高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、單選題1．某學(xué)生用量程為25mL的酸式滴定管量取的鹽酸，開(kāi)始時(shí)俯視液面，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，平視液面，讀數(shù)為13.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積A．大于12.00mL B．小于12.00mL C．等于12.00mL D．等于13.00mL2．下列物質(zhì)暴露在空氣中，易變質(zhì)的是A．CuO B．KCl C．NaOH D．BaSO43．實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要。下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法正確的是A．電器起火，立即用大量水撲滅B．皮膚濺上少量濃硫酸，立即用溶液中和C．強(qiáng)堿液濺進(jìn)眼里，先用水沖洗，再用稀鹽酸沖洗D．金屬鈉著火時(shí)，立即用沙子或石棉布蓋滅4．按以下方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑，有機(jī)物大多能互溶。步驟(1)(2)(3)(4)依次對(duì)應(yīng)的裝置（）A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．④①②③5．下列儀器名稱正確的是（）A．三腳架 B．圓底燒瓶C．研缽 D．坩堝6．完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室收集乙烯B.分離乙醇和乙酸C.驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.除去CO2中混有的少量HClA．A B．B C．C D．D7．下列除雜試劑、分離方法選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANO（）洗氣BNaCl溶液（）NaOH溶液、溶液、稀HCl過(guò)濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和溶液分液D溴苯（）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D8．生命活動(dòng)需要一系列的復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程來(lái)維持，食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是這些過(guò)程的能量基礎(chǔ)。下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)都可以發(fā)生水解B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再加入新制懸濁液，加熱，未見(jiàn)磚紅色沉淀，則蔗糖不發(fā)生水解C．油脂在酸性條件下水解的反應(yīng)叫皂化反應(yīng)D．農(nóng)業(yè)上用波爾多液(由硫酸銅溶液和石灰乳制成)來(lái)防治植物病毒的原理是重金屬陽(yáng)離子和強(qiáng)堿能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性9．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生；②將通入含和的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾洗滌等操作得到產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中消耗轉(zhuǎn)移B．②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．為提高產(chǎn)品的純度，混合液中的最佳比例為1∶2D．用適量溶液吸收②中選出的、氣體，吸收液可直接返回到步驟②10．用NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b點(diǎn)，B．c點(diǎn)大于b點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D．達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色11．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶B．乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，用NaOH溶液除去粗酯中的雜質(zhì)且可降低酯的溶解度，更利于分離C．通過(guò)乙酸晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)，既能測(cè)晶胞中含有的乙酸分子數(shù)，也能推乙酸分子的空間結(jié)構(gòu)D．用一定量的濃溴水可以鑒別出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液12．下列說(shuō)法不正確的是（）A．雞蛋白溶液中，加入醋酸鉛溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．用銀氨溶液可以鑒別葡萄糖和乙酸溶液C．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象，判斷淀粉水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖13．下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)1測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)2研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)3比較和溶解度大小D．實(shí)驗(yàn)4滴定法測(cè)溶液濃度14．下列敘述中，能說(shuō)明某化合物是弱電解質(zhì)的是（）A．溶液中該化合物電離產(chǎn)生的離子和未電離的分子共存B．熔融時(shí)不導(dǎo)電C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．不是離子化合物，而是含有極性鍵的共價(jià)化合物15．下列除雜試劑選用正確的一組是（）

