黑龍江省哈爾濱市第一中學2025屆高三化學上學期期中試題

PAGEPAGE19黑龍江省哈爾濱市第一中學2025屆高三化學上學期期中試題考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Ge：73Ag：108Pb：207一、單項選擇題：（每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）華夏文明源遠流長，勤勞才智在中國人民探究認知世界、創(chuàng)建美妙生活的過程中貫穿始終。以下說法從化學視角理解，正確的是（）A雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋（宋）詩中不涉及化學變更B高奴出脂水，頗似淳漆，然（燃）之如麻（宋）文中提到的“脂水”指的油脂C水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出（明）這段記載中不涉及氧化還原反應D百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排（清）制玻璃的某成分可用于制造光導纖維化學與生活親密相關，下列關于生活用品的觀點不合理的是（）保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于自然纖維羽絨被、羊絨衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）A.14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為5NAB.25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAC.100g46%的乙醇溶液中，含有H—O鍵的數(shù)目為7NAD.標準狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)目為2NA4.下列離子方程式書寫正確的是()A.用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O5.下列化學用語或模型表示正確的是()A.H2O2分子結構式：H－O－O－HB.氮氣的電子式：C.

比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.C2H4分子比例模型：6.下列說法正確的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反應生成對應的酸B.豆?jié){是一種膠體，可視察到丁達爾效應C.向蛋白質溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質變性D.腌制火腿時，添加NaNO2是為了讓顏色更艷麗7.下列說法不正確的是（）A.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀B.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增加，熱穩(wěn)定性依次減弱D.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物8.將足量Cl2緩緩通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變更忽視不計，且不考慮Cl2與水反應)（）已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，相關數(shù)據(jù)如下H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a肯定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（）A．右圖可表示合成氨過程中的能量變更B．a(chǎn)的數(shù)值為391C．Q1的數(shù)值為92D．相同條件下，反應物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2>2Q110.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如下圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如下右圖：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是（）

A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦11.有關海洋中部分資源利用的說法不正確的是（）A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水C．SO2水溶液汲取Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進行升華提純生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的試驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是（）A．若將反應后的氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H＋和SO42-C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質量分數(shù)為29.5%13.某探討性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復運用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是（）A．按氣流流淌的先后依次，裝置連接依次依次為DACBEB．按氣流流淌的先后依次，裝置連接依次依次為DABAEC．裝置E的主要用途是制備NaClOD．在試驗中運用到裝置C且有色布條褪色，則說明潮濕的氯氣有漂白性14.如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反應一段時間后，向乙池中加入肯定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液復原到原濃度D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體15.下列試驗操作或結論正確的是（）A．配制肯定物質的量濃度的溶液時,容量瓶必需干凈、干燥，不漏水B．試驗室里須要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制時應稱量氫氧化鈉固體38.4gC．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSO4水溶液D．試驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻16.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體?？隙l件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變更如圖1所示[t0～t1階段c(B)未畫出]。圖2為t2時刻后變更條件體系中反應速率隨時間變更的狀況，且四個階段都各變更一種不同的條件并且變更的條件均不同。已知，t3～t4階段運用催化劑。下列說法正確的是（）A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1時間段的反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段變更的條件為降低反應溫度C．B的起始物質的量為0.02molD．t5～t6階段可能是增大壓強17.用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，2Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是（）A．放電時的負極反應為：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充電時，當陽極質量增加23.9g時溶液中有0.2mo1電子通過C．放電時，正極區(qū)pH增大D．充電時，Pb電極與電源的正極相連18.將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；接著加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。則下列說法正確的是（）A．第一次與100mL稀硝酸反應后剩余4.8g金屬為銅和鐵B．反應前稀硝酸的物質的量濃度無法計算C．若向上述最終所得溶液中再加入足量的稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12LNOD．原混合物中銅和鐵的物質的量各為0.075mol19.下列有關試驗裝置進行的相應試驗，能達到試驗目的的是（）圖1圖2圖3圖4用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3用圖2所示裝置可除去NO2中的NO用圖3所示裝置可分別CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間視察其顏色20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在肯定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A.高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B.高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C.在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應中物質X的化學式為NaOHD.向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O21.下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A.制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液得鈉B.制鐵：以鐵礦石為原料，用CO還原得鐵C.制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，用H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁，再經(jīng)一系列過程得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得鋁22.某新型電池NaBH4（其中B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境的電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)b極上的電極反應式為：H2O2+2e﹣+2H+═2H2O每消耗3molH2O2，轉移3mole﹣a極上的電極反應式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O23.往含F(xiàn)e3＋，H＋，NO3-的混合液中加少量SO32-，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是（）A.2Fe3＋＋SO32-＋H2O=2Fe2＋＋SO42-＋2H＋2H＋＋SO32-=H2O＋SO2↑2H＋＋2NO3-＋3SO32-=3SO42-＋2NO↑＋H2O2Fe3＋＋3SO32-＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑24.下列試驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）選項目的操作A測定稀CH3COOH溶液物質的量濃度選甲基橙做指示劑，標準NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液25.四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、簡單生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列問題敘述不正確的是（）A.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是S2Oeq\o\al(2－,3)B.反應的離子方程式中x＝4C.每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為4molD.被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5mol非選擇題（包括4道題，共50分。其中29題和30題任選其一作答）（11分）碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥

