湖北省襄陽市五校宜城一中棗陽一中襄州一中曾都一中南漳一中2024-2025學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題

PAGE7-湖北省襄陽市五校（宜城一中、棗陽一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中）2024-2025學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題本試卷共6頁，共20題，滿分100分，考試用時90分鐘。留意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考試號、座位號填寫在相應位置，仔細核對條形碼上的姓名、考試號和座位號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必需運用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必需運用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請依據(jù)題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．習近平總書記提出：綠水青山就是金山銀山，為了更好的解決能源問題，人們一方面探討如何提高燃料的燃燒效率，另一方面找尋能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的氣化與液化 B．液體燃料呈霧狀噴出C．通入大大過量的空氣 D．將煤粉碎2．下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變更的關系，據(jù)此推斷下列說法中正確的是A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)====SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)ΔH>03.下列變更中屬于放熱反應的是A.濃硫酸稀釋B.生石灰與水反應生成熟石灰C.Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl混合D.C+H2O（g）CO+H24．已知反應熱：①25℃、101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1A．①的反應熱為221kJ·mol－1B．C的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量（已知醋酸電離時吸熱）5．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法正確的是弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10﹣54.9×10﹣10K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COOH）＞pH（H2CO3）＞pH（HCN）B．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小 C．NaCN中通入少量CO2發(fā)生的化學反應為：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3D．稀釋HCN溶液過程中，c(CN-)/c(HCN)減小6.下列試驗事實不能用勒夏特列原理說明的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺7．在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標記的是①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器內(nèi)壓強不再變更④容器內(nèi)氣體的密度不再變更⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更A.②⑤B.②③C.①③⑤D.③④8．下列說法正確的是A.足量鹽酸與少量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量B.增大硫酸的濃度，肯定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率C.反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率可能變更D.對于反應3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大9．對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是A．通入HCl氣體，乙酸的電離程度減小B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小D．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小10．下列各項中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋H＋＋B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但選不全的得2分，有選錯的得0分。11．反應N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點的反應速率：C＞AD．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C12.下列關于電解質(zhì)分類的組合中,完全正確的是ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO213．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反應過程持續(xù)上升溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．上升溫度，平衡常數(shù)減小B．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最小D．平衡時充入Z，保持恒溫恒容，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大14.已知氫氟酸為一元弱酸，在相同溫度時，100mL0.01mol?L﹣1的HF溶液與10mL0.1mol?L﹣1的HF溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．HF的物質(zhì)的量B．HF的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的量 D．H+的物質(zhì)的量15．化學上常用AG表示溶液中的lg．25℃時，用0.100mol?L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L﹣1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是A．D點溶液的pH＝11.25 B．C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性 C．C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL D．25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka＝1.0×10﹣4.5三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（10分）請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol，依據(jù)要求回答問題：（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能最變更示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變更是___

(填“增大”

、“減小”或“不變”下同)

,△H的變更是________。寫出

NO2和CO反應的熱化學方程式:__________。（2）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx已知白磷的燃燒熱為d

kJ/

mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構如圖II所示。1個P4O10分子中P-O

的個數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)17．（12分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽形態(tài)相像，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事務。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設計如下試驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/L酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述試驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱罱K一滴溶液，____________________________時達到滴定終點。（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。（4）以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變更就停止滴定18．（12分）下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？請回答下列問題：(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)依據(jù)反應①、②、③可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(3)要使反應③在肯定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可實行的措施有________(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．降低溫度D．運用合適的催化劑E．恒壓條件下通入氖氣(4)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都變更了一種條件，試推斷變更的條件：t2時________；（答出一條即可）t8時________。（答出一條即可）（5）已知反應③在427℃時的平衡常數(shù)是9。假如反應起先時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率_____19．（12分）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：時間/h123456eq\f(p后,p前)0.900.850.830.810.800.80（1）用H2表示前2h的平均反應速率v(H2)＝__________________________；（2）該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(3)在溫度為T,壓強為P的條件下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp＝________(用含P的表達式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關系。①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。②曲線c表示的物質(zhì)為________。③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除變更溫度外，還可實行的措施是______________。（答出一條即可）20．（14分）已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時水的電離平衡曲線應為__(填“A”或“B”)。其理由是___。（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比__。（3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應時，恰好完全反應時消耗鹽酸的體積__。（填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”）（4）95℃時，某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，則該溶液的pH=___。(5)在肯定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸b.硫酸c.鹽酸①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的依次是_(用a、b、c表示，下同)。②當三種酸的PH相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況)由大到小的依次為__。宜城一中棗陽一中襄州一中曾都一中南漳一中宜城一中棗陽一中襄州一中曾都一中南漳一中化學答案1～5：CABBC6～10