第4章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 單元檢測(cè)題 高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊(cè)

第4章《原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵》單元檢測(cè)題一、單選題（共20題）1．廣泛用于文物年代測(cè)定。下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為8 C．中子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為142．下列化合物中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2 D．CH43．我國(guó)化學(xué)家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出重要貢獻(xiàn)。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液(又稱為氨鹽水)中，發(fā)生：，析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾并加熱使其轉(zhuǎn)化為純堿，處理后續(xù)溶液可得到副產(chǎn)品氯化銨。副產(chǎn)品可與反應(yīng)：，反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．中N的化合價(jià)為：+3C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M是一種高效廣譜殺菌消毒劑，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上采用電解DE的水溶液制備E的單質(zhì)B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：A<B<CC．簡(jiǎn)單離子的半徑：C>D>ED．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸5．牛津大學(xué)化學(xué)系與IBM蘇黎世研究實(shí)驗(yàn)室合作的一項(xiàng)成果發(fā)表在《Sicence》，他們合成了世界上第一個(gè)完全由碳原子構(gòu)成的環(huán)狀分子——C18，如圖所示，其中的18個(gè)碳原子通過(guò)交替的碳碳單鍵和碳碳三鍵相連接。下列關(guān)于C18的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．屬于環(huán)狀有機(jī)物B．與金剛石互為同素異形體C．碳原子間的結(jié)合方式不止一種D．一定條件下能與H2反應(yīng)6．下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A． B． C． D．7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個(gè)、7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中3個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．最高價(jià)含氧酸的酸性：C．得電子能力： D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中W的一種同位素可用于測(cè)定文物年代。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>Y>W B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X>Z>Y>WC．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>Y D．單質(zhì)X通入水中，可得到兩種酸9．地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅥA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族10．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且無(wú)因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA由石油提煉柴油分餾方法可用于分離不同沸點(diǎn)的物質(zhì)B制玻璃的過(guò)程中石英砂和石灰石發(fā)生反應(yīng)碳的非金屬性比硅強(qiáng)C用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸濃硝酸與鋁不反應(yīng)D制作水果罐頭時(shí)添加適量的維生素C維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D11．為正鹽，能將溶液中的還原為Ag，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)的離子方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵 D．是三元酸，與NaOH反應(yīng)可生成三種鹽12．下列表示正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．的結(jié)構(gòu)式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙醇的球棍模型：13．陰離子含N個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．mol B．molC．mol D．mol14．下列事實(shí)不能用元素周期律知識(shí)解釋的是A．原子半徑： B．溶解度：C．還原性： D．堿性：15．下列說(shuō)法正確的是A．鹵素單質(zhì)均能與水發(fā)生：X2+H2O=HX+HXO的反應(yīng)B．堿金屬在空氣中加熱均生成R2O2C．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)均浮在水面上且十分劇烈D．鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)均生成HX16．下列說(shuō)法正確的是A．最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨B．用pH計(jì)測(cè)得某地區(qū)雨水水樣pH為5.6，顯酸性，由此可知當(dāng)?shù)厮掠晁疄樗嵊闏．盧瑟福認(rèn)為原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球D．工業(yè)上直接用水吸收SO3制備硫酸17．下列元素不屬于主族元素的是A．氮 B．鋁 C．錳 D．溴18．下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．和 B．H和D C．和 D．金剛石和石墨19．X、Y和Z分別為短周期的三種元素，已知X元素的原子只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z720．