高考化學一輪復習講練測第06講氧化還原反應(yīng)（練）（原卷版+答案解析）

第06講氧化還原反應(yīng)

第一部分：高考真題感悟

1.（2023?山東?高考真題）古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金（Au）：“雖被火亦未熟"

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳（CaCOs）：“色黃,以苦酒（醋）洗刷則白”

2.（2023?浙江?高考真題）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2so4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是

A.HAO’發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

3.（2023?浙江?高考真題）關(guān)于化合物FeO（OCH3）的性質(zhì)，下列推測不合理的是

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成Fed?、CH3OH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2,H2O

C.溶于氫碘酸（HI）,再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與Si。?高溫反應(yīng)能生成Fe2（SiC>3）3

4.（2023?湖南?高考真題）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和U的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的

NOZ轉(zhuǎn)化為N?進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程I中NO：發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的u數(shù)目相等

C.過程H中參與反應(yīng)的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.過程I—III的總反應(yīng)為NC）2+NH；=N2T+2H.O

5.（2023?湖南?高考真題）為探究Fed,的性質(zhì)，進行了如下實驗（Fe。和Na2sO?溶液濃度均為（Mmol1」）。

實驗操作與現(xiàn)象

在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCk溶液中滴加?滴Na2s溶液，變紅褐色；

②

再滴加塢［Fe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

FeC1

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴3溶液,變紅褐色;將上述混合液分成兩份，一份滴加監(jiān)［Fe（CN）6］

③溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe?+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SO/對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）

1.（2023?北京西城?二模）將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程，蘊含的化學學科的思想

方法是

A.分與合相結(jié)合B.量變與質(zhì)變相結(jié)合

C.化學與社會和諧發(fā)展D.物質(zhì)變化是有條件的

鋁土礦

?

2.（2023江蘇揚州?模擬預測）從煙道氣中分離回收硫的基本反應(yīng)：SO2+2CO^^2CO2+SO下列說法

正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.SO2,CO和CO?均屬于酸性氧化物

C.SO?在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性

D.500℃,CO能將鋁土礦中的AlQs還原為A1

3.（2023?江蘇淮安?模擬預測）2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸場順利著陸。飛

占燃

船的燃料為偏二甲月井（C2H8N2）,發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8燃+2為。4”“,3N2+2CO2+4H2O,下列說

法正確的是

A.偏二甲股在反應(yīng)中作還原劑B.燃燒時吸收大量的熱

c.CO2的大量排放會導致酸雨D.N2O4屬于酸性氧化物

4.（2023?北京?首都師范大學附屬中學三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳

B.用明磯處理污水

C.用84消毒液殺滅細菌

D.還原Fe粉用作食品脫氧劑

iWi溫

5.（2023?江蘇蘇州?模擬預測）工業(yè)可通過AI2O3+N2+3C_2A1N+3co制得高溫陶瓷材料A1N。下列說法

正確的是

A.傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽B.A1N是分子晶體

C.N2發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)為復分解反應(yīng)

6.（2023?北京市第一六一中學三模）下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有鏤鹽

B.自然界中硫的轉(zhuǎn)化一含硫化物的礦石轉(zhuǎn)化為硫酸鹽

C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一青銅器、鐵器的保存

D.雷雨肥莊稼一自然固氮

7.（2023?安徽師范大學附屬中學模擬預測）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2s和空氣的混合氣

體通入FeCb、CuCb的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS]B.歷程②中CuS作氧化劑

歷程③中：：

C.n(Fe2+)n(O2)=41D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S

8.（2023?湖南?長郡中學模擬預測）用電石（主要成分為CaC。，含CaS和Ca3Pz等）制取乙快時，常用CuSO,溶

液除去乙快中的雜質(zhì)。反應(yīng)為①CuS?！?H2S=CUSJ+H2SO4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu,PJ

下列分析正確的是

A.可以依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

B.反應(yīng)②Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中每24moicuSO&氧化3moiPH3

D.用酸性KM11O4溶液驗證乙煥還原性時，也可以使用NaOH溶液除雜

9.（2023?北京?和平街第一中學三模）一定條件下，以葡萄糖（C6Hl2。6）為原料制備葡萄糖酸鈣

[CaGHR%]的原理如下圖。

?電極

前旬儲（C6Hl2。。

NaBr溶液

Ca(CH||O7)2

CaCO3—6

桶H2s（入

氣體a

電極

下列分析不正確的是

A.NaBr、葡萄糖（C6Hl2。6）均發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.上述實驗中不宜用CaCk代替CaCOs制備葡萄糖酸鈣

