2024學年湖南省A佳經(jīng)典聯(lián)考試題高考考前化學試題指導卷含解析

2024學年湖南省A佳經(jīng)典聯(lián)考試題高考考前化學試題指導卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法中，正確的是

A.78gNa2（h固體含有離子的數(shù)目為4NA

2

B.由水電離出的c（H+）=10T2moi?LT溶液中Na+、NH4\SO4->NCh-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2N（h（g）=N2O4（g）AH>0

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.向lL0.5moVL鹽酸溶液中通入N%至中性（忽略溶液體積變化），此時NW+個數(shù)為0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當有l(wèi)molFe?+被氧化時，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

3、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不亞頓的是（）

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒有氧化性

D,工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

4、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00X10”克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27x10-7克，

（1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等），則青霉素的相對分子質(zhì)量為（）

A.371.6B.355.6C.333.6D.332.6

5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z

的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z

6、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（）

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

7、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

8、化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

9、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是()

選項①②③實驗結(jié)論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Bl2>l2①

L

B濃疏酸蔗糖溪水濃疏酸具有脫水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液S01與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀

a②1

D稀鹽酸Na2cO3NgSQ溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，向21mLi.lmol?L-iHB溶液中逐滴滴入1.lmol?LfNaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列

說法錯誤的是

A.OA各點溶液均存在：c(BD>c(Na+)

B.C至D各點溶液導電能力依次增強

C.點。時，pH>l

D.點C時，X約為11.4

11、下列有關(guān)實驗能達到相應實驗目的的是

A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

12、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）

選項目的操作

配制Olmol/LFeCh稱取16.25gFeCb固體加入少量蒸儲水溶解.冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至

A

溶液1000mL容量瓶.洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.

探究PbSO.（白色）向盛有3mL0」mol/LPbfNOsb溶液的試管中,加入2mLO.lmol/L

B和PbS（黑色）的NazSO,溶液,充分反應后，再加入少量濃度相同的Na2s溶液.

溶度積大小觀察現(xiàn)象.

檢驗淀粉水解產(chǎn)物向盛有4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀破酸,加熱4~5分鐘，

C

中是否含有葡萄能冷卻后用NaOH溶液中和余酸,加入銀氨溶液水浴加熱.

檢驗溶液中是否含

D取特測液少許于試管中，先加入BaC'b溶液,再加入稀鹽酸.

有SO,"

A.AB.BC.CD.D

13、下列化學用語對事實的表述正確的是

+

A.常溫下,O.lmolL」氨水的pH=ll:NH3H2O-NH4+OH

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：C1GM弁C1：--Mg?+［：口表

C.電解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2CF

18

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3coOH+C2H5I8OH濃硫酸CH3COOC2H5+H2O

A

高溫

14、硫酸亞鐵接受熱分解的反應方程式為2（NHjFe（SOjFezOs+2NH3個+N?T+4SO2個+5H0,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.1L0.1mol-L1（NH）Fe（SOJ溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA

B.將ImolSO2和Imol。2充分反應后，其分子總數(shù)為L5NA

C.標準狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0gi5N2中含有的中子總數(shù)為1.6NA

15、關(guān)于物質(zhì)檢驗的下列敘述中正確的是

A.將酸性高鎰酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯

B.讓澳乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入濱水，濱水褪色，說明有乙烯生成

C.向某鹵代燃水解后的試管中加入AgNCh溶液，有淡黃色沉淀，證明它是澳代燃

D.往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2c03溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余

16、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

17、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）

A.制氧氣時，用NazOz或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCCh溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

18、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4>MgCh，F(xiàn)eCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

杷斷5.60L氣體受演/336L氣體

噩圜自也談2.90g皆無明蛛化

L無色》憾旦滬白色沉淀叁笄L無色癖液

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCl2

D.一定含有（NH4）2SO4和MgCL,且物質(zhì)的量相等

O

19、人劇烈運動后肌肉發(fā)酸是因為當體內(nèi)氧氣缺少時葡萄糖發(fā)生反應產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH,-CH」!一OH。