物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑A堿石灰B溶液()稀鹽酸C粉(粉)溶液D酸性溶液A．A B．B C．C D．D16．實(shí)驗(yàn)室以綠礬（）為原料制備（難溶于水）的流程如下：已知：“沉淀”時(shí)，生成堿式磷酸鐵[]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“氧化”后所得溶液中大量存在的離子有：、、B．“沉淀”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為C．“過(guò)濾”時(shí)，所用的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為17．下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是A．Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液B．CO2(HCl)：通過(guò)Na2CO3溶液C．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2D．Cl2(O2)：通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)18．室溫下，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用溶液標(biāo)定某鹽酸濃度，用甲基橙作指示劑，滴定曲線如圖丁所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．滴定中溶液應(yīng)該盛放在乙儀器中B．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管C．標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的，會(huì)使測(cè)得的鹽酸濃度偏大D．滴定終點(diǎn)在b區(qū)域19．分銀渣是從陽(yáng)極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是A．步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)B．步驟ⅰ、ⅲ后需先過(guò)濾再加鹽酸C．步驟ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+時(shí)，均有H+和Cl-參加反應(yīng)D．試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論或推論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或推論A向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化Cu與FeCl3發(fā)生了置換反應(yīng)B用pH試紙測(cè)得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8酸性：HB>HAC用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液中c(Cl-)，以K2CrO4為指示劑D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容，按要求回答下列問(wèn)題：（1）補(bǔ)齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線。（2）以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是(填“序號(hào)”)；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是(填“序號(hào)”)，屬于電解質(zhì)的是(填“序號(hào)”)。（3）Na2CO3俗稱“純堿”，屬于類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液"通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]3.8L[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]28%[密度]1.20g·cm-3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）某同學(xué)取10mL該84消毒液稀釋至1000mL，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中n(Na+)=mol。（3）“84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會(huì)弄巧成拙，產(chǎn)生有毒的氣體，造成中毒事件。實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L-1的鹽酸240mL。①配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)選用mL的容量瓶。②下列操作對(duì)應(yīng)所配溶液的濃度偏大的是。A．定容時(shí)，俯視刻度線；B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線；C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線；D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水。③與潔廁靈(濃鹽酸)不能混用的原因(用離子方程式表述)：。23．孔雀石銅礦(含Cu、Fe、Al等元素)是工業(yè)上提取鐵、銅等金屬的原材料，某工廠由孔雀石銅礦制備單質(zhì)銅和綠礬()的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）試劑A為，此步驟涉及反應(yīng)的離子方程式是，1molA參與上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（2）操作X是。（3）實(shí)驗(yàn)室需要稀硫酸，化學(xué)小組用98％濃硫酸()配制上述稀硫酸，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②25mL量筒③燒杯④托盤天平⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用時(shí)出現(xiàn)的先后順序排列是____。A．①③⑤⑦⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．④③⑤⑦⑥ D．①③⑦⑤⑥（4）將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶之前需。若將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)移到容量瓶將使所配溶液的物質(zhì)的量濃度。(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)24．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，處理該廢料的一種工藝如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中Co的化合價(jià)是。（2）“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為。（3）“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為。（4）“沉鈷”的離子方程式為。（5）磷酸鐵鋰電池是目前國(guó)內(nèi)使用比較廣泛的電池之一，磷酸鐵鋰的導(dǎo)電性能很差，但P-O鍵穩(wěn)固，擁有良好的安全性。內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。①溶劑能否是水，理由是。②充電時(shí)，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是。（6）取CoC2O4、固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25．和是重要的化工原料，請(qǐng)回答：（1）兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式分別為、。（2）除去溶液中少量的方法，寫出化學(xué)方程式。（3）兩物質(zhì)的焰色試驗(yàn)分別為色、色。（4）檢驗(yàn)?zāi)雏}中含有鉀元素的方法是，具體操作為。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】D4．【答案】B【解析】【解答】步驟(1)甲苯和甲醇浸取樣品粉末除去不溶性物質(zhì)，分離出可溶性目標(biāo)產(chǎn)物，要用過(guò)濾操作，選②裝置；步驟(2)用硝酸鈉溶液萃取溶解在有幾層中的目標(biāo)產(chǎn)物，要用萃取分液操作，選③裝置；步驟(3)從水溶液中結(jié)晶析出目標(biāo)產(chǎn)物，要用結(jié)晶操作，選④裝置；步驟(4)從有幾層溶液中獲取回收甲苯，分離互溶的兩種液體，要用蒸餾操作，選①裝置；故答案為：B。

【分析】從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物，由實(shí)驗(yàn)流程可知，操作（1）是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，操作（2）分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；操作（3）從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；操作（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯。5．【答案】C【解析】【解答】A、圖示儀器為泥三角，故A錯(cuò)誤；

B、圖示儀器為容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C、圖示儀器為研缽，故C正確；

D、圖示儀器為蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)儀器構(gòu)造及其名稱解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、乙烯難溶于水，可用排水法收集，故A不符合題意；

B、乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分離，故B符合題意；

C、氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水使得燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉，氨氣溶于水生成的氨水呈堿性，使酚酞顯紅色，因此若產(chǎn)生紅色噴泉，即可說(shuō)明氨氣極易溶于水，且溶液呈堿性，故C不符合題意；

D、飽和碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，因此可通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣除去CO2中混有的少量HCl，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、乙烯難溶于水；

B、乙醇和乙酸互溶；

C、氨氣極易溶于水；

D、飽和碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。7．【答案】C8．【答案】D【解析】【解答】A、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，A不符合題意。

B、蔗糖的水解溶液中含有H2SO4，應(yīng)先加NaOH中和過(guò)量的H2SO4，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，從而判斷蔗糖是否發(fā)生水解，B不符合題意。

