高一化學(xué)必修2教學(xué)案(全冊按課時)-人教版附習(xí)題及答案

第一章第一節(jié)元素周期表（第一課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

基礎(chǔ)知識：

一、元素周期表

（~）元素周期表的結(jié)構(gòu)

1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個,

故元素周期表共有一個周期

①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：________________________________________

②周期的分類

元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為.周期其期稱為長周期，

第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

2、族：元素周期表共有_個縱行，除了三個縱行稱為VDI外，其余的每一個縱行稱為一

個.故元素周期表共有個族。族的序號一-般用羅馬數(shù)字表示。

①族的分類

元素周期表中，我們把一個縱行共分為個族，其中個主族，

個副族，一個族，一■個族。

a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，

用A表型：IA、_

b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：

IB、______________________________________________________________

c、第VD1族：三個縱行

d、零族：第縱行，即稀有氣體元素

②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：_____________________________________________

③族的別稱

1A稱為元素IIA稱為元素

VUA稱為元素零族稱為元素

自主探究：

（06廣東高考）同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）

A、6B,12C、26D、30

還有哪些可能性？

自我測試：

1.有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在V1IA族，下列物質(zhì)能支持這種觀

點的是（）

A.HFB.H3O*C.NaHD.H2O2

2.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m.Y的原子序數(shù)為n,

則m和n的相互關(guān)系為（）

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m

3.已知。為IIA族元素，b為IHA族元素，它們的原子序數(shù)分別為陽和〃，且a、。為同?周期元

素，下列關(guān)系錯誤的是（）

A..n=m+1B.n=m+11

C.n=m+25D.w=m+10

4、元素帝期表中前T匕周期的元素種數(shù)如下：（）

周期數(shù)一二四五-1-七八

元素種

28818183232

數(shù)

請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

A.18B.32

C.50D.64

5、某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于

（）

A.第二周期B.第三周期C.IVA族D.VIA族

6、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電

荷數(shù)之和為31,則A、B、C為（）

A.C、N、SiB.N、P、0

C.N、0、SD.C、Si、S

7、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A

和B同在1A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為；

當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為:如果A和B同在VHA族，當(dāng)B

在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序

數(shù)為。

8、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子A1".和B"它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

①A和B所屬周期數(shù)之差為,

②A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m、n的代數(shù)式表示）

③B和A的族序數(shù)之差為（用含m、n的代數(shù)式表示）

9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：

（1）X元素形成單質(zhì)的分子式是；

（2）寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下

來）

第一節(jié)元素周期表（第二課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2、能初步學(xué)會總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。

基礎(chǔ)知識：

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

（-）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與非金屬的反應(yīng)

Li4-02Na+GK+02

K、Rb等堿金屬與供反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。

2、與水的反應(yīng)

K+H2ORb+H2O

除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與Hz。

小結(jié)：2M+2H與==2MOH+H/t堿性：

思考：根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有

關(guān)系嗎？

（―）堿金屬的物理性質(zhì)的比較

相似性：______________________________________________________________

遞變性：.

（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

顏色:狀態(tài)：密度：

熔沸點:在水中的溶解性：

（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

鹵素和也的反應(yīng)可用通式HC+X2=來表示，反應(yīng)時按鼻、Ck、Bn、h的順序，反應(yīng)條件

越來越,反應(yīng)程度依次,形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次?

2、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：

CL+NaBr=Cl2+Br=

Cl2+KI=Cl2+r=

注意:也不能置換出NaCl溶液中的Ch,因為H在水溶液中發(fā)生如卜反應(yīng)：

2Fz+2H2=4HF+02

自主探究：

1、長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用艮通過細冰未獲得HFO（次氟酸）

以來，對HFO的研究引起了充分重視。

（DHF0的電子式為：。

（2）次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A,A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化鐳

催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

自我測試：

1、破（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測碳和碳的化合物最不可能具備性質(zhì)

（）

A.碳易溶于某些有機溶劑B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解

C.11艾是有色氣體D.碳化銀不溶于水或稀HNO,

2、堿金屬粉（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，卜.列預(yù)言錯誤的是：

（）

A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑

B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿

C.傷在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr20的氧化物

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

3、氯化碘（IC1）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它與水反應(yīng)的最初生成物是（）

A.HI和HC10B.HC1和HIOC.HCIO3和HIOD.HC1O和HIO

4、甲、乙、丙三種溶液各含有?種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶

液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）

A、Br\Cl\IB、I\Br\ClC、Br、I\ClD、Cl、I\Br

5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中

B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強

D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+Hq=HX+HXO表示

6、（2008四川）下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)