C.起始時加入2moiNaBr,理論上可制得Imol葡萄糖酸（CeH］。?）

D.可用新制的Cu（OH）2濁液區(qū)分葡萄糖和葡萄糖酸

10.（2023?天津南開?三模）在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(Fe(NO^)

下列有關(guān)敘述正確的是

A.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)中，F(xiàn)eS作氧化劑

C.反應(yīng)過程中須不斷加入NO和02D.每消耗7moi02,溶液中最多增加4moiSO:

11.（2023?福建省福州第一中學模擬預測）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如下實驗，經(jīng)檢測所得固

體中含有Cu2s和白色物質(zhì)X,下列說法正確的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

足量濃硫酸一微熱5min~＞固體一溶解廣睨的缶寸

----------__固體單質(zhì)Y

（反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生）|

X溶液

A.X溶液顯無色

B.參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占25%

C.NO和Y均為還原產(chǎn)物

D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2moi

12.（2023?山東濟南?三模）玻璃儀器內(nèi)璧殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng):

A

①3S+6NaOH=2Na2S+Na2sO3+3H2O

A

=

@（x-l）S+Na2SNa2Sx（x=2~6）

③S+Na2s03=Na2s2O3

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同

B.反應(yīng)①中，每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4moi電子

C.0.96g硫單質(zhì)與amL2moi熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2s和Na2so3,則a=60

D.1.28g硫單質(zhì)與10mL2moiL-i熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2sx和Na2s2O3,則x=5

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2023?上海奉賢?一模）（14分）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)的關(guān)鍵原料

之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：NH3+F2TNF3+NH4F0完成下列填空：

（1）配平上述反應(yīng)方程式。

（2）F原子的結(jié)構(gòu)示意圖是,從原子結(jié)構(gòu)角度比較F和N元素的非金屬性強弱o

（3）寫出NH4F的電子式,溶液中NH：的檢驗方法是0

（4）與NH；具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒，其單質(zhì)在空氣中長期露置后的最終產(chǎn)物是,該產(chǎn)

物的水溶液呈_______性，用適當?shù)幕瘜W用語解釋該溶液酸堿性的原因：o其稀溶液中存在關(guān)系式:

c（OH）-c（H+）=c（HCO；）+

14.（2023?陜西安康市?高三一模）（14分）SO2在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學知識回答相關(guān)問題。

（1）SO2通入Na2cCh溶液中有CO2生成，說明H2sCh具有（填“酸性”、“氧化性”、"還原性''或"漂

白性”，下同），SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有o

（2）已知SO2通入FeCb溶液會發(fā)生反應(yīng)，還原產(chǎn)物為（填化學式，下同），氧化產(chǎn)物為=

（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4

①該反應(yīng)的化學方程式為,若反應(yīng)中有01mol電子轉(zhuǎn)移，則生成ZnS2O4___________g。

②向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為

（4）已知室溫下，ZnS03微溶于水，Zn（HSC）3）2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SCh。向ZnO

水懸濁液中緩慢勻速通入SO2,在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH的變化如圖。0~20min內(nèi)，

溶液pH幾乎不變的原因是,SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是。

0o

d1S

0

z2

吸

680收

60率

40、%

5.

4.020

01020304050

時間/min

15.（2023?北京豐臺區(qū)?高三一模）（12分）錦廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錦礦（主要成分是MnO2）制

備用孟。

資料：①MnCCh難溶于水，可溶于稀酸。

②在Md+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2so4。

L制備

(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備鋪的化學方程式_______o

(2)工業(yè)上制備鎰時，會產(chǎn)生大量廢水和鑄渣。鎰渣煨燒會產(chǎn)生含高濃度S02的煙氣，可用以下方法處理。

處理方法一：

①用軟鎰礦進行脫硫可生成硫酸錦，從而達到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnCh進行脫硫的化學

方程式0

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強化脫硫效果，其過程如下所示：

過程I：......