已知四種主族元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，元素的一種原子中不含中子，是地殼中含量最多的元素，元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．和的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同 B．電解和形成的飽和鹽溶液可以制備C．與形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵 D．W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸二、非選擇題（共5題）21．門捷列夫曾預(yù)測(cè)鎵、鈧、鍺元素的存在及其性質(zhì)，三種元素后來(lái)被發(fā)現(xiàn)，且性質(zhì)與預(yù)測(cè)相吻合；莫塞萊也曾預(yù)測(cè)锝、钷、鉿、錸等元素的存在，這些元素幾十年后也分別被發(fā)現(xiàn)。到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。你認(rèn)為周期表是否還能拓展？請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，它應(yīng)該位于周期表的什么位置，可能具有什么性質(zhì)？你對(duì)元素周期表有什么新的認(rèn)識(shí)？22．完成下列問題(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)的是___________。A．硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸B．氮的最高價(jià)為+5，碳的最高價(jià)為+4C．甲烷的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)D．中C—N鍵共用電子對(duì)偏向于N(2)從原子結(jié)構(gòu)角度比較As和P的非金屬性。23．回答下列問題：(1)已知三種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：化合物Mg3N2AlNSi3N4熔點(diǎn)800℃2249℃1800℃以上氮化鋁的熔點(diǎn)明顯高于Mg3N2的原因是。(2)NaHS2是離子化合物，寫出其電子式：。(3)常溫下微溶于水而CH3CH2OH常溫下與水任意比互溶，試分析可能原因：。24．鐵礦石是重要的金屬礦物資源，我省攀西地區(qū)有豐富的釩鈦磁鐵礦。(1)在自然界中，鈦（Ti）、釩（V）存在多種核素，其中Ti與V相同的是。A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．質(zhì)量數(shù)

D．核外電子數(shù)(2)通過(guò)下列方法可以測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量：將磁鐵礦溶于較濃的鹽酸中，用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。①磁鐵礦中Fe3O4溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2+＋Cr2O＋H+=Fe3+＋Cr3+＋H2O③現(xiàn)有磁鐵礦樣品0.500g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.0200mol/L的K2Cr2O7溶液24.5mL。計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。25．Ⅰ、一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為g。(3)甲室中、的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。(4)經(jīng)過(guò)查資料知道(常溫下是固體)，如果將隔板a去掉，當(dāng)與完全反應(yīng)后，隔板b將靜置于刻度“”處(填數(shù)字)。Ⅱ、現(xiàn)有下列基本粒子：、、、、、、、，回答下列問題：(5)有種不同的核素?；橥禺愋误w的粒子為。(6)中子數(shù)相等的是和。參考答案：1．B可看出其質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=14-6=8，故答案選B。2．DA．NH4Cl中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選；B．氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故B不選；C．過(guò)氧化鈉中鈉離子與過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C不選；D．甲烷中碳原子與氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故D選；答案選D。3．AA．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，表示為：，A正確；B．中N的化合價(jià)為：-3，B錯(cuò)誤；C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯(cuò)誤；D．的電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選A。4．C短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由M的結(jié)構(gòu)式可知，D為帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；E只能形成1個(gè)共價(jià)單鍵，且原子序數(shù)最大，E為Cl；C能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則C為O；A有4個(gè)鍵、B有3個(gè)鍵，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，則A為C，B為N，據(jù)此分析作答。A．DE組成的化合物為NaCl，工業(yè)上采用電解氯化鈉溶液的方法制備氯氣，A項(xiàng)正確；B．A的氫化物有多種，常溫下狀態(tài)氣體、液體、固體都有，則A的氫化物的沸點(diǎn)與B、C的氫化物的沸點(diǎn)不能直接比較，B項(xiàng)正確；C．簡(jiǎn)單離子在核外電子排布相同的情況下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此D<C，E離子電子層最多，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑E>C>D，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。故選C。5．AA．C18為環(huán)狀無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．C18為僅由碳原子構(gòu)成的分子，與金剛石互為同素異形體，B項(xiàng)正確；C．C18的18個(gè)碳原子通過(guò)交替的碳碳單鍵和碳碳三鍵相連接，說(shuō)明碳原子間的結(jié)合方式多種多樣，C正確；D．C18中含有不飽和碳碳三鍵，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。6．CA．由Ba2+、Cl-構(gòu)成，屬于離子化合物，只含離子鍵，故不選A；

