云南省騰沖市第一中學(xué)高三模擬訓(xùn)練（一）理綜化學(xué)試題

云南省騰沖市第一中學(xué)2018屆高三模擬訓(xùn)練（一）理綜化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16S32Cl35.57．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明礬[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．高鐵車(chē)廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.在電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有CH鍵的數(shù)目為3NA9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.B.HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過(guò)濾后即得乙醇D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?1.A、B、C、D、E五種元素，前四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：，酸雨的形成與D元素密切相關(guān)，E2+的核外電子數(shù)比D原子的核外電子數(shù)多2，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑由大到小的順序?yàn)镋>B>D>C>AB.元素D可形成多種酸，它們的酸根均能促進(jìn)水的電離C.EB2中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正價(jià)為+712.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置：下列說(shuō)法不正確的是（）A．乙池工作時(shí)，CO32不斷移向負(fù)極B．乙池負(fù)極反應(yīng)為CH3OH6e一+3CO32=4CO2+2H2OC．甲池中Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e一=Cl2D．為了使電池持續(xù)供電，工作時(shí)必須有C02參與循環(huán)13.常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是A.pH=1的KHS04溶液：c(H+)=c(SO42)+c(OH-B.CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(CI)C.三種相同濃度的銨鹽溶液中c|[NH4+）從大到小的)I|頁(yè)序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度積常數(shù)依次為1.6×l010、7.7×1013、8.7×1017，則對(duì)應(yīng)飽和溶液中c(X)從大到小的順序?yàn)椋篊l、Br、I26.(14分)氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N204作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4(1)+N204(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=1077kJ/mol己知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則使1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是(2)N204與N02之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測(cè)該反應(yīng)△H____0（填“>”或“<”），理由為②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，己知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：u(N2O4)=k1p(N204)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=____，在下圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為_(kāi)_______。(3)電解N02制備N(xiāo)H4N03，其工作原理如圖所示。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為_(kāi)___。27.(15分)亞硫酰氯(俗稱(chēng)氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：S02+Cl2+SCl2=2SOCl2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器c的名稱(chēng)是____。(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。蒸干AICI3溶液不能得到無(wú)水AICl3，使SOCl2與AICl3·6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AICl3，試解釋原因：(4)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是。(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過(guò)裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，請(qǐng)?jiān)赿的虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是____（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2(7)分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCI2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl的方法是28.(14分)鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下（部分操作和條件略）：(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫(xiě)為氧化物的形式為。(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2，另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②中生成固體B的離子方程式：。(4)pH<5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7l下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是②(5)(6)含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類(lèi)生成環(huán)境有極大的危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時(shí)，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031}。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×l05mol／L，則溶液中c(Fe3+)為_(kāi)___mol/L。35.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)①乙炔是____（填“極性”或“非極性”）分子。②碳負(fù)離子CH3一的空間構(gòu)型為。③根據(jù)等電子原理，NO+的電子式為。(2)釩可用于合成電池電極，也可用于人工合成的二價(jià)釩固氮酶（結(jié)構(gòu)如圖甲）。①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)___。②釩固氮酶中釩的配位原子有（填元素符號(hào)）。(3)煙酰胺（結(jié)構(gòu)如圖乙）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為。(4)金屬鎢單質(zhì)是一種體心立方結(jié)構(gòu)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則列式表示金屬鎢的密度為_(kāi)___g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果，已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.8)。(5)12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖丙）中含有的正六邊形的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol;請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類(lèi)似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說(shuō)明理由。_（填“容易”或“不容易”）；理由：____。36.【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線(xiàn)如下：②E的核磁共振氫譜只有1組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由A生成B的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(2)D的化學(xué)名稱(chēng)是D生成E的化學(xué)方程式為