化學(xué)平衡圖像高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡人教版·高中化學(xué)·選修1請(qǐng)回答以下問題：1、影響化學(xué)平衡的因素是什么？每改變一個(gè)條件，平衡怎么移動(dòng)？2、對(duì)于反應(yīng)ΔH＞0,在v--t圖中畫出以下條件的平衡移動(dòng)情況：(1)減少C的濃度(2)升溫(3)使用催化劑(4)減壓常見的化學(xué)平衡圖像1．“漸變”類v-t圖——濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2．“斷點(diǎn)”類v-t圖——溫度(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然變小的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)(或氣體總體積增大的反應(yīng))，改變的條件是降低溫度(或減小壓強(qiáng))。圖像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點(diǎn)”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)(或氣體總體積減小的反應(yīng))，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強(qiáng))。m+n>p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，3．“平臺(tái)”類v-t圖——催化劑(或壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時(shí)刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺(tái)”，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，改變的條件可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)增大了壓強(qiáng)。(1)改變條件的瞬間，圖像上曲線是連續(xù)的，則改變的條件為濃度。(2)改變條件的瞬間，圖像上曲線出現(xiàn)了斷點(diǎn)，則改變條件為溫度或壓強(qiáng)。(3)改變條件的瞬間，圖像上反應(yīng)速率改變但平衡不移動(dòng)，則使用了催化劑或反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)改變了壓強(qiáng)。解答“v-t”圖像的技巧與方法向一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使平衡移動(dòng)(如圖所示)，下列說法正確的是()A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小D．t0時(shí)改變的條件為減小體積或升高體系溫度(1)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時(shí)間－溫度(或壓強(qiáng))圖像①圖像展示化學(xué)平衡圖像的類型及解題原則②解題原則——“先拐先平數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，溫度升高，生成物的百分含量降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)。Ⅱ.表示p2>p1，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率：a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(壓縮體積)。(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－壓強(qiáng)－溫度圖像①圖像展示②解題原則——“定一議二”在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，作橫坐標(biāo)的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體總體積減小的反應(yīng)。（3）其他：①圖像展示反應(yīng)c：若T2________T1，ΔH________0。反應(yīng)d：若T2________T1，ΔH________0。a點(diǎn)表示正反應(yīng)速率<逆反應(yīng)速率；c點(diǎn)表示正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率;b、d兩點(diǎn)表示正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率＞＞

＞＞

例題：下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的是()

ABCDC1．在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，某小組研究了在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻降溫對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻撤去催化劑V2O5后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ可以表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的催化效率比甲高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且A表示的是SO2的轉(zhuǎn)化率B2．可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。則下列說法中正確的是()A．若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了壓強(qiáng)B．若X是氣體，則t2時(shí)不可能是減小壓強(qiáng)C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量D．若t2時(shí)采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH＞0B3．已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t下，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是()A．T1<T2、p1>p2、m＋n>p，放熱反應(yīng)B．T1>T2、p1<p2、m＋n>p，吸熱反應(yīng)C．T1<T2、p1>p2、m＋n<p，放熱反應(yīng)D．T1>T2、p1<p2、m＋n<p，吸熱反應(yīng)D4．對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列描述平衡移動(dòng)的圖像正確的是()D課堂練習(xí)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0A1．一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()D2．已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()(1)根據(jù)圖①回答問題：①m＋n________q(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；②若Q＞0，則T1________T2；③若T1＜T2，則Q________0。(2)根據(jù)圖②回答問題：①Q(mào)________0；②若p1＞p2，則m＋n________q；③若m＋n＜q，則p1________p2。＜

＞

＜

＞

＞

＜

3．對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH＝QkJ·mol－1課堂總結(jié)3、做判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，做出符合題目要求的判斷2、想規(guī)律：聯(lián)想外界因素對(duì)速率和平衡的影響規(guī)律一看面：即橫縱坐標(biāo)的意義二看線：即線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、