3+2+-+

過程n：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

過程I的離子方程式是0

處理方法二：

③用MnCCh進行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學用語解釋原因：o

H.廢水中鎰含量的測定

3+

⑶取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HC1O4,將溶液中的MG氧化為Mn,用cmol/L(NH4)2

Fe(SCU)2溶液進行滴定，達到滴定終點時，滴定管刻度由VomL變?yōu)閂imL,廢水中鎬的含量為g/mL。

第06講氧化還原反應(yīng)

第一部分：高考真題感悟

1.(2023?山東?高考真題)古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCC>3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學性質(zhì)

很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B.石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指

CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化

還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C.石硫黃即S："能化……銀、銅、鐵，奇物”

是指ZAg+S^AgzS、Fe+S=FeS,2Cu+S=Cu2S,反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C

符合題意；D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指

CaCCh+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CO2T，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D

不合題意；故答案為：Co

2.(2023?浙江?高考真題)關(guān)于反應(yīng)NazSa+HzSCVNazSCVSJ+SOzT+H?。，下列說法

正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sCU=Na2sO4+Sl+SChf+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性

條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用

是提供酸性環(huán)境。A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故

其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；B.Na2s2。3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)

生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)

物是Sth,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說法不正確；D.根

據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法

不正確。綜上所述，本題選B。

3.（2023.浙江.高考真題）關(guān)于化合物FeO（OCH3）的性質(zhì)，下列推測不合季的是

A.與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCL、CH3OH、H2O

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO〉H2O

C.溶于氫碘酸（HI）,再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與Si。?高溫反應(yīng)能生成Fe?（SiC）3）3

【答案】B

【解析】已知化合物FeO（OCH3）中Fe的化合價為+3價，CH3O帶一個單位負電荷，據(jù)此分

析解題。A.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應(yīng)生

成Fed?、CH3OH、H2O,反應(yīng)原理為：FeO（OCH3）+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH,A不合題

意；B.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合價為+3價，C為-2,若隔絕空氣加熱

分解生成FeO、CO2.H?O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能

生成FeO、CO?、H2O,B符合題意；C.由分析可知，化合物FeO（OCH3）中Fe的化合價

為+3價，故其溶于氫碘酸（HI）生成的Fe?+能將r氧化為12,反應(yīng)原理為：

2FeO（OCH3）+6HI=2FeI2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CCl,萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；

D.化合物FeO（OCH3）在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O,然后FezCh為堿性氧化物,

SiCh為酸性氧化物，故化合物FeO（OCH3）與SiO?高溫反應(yīng)能生成Fe?（SiO3）3,D不合題意；

故答案為：Bo

4.（2023?湖南?高考真題）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,

能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程I中NOZ發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

C.過程H中參與反應(yīng)的n（NO）:n（NH：）=l:4

D.過程I-III的總反應(yīng)為NO2+NH：=N2T+2H2O

【答案】D

【解析】A.由圖示可知，過程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價,

NO］作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.由圖示可知，過程I為NO2在酶1的

作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程

+

式為：NO,+2H+e*1NO+H2O,生成ImolNO,a過程轉(zhuǎn)移Imole',過程n為NO和NH：在

酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守

酶2

恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH；+3e-+2H+=H2O+N2H4,消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)

移4moie,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C.由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的

離子方程式為：NO+NH^+3e-+2H+t2H2O+N2H4,n(NO):n(NH；尸1:1,C錯誤；D.由圖示

酶1

可知，過程I的離子方程式為N0；+2H++e-=NO+H2O,過程II的離子方程式為NO+NH；

+3e+2H+=H2O+N2H4,過程III的離子方程式為N2H4=N2T+4H++4e;則過程I—III的總

反應(yīng)為NC)2+NH：=N2T+2H2O,D正確；答案選D。

5.(2023?湖南?高考真題)為探究FeCL的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeC^和Na2sO3溶液濃度

均為(HmoLL?)。

實

操作與現(xiàn)象

驗

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCL溶液中滴加?滴Na2sO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加塢［Fe(CN%］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2s溶液中滴加2滴FeCL溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一

③份滴加塢R(CN)6］溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)」匕述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SO；-對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

【答案】D

【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng),

同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反

應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對

+

照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2O.?Fe（OH）3+3H,

煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子

加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體;根據(jù)鐵氟化鉀檢測結(jié)果可知，

同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反

滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出

亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。A.鐵

離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較

多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度

的Na2sCh溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，

又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氧化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B

