浙江省杭州市化學(xué)高三上學(xué)期自測(cè)試題與參考答案

浙江省杭州市化學(xué)高三上學(xué)期自測(cè)試題與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中，正確的是()A.將Na投入CuB.用pH試紙測(cè)定某Na2COC.鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火D.將Na2O2加入含酚酞的溶液中，溶液先變紅后褪色，說明A選項(xiàng)，當(dāng)鈉投入CuB選項(xiàng)，碳酸鈉溶液是堿性的，因?yàn)樘妓岣x子會(huì)水解產(chǎn)生氫氧根離子。當(dāng)我們用pH試紙測(cè)定其pH時(shí)，如果先將pH試紙用水潤(rùn)濕，那么相當(dāng)于將碳酸鈉溶液稀釋了。由于碳酸鈉濃度降低，其水解程度會(huì)增大，但總的氫氧根離子數(shù)量還是減少的，因此測(cè)得的pH值會(huì)偏小。但這里需要注意的是，對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽（如碳酸鈉）來說，稀釋后雖然水解程度增大，但由于溶液體積增大的影響更大，所以氫氧根離子濃度實(shí)際上是減小的，pH值也就偏小了。然而，對(duì)于強(qiáng)堿（如氫氧化鈉）來說，稀釋后其pH值會(huì)直接減小，因?yàn)闅溲醺x子濃度直接降低。但本題中討論的是碳酸鈉溶液，所以B選項(xiàng)的描述雖然不完全準(zhǔn)確（因?yàn)樗鼪]有明確指出是對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽來說的），但在本題的語境下是可以接受的。然而，更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼f法應(yīng)該是“對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液來說，用pH試紙測(cè)定其pC選項(xiàng)，鈉著火時(shí)不能用水或泡沫滅火器來滅火，因?yàn)殁c會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣并可能引發(fā)爆炸。同樣地，泡沫滅火器噴出的泡沫中含有水分，因此也不能用來撲滅鈉的火災(zāi)。正確的做法是使用細(xì)沙或干土等不導(dǎo)電且不易燃的物質(zhì)來覆蓋火焰，以隔絕空氣使火焰熄滅。因此，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉是堿性的，因此會(huì)使酚酞溶液變紅。但過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性（漂白性），它會(huì)將已經(jīng)變紅的酚酞氧化為無色物質(zhì)，所以我們會(huì)看到溶液先變紅后褪色。這個(gè)現(xiàn)象說明了過氧化鈉與水反應(yīng)既生成了堿性物質(zhì)又體現(xiàn)了其漂白性。因此，D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是C和D（但考慮到題目只要求選擇一個(gè)答案作為示例，并且C選項(xiàng)的表述更加直接和明確關(guān)于鈉的火災(zāi)處理方法，所以我們選擇C作為本題的答案）。然而需要注意的是在實(shí)際情況下D選項(xiàng)也是正確的。2、下列說法正確的是()A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化C.石油裂解的目的主要是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同答案：A解析：A選項(xiàng)：石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的混合物，其分餾產(chǎn)品如汽油，雖然主要成分是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的烴類混合物，但通常我們?nèi)詫⑵湟暈榧儍粑铮ㄔ诨瘜W(xué)上，這種純凈物是相對(duì)的，指主要成分含量極高，雜質(zhì)含量極低），因此A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)：煤的氣化是指將煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成氣體燃料（如一氧化碳和氫氣）的過程。這個(gè)過程中煤的化學(xué)鍵發(fā)生了斷裂和重組，生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，而非物理變化。所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，這些烴類是重要的化工原料，而非為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量。輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量主要通過石油的分餾和催化裂化來提高。因此C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因并不相同。乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；而苯使溴水褪色的原因是苯與溴水不反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴，使溴從水層轉(zhuǎn)移到苯層，從而看起來溴水褪色。這是物理變化，與乙烯的加成反應(yīng)不同。因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是A。3、下列說法正確的是()A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.水泥、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

本題主要考查了硅及其化合物的性質(zhì)與用途。A選項(xiàng)，硅酸鈉雖然是一種硅酸鹽，但它實(shí)際上是易溶于水的，而不是難溶于水，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，二氧化硅確實(shí)是酸性氧化物，它能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水。但需要注意的是，二氧化硅能溶于氫氟酸（HFC選項(xiàng)，我們需要明確硅酸鹽產(chǎn)品的定義。硅酸鹽產(chǎn)品通常指以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，如水泥、玻璃、陶瓷等。但水晶的主要成分是二氧化硅（SiD選項(xiàng)，二氧化硅由于其優(yōu)異的導(dǎo)光性能，被廣泛用于制造光導(dǎo)纖維，這是二氧化硅的一個(gè)重要應(yīng)用，所以D選項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是D。4、下列說法正確的是()A.石油裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學(xué)變化，且目的都是提高原料的利用率B.石油裂解的目的是得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴C.石油分餾的各餾分均是純凈物D.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化答案：B解析：A.石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，屬于化學(xué)變化，但裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700°C～B.