遼寧省營口市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題1

PAGEPAGE15遼寧省營口市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ma-23Cu-64Mg-24Ag-108第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，每小題均只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.氯化銨可用于鐵制品除銹劑C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2.25℃時(shí)，下列溶液中水電離程度最小的是()A.pH=2的NaHSO4溶液 B.0.01mol/LNaHCO3溶液C.2×10-7mol/L鹽酸 D.0.01mol/L氨水(Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5)3.對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1),其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是（）A. B. C. D.4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A.表示燃料燃燒反應(yīng)的能量改變B.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的改變C.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡過程D.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NOB.常溫下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SOC.0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-D.透亮的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+6.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?).A.－488.3kJ/mol B.－244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol7.下列各裝置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置肯定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的依次是:（）①②③④A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③8.在恒壓密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)是A.混合氣體的密度 B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D.體系的溫度9.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中，馬上出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起先時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（）A.前2秒，以N2O4的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)B.在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為起先時(shí)的1.2倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.20molD.60秒時(shí)，再充入肯定量N2O，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率10.下列有關(guān)滴定操作的依次正確的是()①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))；⑤取肯定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作。A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①③④⑤⑥ D.⑤④③①②③二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分)11.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移12.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是（）A.溶液中A2+濃度減小B.B的電極反應(yīng)：B－2eˉ=B2+C.y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期，x電極四周出現(xiàn)白色膠狀沉淀13.下列說法錯(cuò)誤的是()①強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子②氨氣溶于水，當(dāng)NH3?H2O電離出的c(OH-)=c()時(shí)，表明NH3?H2O電離處于平衡狀態(tài)③室溫下，由0.1mol?L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-④電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度肯定減小，離子濃度肯定增大⑤稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，全部粒子濃度都肯定會(huì)減?、奘覝叵拢?.1mol?L-1的HC1溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液中水的電離程度相同⑦25℃和60℃的水的A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦14.某溫度下，向肯定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的改變關(guān)系如圖所示，則（）A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積15.如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)肯定值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是()ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能漸漸減小B.電負(fù)性：E＞CC.D、B、E三種元素形成的簡潔離子的半徑漸漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E第II卷二、簡答題(共4小題、共50分)16.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將直流電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極旁邊呈紅色。(1)電源B極是_______極(填“正”或“負(fù)”)。(2)甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為_______。(3)寫出燒杯乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_______。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)當(dāng)是_______(填電極材料)，電鍍液選_______溶液。(5)裝置丁中X極旁邊紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體粒子帶_______電荷(填“正”或“負(fù)”)。(6)室溫下，若從電解起先到時(shí)間為t時(shí)，甲中某一電極增重0.64g，乙中溶液的體積為200ml，則乙中溶液的pH為_______。17.如表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。①②③④⑤⑥⑦⑨⑧請(qǐng)回答下列問題(1)表中屬于d區(qū)元素是___(填編號(hào))，寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式：__。元素⑧的原子價(jià)電子排布式是___。(2)⑦元素的原子核外共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、__種不同能級(jí)的電子。②③④的電負(fù)性：___＞___＞___(用元素符號(hào)表示)___。推斷依據(jù)是__。(3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn+1，該元素為周期表中的__(填編號(hào))：該元素與元素①形成的化合物的電子式__。(4)元素⑨(設(shè)為字母F)和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素XF電離能/(kJ?mol-1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的說明是__。18.已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是___。(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采納的措施是__。a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH4Cl(3)C對(duì)應(yīng)的溫度下，測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol?L-1，則c(OH-)為__。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol?L-1，該溶液中c(OH-)=__mol?L-1。(4)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。(5)B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V219.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。Ⅰ．汽車尾氣中的SO2可用石灰水來汲取，生成CaSO3濁液。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：__。Ⅱ．已知25℃時(shí)，NH3?H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/LMgCl2溶液，沉淀生成___(填“無”或“有”)，并簡述理由__；若某溶液中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為__mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全(忽視溶液體積改變)Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有肯定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的損害，必需進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：Cr3+Cr(OH)3其中第①步存在平衡：(黃色)+2H+(橙色)+H2O①若平衡體系的pH=2，則溶液顯___色。②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___。a．和的濃度相同b．2v()=v()c．溶液的顏色不變③第②步中，還原1mol離子，須要___mol的FeSO4?7H2O。④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__。