正確；C.實驗③中在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析

可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還

原反應(yīng)速率快，故C正確；D.結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子

的水解反應(yīng)占主導作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵

離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故

D錯誤。

綜上所述，答案為D。

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）

1.（2023?北京西城?二模）將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程，蘊含的

化學學科的思想方法是

A.分與合相結(jié)合B.量變與質(zhì)變相結(jié)合

C.化學與社會和諧發(fā)展D.物質(zhì)變化是有條件的

【答案】A

【解析】將氧化還原反應(yīng)拆解為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析過程，蘊含的化學學科的思想方

法是分與合相結(jié)合，與量變與質(zhì)變相結(jié)合量變與質(zhì)變相結(jié)合、化學與社會和諧發(fā)展、物質(zhì)變

化是有條件的思想方法無關(guān)，故選A。

2.（2023?江蘇揚州?模擬預測）從煙道氣中分離回收硫的基本反應(yīng)：

鋁土礦

SC>2+2CO而52co?+S。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.SO2,CO和CO?均屬于酸性氧化物

c.so?在該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性

D.500℃,CO能將鋁土礦中的ALO3還原為A1

【答案】C

【解析】A中根據(jù)置換反應(yīng)的定義進行判斷；B中根據(jù)酸性氧化物的定義可以進行判斷；C

中利用元素化合價的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性;D中利用工業(yè)制鋁的方

法進行判斷；A.置換反應(yīng)的定義是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，

該反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；B.酸性氧化物是指能與堿

反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，其中CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B不正確；C.二

氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，故C正確；D.三氧化鋁制鋁是利用電解熔

融態(tài)的氧化鋁，故D不正確；故選答案C。

3.(2023?江蘇淮安?模擬預測)2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙在東風著陸

場順利著陸。飛船的燃料為偏二甲月井(C2H8N2),發(fā)射時發(fā)生的反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4

占燃

八”從'3N2+2CO2+4H2O,下列說法正確的是

A.偏二甲月井在反應(yīng)中作還原劑B.燃燒時吸收大量的熱

c.CO2的大量排放會導致酸雨D.N2O4屬于酸性氧化物

【答案】A

【解析】A.偏二甲月井在反應(yīng)中C元素化合價由-1價升高到+4價，N元素化合價從-3價升

高到。價，被氧化，做還原劑，A項正確；B.燃燒都是放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.CO2的

大量排放不會導致酸雨，二氧化硫及氮氧化物的排放導致酸雨，C項錯誤；D.和水反應(yīng)只

生成酸的氧化物為酸性氧化物，N2O4與水反應(yīng)除了酸生成以外，還有其它產(chǎn)物NO,故N2O4

不屬于酸性氧化物，D項錯誤；答案選A。

4.(2023?北京?首都師范大學附屬中學三模)下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)

的是

A.FeSCU補血劑與維生素C配合使用效果更佳

B.用明磯處理污水

C.用84消毒液殺滅細菌

D.還原Fe粉用作食品脫氧劑

【答案】B

【解析】A.人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體

吸收的鐵離子，而維生素C也具體還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更佳，

故A項與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B.明研是KA1(SOJJ2H2。,溶于水電離出的鋁離子會發(fā)生

3+

水解：A1+3H2OAl(OH)3+3H+形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒由于陽離子會帶正

電，遇到負點的沉積物膠體便中和為電中性，當膠體顆粒上沒有電荷時，它們聚集在一起下

沉，越來越多的顆粒下沉到水底，使水變得清澈干凈。整個過程鋁元素化合價均未改變，所

以不涉及氧化還原反應(yīng)，故B項與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；C.84消毒液的有效成分是次氯酸

鈉，次氯酸鈉有強氧化性，可以殺滅細菌，故C項與氧化還原有關(guān)；D.鐵粉具有還原性，

能和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，消耗氧氣，使食物保持新鮮，故D項與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。故

答案選B。

高溫

5.（2023?江蘇蘇州?模擬預測）工業(yè)可通過ALO3+N2+3C^2A1N+3co制得高溫陶瓷材料

A1N?下列說法正確的是

A.傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽B.A1N是分子晶體

C.N2發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)為復分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.玻璃、水泥和陶瓷均屬于無機硅酸鹽產(chǎn)品，則傳統(tǒng)陶瓷主要成分是硅酸鹽，A

