專題1 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘 測試卷 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁試卷第=page11頁，共=sectionpages44頁專題1《揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘》測試卷一、單選題1．可用于輻照治療癌癥，下列關(guān)于說法正確的是A．核電荷數(shù)為138 B．Ra元素的相對原子質(zhì)量為226C．與互為同位素 D．與的性質(zhì)完全相同2．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s3p3，④3s23p4，電負(fù)性最大的是③C．①Na、Mg、Al，②C、N、O，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+3．據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究同位素碘治療腫瘤的新技術(shù)。下列說法正確的是A．讀作碘53 B．的中子數(shù)為72C．的電子數(shù)為52 D．與互稱為同系物4．下列互為同位素的一組是A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．H2、D2 D．H、D、T5．1913年，丹麥科學(xué)家玻爾第一次認(rèn)識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的，玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論一個很大的成就是（）。A．證明了原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動B．提出了原子核是可以進(jìn)一步細(xì)分的C．解決了氫原子光譜和原子能級之間的關(guān)系D．應(yīng)用了量子力學(xué)理論中的概念和方法6．科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說法正確的是A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在7．“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是A．與互為同位素B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與具有不同的中子數(shù)8．鈾元素的一種核素，它的中子數(shù)與電子數(shù)相差為A．50 B．60 C．92 D．1429．下列有關(guān)和的說法正確的是（

）A．和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C．5.2g中所含的電子數(shù)約為D．和的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同10．下列物質(zhì)中，互為同位素的是A．金剛石、石墨 B．H+、H2 C．O2、O3 D．和11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于C、Si及其化合物的敘述正確的是A．12g金剛石中含有的晶胞數(shù)目為B．能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C．碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28g硅有個硅氧鍵斷裂D．碳元素存在、、等多種同素異形體12．下列說法不正確的是A．氕和氘互為同位素 B．O2和O3互為同素異形體C．C2H6和C3H8互為同系物 D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體13．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：14．氧化氘(D2O)主要用于核反應(yīng)堆的慢化劑和冷卻劑。因?yàn)樗纫话闼?，所以又稱之為“重水”。下列說法中錯誤的是A．D2O的質(zhì)量數(shù)是20 B．D2O與H2O中的質(zhì)子數(shù)相等C．H2和D2互為同位素 D．H2O與D2O的中子數(shù)之比為4:515．下列物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A．、互為同位素B．和互為同系物C．金剛石、碳納米管互為同素異形體D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體二、填空題16．用X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=(2)寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=(5)12C16O2分子中的中子數(shù)N=(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為17．有下列各組物質(zhì)，請按要求填入序號：A．O2和O3B．C和C