石油裂解的目的是為了獲得”三烯”，即乙烯、丙烯和1,C.石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，這些餾分都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H5、下列說法正確的是()A.CH3CB.CH3CH2C.CH3CD.CH3CH=A選項(xiàng)：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。對(duì)于CH3CH2B選項(xiàng)：醇類是指羥基（?OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物。然而，在CHC選項(xiàng)：對(duì)于有機(jī)物的命名，我們應(yīng)該選取含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并從離官能團(tuán)最近的一端開始編號(hào)。因此，CH3CH2CHD選項(xiàng)：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。對(duì)于CH3C綜上所述，正確答案是ACD。但需要注意的是，C選項(xiàng)的命名方式雖然常見且核心意思正確，但嚴(yán)格來說應(yīng)該更準(zhǔn)確地指出羥基的位置。6、下列說法中正確的是()A.一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D.加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。A．增大反應(yīng)物的量，活化分子數(shù)目增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；C．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，只有取向合適時(shí)才能發(fā)生有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；綜上所述，正確選項(xiàng)為BD。7、下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moB.1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1moD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mA選項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有氣體的摩爾體積才是22.4L/molB選項(xiàng)，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量n和體積V一定時(shí)，壓強(qiáng)P和溫度TC選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水并不是氣體，而是液體，因此其體積并不能用氣體摩爾體積來計(jì)算。所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0°C，101.325kPa），任何氣體的摩爾體積都是22.4綜上所述，正確答案是D。8、下列有關(guān)說法正確的是()A.鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuB.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，溶液的C.常溫下，0.1mol?LD.對(duì)于反應(yīng)2H2O答案：A；D解析：A．鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuB．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，溶液的pC．常溫下，0.1mol?LD．加入催化劑或升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故D正確。故選AD。9、下列說法正確的是()A.反應(yīng)2CB.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C.反應(yīng)NH4HCD.已知C(s，石墨)=答案：B解析：A選項(xiàng)，反應(yīng)2COg=2Cs+O2g的熵變△S<0（因?yàn)闅怏w分子數(shù)減少），且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（因?yàn)樾枰漳芰縼砥茐腃OB選項(xiàng)，熵增加的反應(yīng)即△S>0，放熱反應(yīng)即△H<0。根據(jù)吉布斯自由能公式，當(dāng)C選項(xiàng)，反應(yīng)NH4HCO3s=NH3D選項(xiàng)，已知C(s，石墨)=綜上所述，正確答案是B。但請(qǐng)注意，關(guān)于C選項(xiàng)的解析存在一些保留意見。在實(shí)際教學(xué)和考試中，應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乩斫夂蛻?yīng)用相關(guān)概念和公式。10、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A.常溫下金屬都是固體B.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作為還原劑D.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)答案：C解析：A.常溫下金屬并不都是固體。例如，汞（HgB.金屬元素在自然界中的存在狀態(tài)因元素而異。大多數(shù)金屬元素在自然界中是以化合態(tài)存在的，但也有一些金屬元素，如金（Au）、銀（AC.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，成為陽離子，即金屬元素化合價(jià)升高，被氧化，作為還原劑。這是金屬元素的一個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)，所以C選項(xiàng)正確。D.金屬元素在化合物中通常顯正價(jià)，這是因?yàn)榻饘僭厝菀资ル娮?。但是，非金屬元素在化合物中的化合價(jià)并不是一定顯負(fù)價(jià)。例如，在氫化物（如HCl）中，氫元素（非金屬元素）顯+1價(jià)；在過氧化氫（H211、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用pH計(jì)測(cè)定Na2CO3溶液和CHB.用鹽酸酸化的BaCC.常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol?L?D.配制Fe答案：B解析：A．用pH計(jì)測(cè)定Na2CO3溶液和CH3COONaB．用鹽酸酸化的BaClC．常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol?D．配制Fe綜上，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁選項(xiàng)。12、下列說法正確的是()A.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)B.氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)，只能作還原劑答案：D解析：A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3+B．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低，所以該元素可能被氧化也可能被還原，如Cl?