(

主要成分是

Cu2Te,

含

Ag

、

Au

等雜質

)

為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下：已知：

TeO2

是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“加壓酸浸

1”過程中

Cu2Te

發(fā)生反應的化學方程式_____________________。(2)“酸浸

2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，緣由為

_____________________

。要從

Ag

和

Au

中分別出

Au

，可以向回收的

Ag

和

Au

中加入的試劑是

______

。(3)寫出“還原”反應中發(fā)生的離子方程式

________________________

。(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒

，

使碲轉化成

TeO2

，再加

NaOH

堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得

Te。

電解過程中陰極的電極反應式為

___________________

。(5)25

℃時

，

向

1mol/L

的

Na2TeO3

溶液中滴加鹽酸

，當溶液

pH

值約為

6

時

，此時溶液中

c(TeO32?):c(HTeO3?)=_________(

已知：

H2TeO3

Ka1=1.0×10?3，Ka2=2.0×10?8)27.（12分“綠水青山就是金山銀”，因此探討NOx、SO2等大氣污染物的妥當處理有重要意義。（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水汲取法處理尾氣中的SO2。已知汲取過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·mol-1。則反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH=______kJ·mol-1（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來削減SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間（min）點上各物質的濃度（mol/L）如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內(nèi)，平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1。②30min后，只變更某一條件，反應重新達到平衡。依據(jù)上表中的數(shù)據(jù)推斷，變更的條件可能是________(填字母)。A.加入肯定量的粉狀碳酸鈣B.通入肯定量的O2C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑（3）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和肯定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變更如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度上升而增大，其緣由_____________________________________________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。（4）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。（5）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液汲取CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：=1\*GB3①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_____________________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：_______________________________________。Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某愛好小組對FeCl3溶液與Na2S溶液反應能否生成Fe2S3進行了探究。操作現(xiàn)象試驗I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，視察現(xiàn)象有黃色沉淀生成試驗II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，視察現(xiàn)象馬上有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消逝試寫出試驗I中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。甲同學揣測試驗II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學揣測可能是Fe2S3，發(fā)生的反應為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應類型從四種基本反應類型看屬于___________________。為了確定黑色沉淀的成分，同學們補充試驗III。操作現(xiàn)象試驗III將試驗II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，視察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①依據(jù)試驗你認為________同學的揣測正確，試說明理由_____________________。②試寫出試驗III中Fe2S3與鹽酸反應的離子方程式：_____________________。受試驗II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學們設計利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應可發(fā)生的緣由_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。溫馨提示：29題和30題任選其一作答【化學——選修3：物質結構與性質】29.（15分）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉。以硼砂為原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，請依據(jù)下列信息回答有關問題：(1)硼砂中陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖1所示，則在Xm-中，2號硼原子的雜化類型為________；4號硼原子參加形成的化學鍵有________；m＝________(填數(shù)字)。(2)BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的價層電子對數(shù)為________；BF4-的立體構型為____________。(3)硼酸[B(OH)3]結構如圖2所示，分子中一個B原子與3個羥基相連，硼酸為一元弱酸，與過量NaOH反應生成[B(OH)4]－，請用化學鍵有關學問分析[B(OH)4]－的形成緣由：___________________。(4)鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦試驗室首先研制出來。它的最大優(yōu)點是簡單活化。其晶胞結構如圖所示：則它的化學式為____________，鎳的價電子排布式____________。晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形態(tài)，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76pm，其密度為______g·cm－3(列出計算式即可)?！净瘜W——選修5：有機化學基礎】30.（15分）芳香烴A（C7H8）是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路途（部分反應條件略去）如圖所示：已知：①②③（弱堿性，易氧化）回答下列問題：（1）A的名稱是____________，I含有的官能團是_______________________。（2）②的反應類型是______________，⑤的反應類型是__________________。（3）B、試劑X的結構簡式分別為____________________、____________________。（4）巴豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個原子共平面，反式巴豆酸的結構簡式為__________________________。（5）第⑦⑩兩個步驟的目的是_________________________________________________。（6）既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式為___________________。（7）將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路途補充完整（無機試劑及溶劑任選）______________________________________________