C．CH3—CH2—CH2-CH2-CH3和(CH3)4CD．和

E．CH3—CH3和CH3(CH2)4CH3①組兩物質(zhì)互為同位素。②組兩物質(zhì)互為同素異形體③組兩物質(zhì)屬于同系物。④組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體⑤組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。18．1828年，德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO，一種無機(jī)化合物，由氯化銨和氰酸銀反應(yīng)制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。請回答下列問題：制備氰酸銨的化學(xué)方程式-是。(2)氰酸銨和尿素之間的關(guān)系是(填字母代號)。A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同系物(3)尿素在尿素酶的作用下能夠水解生成碳酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)現(xiàn)代工業(yè)上用氨和二氧化碳在200個大氣壓和180℃時反應(yīng)合成尿素，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式答案第=page66頁，共=sectionpages66頁答案第=page55頁，共=sectionpages66頁參考答案：1．C【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，因此核電荷數(shù)為88，A錯誤；B．226表示該原子的質(zhì)量數(shù)，不能表示Ra元素的相對原子質(zhì)量，B錯誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．與的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，D錯誤；答案選C。2．C【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，四種元素中①和④電子層數(shù)均為3，但①的核電荷數(shù)較小，半徑較大，所以原子半徑最大的是①，故A錯誤；B．根據(jù)四種元素的價電子排布可知①是Al，②是Si，③是P，④是S，同一周期，電負(fù)性從左至右呈增大趨勢，所以④的電負(fù)性最大，故B錯誤；C．同一周期自左至右第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第Ⅴ族大于第ⅥA族，所以①、②不符合，同主族元素自上而下第一電離能減小，故③不符合，④符合，故C正確；D．該元素的第三電離能劇增，說明最外層有2個電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應(yīng)時易失去最外層2個電子，形成X2+離子，故D錯誤；故答案為C。3．B【詳解】A．同位素命名時由元素名稱+質(zhì)量數(shù)組成，故讀作碘125，A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此的中子數(shù)為125-53=72，B正確；C．得到一個電子形成，故的電子數(shù)為54，C錯誤；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個“CH2”的有機(jī)物，而與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，應(yīng)互稱為同位素，D錯誤；答案選B。4．D【詳解】A．O2、O3均為單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B．Na2O2、Na2O均為化合物，B錯誤；C．H2、D2都是氫氣的不同分子，不是同位素，C錯誤；D．H、D、T的質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，是氫元素的不同核素，互為同位素，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了同位素的概念，解題時注意同位素研究對象是原子，同素異形體研究對象是單質(zhì)。本題的易錯點(diǎn)為C，既不是同位素，也不是同素異形體。5．D【詳解】玻爾把量子論用于原子，與盧瑟福核式原子模型結(jié)合起來，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型，成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的原因，為后來人們用更多的量子數(shù)來標(biāo)記核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、來解釋復(fù)雜的原子光譜提供了可以借鑒的方法，所以D說法正確。6．A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說法錯誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無氫原子，不屬于烴類，C說法錯誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說法錯誤；答案為A。7．D【詳解】A.與質(zhì)子數(shù)不同，它們不是同種元素，故不互為同位素，A錯誤；B.與是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，不互為同素異形體，B錯誤；C.與不是同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯誤；D.與的質(zhì)子數(shù)都為94，中子數(shù)分別為144和145，兩者的中子數(shù)不同，D正確；故選D。8．A【詳解】質(zhì)量數(shù)=234，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=234-92=142，因此中子數(shù)-電子數(shù)=142-92=50，A正確；答案選A。9．C【詳解】A．和的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，是鈹元素的不同核素，故A錯誤；B．鈹元素的質(zhì)子數(shù)為4，的中子數(shù)，其質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，故B錯誤；C．的物質(zhì)的量約是0.2mol，每個鋁離子含有10個電子，故中所含的電子數(shù)約為，故C正確；D．和的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，核外電子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，中子數(shù)不同，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象為原子；A．金剛石、石墨都是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故A不符合題意；B．同位素的研究對象為原子，H+為氫離子，H2為氫氣分子，二者是氫元素的不同微粒，故B不符合題意C．O2、O3都是氧元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是原子，由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C不符合題意；D．和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素，故D符合題意；答案選D。11．A【詳解】A．金剛石晶胞中碳原子位于頂點(diǎn)、面心、晶胞內(nèi)部，1個晶胞含有碳原子數(shù)目為，12g金剛石中含有碳原子數(shù)目為NA，則晶胞數(shù)目為，A正確。B．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)未生成鹽，不符合兩性氧化物的定義，B錯誤；C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA個硅氧鍵斷裂，C錯誤；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多種同位素而非同素異形體，D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同元素互成為同位素，A正確；B．同素異形體的定義為：同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，B正確；C．同系物的定義為：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團(tuán)的化合物，C正確；D．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但是因?yàn)閚值不確定。所以二者不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故選D。13．C【詳解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個電子，得到2個電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選C。14．C【詳解】A．D含有1個中子，所以質(zhì)量數(shù)為1+1=2，則D2O的質(zhì)量數(shù)是22+16=20，故A正確；B．D2O與H2O中的質(zhì)子數(shù)均為12+8=10，故B正確；C．同位素是指同種元素的不同核素，H2和D2是不同氫原子形成的氫氣分子，不是核素，故C錯誤；D．H2O的中子數(shù)為8，D2O的中子數(shù)為12+8=10，數(shù)量比為8:10=4:5，故D正確；綜上所述答案為C。15．C【詳解】A．同位素是具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，、均為單質(zhì)，不互為同位素，故A錯誤；B．屬于酚，屬于醇，不互為同系物，故B錯誤；C．金剛石、碳納米管為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)式均為，是同一種物質(zhì)，故D錯誤。答案為：C。16．A-ZA-x-nA-x+n22【詳解】用X表示原子，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)，(1)中性原子的中子數(shù)N=A-Z，答案為：A-Z；(2)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其化學(xué)符號為：，答案為；(3)AXn＋共有x個電子，因?yàn)槭チ薾個電子，則AX原子的電子數(shù)為x+n,其中子數(shù)為N=A-x-n，答案為：A-x-n；(4)AXn-共有x個電子，因?yàn)榈玫搅薾個電子，則AX原子的電子數(shù)為x-n,其中子數(shù)為N=A-x+n，答案為A-x+n；(5)12C16O2分子中12C的中子數(shù)為6，16O的中子數(shù)為8，則12C16O2分子中的中子數(shù)N=6+8×2=22，答案為22；(6)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則其質(zhì)子數(shù)為m-x,而A原子又得到2個電子，所以A2-的電子總數(shù)為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol，答案為；17．BAECD【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體據(jù)此分析解題?！驹斀狻竣貱和C

都是碳元素的不同原子，所以是同位素，故答案為B；②O2和O3