四川省雅安市高中2024-2025學年高二化學下學期期中試題

PAGEPAGE6四川省雅安市中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題7.化學與生活親密相關。下列敘述錯誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒8.設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數目為0.02NAB.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增加9.下列離子方程式書寫正確的是A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：B.Cl2與冷水反應：C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2OAlO2－+4NH4++2H2OD.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3＋+Cu＝Cu2++Fe2+10.下列試驗操作、現象及得出的結論均正確的是選項試驗操作試驗現象試驗結論ACu片與足量濃硫酸加熱反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中溶液變藍證明反應生成了Cu2+B取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用潮濕的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體藍色石蕊試紙變紅溶液中含有NH4+C向20.00mL濃度均為0.01mol/L的Na2SO4和Na2S的混合溶液中滴加幾滴等濃度的AgNO3溶液只產生黑色沉淀Ag2SKsp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)D室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3兩種溶液的pHpH：Na2CO3＞Na2SO3非金屬性：S＞C11.用Li和石墨的復合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池，在循環(huán)充放電過程中可實現對磁性的可逆調控(如圖)。下列有關說法肯定錯誤的是A.放電時，總反應式是6Li＋Fe2O3=3Li2O＋2FeB.該電池的電解質溶液可以是硫酸溶液C.充電時，陽極發(fā)生的是氧化反應D.充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調控12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.由X、Y組成的化合物是離子化合物13.某溫度下，向肯定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的改變關系如下圖所示。下列說法不正確的是A.M點和N點溶液中H2O的電離程度相同B.Q點溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性D.N點溶液加水稀釋，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)變小26.(15分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol?1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：①Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10?5。②S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計試驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液試驗步驟現象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③___________④___________，有刺激性氣體產生⑤靜置，___________⑥___________(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_______中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的_________中，加蒸餾水至____________。②滴定：取0.00950mol·L?1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2O72?+6I?+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32?S4O62?+2I?。加入淀粉溶液作為指示劑，接著滴定，當溶液_________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_______%(保留1位小數)。27.(14分)鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的緣由與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其運用壽命。(1)抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。寫出除去鐵銹的化學方程式_____________。(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于處。②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為。(3)圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，X電極溶解的銅的質量3.2g(填“<”“>”或“＝”)。(4)圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是，若將開關K置于N處，發(fā)生的總反應的離子方程式是__________________。(5)我國科學家開發(fā)了一種運用質子交換膜的電解甲醇制氫裝置(見右圖)，甲醇的電解電壓相對于水可降低近2/3，降低了制氫的能耗。寫出陽極反應式。28.(14分)某化學愛好小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料來制取氧化鐵。

請回答下列問題

(1)酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式是：__________________________________；

(2)為了提高酸浸時的速率，除了適當增大硫酸的濃度外，還可以實行的措施有：__________________________________(寫出兩條)；

(3)檢驗步驟Ⅲ反應后的溶液中金屬陽離子的試劑是：____________；

(4)步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的PH為8，C(Fe2+)為1.0?10?5mol/L，推斷所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2______(填是或否)，請通過簡潔計算說明理由(已知Ksp[Fe(OH)

35.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)東晉《華陽國志·南中志》卷四中關于白銅的記載——云南鎳白銅(銅鎳合金)，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ni基態(tài)原子的電子排布式為______________；它在元素周期表中的位置_____________。(2)單質銅及鎳都是由___________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為：Icu＝1958kJ?mol-1、INi＝1753kJ?mol-1，Icu＞INi的緣由是_______________________________。(3)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2+。2+Ni2+→↓+2H+(Ni的晶胞結構)①1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數目為_______mol。②丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_______________。Ni的晶胞結構如圖所示，鎳晶體配位數目是__________；若Ni的原子半徑為dpm，Ni的密度計算表達式是_______________g/cm3。(Ni的相對原子量用Mr表示)36.[化學——選修5：有機化學基礎](15分)抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路途如下。已知：ⅰ.ⅱ.有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為(1)有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是__________，反應類型是___________________________。(2)D中含有的官能團：__________________。(3)E的結構簡式為__________________。(4)F是一種自然香料，經堿性水解、酸化，得G和J。J經還原可轉化為G。J的結構簡式為_________________。(5)M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是__________________。①包含2個六元環(huán)②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH(6)推想E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。(7)由K合成托瑞米芬的過程：托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是__________________。

7-13CBACBDB26.(15分)(1)③加入過量稀鹽酸(2分)④出現乳黃色渾濁(2分)⑤取上層清液，滴入BaCl2溶液(2分)⑥產生白色沉淀(2分)(2)①燒杯(1分)容量瓶(1分)刻度(1分)②藍色褪去(或藍色變?yōu)榈S色且半分鐘不變色)(2分)95.0(2分)27.(14分)(1)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O(2分)(2)①N(2分)②犧牲陽極的陰極愛護法(2分)(3)<(2分)(4)2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(2分)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋(2分)(5)CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2(2分)28.(14分)(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe3O4+8(2)升溫、固體粉碎化處理(共2分各1分

)(3)K3[Fe(CN)6](4)否(1分)

溶液中c(Fe2+)?c2(OFe2++2HCO3?=FeCO35.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)1s22s22p63s23p63d104