正確；B.A1N具有很高的熔點，故不是分子晶體，而是共價晶體（或者稱為原子晶體），B

高溫

錯誤；C.AbO3+N2+3C^2AlN+3co反應(yīng)中N的化合價由0價降低到-3價，故N2發(fā)生

還原反應(yīng)，C錯誤；D.復分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反

應(yīng)，故該反應(yīng)不屬于復分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。

6.（2023.北京市第一六一中學三模）下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.灰肥相混損肥分一灰中含有碳酸鉀，肥中含有錢鹽

B.自然界中硫的轉(zhuǎn)化一含硫化物的礦石轉(zhuǎn)化為硫酸鹽

C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年一青銅器、鐵器的保存

D.雷雨肥莊稼——自然固氮

【答案】A

【解析】A.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有錢鹽，碳酸根、鏤根離子發(fā)生

水解互促反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故選A；B.自然界中硫的轉(zhuǎn)化一含硫化物的礦石

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.青銅器、鐵器屬于

合金，在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.雷

放電

雨肥莊稼一自然固氮，發(fā)生反應(yīng)Nz+O?=2NO、氮元素化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng),

故不選D；選A。

7.（2023?安徽師范大學附屬中學模擬預測）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2s

和空氣的混合氣體通入FeCb、CuCb的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。

下列說法正確的是

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS]B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中n(Fe2+)：n(O2)=4：1D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2s=玨+S

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖示可知歷程①是Cu2+與H2s氣體發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和

H+,根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為：

2++

H2S+CU=CUS；+2H,A錯誤；B.在歷程②中，CuS與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、

C/+、Fe2+,該反應(yīng)的方程式為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+,S元素化合價升高，失去電子

被氧化，CuS作還原劑，B錯誤；C.在歷程③中，F(xiàn)e2+與02發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、

H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移守恒可知："(Fe2+)：w(C>2)=4：1,C正確；D.根

據(jù)流程圖可知總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S1+2H20,D錯誤；故選C。

8.(2023糊南?長郡中學模擬預測)用電石(主要成分為CaC”含CaS和Ca3P2等)制取乙煥

時，常用CuS。,溶液除去乙烘中的雜質(zhì)。反應(yīng)為①CUSO4+HACUSJ+HZS?！?/p>

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3PJ

下列分析正確的是

A.可以依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

B.反應(yīng)②Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化3molPH,

D.用酸性KMnO,溶液驗證乙煥還原性時，也可以使用NaOH溶液除雜

【答案】C

【解析】A.CuS不溶于硫酸，所以硫酸銅能和氫硫酸反應(yīng)生成CuS和硫酸，反應(yīng)不能說明

硫酸和氫硫酸的酸性強弱，故A錯誤；B.Cu3P中Cu為+1價，P為-3價，銅的化合價從

+2價降低到Cu3P中的-1價，Cu3P是還原產(chǎn)物，P的化合價反應(yīng)前即為-3價，所以Cu3P不

是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;C.硫酸銅中銅的化合價從+2價降低到Cu3P中的+1價,24molCuSO4

轉(zhuǎn)移24mol電子,P的化合價從-3價升高到+5價,ImolPEh被氧化轉(zhuǎn)移8mol電子,則每24mol

CuSO4氧化31noiPH3,故C正確；D.PH3不能被NaOH溶液吸收，所以不能用NaOH溶

液除雜，故D錯誤；故選C。

9.（2023?北京?和平街第一中學三模）一定條件下，以葡萄糖（C6Hl0）為原料制備葡萄糖酸

鈣［Ca（C6HHO7%］的原理如下圖。

?電極

胡舒斯(CSHQCU

NaBr溶液

CaCO,—Ca(C6Hlic)712

稀H2s

氣體a

?電極

下列分析不正聊的是

A.NaBr、葡萄糖（C6Hl均發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.上述實驗中不宜用CaC"代替CaCOs制備葡萄糖酸鈣

C.起始時加入2moiNaBr,理論上可制得Imol葡萄糖酸

D.可用新制的CMOH）?濁液區(qū)分葡萄糖和葡萄糖酸

【答案】C

【解析】A.NaBr失電子變?yōu)锽n、葡萄糖（C6Hl2。6）被氧化變成葡萄糖酸（。6片2。7）均發(fā)