C、油脂在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，C不符合題意。

D、重金屬Cu2＋和強(qiáng)堿性溶液都能使蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生變性，起到殺菌消毒的作用，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

B、新制Cu(OH)2懸濁液需在堿性條件下具有氧化性。

C、油脂的堿性水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。

D、重金屬離子Cu2＋和強(qiáng)堿都能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變性。9．【答案】C【解析】【解答】A．①中反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)ΔB．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B不符合題意；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1：1；由反應(yīng)可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2：3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中的最佳比例為2：1，C符合題意；D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)反應(yīng)中的反應(yīng)方程式分析。10．【答案】A【解析】【解答】A．b點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，，此時(shí)pH=7，溶液顯中性，即，所以；若，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，要使pH=7需要酸過(guò)量，所以，故A符合題意；B．根據(jù)圖像可知c點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，b點(diǎn)未達(dá)到終點(diǎn)，即b點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液的體積小于c點(diǎn)所加NaOH溶液的體積，所以c點(diǎn)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于b點(diǎn)所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量，又因?yàn)榇姿岣乃獬潭群苄∏襝點(diǎn)氫氧化鈉抑制醋酸根的水解，故c點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B不符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液顯酸性，，此時(shí)醋酸過(guò)量，，故C不符合題意；D．氫氧化鈉滴定醋酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A.b點(diǎn)溶液呈中性，則C(H+)=C(OH-)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)，則C(CH3COO-)=C(Na+)，CH3COONa溶液呈堿性；

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH；

C.a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH，溶液pH<7，呈酸性，則C(H+)>C(OH-)且CH3COO-水解程度小于CH3COOH電離程度，溶液中存在電荷守恒C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)；

D.酚酞遇堿變紅色，遇酸無(wú)色。

11．【答案】B12．【答案】D【解析】【解答】A．雞蛋白溶液中，加入醋酸鉛溶液可以使蛋白質(zhì)變性，為不可逆過(guò)程，有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解，故A不符合題意；

B．葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙酸不能，可鑒別，故B不符合題意；

C．乙醇、乙酸、苯、氫氧化鋇溶液分別與飽和Na2CO3溶液混合的現(xiàn)象為：互溶、生成氣體、分層、生成沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故C不符合題意；

D．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒(méi)有加堿，加入新制的氫氧化銅懸濁液，不能檢驗(yàn)，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.鉛屬于重金屬元素可使蛋白質(zhì)變性；

B.葡萄糖中含有醛基可利用銀氨溶液進(jìn)行區(qū)分；

C.乙酸與碳酸鈉出現(xiàn)氣泡，乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸乙酯與碳酸鈉分層；

D，醛基檢驗(yàn)需要堿性環(huán)境。13．【答案】A【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)1可通過(guò)測(cè)定收集一定體積的H2所用的時(shí)間，從而測(cè)定Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率，A符合題意。

B、實(shí)驗(yàn)2中第二個(gè)試管內(nèi)所用的KMnO4溶液的濃度較大，反應(yīng)速率應(yīng)較快，但由于所用KMnO4溶液過(guò)量，因此無(wú)法通過(guò)溶液褪色判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B不符合題意。

C、實(shí)驗(yàn)3中往1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液滴入幾滴0.1mol·L－1的NaCl溶液，則反應(yīng)后溶液中AgNO3有剩余。繼續(xù)滴入Na2S溶液，S2－直接與Ag＋反應(yīng)，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較AgCl和Ag2S溶解度大小，C不符合題意。

D、實(shí)驗(yàn)4中用滴定法測(cè)NaOH溶液的濃度，則所用標(biāo)準(zhǔn)液為酸溶液，需用酸式滴定管盛裝，圖示所用為堿式滴定管，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、實(shí)驗(yàn)1通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積，可測(cè)定反應(yīng)速率。

B、實(shí)驗(yàn)2中第二個(gè)試管內(nèi)KMnO4溶液過(guò)量，溶液不褪色。

C、實(shí)驗(yàn)3中滴入幾滴NaCl溶液后，溶液中AgNO3剩余，繼續(xù)滴入Na2S溶液，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化。