下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1■■羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應、消去反應又可發(fā)生加成反應

D.乳酸發(fā)生縮聚反應的方程式為nCHr-^H—COOH一定條件.+I1H2O

20、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是()

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

2mL0.01mol/L①n

AgNOr溶液、現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉,淀(AgSCN)

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有Agl生成

D.該實驗可以證明Agl比AgSCN更難溶

21、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與丫?-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，

W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A.離子半徑大小：r(Y2')>r(W3+)

B.W的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應

C.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

22、下列說法不正確的是()

A.HCOOH和CHaCOOH互為同系物

O

B.”，I…與CH3cH2CHO互為同分異構(gòu)體

CHj-C-CH,

C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的漠原子：和r

D.烷煌CH3CH(CH3)C(CH3)3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)奧美拉噗主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出的治療，反應中間體F

和奧美拉性的合成路線如下：

I中間體F的合成：

OCH3

(CH3c0b0_0HNO3

A(CHgNO)

7"V

NHOCCH3

SnCl2HCl

II奧美拉嗖的合成:

I

SOCkIOH-I

R-OH----------=?R-ClR-X+—NH--------?R-N—

OH-

R[—SH+R2-X--------aRj—S-R2

結(jié)合上述合成路線，請回答：

(1)下列說法正確的是

A.奧美拉的分子式為Cl8H19N303s

B.J生成K的反應類型為加成反應

C.化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代、還原、加成

D.設計A轉(zhuǎn)化為B的目的是保護其中的官能團

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)請寫出A-B的反應方程式____________________________________;

(4)試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體:

①分子中含苯環(huán)，遇FeCL顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應，設計從乙烯合成?、一一SH的路線。（用流程圖表示，無機試劑任

n

選）__________________________

24、（12分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學方程式是0

（3）E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為o

（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是。

Br

（5），的鏈狀同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式:

（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:（其他試劑任選）。

25、（12分）碘酸鉀（KK）3）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中KK）3的純度:

Ij4CarUtOKOH溶液KI溶液+稀鹽橫

其中制取碘酸（HK）3）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

白色固體，能溶于水，難溶于

HIO3CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：cio+IO3=IO4-+cr

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質(zhì)為o

(2)裝置B中反應的化學方程式為oB中所加CC14的作用是從而加快反應速率。

(3)分離出B中制得的Hid：水溶液的操作為；中和之前，需將HICh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是,避免降低KIC>3的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是(填序號)。

(5)為促使KIO3晶體析出，應往中和所得的KK>3溶液中加入適量的

(6)取1.000gKK)3產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004moI/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至終點時藍色消失(U+ZS?。；=1+S4O：),測得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KK)3的質(zhì)量分數(shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

26、(10分)裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛(用序號或字母填空)。

(1)用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有若從b端進氣可收集的氣體有一。

0I’11

①02②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

(2)用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_氣體應從——端通入。

(3)將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從——端通入氣體。

(4)某實驗需要用LOmol?L-iNaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應當稱取__克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為一?

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是一、一

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g燃燒，生成Cu、Fe2Oi,FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為.

（2）裝置c的作用是.

（1）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為mL.用化學方程式表示滴定的原理：.

（5）計算該黃銅礦的純度.

（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)ezOi、FeO、SiO2>AhOi）可制備FezOi.選用提供的試劑，設計實

驗驗證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：.

28、（14分）苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：

OOH

II

O-OhCH—CH>

①

ABC

BrQMCOOH

III

CH-CHiCH-CHbCH-Ob

等oP琛

DE?*???

回答下列問題：

（1）苯氧布洛芬中官能團的名稱為

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機物為_（填字母）。

（3）反應②的反應類型是

（4）若過程①發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應的化學方程式為

（5）有機物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應，ImolM可消耗2moiNaOH；

n.M分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有__種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：—?