營口市其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年度高二化學(xué)期末試卷（答案版）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ma-23Cu-64Mg-24Ag-108第Ⅰ卷選擇題(共50分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，每小題均只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分)1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.氯化銨可用于鐵制品除銹劑C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D2.25℃時(shí)，下列溶液中水電離程度最小的是()A.pH=2的NaHSO4溶液 B.0.01mol/LNaHCO3溶液C.2×10-7mol/L鹽酸 D.0.01mol/L氨水(Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5)【答案】A3.對(duì)于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1),其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是（）A. B. C. D.【答案】B4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A.表示燃料燃燒反應(yīng)的能量改變B.表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的改變C.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡過程D.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線【答案】A5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NOB.常溫下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SOC.0.1mol?L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-D.透亮的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+【答案】D6.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?).A.－488.3kJ/mol B.－244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol【答案】A7.下列各裝置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置肯定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的依次是:（）①②③④A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③【答案】D8.在恒壓密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)是A.混合氣體的密度 B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D.體系的溫度【答案】B9.在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中，馬上出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起先時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（）A.前2秒，以N2O4的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)B.在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為起先時(shí)的1.2倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4的物質(zhì)的量為0.20molD.60秒時(shí)，再充入肯定量N2O，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】C10.下列有關(guān)滴定操作的依次正確的是()①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))；⑤取肯定體積的待測液于錐形瓶中；⑥滴定操作。A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①③④⑤⑥ D.⑤④③①②③【答案】B二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分)11.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為2FeO42?+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH?向負(fù)極遷移【答案】AD12.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是（）A.溶液中A2+濃度減小B.B的電極反應(yīng)：B－2eˉ=B2+C.y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期，x電極四周出現(xiàn)白色膠狀沉淀【答案】D13.下列說法錯(cuò)誤的是()①強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子②氨氣溶于水，當(dāng)NH3?H2O電離出的c(OH-)=c()時(shí)，表明NH3?H2O電離處于平衡狀態(tài)③室溫下，由0.1mol?L-1一元堿BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-④電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度肯定減小，離子濃度肯定增大⑤稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，全部粒子濃度都肯定會(huì)減?、奘覝叵?，0.1mol?L-1的HC1溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液中水的電離程度相同⑦25℃和60℃的水的A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦【答案】B14.某溫度下，向肯定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的改變關(guān)系如圖所示，則（）A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積【答案】C15.如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)肯定值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧元素的含量為60%。下列說法正確的是()ADBECA.D、B、E三種元素的第一電離能漸漸減小B.電負(fù)性：E＞CC.D、B、E三種元素形成的簡潔離子的半徑漸漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜B＜E【答案】BD第II卷二、簡答題(共4小題、共50分)16.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將直流電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極旁邊呈紅色。(1)電源B極是_______極(填“正”或“負(fù)”)。(2)甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為_______。(3)寫出燒杯乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_______。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)當(dāng)是_______(填電極材料)，電鍍液選_______溶液。(5)裝置丁中X極旁邊紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體粒子帶_______電荷(填“正”或“負(fù)”)。(6)室溫下，若從電解起先到時(shí)間為t時(shí)，甲中某一電極增重0.64g，乙中溶液的體積為200ml，則乙中溶液的pH為_______。【答案】(1).負(fù)(2).1：2：2：2(3).2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(4).Ag(5).AgNO3(6).正(7).1317.如表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素。①②③④⑤⑥⑦⑨⑧請(qǐng)回答下列問題(1)表中屬于d區(qū)元素是___(填編號(hào))，寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式：__。元素⑧的原子價(jià)電子排布式是___。(2)⑦元素的原子核外共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、__種不同能級(jí)的電子。②③④的電負(fù)性：___＞___＞___(用元素符號(hào)表示)___。推斷依據(jù)是__。(3)某元素的特征電子排布式(價(jià)電子排布式)為nsnnpn+1，該元素為周期表中的__(填編號(hào))：該元素與元素①形成的化合物的電子式__。(4)元素⑨(設(shè)為字母F)和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素XF電離能/(kJ?mol-1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的說明是__?！敬鸢浮?1).⑨(2).[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2(3).3d104s1(4).17(5).5(6).ONC(7).同周期元素從左往右非金屬性依次增加，電負(fù)性依次增加(8).③(9).(10).Mn2+的3d軌道電子排布為半充溢狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)18.已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是___。(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采納的措施是__。a．升溫b．加入少量的鹽酸c．加入少量的NH4Cl(3)C對(duì)應(yīng)的溫度下，測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol?L-1，則c(OH-)為__。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol?L-1，該溶液中c(OH-)=__mol?L-1。(4)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。(5)B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2【答案】(1).B＞C＞A=D=E(2).bc(3).2.4×10-7mol?L-1