B.除點周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指1A族的所有元素

7、（2008全國理綜）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不熊形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的

是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

S

8、已知NH,（液）與H2（液）相似均可電離：211.0K.II30,+01[,2NHK、NH；+N與.據(jù)此寫出

Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第一節(jié)元素周期表（第三課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認識元素、核素、質(zhì)量數(shù)和同位素的含義。

基礎(chǔ)知識：

1、原子序數(shù)===

2、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負電的構(gòu)成的。原子核由

和構(gòu)成。

一、原子結(jié)構(gòu)

J■質(zhì)子

.西「原子核

1、原子JI中子

、核外電子

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子

1個電子帶1個單位負1個質(zhì)子帶1個單位

電性和電量不顯電性

電荷正電荷

質(zhì)量/kg9.109X10311.673XKF”1.675X10-27

相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)1.0071.008

II量之比）III

思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。

質(zhì)量數(shù)（A）=+

在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量

數(shù)

二、核素：

同位數(shù)：.

同位數(shù)的特點：________________________________________________________

原子的相對原子質(zhì)量：________________________________________

元素的相對原子質(zhì)量：—

自主探究：

1、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中

最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性l4c的救酸衍生物在特定條件卜.可通過

斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。

（1）下面有關(guān)14C的敘述正確的是（）

A“C與I4N含有相同的中子數(shù)B."C與C?）互為同位素

C.I4C與C6。中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.I4C與12c互為同位素

（2）自然界中存在很多像14c的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明：（）

A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)

C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

自我測試：

（2008全國理綜）1,某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與叮原子組

成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

aaaa

A-Rjii（A-N+m）molB-（A-N）molC.入茄（A-N）molD.1（A-N+m）mol

（2008廣東）2、2007年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模

型進行了深入研究。下列關(guān)于警Pt的說法正確的是（）

78

A.警Pt和黑的的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

7878

B.甘巴和?Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

7878

C.皆Pt和腎Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

7878

D.瞥Pt和學(xué)Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

7878

3、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6g化

合物XO”該元素在周期表中的位置是（）

A.第三周期B.第二周期

C.第IV主族D.第V主族

4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鎂一239,并測知其原子核內(nèi)有148

個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鑲一239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元

素在周期表中的位置是（）

A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族

C.第五周期第IA族D.第三周期第HA族

5、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74,在天然單質(zhì)中，此三種單

質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1,由此推斷以下結(jié)論中正確的是（）

A.元素X有三種同位素B.其中?種同位素質(zhì)量數(shù)為36

C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為75%D.元素單質(zhì)X2的平均式量為71

6、36gH2。與80gD0的物質(zhì)的量之比是,分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是,所含

中子數(shù)之比是,它們分別與Na反應(yīng)時，所放出氣體體積之比（同條件）是,質(zhì)量

之比是。

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞慌的知識，請記錄下來）

第二節(jié)元素周期律（第一課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、了解原子核外電子的排布；（2）、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈

現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律；（3）、微粒半徑及大小的比較。

【基礎(chǔ)知識】

一、原子核外電子的排布：

1.原子核外的電子由于能量不同，它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核—的區(qū)域

運動，能量高的電子在離核—的區(qū)域運動。

2.表示方法

電子層（n）1234567

對應(yīng)符號

3.排布規(guī)律

⑴按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布。

①第1層最多只能排一個電子②第2層最多排_個電子③除K層外，不論原子有幾個電子

層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有一個（K層最多有一個）

⑵根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1—20號原子結(jié)構(gòu)示意圖。

二、化合價的周期性變化

［科學(xué)探究1］標(biāo)出1—18號元素的化合價，找出規(guī)律。

原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化

+1

370+1、+4+5?