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮（CH3coeH3）為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機試劑

任用）_。

29、（10分）［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、

碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發(fā)育息息相關(guān)，請寫出Fe?+的核外電子排布式__________o

(2)1個Ci?+與2個H2N—CHLCOCT形成含兩個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡式為

(用-＞標出配位鍵)，在H2N—CH2—COCT中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

2+2+

r(Sr)=112pm,r(Ba)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,r(SrCO3)=1172℃,

r(BaCO3)=1360℃o分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF2晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個最近的『之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個『形成的立方體的體積比為=

③CaF2晶胞的密度是g-cm-3(化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

［化學——選修5：有機化學基礎］(15分)

藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為疏(qiii)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為o

(2)寫出下列反應類型：A-C,E-F=

(3)F生成G的化學方程式為o

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCth溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

o

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設計以

oil

為原料的合成K的路線。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A、NazCh的電子式為5[@。:丁向，可知，molNazCh中有2moiNa+和ImolCh2一,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；

C、「在空氣中容易被。2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應4F+O2+4H+=2L+2H2O,C正確；

D、NCh玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，AH

<0,D錯誤;

答案選C。

2、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），n（NHJ）=n（C「），所以NHj個數(shù)為0.5L,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質(zhì)的量，不能計算當有1molFe"被氧化時

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是ImoL故C錯誤；

D.用惰性電極電解CuSOq溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大

于21,故D錯誤。

答案選A。

3、A

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe與水；C單

質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應該為氫氣、氧氣，結(jié)合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20-11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.A1的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為Ao

4、C

【解析】

設青霉素的相對分子質(zhì)量為x,則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x-l=22+x,鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x-l=38+x,

1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則”9=6.72x107,解得X=333.6,答案選C。

22+x38+x

5、B

【解析】

元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M

是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：S<Si<Mg,故A正確；

B.Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,

故D正確；

答案選B。

6、B

【解析】

CO2,SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確；

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤；

D.KMnCh屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

7、B

【解析】

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為Bo

8、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

9、B

【解析】

A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中

的反應，故無法證明嗅和碘的氧化性的強弱關(guān)系，A得不到相應結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結(jié)論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應得到SO4*,所以生成硫酸領白色沉淀，故C

得不到相應的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與NazSKh溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應的結(jié)論。

【點睛】

本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，選項A是易錯點，注意濃

氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學

素養(yǎng)。

10、D

【解析】

A.OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B-),則c(B>c(Na+),A選項

正確；

B.C至D各點溶液中，C點濃度為C之后加入的c(NaOH)為LlmoHL」，導電能力依次增強，B選項正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7,HB為弱酸，O點pH>l,C選項正確；

D.C點為剛好反應完全的時候，此時物質(zhì)c(NaB)=L15mol?L-i,B-水解常數(shù)為KhHr"/(2xlH)=5xll-n,B-水解生

成的C(OH)=7^=，0.05x5x101°=5x114moH/,c點c(H+)=2xir9moH/,C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選

項錯誤；

【點睛】

C選項也可進行定量分析：B點有c(B)=c(Na+)=19.9xll3X1.14-(21xll-3+19.9xll-3),

c(HB)=(21.1xll-3-19.9xll-3)xl.l-r(21xll-3+19.9xll-3),貝!)c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxll7xl99=1.99xll-5,

則HB為弱酸，O點的pH>l。

11、C

【解析】

A.實驗①的圖中利用MnCh和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的,

A項錯誤；

B.NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；

C.裝置③為分儲裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；

本題答案選C?

12、C

【解析】

A.氯化鐵在水溶液中由于水解會呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCb固體不能直接用蒸儲水溶解，故A錯誤；

B.Pb2+和S(V-反應生成PbSCh,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSCh轉(zhuǎn)化

為PbS,不能說明&p(PbSO4)>%(PbS),故B錯誤；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入

銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故c正確；

D.硫酸根離子檢驗用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，所以應該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化鋼溶液，如果有白色

沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

Pb2+和Sth?-反應生成PbSO4,但是Pb2+的量過量，這是易錯點。

13、A

【解析】

-

A選項，溫下，O.lmoM/氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NH3H2O^NH/+OH,故A正確;

??4.一??????