哈爾濱市第一中學校2024—2025學年度上學期期中考試化學學科參考答案1.答案：D解析：A項，打雷時會發(fā)生反應N2+O2=2NO（放電），涉及化學變更，錯誤；B項，依據(jù)題意可知“脂水”指石油，錯誤；C項，丹砂主要成分為HgS，煅燒丹砂制水銀，涉及氧化還原反應，錯誤；D項，制玻璃的某成分可以為二氧化硅，可用于制造光導纖維，正確。2.答案：A解析：本題生活中的化學常識。A項，保鮮膜主要成分是塑料，橡膠手套主要成分是橡膠，不屬于自然纖維，錯誤；B項，羽絨、羊毛、羊皮的主要成分都是蛋白質，正確；C項，玻璃紙是以棉漿、木漿等自然纖維為原料，用膠黏法制成的薄膜，纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖轉化為乙醇，則三者都可由纖維素得到，正確；D項，漂白液的有效成分是次氯酸鈉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，都可水解生成具有強氧化性的次氯酸，所以可用于游泳池以及環(huán)境消毒，正確。3.答案：C解析：A項，乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14gCH2的物質的量為1mol，則二者混合氣中氫原子個數(shù)為2NA，錯誤；B項，溶液體積未知，無法計算溶液中H+數(shù)目，錯誤；C項，100g46%溶液中乙醇為46g，含H—O鍵的數(shù)目為NA，水為54g含H—O鍵的數(shù)目為6NA，共含有H—O鍵的數(shù)目為7NA，正確；D項，標準狀況下，CH2Cl2為液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤。4.【答案】D【解析】A，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應保留其分子式錯誤；B項，用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必需守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，錯誤；C項，過量的Cl2會把FeBr2溶液中的Fe2+、Br-完全氧化，離子方程式中n(Fe2+)：n(Br-)=1：2錯誤；D項，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應中n(Ba2+)：n(OH-)=1：2，正確。5.【答案】A【解析】該題考查化學用語。A項，H2O2分子結構式為H－O－O－H，正確；B項，氮氣的電子式為::，錯誤；C項，比例模型能夠體現(xiàn)原子的大小關系，原子半徑：Cl＞C＞H，故能表示CH4的比例模型但不能表示CCl4的比例模型，錯誤；D項，為乙烯的球棍模型，不是比例模型，錯誤。6.答案：B解析：A項，二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反應生成硅酸，錯誤；B項，豆?jié){是一種膠體，可以視察到丁達爾效應，正確；C項，硫酸銨溶液可以使蛋白質發(fā)生鹽析，但不屬于重金屬鹽，所以不變性，錯誤；D項，添加亞硝酸鈉是為了防止火腿變質，錯誤。7.答案：D解析：A項，IBr與水反應生成HBr和HIO，HBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀，正確；B項，第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的是H2O，由于水分子間存在氫鍵所以沸點也高，正確；C項，同一主族,隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性漸漸減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性漸漸減弱,氣態(tài)氫化物的還原性漸漸增加，正確；D項，鈁為堿金屬最終一種元素，堿金屬族從上到下金屬性增加，結合氧實力增加，在空氣中燃燒會生成越來越困難越來越多的氧化物，錯誤。8.【答案】A【解析】因H2SO3的還原性強于HBr，故Cl2先氧化H2SO3，當加入0.02mol氯氣時發(fā)生H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是強酸，故溶液的pH下降；當H2SO3完全反應后，再通入0.02molCl2，發(fā)生反應Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再變更，所以A正確。9.【答案】D【解析】A項，該反應為放熱反應，所以反應物的能量比生成物的能量高，錯誤；B項，依據(jù)鍵能計算反應熱，可知：946+3×436-2a=-92，所以a=1173，錯誤；C項，該反應為可逆反應，1molN2和3molH2充分反應，放出熱量小于Q1＜92kJ，錯誤；D項，相同條件下，再加入等量的反應物,則平衡右移，并且轉化率增大，所以放出的熱量比2Q1大，正確。10.【答案】C【解析】可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，催化劑加快反應速率，則a1＜a2、b1＜b2；運用催化劑縮小達到化學平衡的時間，則t1＞t2；陰影部分的面積為反應物濃度的變更量，平衡狀態(tài)沒有變更，則陰影部分面積相同；綜上所述②④⑤⑦說法正確。11.【答案】A【解析】A項，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，錯誤；B項，因為MgCl2受熱易發(fā)生水解，故需在HCl氣流中加熱脫水，正確；C項，SO2水溶液汲取Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，正確；D項，發(fā)生反應ICl＋KI===KCl＋I2和IBr＋KI===KBr＋I2，進而升華提純，正確。12.