g水中，求溶液的質量分數。9.5g鋅與足量硫酸反應氫氣，求氫氣的體積（標準狀況下）。10.0.2mol/L的氫氧化鈉溶液50mL與0.1mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。11.2mol/L的硫酸溶液100mL與1mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求反應后溶液中硫酸根離子的濃度。12.5g銅在空氣中加熱氧化銅，求反應氧化銅的質量。13.10g鎂在空氣中燃燒氧化鎂，求反應氧化鎂的質量。14.0.5mol/L的鹽酸溶液100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求混合后溶液中剩余的氫氧化鈉的摩爾數。15.2mol氫氣和1mol氧氣在密閉容器中反應水，求反應后容器內氣體的總壓強。16.10g鋁與足量硫酸反應氫氣，求氫氣的體積（標準狀況下）。17.0.1mol/L的醋酸溶液100mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，求混合后溶液的pH值。18.5g鐵與足量稀硫酸反應氫氣，求氫氣的體積（標準狀況下）。19.10g碳酸鈣與足量鹽酸反應二氧化碳，求二氧化碳的體積（標準狀況下）。20.0.2mol/L的硫酸溶液50mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，求混合后溶液中硫酸根離子的濃度。四、應用題：1.某同學在實驗室進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，實驗過程中發(fā)現鐵絲不能燃燒，請分析可能的原因。2.某同學在測定空氣中氧氣含量的實驗中，發(fā)現測定結果偏小，請分析可能的原因。3.某同學在配制1