2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段限時(shí)檢測作業(yè)含解析新人教版選修3

PAGE6-第一章階段限時(shí)檢測一、單項(xiàng)選擇題(本大題共12個(gè)小題，每小題2分，共24分。每小題只有一項(xiàng)是符合題意)1．下列說法正確的是()A．氫原子光譜是全部元素的光譜中最簡潔的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但勝利說明了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著【答案】B2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()A．ns2np3 B．ns2np5C．ns2np4 D．ns2np6【答案】C3．在d軌道中電子排布成，而不排布成，其最干脆的依據(jù)是()A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子軌道能級(jí)圖 D．洪特規(guī)則【答案】D4．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)依次，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量凹凸，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小依次中正確的是()A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A【解析】形態(tài)相同的原子軌道，電子層數(shù)越高能量越大，同一電子層中能量依次是nf>nd>np>ns，依據(jù)能級(jí)交織現(xiàn)象，3d軌道的能量高于4s,4f軌道的能量高于5s。5．O、S、As三種元素比較，正確的是()A．電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑O<S<AsB．電負(fù)性O(shè)<S<As，原子半徑O<S<AsC．電負(fù)性O(shè)<S<As，原子半徑O>S>AsD．電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑O>S>As【答案】A【解析】同主族元素的電負(fù)性從上到下漸漸減小，同周期元素的電負(fù)性從左到右漸漸增大，故電負(fù)性O(shè)>S>As；元素的原子半徑同周期從左到右漸漸減小，同主族從上到下漸漸增大，故原子半徑As>S>O。6．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()A．各原子軌道電子均已填滿B．其原子與同周期第ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布C．化學(xué)性質(zhì)特別不活潑D．同周期中稀有氣體第一電離能最大【答案】B【解析】稀有氣體元素原子的核外電子排布和同周期第ⅤA、ⅥA、ⅦA族陰離子(得電子達(dá)飽和)的電子排布相同，還與下一周期第ⅠA、ⅡA族陽離子(失去最外層電子)的電子排布相同。7．下列敘述正確的是()A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子在該區(qū)空間出現(xiàn)概率的大小C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相反D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋狀態(tài)相同【答案】B【解析】A中原子的核外電子排布式應(yīng)當(dāng)為1s22s22p63s23p63d14s2；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，而一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋狀態(tài)相反，所以C、D錯(cuò)誤。8．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)依據(jù)下表所列數(shù)據(jù)推斷，錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價(jià)是＋1B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水猛烈反應(yīng)【答案】D【解析】依據(jù)各級(jí)電離能的改變，知道元素X的I1、I2差別很大，故X常顯＋1價(jià)，A、C兩項(xiàng)正確。元素Y的I3、I4有極大改變，所以Y應(yīng)是第ⅢA族元素，B項(xiàng)正確。若Y在第ⅢA族且為第三周期，則Y為Al，它不能與冷水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性B．在元素周期表中X位于Y的右邊C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)【答案】A【解析】同周期中電負(fù)性大的元素非金屬性也強(qiáng)，故X的非金屬性比Y的強(qiáng)，X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，同周期中非金屬性強(qiáng)的元素排在非金屬性弱的元素的右邊，非金屬性強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就強(qiáng)，在形成化合物時(shí)，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)。10．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋狀態(tài)相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中肯定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中肯定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中肯定含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”【答案】A【解析】核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，至少有一個(gè)電子會(huì)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)原子軌道而不成對(duì)，A項(xiàng)對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)；核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含未成對(duì)電子，如碳原子的電子排布圖：，B、C兩項(xiàng)均錯(cuò)。11．已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．金屬性：B>A>C>DB．原子半徑：B>A>C>DC．元素的電負(fù)性：D>C>B>AD．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋【答案】C【解析】四種原子分在兩個(gè)周期，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素，原子序數(shù)：A>B>D>C；電負(fù)性：A>B，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡潔離子的半徑大小關(guān)系為A<CD．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C【答案】C【解析】地殼中含量最高的元素是氧，A為氧元素；從B元素的電子排布可知，其為鈣元素；第三周期第一電離能最小的元素是鈉，故C為鈉元素；0族元素是同周期第一電離能最大的元素，故D元素是Ar。A、C離子分別是O2－、Na＋，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉的原子序數(shù)較大，故離子半徑O2－>Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本大題共4個(gè)小題，共26分，請(qǐng)按要求作答)13．(7分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C的元素符號(hào)為________。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充溢，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_____________。【答案】(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，可推知該元素是氮元素，符號(hào)為N。(2)B、C元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，可推知B為氯(Cl)，C為鉀(K)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充溢，可知D為鐵元素(Fe)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層沒有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子，則E原子的外圍電子排布式應(yīng)為3d104s1，即29號(hào)元素銅，銅基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。14．(5分)A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1。A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最小。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol·L－1硫酸完全反應(yīng)。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。依據(jù)以上事實(shí)，填寫下列空白：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________，C原子的電子式為______________________。(2)BD2的電子式為______________；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________?！敬鸢浮?1)(2)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【解析】由A元素是同周期中第一電離能最小的元素可知A為堿金屬元素。由題給條件，A、B、C原子序數(shù)依次相差為1，可知B為第ⅡA族元素且其氧化物的化學(xué)式為BO。氧化物BO的相對(duì)分子質(zhì)量為40，B的相對(duì)原子質(zhì)量為24，是鎂元素，進(jìn)而推出C、D分別為鋁和氯兩元素。15．(7分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的依次是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A______________、B__________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式是__________________________。(3)其中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的化合物是________(填化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________?！敬鸢浮?1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr16．(7分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)符號(hào)來命名。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標(biāo)記分區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在_____區(qū)。(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇袠?biāo)出4s軌道半充溢的元素(用元素符號(hào)表示)。(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)學(xué)問說明Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿。元素周期表共排布了____種元素?！敬鸢浮?1)(2)ds(3)如上圖所示(4)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2＋