高中化學(xué)教案

———高中化學(xué)教案高中化學(xué)教案1一、教材分析：化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變動(dòng)和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必需從微觀粒子入手，才略找尋到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最緊要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)得物質(zhì)的構(gòu)成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變動(dòng)規(guī)律。在中學(xué)，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必需讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探究物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2.認(rèn)得核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。本領(lǐng)目標(biāo)：提高同學(xué)們判別概念的本領(lǐng)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究自然的興趣。三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。難點(diǎn)：認(rèn)得核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。四、學(xué)情分析：同學(xué)們?cè)谥袑W(xué)已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的`知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案老師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備七、課時(shí)布置：一課時(shí)八、教學(xué)過程：（一）、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)懷疑點(diǎn)（重要以學(xué)生讀答案呈現(xiàn)的方式）（二）、情景導(dǎo)入，呈現(xiàn)目標(biāo)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等），是化學(xué)變動(dòng)中的最小微粒。物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)和變動(dòng)都都與原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。（三）、合作探究，精講點(diǎn)撥探究一：核素和同位素1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決議。（1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取貌似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電核數(shù)aCl2—（4—2b）POCl3+bP2Cl5第二步依據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過的條件不能再用）?？傻玫仁剑?a=5b+（4—2b）×3（Cl原子總數(shù)相等）4—2b=1（O原子總數(shù)相等）第三步解出方程組。得a=，b=，原化學(xué)方程式可寫成：P4O+Cl2=POCl3+P2Cl5第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比4P4O+21Cl2=4POCl3+6P2Cl5[學(xué)生練習(xí)]例2：依據(jù)反應(yīng)S2Ox2—+Mn2++H2O→SO42—+MnO4—+H+。解答下列問題：（1）配平上述離子方程式______________________。（2）該反應(yīng)中____________元素被還原。（3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1molS2Ox2—共轉(zhuǎn)移2mol電子，則x=______。解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較多而雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：5S2Ox2—+（2x—14）Mn2++（3x—16）H2O=10SO42—+（2x—14）MnO4—+（6x—32）H+從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn2+是還原劑?？隙ㄓ幸环N元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不行能降低，只可能是S2Ox2—中的氧元素。依據(jù)題中條件，5molS2Ox2—應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。依據(jù)已配平的離子方程式可得：5（2x—14）=10解得：x=8所以答案為：（1）5S2Ox2—+（2x—14）Mn2++（3x—16）H2O=10SO42—+（2x—14）MnO4—+（6x—32）H+（2）氧。（3）8、[課堂練習(xí)]1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O（2）Cu2S+HNO3—Cu（NO3）2+S+NO+H2O（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O（4）Fe（OH）3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O（5）MnO2+I—+H+—Mn2++I2+H2O（6）An+Bx——Bm+Ax—2．配平下列離子方程式，并回答問題：（1）Fe（OH）3+ClO—+OH——FeO+Cl—+H2O（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n=_________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為___________。（3）依據(jù)（1）（2）猜測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______。A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣3．將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色），反應(yīng)的離子方程式為：□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□（）+□（）。配平上述化學(xué)方程式。4．單質(zhì)鐵溶于肯定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：aFe+bNO3—+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________。（2）b、c、d、f的關(guān)系式是_____________________________。（3）d、f、g、h的關(guān)系式是_____________________________。（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____。c的取值范圍是____。參考答案1．（1）2，16，2，2，5，8（2）3，16，6，2，4，6（3）2，5，3，10，2，1，8（4）2，10，3，2，6，8（5）2，10，16，2，5，8（6）mx，mny，ny，mnx。2．（1）2Fe（OH）3+（5—n）ClO—+2nOH—=2F