第一章　第4練　氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式(未配平)為NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O，下列說法錯誤的是()A．配平后H2O的化學(xué)計量數(shù)為6B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)既是分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶32．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)是氧化劑，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．若有2個Mn2＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10個電子3．已知反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說法正確的是()A．方程式①中W為4OH－B．還原性強(qiáng)弱：SO2>Fe2＋C．a(chǎn)＝6，b＝7D．反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SO2＋2H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O不能發(fā)生4．(2024·大連模擬)Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯誤的是()A．X的化學(xué)式為H2S2B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在C．步驟Ⅲ反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1D．步驟Ⅳ除砷的化學(xué)方程式為3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O5．(2023·深圳一中高三模擬)一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2工藝的主要反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是()A．該過程中Cu元素的化合價發(fā)生變化B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)Cl分解生成兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過程涉及反應(yīng)：2Cu2OCl2＋O2eq\o(,\s\up7(一定條件))2Cl2＋4CuO6．配平下列離子方程式：(1)____NOeq\o\al(－,2)＋____Fe2＋＋____H＋=____NO↑＋____Fe3＋＋____H2O(2)____Mn2＋＋____H2O2＋____OH－=____MnO2↓＋____H2O(3)____MnO2＋____SOeq\o\al(2－,3)＋____H＋=____Mn2＋＋____SOeq\o\al(2－,4)＋____H2O7．配平下列反應(yīng)。(1)____Li2CO3＋____C6H12O6＋____FePO4=____LiFePO4＋____CO↑＋____H2O＋____CO2↑(2)____(NH4)2Mo4O13＋____H2eq\o(=,\s\up7(高溫))____Mo＋____NH3＋____H2O(3)____H2S＋____NOx=____S＋____H2O＋____N2(4)____FeCl3·6H2O＋____SOCl2eq\o(=,\s\up7(△))____FeCl3＋____SO2↑＋____HCl↑8．(1)[2022·全國甲卷，27(1)]工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2022·江蘇，14(1)①]在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S，其離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．[2021·全國甲卷，26(2)]以NaIO3為原料制備I2的方法是先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO，含少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的部分工藝流程如圖所示。(1)已知：“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、AsCleq\o\al(2－,5)等。寫出該過程中生成[Zn(NH3)4]2＋的相關(guān)離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“氧化除雜”的目的是將“AsCleq\o\al(2－,5)”轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．寫出下列方程式。(1)[2022·全國乙卷，26(3)(ⅱ)]在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為________________________________。(2)[2022·湖南，17(2)①]TiO2與C、Cl2，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)TiCl4COCO2Cl2分壓/MPa4.59×10－21.84×10－23.70×10－25.98×10－9該溫度下，TiO2與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________________________。12．依據(jù)圖示信息書寫方程式：(1)酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖。過程ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。(2)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NOeq\o\al(－,3)分兩步，將步驟ⅱ補(bǔ)充完整：ⅰ.NOeq\o\al(－,3)＋Fe＋2H＋=NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.________＋________＋________H＋=________Fe2＋＋________＋________。13．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：_____________________________________。(2)工業(yè)上制備錳時，會產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過程如圖。過程Ⅰ：……過程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋過程Ⅰ的離子方程式：_________________________________________________________。方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.廢水中錳含量的測定L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為_____________________________________________________g·mL－1。14．(2023·北京，18節(jié)選)以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋。(1)“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除FeS2，有利于后續(xù)銀的浸出；礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中。②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的MnO2發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽離子有________________。形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離