D、用滴定法測(cè)定NaOH溶液的濃度，則所用標(biāo)準(zhǔn)液為酸溶液，應(yīng)用酸式滴定管盛裝。14．【答案】A【解析】【解答】A．溶液中該化合物電離產(chǎn)生的離子和未電離的分子共存，則表明該化合物在溶液中發(fā)生部分電離，從而證明其為弱電解質(zhì)，A符合題意；B．若為共價(jià)化合物，不管是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，熔融時(shí)都不導(dǎo)電，B不符合題意；C．該電解質(zhì)溶液的濃度未知，所以即便水溶液的導(dǎo)電能力很差，也不能證明其為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．含有極性鍵的共價(jià)化合物，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液部分電離的電解質(zhì)。15．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫能被堿石灰吸收，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故A不符合題意；B．、都能與鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸除溶液中的，故B不符合題意；C．Fe和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，可用氫氧化鈉溶液除粉中的粉，故C符合題意；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳，若用高錳酸鉀除甲烷中的乙烯，會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．堿石灰的組成為NaOH和Ca(OH)2，不能用于干燥酸性氣體；B．HCO3-和CO32-都能和鹽酸反應(yīng)；C．Al是兩性金屬，即可以和堿反應(yīng)，也可以和酸反應(yīng)；D．甲烷中除乙烯，一般用溴水或者溴的CCl4溶液。16．【答案】B【解析】【解答】A．綠礬溶解產(chǎn)生亞鐵離子，過(guò)氧化氫在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，“氧化”后所得溶液中大量存在的離子有：、、，故A不符合題意；B．離子方程式為：，故B符合題意；C．“過(guò)濾”時(shí)，所用的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C不符合題意；D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為：，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)題意氧化時(shí)加入足量的過(guò)氧化氫，此時(shí)過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，此時(shí)還有氫離子和硫酸根離子

B.根據(jù)題意可知“沉淀”時(shí)Fe3+和在堿性條件下生成沉淀，

C.過(guò)濾需要用到的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)等儀器

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式17．【答案】C18．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，碳酸鈉溶液應(yīng)盛放在錐形瓶（即儀器丙）中，A不符合題意；

B．滴定管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)手持滴定管的上端無(wú)溶液處，使滴定管自然下垂，保持垂直狀態(tài)，B不符合題意；

C．若Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的CO2，則標(biāo)準(zhǔn)液中含有部分NaHCO3，但根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒，所以對(duì)測(cè)得的鹽酸濃度沒(méi)有影響，C不符合題意；

D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，指示劑甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，滴定終點(diǎn)的溶液呈酸性，所以滴定終點(diǎn)的pH在b區(qū)域，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】1.用一定濃度的碳酸鈉溶液標(biāo)定鹽酸時(shí)，是用未知濃度的鹽酸滴定一定量的碳酸鈉溶液，至反應(yīng)完全。根據(jù)所消耗鹽酸的體積和碳酸鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算出鹽酸的準(zhǔn)確濃度。

2.甲基橙的變色范圍是3.1（紅）~4.4（黃），pH≤3.1時(shí)變紅，pH在3.1~4.4時(shí)呈橙色，pH≥4.4時(shí)變黃。19．【答案】C20．【答案】D【解析】【解答】A．向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，A不合題意；B．用pH試紙測(cè)得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8，由于未告知NaA、NaB溶液的物質(zhì)的量濃度是否相等，故不能說(shuō)明A-的水解程度比B-的大，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律越弱越水解可知，也就不能得出酸性HB>HA，B不合題意；C．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液中的Cl-，以K2CrO4為指示劑，說(shuō)明Ag2CrO4生成時(shí)氯離子已沉淀完全，但是，鉻酸銀和氯化銀的沉淀類型不同，不能比較二者的溶度積常數(shù)，C不符合題意；D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根與SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3電離出的H+結(jié)合成HNO3將SO2氧化為H2SO4，再與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故體現(xiàn)了SO2的還原性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.銅的還原性只能將三價(jià)鐵離子變?yōu)槎r(jià)亞鐵離子

B.通過(guò)鹽溶液確定酸性的強(qiáng)弱需要控制等濃度

C.K2CrO4只是做反應(yīng)的指示劑，與氯化銀的沉淀類型不同不能比較溶度積大小

D.產(chǎn)生沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明二氧化硫變成硫酸根化合價(jià)升高被氧化，具有還原性21．【答案】（1）（2）①②⑥；①；①②（3）鹽；+2H+=CO2↑+H2O；加熱；2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2【解析】【解答】(1)漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可作膨松劑；過(guò)氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；(2)①KOH固體是純凈物，本身不能導(dǎo)電，熔融條件和水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②熔融KNO3是純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；④稀H2SO4是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；⑤NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；⑥Fe是純凈物，能導(dǎo)電，為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；所以屬于純凈物的是①②⑥；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是①；屬于電解質(zhì)的是①②；(3)Na2CO3由鈉離子和碳酸根形成的鹽；與足量稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性加熱分解成Na2CO3，所以除去雜質(zhì)的方法是加熱，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2