生了氧化反應(yīng)，故A正確；B.鹽酸酸性太強，CaC"不能直接與葡萄糖酸反應(yīng)直接制備葡

萄糖酸鈣，故B正確；C.起始時加入2moiNaBr,由原子守恒可得2moiHBrO,HBrO與

葡萄糖反應(yīng)生成Br-和葡萄糖酸，Imol葡萄糖（C6Hl2。6）變成Imol葡萄糖酸（C6Hl2O7）需

要得2moi電子，2moiHBrO會得4mol電子，由電子守恒知理論上可制得2moi葡萄糖酸

（C6H12O7）,故C錯誤；D.葡萄糖中含有醛基，葡萄糖酸中不含有醛基，所以可用新制的

Cu（OH）2濁液區(qū)分葡萄糖和葡萄糖酸，故D正確；故答案為：Co

10.（2023?天津南開?三模）在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.Fe2+是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑

C.反應(yīng)過程中須不斷加入NO和。2

D.每消耗7moiCh,溶液中最多增加4moiSO：

【答案】D

【解析】如圖所示，反應(yīng)物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3\NO是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根,

Fe"

發(fā)生的總反應(yīng)為：2FeS”75+2H2。旃2F*+4SOj+4H+。A.根據(jù)分析'鐵離子為催化

劑，A錯誤；B.根據(jù)總反應(yīng)方程式，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯誤；C.從總

反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不

需要不斷加入，C錯誤；D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7moiCh,若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫

元素，溶液中最多增加4moi硫酸根，D正確；故選D。

11.（2023?福建省福州第一中學模擬預測）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如下實驗,

經(jīng)檢測所得固體中含有Cu2s和白色物質(zhì)X,下列說法正確的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

足量濃硫酸?微熱5min>1固體—*,溶解黑乙的底寸

（反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生）（

X溶液

A.X溶液顯無色

B.參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占25%

C.NO和Y均為還原產(chǎn)物

D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2moi

【答案】B

【解析】由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2s和白色物質(zhì)X,無氣體生成，生成Cu2s

時銅元素從。價升高到+1價、硫元素從+6價降低到-2價，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在

其他產(chǎn)物（所含元素化合價升高），按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4,則白色物質(zhì)X為C11SO4,

配平得到該反應(yīng)方程式為：5Cu+4H2so式濃）23CuSC）4+Cu2S+4HzOA.X溶液中含有Cu2+,

溶液為藍色，A項錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，參加反應(yīng)的濃硫酸中，體現(xiàn)氧化性的占

V?100%25%,B項正確；C.Cu2s和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在

+2+

反應(yīng)：3Cu2S+l6H+4NO；=6Cu+3Si+4NOt+8H2O,Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物、Y

為氧化產(chǎn)物，C項錯誤；D.由5Cu+4H2so式濃）23CuSO4+Cu2S+4HQ知，3moicu生成

0.6molCu2S,溶解操作時，Cu2s的氧化產(chǎn)物可能為Cu2+、S或C4+、S、SO；,當Cu2s的

+2+

氧化產(chǎn)物為Cu2+、S時，發(fā)生反應(yīng)：3Cu2S+16H+4NO3=6Cu+3Sl+4NOt+8H2O,0.6molCu2S

2

得至!J0.8molNO與0.6molS,NO與S物質(zhì)的量之和為當Cu2S的氧化產(chǎn)物為Cu\

+2+

SO：時，發(fā)生反應(yīng)：3Cu2S+16H+10NO3=6Cu+3SO^+10NOt+8H2O,0.6molCu2s只得到

2molNO,NO與S物質(zhì)的量之和為2moi，根據(jù)題圖，反應(yīng)一定有S單質(zhì)生成，貝U

1.4mol￡n(NO)+n(Y)<2mol,故NO與Y的物質(zhì)的量之和不可能為2mol,D項錯誤；答案

選B。

12.(2023?山東濟南?三模)玻璃儀器內(nèi)璧殘留的硫單質(zhì)可用熱NaOH溶液洗滌除去，發(fā)生如

下反應(yīng)：

A

①3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

A

?(x-l)S+Na2S=Na2Sx(x=2~6)

A

③S+Na2so3=Na2s2O3

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用相同

B.反應(yīng)①中，每消耗1mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4moi電子

C.0.96g硫單質(zhì)與amL2moiI」熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2s和Na2so3,貝!J

a=60

D.1.28g硫單質(zhì)與10mL2mol-L-'熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2sx和Na2s2O3,