B選項,Mg和C1形成離子鍵的過程：：CP+xHgx+-ri：租1：1，故B錯誤；

????????

C選項，。1。2==。12++2。一是?11口2電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CH3coOH+C2H5180H,等里'CH3coi80c2H5

A

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

酯化反應一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

14、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與02反應2so2+。2=2SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若ImolSCh和ImoKh完全反應生成ImolSCh和

剩余的0.5molC)2,共1.5moL現(xiàn)不能完全反應，其物質(zhì)的量大于1.5mol,分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；

_214

C.標準狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7moL其中NH3占一，弗占一，SCh占一，根據(jù)反應可知，生成4moiS(h

777

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8NA,故C正確；

D/N的中子數(shù)=15-7=8,3.0臚用的物質(zhì)的量為O.lmol,含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

15、B

【解析】

A.裂化汽油中含烯燒，則加高鎰酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯誤；

B.濱乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應生成乙烯，則氣體通入濱水，濱水褪色，說明有乙烯生成，B正確;

C.鹵代燒水解后，檢驗鹵素離子，應在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗，C錯誤；

D.制備乙酸乙酯反應為可逆反應，不需要利用與碳酸鈉反應生成氣體說明乙酸剩余，D錯誤。

答案選B。

16、B

【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項A錯誤；

B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項B正確；

C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項C錯誤；

D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項D錯誤；

答案選B。

17、A

【解析】

A.Na2O2與水反應，H2O2在二氧化銃催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

18、D

【解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸鉉與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCk,故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NH“2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2TMgCI2(NH4)2SO4告2NH442NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCL物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：Do

點睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸核與氫氧化鈉反應生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

19、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯誤；

O

B.與乳酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體CH2-CH2J_OH，乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

<!?

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應、消去反應，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.乳酸分子含有羥基、蝮基，乳酸發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸，反應的方程式為

11CHLXH—COOHr條固*+(n4)H20,故口錯誤；

故選B。

20、D

【解析】

A.絡合反應為可逆反應，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s).Ag+(aq)+SCN(aq),A項正確；

B.離子與SCN結(jié)合生成絡離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-,B項正確；

C.銀離子與碘離子結(jié)合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說明有Agl生成，C項正確；

D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項錯誤；

答案選D。

21、C

【解析】

根據(jù)已知條件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【詳解】

A.O,AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

大小：r(Y2')>r(W3+),A正確；

B.W的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發(fā)生反應，B正確;

C.X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；

D.X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子CCL、SiCl4,D正確；

故選C。

22、D

【解析】A.HCOOH和CH3coOH

O

I

均為竣酸，且分子組成相差一個CH2基團，兩者互為同系物，故A正確；B.CH「-C—CH,與CH3cH2CHO分子式

相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的濱原子可表示為與名〃故C正確；D.

根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷煌(：113(：11(?13)(：(?13)3的名稱是2,2,3-三甲基丁烷，故D錯誤，答案為D。

二、非選擇題(共84分)

23、C、D

HjCCH

fl3

C5rlKXBIUjHjCH

【解析】

（1）奧美拉的分子式為Ci7H19N3O3S,A錯誤；J生成K的過程中，增加了氧原子，反應類型為氧化反應，B錯誤;

化合物C中有苯環(huán)，可發(fā)生取代和加成反應；有碳氧雙鍵，可得到氫，發(fā)生還原反應；C正確；設計A轉(zhuǎn)化為B的目

的是保護其中的官能團，D正確。答案選CD。

（2）根據(jù)流程I到J有機物兩個分子結(jié)構(gòu)的差別可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式

oati

（3）根據(jù)生成物B的結(jié)構(gòu)式和反應物（CH3coXO可得A的結(jié)構(gòu)式為/j,發(fā)生的化學反應為

$

（4）①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色，結(jié)構(gòu)中有酚羥基；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)化合物G

的結(jié)構(gòu)符合要求的化合物H結(jié)構(gòu)式為

-A；

H

■鍵、竣基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2

【解析】

,

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，人