【答案】D【解析】A項，若將反應后的氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，二氧化硫不能和氯化鋇反應，錯誤；B項，b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液能檢驗出氫離子的存在，但檢驗不出硫酸根離子，錯誤；C項，氫氧化鈉只能汲取二氧化硫無現(xiàn)象推斷，應用品紅試液檢驗，錯誤；D項，化學反應中生成1molSO3，14molH2O，發(fā)生SO3＋H2O===H2SO4；反應后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶質質量分數(shù)＝＝29.5%；正確。13.【答案】B【解析】為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就須要使進入到B裝置中的氯氣不含HCl及水蒸氣，故應先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E裝置中水蒸氣進入B裝置中，在B、E裝置之間還應加裝一個A裝置，尾氣用NaOH溶液汲取，A、C錯誤，B正確；本試驗的目的是驗證干燥的Cl2是否具有漂白性，故不須要運用裝置C，且Cl2使潮濕的有色布條褪色是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，D錯誤。14.【答案】D【解析】A項，甲池為原電池，化學能轉化為電能，作為電源。乙池、丙池為兩個電解池，電能轉為化學能，錯誤；B項，堿性環(huán)境負極反應：CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O，錯誤；C項，應加入CuO或CuCO3，加入肯定量Cu(OH)2固體會使原溶液中溶劑水變多，錯誤；D項，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗280mL即0.0125molO2，轉移0.05mol電子，生成0.025molMg(OH)2，其質量為1.45g，正確。15.【答案】C【解析】A項，容量瓶運用前須要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，錯誤；B項，沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應稱量NaOH的質量為0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g，錯誤；C項，25gCuSO4·5H2O的物質的量是0.1mol。將其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液，正確；D項，不能在容量瓶中進行溶解、稀釋等操作，錯誤。16.【答案】A【解析】A項，v(C)＝＝＝0.004mol·L－1·s－1，正確；B項，在t4～t5階段，平衡沒有移動，反應速率減小，則是減小了壓強，錯誤；C項，由B可知，壓強減小平衡不動，說明反應為前后氣體總物質的量不變的反應，再由圖中數(shù)據(jù)可知，反應方程式是3A(g)B(g)＋2C(g)，再由化學計量數(shù)之比等于Δc之比，求出Δc(B)＝0.03mol·L－1，則起始濃度為0.02mol·L－1，再依據(jù)A物質的量和濃度求出容器體積為2L，則B起始物質的量濃度為0.02mol/L×2L=0.004mol，錯誤；D項，t5～t6階段變更的條件應是上升溫度，錯誤。17.【答案】C【解析】A項，放電時，負極上應當是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應，錯誤；B項，電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過電解質溶液，錯誤；C項，放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，氫離子濃度減小，所以pH增大，正確；D項，充電時，Pb電極和電源的負極相連，錯誤。18.【答案】D【解析】整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應生成0.1molNO，金屬完全溶解，向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應,發(fā)生的反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設鐵為xmol,銅為ymol,依據(jù)二者質量與生成NO的體積列方程，有:56x+64y=9、2/3（x+y）=22.4/22.4,聯(lián)立方程，計算得出：x=0.075y=0.075；A項，混合物中含鐵質量為0.075mol×56g/mol=4.2g，含銅質量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質量，故A錯誤；B項，依據(jù)方程式可以知道，n（HNO3）=0.075×8/3=0.2mol，稀硝酸的物質的量濃度為，故B錯誤；C項，再加入100mL該稀硝酸,亞鐵離子與硝酸反應生成NO與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為0.075mol，依據(jù)電子轉移守恒可以知道,亞鐵離子完全反應,所以再加硝酸得NO為，其體積為0.025mol×22.4L/L=0.56L，錯誤；D項，由上述分析可以知道，原混合物中銅和鐵各0.075mol，所以D選項是正確的。整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應生成0.1molNO，金屬完全溶解，向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應，發(fā)生的反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設鐵為xmol，銅為ymol，依據(jù)二者質量與生成NO的體積列方程，再結合選項解答。19.答案：C