B．是共價(jià)化合物，故不選B；C．由Na+、OH-構(gòu)成，含有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，故選C；D．是共價(jià)化合物，故不選D；選C。7．AX、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個(gè)、7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，則X為H，Z為N，Y原子中3個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)相等，則Y為C，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則W為O，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，則R為Na。A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．O不存在最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，則得電子能力：，故C錯(cuò)誤；D．X、Z、W形成的化合物可能為硝酸銨，硝酸銨含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。8．CW的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，故W為C，則X為F，Y為P，Z為S。A．原子半徑P大于S，故A錯(cuò)誤；B．F無(wú)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞S＞P，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S＞PH3，故C正確；D．F2和水發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，故D錯(cuò)誤；故選C。9．A地殼中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族；故答案為A。10．BA．由石油提煉柴油是利用了分餾的方法分離得到不同沸點(diǎn)的物質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；B．制玻璃的過(guò)程中石英砂和石灰石高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是高沸點(diǎn)物質(zhì)制備低沸點(diǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)符合題意；C．常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，C項(xiàng)不符合題意；D．制作水果罐頭時(shí)添加適量的維生素C，是因?yàn)榫S生素C具有還原性，能作抗氧化劑，D項(xiàng)不符合題意；故選B。11．AA．該反應(yīng)中中P失電子被氧化生成H3PO4，氧化產(chǎn)物為H3PO4，A正確；B．該反應(yīng)中還原劑為，氧化劑為Ag+，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B錯(cuò)誤；C．為正鹽，NaH2PO2溶于水生成Na+和，破壞離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H3PO2為一元酸，與NaOH反應(yīng)生成一種鹽，D錯(cuò)誤；故選A。12．BA．氮?dú)庵械腘原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，故其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．CO2的電子式為，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．35Cl質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是17，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，并且原子半徑：C＞O＞H，乙醇的球棍模型：，故D錯(cuò)誤；答案選B。13．B陰離子含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol。A．N為中子數(shù)，a為氫化物的實(shí)際質(zhì)量，N-a沒有意義，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，agX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量ag÷(A+n)g/mol×（A-N+n）=mol，B正確；C．N為中子數(shù)，n為離子帶電量，N+n不等于質(zhì)子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．n為帶電量，A為相對(duì)分子質(zhì)量，n+A不等于質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。14．BA．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，可用元素周期律知識(shí)解釋，故A不選；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不能用元素周期律解釋，故B選；C．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，則還原性：，能用元素周期律知識(shí)解釋，故C不選；D．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：，可用元素周期律知識(shí)解釋，故D不選；故選B。15．DA．F2與水反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．Li在空氣中加熱生成Li2O，Rb、Cs在空氣中加熱生成的氧化物比過(guò)氧化物更復(fù)雜，B錯(cuò)誤；C．Rb、Cs的密度大于水，與水反應(yīng)沉在水底，C錯(cuò)誤；D．鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)均生成HX，D正確；故選D。16．AA．工業(yè)用N2與H2在一定條件下合成氨是最重要的人工固氮途徑，A正確；B．CO2溶于水，與水反應(yīng)形成H2CO3，當(dāng)在水中形成飽和溶液時(shí)溶液pH=5.6。用pH計(jì)測(cè)得某地區(qū)雨水水樣pH為5.6，顯酸性，由此可知雨水的酸性是CO2氣體溶解所致，當(dāng)?shù)厮掠晁⒉皇撬嵊?，B錯(cuò)誤；C．盧瑟福的α-離子實(shí)驗(yàn)證明在原子的中心存在一個(gè)原子核，它由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，并不是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球，C錯(cuò)誤；D．SO3溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱，放出的熱使水氣化，因此直接用水吸收SO3制備硫酸會(huì)形成酸霧，不利于SO3的吸收，一般是用98.3%的濃硫酸來(lái)進(jìn)行吸收，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。