→D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，化合價(jià)升高，所以只作還原劑，故D正確；故選：D。13、下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是()A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.將飽和FeClC.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜D.向Fe答案：C；D解析：A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～B.將飽和FeClC.膠體粒子能透過濾紙，因?yàn)闉V紙的孔徑大于膠體粒子的直徑，但不能透過半透膜，因?yàn)榘胪改さ目讖叫∮谀z體粒子的直徑，故C正確；D.向Fe綜上所述，正確答案為CD。14、下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()A.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可生成四氧化三鐵和氫氣C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鋁作還原劑，NaOH和H2O作氧化劑D.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在答案：B、D解析：A項(xiàng)：鈉在空氣中燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉固體，而非白色的氧化鈉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)：鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，確實(shí)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，這是鐵的一種重要化學(xué)性質(zhì)，故B項(xiàng)正確。C項(xiàng)：鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是鋁與水中的氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。在這個(gè)過程中，NaOD項(xiàng)：鋁是一種非常活潑的金屬，它很容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。因此，在自然界中，鋁幾乎總是以化合態(tài)存在，而不是游離態(tài)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，正確答案是B和D。15、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A.鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用于潛水艇供氧C.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去鐵屑表面的油污D.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2C答案：D解析：A.鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A正確；B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不需要催化劑和加熱，且能持續(xù)產(chǎn)生氧氣，所以過氧化鈉可用作潛水艇或太空艙中的供氧劑，故B正確；C.碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，所以碳酸鈉溶液可用于除去鐵屑表面的油污，故C正確；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2C綜上所述，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是D。16、下列有關(guān)說法正確的是()A.可用KSCN溶液鑒別B.將Na2OC.漂白粉的主要成分為次氯酸鈣D.鐵在潮濕的空氣中生銹是化學(xué)腐蝕答案：A解析：A.KSCN溶液是鐵離子的特征檢驗(yàn)試劑，當(dāng)溶液中存在Fe3+時(shí)，F(xiàn)e3+與SCNB.Na2O2具有強(qiáng)氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)。當(dāng)Na2O2加入FeCl2溶液中時(shí)，首先Na2O2與水反應(yīng)生成NaC.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，其中次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，常用于漂白和消毒，但次氯酸鈣并不是漂白粉的全部成分，故C錯(cuò)誤；D.鐵在潮濕的空氣中生銹是電化學(xué)腐蝕的過程。在潮濕的空氣中，鐵表面會(huì)吸附一層薄薄的水膜，這層水膜中溶解了少量的O2、CO2、H2S二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）。已知：CH?COOH+CH?COOH(R代表烴基)A所含官能團(tuán)的名稱是________。①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。I的分子式為C?H??O?N?，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是________。1molM與足量的NaHCO?溶液反應(yīng)生成4molCO?，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。答案：羥基（或-OH）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）解析：A物質(zhì)從給出的信息中可以推斷出含有羥基（-OH），這是因?yàn)樗軌蚺c酸發(fā)生酯化反應(yīng)，這是羥基的典型反應(yīng)。①反應(yīng)是一個(gè)酯化反應(yīng)，其中A（含有羥基）與另一個(gè)羧酸反應(yīng)生成酯和水。由于具體的羧酸沒有給出，我們可以用RCOOH代表它，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：A+RCOOH→酯+H?O。但這里我們具體需要知道A和RCOOH的結(jié)構(gòu)，所以無法給出完整的化學(xué)方程式。②反應(yīng)從給出的信息中可以推斷為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），因?yàn)檫@是一個(gè)典型的酯基形成的反應(yīng)，其中醇的羥基被羧酸的羧基取代。I的分子式為C?H??O?N?，并且它是通過一系列的化學(xué)反應(yīng)得到的。我們需要根據(jù)前面的反應(yīng)步驟和給出的信息來推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。但由于具體的反應(yīng)步驟和中間產(chǎn)物沒有詳細(xì)給出，我們無法直接寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。通常，這需要結(jié)合反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件來逐步推導(dǎo)。K是D的同系物，并且核磁共振氫譜顯示其有4組峰，說明K分子中有4種不同環(huán)境的氫原子。