解析：A項，收集方法錯誤，應采納向下排空氣法收集，錯誤；B項，該裝置可除去NO中的NO2，錯誤；C項，CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液法分別，正確；D項，應把鐵做電解池的陽極，錯誤。20.答案：D解析：A項，高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價，具有強氧化性，作水處理劑時能起到殺菌消毒的作用，同時其與水反應生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用。而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，錯誤；B項，反應的離子方程式為4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，錯誤；C項，依據(jù)元素守恒可知，X應是Na2O，錯誤；D項，方程式正確。21.答案：B解析：A項，工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑，而電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到鈉，錯誤；B項，工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，正確；C項，工業(yè)制鎂是電解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑，錯誤；D項，工業(yè)制鋁是電解熔融Al2O3：2Al2O3（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑，AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，錯誤。22.【答案】D【解析】由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4﹣被氧化為BO2﹣，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2得電子被還原生成OH﹣，該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，錯誤；B項，b電極反應式應當為H2O2+2e﹣=2OH﹣，錯誤；C項，依據(jù)b電極反應式H2O2+2e﹣=2OH﹣可推斷每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，錯誤；D項，反應中BH4﹣被氧化為BO2﹣，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正確。23.【答案】C【解析】H＋＋NO3-氧化性強于Fe3＋，所以少量的SO32-只與H＋＋NO3-發(fā)生氧化還原反應，不與Fe3＋反應，故C正確。24.答案：B解析：A項，CH3COOH和NaOH恰好反應時溶液呈堿性，應當選用酚酞做指示劑，錯誤；B項，SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)可將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋結合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應則不產(chǎn)生沉淀，正確；C項，比較H2CO3、HCN的酸性強弱應測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，錯誤；D項，兩種鹽溶液中陰離子不同，會干擾試驗，錯誤。25.答案：A解析：A項，從化合價升降的角度看，化合價上升的為Fe和S，所以還原劑為Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)，錯誤；B項，依據(jù)電荷守恒得：2×3＋2×(－2)＋(－x)＝－2，解得x＝4，正確；C項，依據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當生成1molFe3O4時，轉移的電子數(shù)即1molO2得電子總數(shù)為4mol，正確；D項，設被Fe2＋還原的O2的物質的量為y，依據(jù)得失電子守恒可知，4y＝1mol×3×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(8,3)－2))，解得y＝0.5mol，正確。26.（11分）答案：（1）Cu2Te+2O2+2H2SO4