17．CA．N為7號(hào)元素，為與第ⅤA族，故A不符合題意；B．Al為13號(hào)元素，為與第ⅢA族，故B不符合題意；C．Mn的原子序數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)中最后填充電子，為副族元素，位于VII族，故C符合題意；D．Cl為17號(hào)元素，為與第ⅦA族，故D不符合題意；故答案為C18．DA．和為同種元素的單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H和D是氫元素的兩種核素，互為同位素，不是同素異形體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一氧化碳和二氧化碳是相同種元素形成的不同的化合物，不是同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的，它們互為同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選D。19．AY元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個(gè)電子，故Y為P元素，為+3、+5價(jià)等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素L層有6個(gè)電子，故Z為O元素，為-2價(jià)，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則X處于ⅠA族，X+1價(jià)。A．Y元素化合價(jià)為+6價(jià)，不符合，故A錯(cuò)誤；B．XYZ3中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故B正確；C．X3YZ4中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故C正確；D．X4Y2Z7中Y元素化合價(jià)為+5價(jià)，符合，故D正確；故選：A。20．AX元素的的一種原子中不含中子為氫元素，Y是地殼中含量最大的元素是氧元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的1/3為鈉元素，W元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個(gè)電子為氯元素。A．中與離子個(gè)數(shù)比為，中與離子個(gè)數(shù)比為，A項(xiàng)正確；B．電解熔融氯化鈉可以制備鈉，故B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物既含有極性共價(jià)鍵也含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；答案選A。21．是；第八周期第IA族；性質(zhì)：極其活潑，遇水瞬間爆炸，爆發(fā)放射性物質(zhì)；元素周期表中，同一區(qū)域元素性質(zhì)相似?，F(xiàn)在元素周期表已經(jīng)排到118號(hào)，越往后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越活潑，放射性越強(qiáng)，半衰期越短，存在的時(shí)間越短，越難發(fā)現(xiàn)新的元素！118號(hào)元素是第七周期0族元素，119號(hào)元素位于元素周期表第八周期第IA族，按照周期表中元素主族的性質(zhì)，119號(hào)元素應(yīng)該是堿金屬元素，常溫下為固體金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)劇烈，很有可能爆炸，與空氣反應(yīng)短時(shí)間就會(huì)著火；元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反應(yīng)元素原子的內(nèi)部節(jié)后和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律，元素周期表簡(jiǎn)稱周期表，元素周期表有很多表達(dá)形式；故答案為：是；第八周期第IA族；性質(zhì)：極其活潑，遇水瞬間爆炸，爆發(fā)放射性物質(zhì)；元素周期表中，同一區(qū)域元素性質(zhì)相似。22．(1)AD(2)P>As（1）A．硝酸和碳酸分別是N和C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)，A正確；B．元素最高化合價(jià)高低不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．甲烷的穩(wěn)定性比氨氣弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．H3C—NH2中C—N鍵共用電子對(duì)偏向于N，說(shuō)明N原子的電負(fù)性大于C原子的電負(fù)性，說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)，D正確；答案選AD；（2）P和As位于同一主族，原子序數(shù)P＜As，電子層數(shù)P＜As，（原子半徑P＜As），得電子能力P＞As，故非金屬性P>As；23．(1)氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體(2)(3)苯酚分子間的氫鍵比水分子與苯酚分子之間的強(qiáng)，水分子不易破壞苯酚分子之間的氫鍵，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子間氫鍵較水與CH3CH2OH分子間氫鍵弱，故能與水任意比互溶（1）已知三種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)結(jié)合晶體類型特征可知氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子晶體，一般的原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體。（2）NaHS2是離子化合物，其電子式為。（3）根據(jù)相似相溶原理，苯酚分子間的氫鍵比水分子與苯酚分子之間的強(qiáng)，水分子不易破壞苯酚分子之間的氫鍵，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子間氫鍵較水與CH3CH2OH分子間氫鍵弱，故能與水任意比互溶。24．(1)C(2)Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6Fe2+＋Cr2O＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O32.9%（1）Ti的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為22，中子數(shù)為28，質(zhì)量數(shù)為50，V的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為23，中子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為50，故選C。（2）①Fe3O4中含有+2價(jià)和+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式