A

-4--------?-1

11-18+1+4____+5____

-4?-1

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素也呈現(xiàn)周期性變化。

三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號HHe

原子半徑0.037—

nm

元素符號LiBeBCN0FNe

原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

nm

元素符號NaMgAlSiPsClAr

原子半徑0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

nm

總結(jié)：同?周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。

四、微粒半徑大小的比較

1、原子半徑大小的比較

同主族，從上到下，原子半徑逐漸,

同周期，從左到右，原子半徑逐漸。

2、離子半徑大小的比較

（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力，半徑。

（2）同主族離子半徑大小的比較

元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸,離子半徑逐漸。

（3）同?元素的不同離子的半徑大小比較

同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑,高價陽離子半徑低價離子半徑。

【自主探究】

根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答（用編號回答）：

⑴半徑最小的是⑵具有最低負化合價的是

⑶只有還原性的是⑷只有氧化性的是

【自我測試】

1.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍

的是（）

A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

2.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）

A.8B.14C.16D.17

3.某原子核外共有n個電子層（n〉3）,則（n—1）層最多容納的電子數(shù)為（）

A.8B.18C.32D.2（n—1）2

4.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子

數(shù)的2倍，則A、B分別是（）

A.硅和鈉B.硼和氮C.碳和氯D.碳和鋁

5.某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

為（）

A.3B.7C.8D.10

6.甲、乙兩種微粒都只含有一個原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是

)

A.同種原子B.同種元素C.互為同位素D.具有相同的核外電子排布

7.有A、B兩種元素,已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A"與核’的電子排布完全相同,則元素B的

核電荷數(shù)為)

A.a——n-3B.a+n+3C.a+n-3D.a——n+3

8.某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù)，該粒子可能足下列中的（）

A.；LiB.C.fOD*C「

9.由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A"比B"少一個電子層，且A"具有與Ne原子相同的核外

電子層結(jié)構(gòu)，卜.列說法正確的是（）

A.AzBa是三氧化二鋁B.A"與B"最外層上的電子數(shù)相同

C.A是第2周期第HIA族的元素D.B是第3周期第VIA族的元素

10.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕｝層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1到18的元

素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）

A.3對B.4對C.5對D.6對

11.（08年北京高考卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，

下列說法正確的是（）

A.由mX”‘與nY”，得m+a=n-b

B.X2-的還原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H*-定大于H]

12.（08年全國高考1卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合

物的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

13.（08年廣東理科基礎(chǔ)卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②VDA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第二周期IIA族

A.?@B.①③

C.②④D.③④

14.（08年廣東理科基礎(chǔ)卷）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）

表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合價+2+3+2+6、—2—2

A.氫化物的沸點為H2T<H,R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.1?+與R"的核外電子數(shù)相等

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第二節(jié)元素周期律（第二課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。（2）,

逋過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。

【基礎(chǔ)知識】

一、元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。

性質(zhì)強弱判斷依據(jù)

金屬性

非金屬性

二、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律

［實驗一］Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支

小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酸溶液。觀察現(xiàn)象。

過會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。

NaMgAl

與冷水反現(xiàn)象

應(yīng)化學(xué)方程式

與沸水反現(xiàn)象

應(yīng)化學(xué)方程式

結(jié)論

最高價氧化物對應(yīng)的水化NaOHMg（OH）2A1(OH)3

物堿性強弱中強堿

［實驗二］Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較

MgAI

現(xiàn)象

反應(yīng)方程式

結(jié)論

［總結(jié)］Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來越,對應(yīng)氧化物水化物的堿性越來越,金屬

性逐漸。［資料］:

SiPSC1

單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條局溫磷蒸氣與氫氣能加熱光照或點燃時發(fā)生

件反應(yīng)爆炸而化合

最高價氧化物對應(yīng)的

H2SiO3H3PH2s。4HC1O4

水化物（含氧酸）酸弱酸中強酸強酸強酸（比H2s。4酸性

性強弱強）

結(jié)論

［總結(jié)］第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金屬性逐漸—，非金屬性逐漸

三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期從左到右，金屬性逐漸,非金屬性逐漸。

四、元素周期律（1）定義：.（2）實質(zhì)：.

【自主探究】

根據(jù)1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【自我測試】

1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、C1元素最高正價依次升高

C.N、0、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

2.某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,則該元素原子的最外層電子

A.4B.5C.6D.7（）

3.某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為壓X,下面的敘述不正確的是（）

A.該元素的原子最外層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的化學(xué)式為X03

C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HAO,

4.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）

A.元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

5.M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時,

放出的能量M大于N,由此可知（）

A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于N

C.N?的還原性小于MD.沖的還原性大于W

6.下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.0、S、Na、K原子半徑依次增大B.Na、Mg、Al、Si的還原性依次增強

C.HF、HC1、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D.KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）,的堿性依次增強

7.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換出的Hz比1molB從酸中置換出的Hz多

D.常溫時，A能從水中置換出也，而B不能.