結(jié)合前面的反應(yīng)步驟和給出的信息，我們可以推斷出K的結(jié)構(gòu)，并進(jìn)一步寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式。但由于具體信息不足，我們無法直接給出完整的化學(xué)方程式。1molM與足量的NaHCO?溶液反應(yīng)生成4molCO?，說明M分子中含有4個(gè)羧基（-COOH）。結(jié)合前面的反應(yīng)步驟和給出的信息，我們可以推斷出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。但由于具體信息不足，我們無法直接給出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。通常，這需要結(jié)合反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件來逐步推導(dǎo)。注意：由于題目中沒有給出完整的反應(yīng)物和中間產(chǎn)物的具體結(jié)構(gòu)，因此上述答案中的部分空格（如化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）無法直接填寫完整。在實(shí)際考試中，考生需要根據(jù)題目給出的具體信息和反應(yīng)條件來逐步推導(dǎo)和填寫答案。第二題題目：甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。請(qǐng)回答下列問題：B分子中官能團(tuán)名稱是____________。H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C?H?NO，反應(yīng)④的類型是____________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________________________。對(duì)于化合物1，下列說法不正確的是()A.能發(fā)生加成反應(yīng)B.能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)C.與E互為同系物D.存在屬于酯類的同分異構(gòu)體F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________________________________________________________________。答案：醛基；縮聚反應(yīng)C解析：B是甲苯的一氯代物，且能繼續(xù)反應(yīng)得到含氧衍生物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為苯甲醛，因此B分子中的官能團(tuán)是醛基。H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C?H?NO，說明是通過縮聚反應(yīng)得到的，即多個(gè)小分子通過失去小分子（如水或醇）而連接成高分子。反應(yīng)④即為縮聚反應(yīng)。反應(yīng)⑤是苯甲醛與氨的衍生物反應(yīng)生成對(duì)氨基苯甲酸銨，然后經(jīng)過酸化得到對(duì)氨基苯甲酸。這個(gè)反應(yīng)通常是通過席夫堿的生成和隨后的水解或酸化來完成的。但在此處，我們可以直接寫出從苯甲醛到對(duì)氨基苯甲酸的反應(yīng)方程式，并注意到在實(shí)際反應(yīng)中可能涉及多個(gè)步驟和中間產(chǎn)物。對(duì)于化合物1（對(duì)氨基苯甲酸），我們來分析每個(gè)選項(xiàng)：A.能發(fā)生加成反應(yīng)：因?yàn)楹斜江h(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，正確。B.能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)：因?yàn)楹恤然ā狢OOH），羧基中的氫原子可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，正確。C.與E互為同系物：從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中可以看出，E是對(duì)氨基苯甲酸乙酯，其分子中含有酯基（—COO—），而化合物1中含有羧基，兩者官能團(tuán)不同，因此不能互為同系物，錯(cuò)誤。D.存在屬于酯類的同分異構(gòu)體：酯類是由羧酸和醇通過酯化反應(yīng)得到的，對(duì)于對(duì)氨基苯甲酸來說，可以通過不同的醇來形成不同的酯類同分異構(gòu)體，正確。F分子是對(duì)氨基苯甲酸與乙醇通過酯化反應(yīng)得到的對(duì)氨基苯甲酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如答案所示。注意在書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)要正確表示出酯基（—COO—）和氨基（—NH?）。第三題題目：鐵元素是人體必需的微量元素之一，在生物體內(nèi)具有重要的生理功能。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：鐵元素在周期表中的位置是？寫出鐵離子（Fe3?）的核外電子排布式。已知鐵能與過氧化氫（H?O?）發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鐵（Fe(OH)?）和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析鐵離子（Fe3?）與亞鐵離子（Fe2?）在水溶液中的穩(wěn)定性，并解釋原因。答案：鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族。鐵離子（Fe3?）的核外電子排布式為：[Ar]3d?或1s22s22p?3s23p?3d?。鐵與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H?O?=2Fe(OH)?↓。鐵離子（Fe3?）在水溶液中的穩(wěn)定性高于亞鐵離子（Fe2?）。這是因?yàn)殍F離子（Fe3?）的3d軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)（即3d?），能量較低，相對(duì)穩(wěn)定；而亞鐵離子（Fe2?）的3d軌道有6個(gè)電子，不是半滿或全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此亞鐵離子（Fe2?）容易被氧化為鐵離子（Fe3?）。解析：鐵元素的原子序數(shù)為26，根據(jù)元素周期表的排列規(guī)則，它位于第四周期第VIII族。第VIII族是過渡金屬元素，包括鐵、鈷、鎳等。鐵離子（Fe3?）是鐵原子失去3個(gè)電子后形成的陽離子。根據(jù)構(gòu)造原理，其核外電子排布應(yīng)先填充內(nèi)層軌道，再填充外層軌道，并遵循能量最低原理和泡利不相容原理。因此，鐵離子的核外電子排布式為：[Ar]3d?，其中[Ar]表示氬的電子排布，即1s22s22p?3s23p?，再加上鐵離子特有的3d?電子排布。鐵與過氧化氫反應(yīng)時(shí)，過氧化氫作為氧化劑，將鐵氧化為氫氧化鐵。根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3H?O?=2Fe(OH)?↓。這個(gè)反應(yīng)在生物體內(nèi)也有發(fā)生，是鐵元素在生物體內(nèi)的一種重要氧化過程。鐵離子（Fe3?）和亞鐵離子（Fe2?）在水溶液中的穩(wěn)定性與它們的電子排布有關(guān)。鐵離子的3d軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)（3d?），這種排布使得鐵離子相對(duì)穩(wěn)定；而亞鐵離子的3d軌道有6個(gè)電子，不是最穩(wěn)定的排布方式，因此亞鐵離子容易被氧化為鐵離子。這種穩(wěn)定性差異在生物體內(nèi)也有