【分析】平時(shí)注意積累一些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，對(duì)于一些不常見(jiàn)的或者拿不準(zhǔn)的可以結(jié)合題意進(jìn)行一定的大膽猜測(cè)，比如過(guò)氧化鈉作為供養(yǎng)劑，在不太確定的情況下可以類比過(guò)氧化氫；

對(duì)于物質(zhì)分類題，要牢記各種物質(zhì)的基本定義，特別是一些特殊的字眼，比如電解質(zhì)是在水溶液狀態(tài)或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

離子方程式書(shū)寫時(shí)注意配平問(wèn)題，氣體或沉淀產(chǎn)生要標(biāo)相應(yīng)符號(hào)，除雜的核心是出去雜質(zhì)之后不能引入新的雜質(zhì)。22．【答案】（1）4.5（2）0.045（3）250；AB；Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【解答】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。

（2）稀釋過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的量保持不變，因此稀釋后溶液中n(Na＋)=4.5mol·L－1×10×10－3L=0.045mol。

（3）①容量瓶具有一定的規(guī)格，常用的容量瓶的容積為100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制240mL0.1mol·L－1的溶液時(shí)，需選用250mL容量瓶。

②A、定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液的體積偏小，即V偏小，由公式可知，最終所得溶液的濃度偏大，A符合題意；

B、用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視刻度線，則所得濃鹽酸的量偏大，即n偏大，由公式可知，最終所得溶液的濃度偏大，B符合題意；

C、定容搖勻后繼續(xù)加水，則溶液的體積偏大，即V偏大，由公式可知，最終所得溶液的濃度偏小，C不符合題意；

D、容量瓶使用前為干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，D不符合題意；

故答案為：AB

③ClO－、Cl－在酸性條件下可反應(yīng)生成Cl2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O?！痉治觥浚?）根據(jù)公式計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的量保持不變，根據(jù)公式n=c×V計(jì)算溶液中n(Na＋)。

（3）①配制240mL溶液，應(yīng)使用250mL容量瓶。

②分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、V的影響，結(jié)合公式分析實(shí)驗(yàn)誤差。

③ClO－、Cl－在酸性條件下可反應(yīng)生成Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。23．【答案】（1）稀H2SO4；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2mol（2）過(guò)濾（3）B（4）冷卻；偏高【解析】【解答】（1）A為稀H2SO4溶液；作用是溶解Fe，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；1molH2SO4參與上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；（2）操作X實(shí)現(xiàn)FeSO4溶液和Cu的分離，因此操作X為過(guò)濾；（3）98％濃硫酸()的濃度=mol/L=18.4mol/L，配制250mL1.0mol/L的稀硫酸需要濃硫酸的體積=mL≈13.9mL，因此需要25mL量筒量取13.9mL濃硫酸，然后在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，待冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，注意用玻璃棒引流，然后洗滌燒杯和玻璃棒、定容等，因此用到儀器順序?yàn)棰冖邰撷茛?，選B；（4）將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶之前需冷卻；濃硫酸稀釋放熱，若將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)移到容量瓶，則最終恢復(fù)到室溫后溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。

【分析】孔雀石銅礦(含Cu、Fe、Al等元素)加硫酸進(jìn)行酸浸得含CuSO4、FeSO4、Al2(SO4)3的溶液，溶液中加足量的鐵屑置換出Cu，固體為Cu和過(guò)量的Fe，加入試劑A為硫酸溶解Fe、然后過(guò)濾得到Cu和FeSO4溶液；加入鐵屑后過(guò)濾得到的濾液含F(xiàn)eSO4、Al2(SO4)3、鈣離子等，除去Al、Ca元素后得FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作獲得綠礬晶體。結(jié)合問(wèn)題即可解答24．【答案】（1）+3（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）將LiCoO2中的Co(Ⅲ)還原為+2價(jià)；LiOH（4）Co2++C2O=CoC2O4↓（5）不能，金屬鋰與水反應(yīng)；Li++e-=Li（6）3CoC2O4+2O2Δ__Co3O4【解析】【解答】鋁鈷膜主要含有LiCoO2、Al等，加入NaOH溶液堿浸，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，濾液含NaAlO2、NaOH，濾渣中加入H2SO4/H2O2，H2O2將Co(III)還原為Co2+，加入氨水調(diào)pH，濾渣為L(zhǎng)iOH，向?yàn)V液中加入(NH4)2C2O4沉鈷生成CoC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得CoC2O4。(1)LiCoO2中Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)