則x=5

【答案】D

A

【解析】A.由題干方程式可知，反應(yīng)①3S+6NaOH=2Na2S+Na2sO3+3H2O中S既是氧化

AA

劑又是還原劑，反應(yīng)②(x-l)S+Na2S=Na2Sx(x=2~6)中S是氧化劑，反應(yīng)③S+Na2s。3=

Na2s2O3中S是還原劑，硫單質(zhì)的作用相同，故反應(yīng)①②③中，硫單質(zhì)的作用不相同，A錯

A

誤；B.分析反應(yīng)①3S+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O可知，每消耗3mol硫單質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol

096"

電子，B錯誤；C.0.96g即R^r=0.03mol硫單質(zhì)與amL2moi熱NaOH溶液恰好完

32g?n

A

全反應(yīng)，只生成Na2s和Na2so3,則反應(yīng)方程式為3s+6NaOH=2Na2S+Na2SCh+3比0,則

a="處?xl000mL/L=30,C錯誤；D.1.28g即----J=0.04mol硫單質(zhì)與10mL2moi

Emol?32g?n

即O.OlLx2moi/L=0.02mol熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成amolNa2sx和bmolNa2s2O3,

貝ij由Na原子守恒有2a+2b=0.02moL由S原子守恒有:ax+2b=0.04mol,由電子守恒有2a=4b,

解得x=5,D正確；故答案為：Do

二、主觀題(共3小題，共40分)

13.(2023?上海奉賢?一模)(14分)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子

工業(yè)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到:

NH3+F2TNF3+NH4F?完成下列填空：

⑴配平上述反應(yīng)方程式。

(2)F原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，從原子結(jié)構(gòu)角度比較F和N元素的非金屬性強弱

(3)寫出NH4F的電子式_______,溶液中NH：的檢驗方法是o

(4)與NH：具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒，其單質(zhì)在空氣中長期露置后的最終產(chǎn)物是

，該產(chǎn)物的水溶液呈______性，用適當?shù)幕瘜W用語解釋該溶液酸堿性的原因：

。其稀溶液中存在關(guān)系式：c(OH)c(H+)=c(HCO])+

【答案】(1)4NH+3F2=NF+3NHF(2分)

三、334

(2)(+9)27(1分)F原子和N原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)F>N,原子半徑F<N,

得電子能力F>N,非金屬性F>N(2分)

H_

(3)[H：N：H]*[：F：](2分)取適量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱。將

H

濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則樣品中有錢根離子(2分)

⑷Na2cCh(1分)堿性(1分)碳酸鈉溶液水解，使溶液中c(OH-)大于c(H+),

所以溶液呈堿性(2分)2c(H2co3)(1分)

【解析】(1)該反應(yīng)中部分NH3被氧化，所以可以找氧化劑和氧化產(chǎn)物之間的數(shù)量關(guān)系，根

據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)中NF3和F2的系數(shù)比為1：3,再結(jié)合元素守恒可得化學方程式為

4NH3+3F2=NF3+3NH4F；

(2)F原子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有9個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+9)27：F原子和N

原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)F>N,原子半徑F<N,得電子能力F>N,所以非金屬性F>N；

H_

(3)NH4F由NH；和F構(gòu)成，為離子化合物，電子式為〔H：N：H]'[：F：]；檢驗鐵根時一

H

般將其轉(zhuǎn)化為氨氣進行檢驗，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱,

將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則樣品中有鏤根離子；

(4)NH：含有11個質(zhì)子、10個電子，與其具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒為Na+,Na

單質(zhì)在空氣中長期露置后的最終產(chǎn)物為Na2cCh;碳酸鈉水溶液中因存在碳酸根的水解，使

溶液中c(OH-)大于c(H+),所以溶液呈堿性；其稀溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)-c(H+)=c(HCO

])+2c(H2co3)。

14.(2023?陜西安康市?高三一模)(14分)SCh在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用，據(jù)所學知

識回答相關(guān)問題。

⑴SCh通入Na2cCh溶液中有CO2生成，說明H2s03具有(填“酸性”、“氧化性”、

“還原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有

⑵已知SCh通入FeCb溶液會發(fā)生反應(yīng)，還原產(chǎn)物為(填化學式，下同)，氧化

產(chǎn)物為。

(3)向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4.

①該反應(yīng)的化學方程式為,若反應(yīng)中有(Mmol電子轉(zhuǎn)移，則生成

ZI1S2O4gO

②向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學

方程式為O

(4)已知室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn(HSC)3)2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的

SO2o向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2,在開始吸收的40min內(nèi)，SCh吸收率、溶