8.（2007?廣東）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）

A.Li,Na,K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強

C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D.。與S為同主族元素，且0比S的非金屬性強

9.下列敘述正確的是（）

A.同周期元素中，第VHA族元素的原子半徑最大

B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體

C.第VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D.所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

10.周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是（）

A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)

B.主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)

C.第n主族元素其最高正化合價為十n價，最低負化合價絕對值為8-n（n04）

D.第n主族元素其最高價氧化物分子式為RG,氫化物分子式為RHn（ne4）

11.下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（）

A.原子的最外電子層上都有8個電子

B.其原子與同周期IA、HA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布

C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D.范德華半徑比同周期V11A族元素原子的大

12.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外層只有1個電子，Y元素原子的M層上的電

子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層

上的電子數(shù)少2個，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是

（）

A.X2YZ,B.XYZ：）C.X3YZ,D.X,YZ

13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且

堿性B>A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D。則它們的原子序數(shù)由小到大的順

序是（）

A.B<A<C<D<EB.A<E<B<C<DC.E<B<A<C<DD.B<A<E<D<C

14.超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為114的元素的穩(wěn)定同位素X。

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測：

（1）它在周期表的哪一周期?哪?族?是金屬還是非金屬？

（2）寫出它的最高價氧化物、氫氧化物（或含氧酸）的化學(xué)式，并估計后者的酸堿性。

（3）它與氯元素能生成兒種化合物?哪種較為穩(wěn)定?

15.（08年全國天津卷）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元

素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W,X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

（2）W與Y可形成化合物W?Y,該化合物的電子式為。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性—>—（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：.

疑點反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

第二節(jié)元素周期律（第三課時）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。（2）、了解周期表中金屬元素、非

金屬元素分區(qū)。（3）、掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。

【基礎(chǔ)知識】

?、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系

認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。

VAO

VIIAIA

1非金屬性逐漸

2金

非

屬

金

3性

屬

逐

4性

漸

逐

5漸

6

▼

7金屬性逐漸.

【練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

（）

A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多

B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

二、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系

思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價：氈（ClM￡CbAlChH2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4

2、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？

得出結(jié)論：主族元素最高正化合價===

思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：Na￡C?3與CH4H2so4與H省H￡L與HQO」

分析最高正化合價與最低負化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。

得出結(jié)論：。

【練習(xí)】某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4,則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

為：:

若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中

的位置是：。

三、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用

1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)

【練習(xí)】Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第HA族元素，卜列說法不正確的是（）

A、原子半徑是第0A族中最大的

B、遇冷水能劇烈反應(yīng)

C、位于第七周期

D、Ra（OHh是兩性氫氧化物

2,尋找所需物質(zhì)

在能找到制造半導(dǎo)體材料-如;

在能找到制造農(nóng)藥的材料，如;

在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

【自主探究】

（08年海南高考卷）根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）、屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

（填兩種化合物的化學(xué)式）；

（2）、屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）；

（3）、形成化合物種類最多的兩種元素是:

（4）、第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）:

（5）、推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于（填化學(xué)式）。

【自我測試】

1.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（）

A.制新農(nóng)藥B.制半導(dǎo)體材料C.制新醫(yī)用藥物1）.制高溫合金

2.下列說法中正確的是（）

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的埴低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.地外層有5個電子的原子都是非金屬原子

3.某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為li?X02?-2：,則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為

()

A.一(12—5n)B.—(12—3n)C.1(6—3n)D.一(10一n)

4.X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高

價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增

加的順序是()

A.X、Y、ZB.X,Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X

5.下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是()

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子的電子層數(shù)比B原子多

C.1molA從酸中置換出的H：比1molB多

D.常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B不能

6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列敘述中正確的是

()

A.字母i所代表的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

B.字母a、c.d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體

C.上表14種元素中n元素失去核外第1個電子需要的能量最多

I).上表14種元素中m元素失去核外第1個電子需要的能量最少

7.(2007?廣州模擬)元素A、B的原子序數(shù)都小于18,已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次

外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所

形成的化合物的性質(zhì)可能有()

A.能與水反應(yīng)B.能與硫酸反應(yīng)C.能與NaOH反應(yīng)D.能與碳酸鈉反應(yīng)

8.(08年寧夏高考卷)短周期元索E的氯化物EC1n的熔點為-78℃,沸點為59℃；若0.2molEC1?

與足量的AgNOj溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷塔那的是

()

A.E是一種非金屬元素B.在EC1”中E與C1之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EOzD.E位于元素周期表的IVA族

9.(08年全國山東卷)下列說法正確的是()

A.SiHa比CH&穩(wěn)定B.O?-半徑比丁的小

C.Na和Cs屬于第1A族元素，Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第VA族元素，H3POa酸性比HsAsO」的弱

10.（08年全