2CuSO4+TeO2+2H2O

；（2分）（2）溫度上升，鹽酸揮發(fā)，反應物濃度降低，導致浸出率降低；（2分）稀硝酸；（1分）（3）

Te4++2SO2+4H2O

═

Te↓+2SO42?+8H+（2分）（4）TeO32?+3H2O+4e?=Te+6OH?

；（2分）（5）

1:50（2分）解析:（1）“加壓酸浸

1”

過程中

Cu2Te

發(fā)生反應的化學方程式為

Cu2Te+2O2+2H2SO4

2CuSO4+TeO2+2H2O

；如溫度上升，鹽酸揮發(fā)，反應物濃度降低，導致浸出率降低，金性質活潑，要從

Ag

和

Au

中分別出

Au

，可加入稀硝酸溶解銀；(3)“還原”反應中發(fā)生的離子方程式為

Te4++2SO2+4H2O

═

Te↓+2SO42?+8H+

；(4)陰極發(fā)生還原反應生成

Te，

電極方程式為

TeO32?+3H2O+4e?=Te+6OH?；(5)25

℃時

,

向

1mol·L?1

的

Na2TeO3

溶液中滴加鹽酸

,

當溶液

pH

約為

6

時

，c(H+)=1.0×10?6mol/L，Ka2=c(TeO32?)·c(H+)/c(HTeO3?)=2.0×10?8,

則

c(TeO32?)：c(HTeO3?)=Ka2：c(H+)=2.0×10?8：1.0×10?6=1：50

。（12分）【答案】(1)2a+2b+c（2分）(2)①0.021（1分）②BC（1分）(3)1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應速率加快，NO轉化率增大（1分）20%（1分）(4)4（2分）(5)①4OH--4e-═2H2O+O2↑或2H2O－4e－═4H++O2↑（2分）②陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH-與HCO3-反應生成CO32-（2分）解析：(1)依據(jù)目標反應，將第一個方程式2倍加其次個方程式2倍再加第三個方程式得到：反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝(2a+2b+c)kJ·mol-1(2)①0～10min內(nèi)，O2平均反應速率；故答案為：0.021。②A.加入肯定量的粉狀碳酸鈣，平衡不移動，濃度不變，故A不符合題意；B.通入肯定量的O2，平衡正向移動，二氧化碳濃度增加，氧氣濃度也比原來增加，故B符合題意；C.適當縮小容器的體積，兩者濃度都在原來基礎上增加，平衡向體積減小方向即正向移動，故C符合題意；D.加入合適的催化劑，平衡不移動，濃度不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為BC。由圖可知，1050K前反應不斷的正向建立平衡，因此NO的轉化率隨溫度上升而增大，其緣由為1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應速率加快，NO轉化率增大；設起先時NO有2mol，在1100K時，轉化率為40%，CO2的體積分數(shù)；故答案為：1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應速率加快，NO轉化率增大；20%。(4)設起先時NO有2mol，在1050K時，轉化率為80%該反應的化學平衡常數(shù)；故答案為：4。(5)①在陽極區(qū)是氫氧根失去電子，發(fā)生的反應包括4OH－－4e－═2H2O+O2↑和H++HCO3－=CO2↑+H2O；故答案為：4OH－－4e－═2H2O+O2↑（或2H2O－4e－═4H++O2↑）②陰極上水電解生成氫氣，剩余氫氧根離子，剩余的OH－與HCO3－反應生成CO32－，因此陰極區(qū)再生CO32－；故答案為：陰極上水電解生成氫氣和氫氧根離子，OH－與HCO3－反應生成CO32－。（12分）答案：（1）2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2分）復分解反應（1分）①乙（1分）FeS與鹽酸反應不會產(chǎn)生硫沉淀（2分）②Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑（2分）（4）（2分）一般狀況下K＞105認為反應可向正反應方向進行完全。（2分）【解析】（1）2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應而得到黃色沉淀，離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；（2）依據(jù)離子方程式寫出化學方程式：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，該反應為復分解反應；