高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題11 化學(xué)與技術(shù)

考前30天之備戰(zhàn)高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分專題11化學(xué)與技術(shù)【高考考綱】考點(diǎn)1化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用1.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。2.了解我國(guó)無(wú)機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。3.了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。4.了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。題型示例1化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用【樣題1】工業(yè)上對(duì)海水資源合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如右圖所示。（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是。電解槽中的陽(yáng)極材料為。（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？原因是。（3）溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是?！久}解讀】“化學(xué)與技術(shù)”模塊試題緊扣綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、環(huán)境保護(hù)、水處理技術(shù)等主題。重點(diǎn)考查了海水資源合開(kāi)發(fā)利用、化學(xué)反應(yīng)中的原子經(jīng)濟(jì)性、有毒有害廢水的處理、生產(chǎn)工藝等內(nèi)容；同時(shí)考查了學(xué)生正確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)和有關(guān)化學(xué)知識(shí)解釋及解決生活與生產(chǎn)實(shí)際中化學(xué)問(wèn)題的能力。本課程模塊的內(nèi)容以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，考查自然資源的開(kāi)發(fā)利用，材料制造和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決與化學(xué)有關(guān)的一系列技術(shù)問(wèn)題做出合理的分析，強(qiáng)化應(yīng)用意識(shí)和實(shí)踐能力。考點(diǎn)2化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1.了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。2.了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。3.了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)、精細(xì)化工在社會(huì)發(fā)展中的作用。4.了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。題型示例1化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)【樣題1】工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為：（2）原料氣中空氣必須過(guò)量，其主要原因是；（3）將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為（答2項(xiàng)）。答案：（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO加壓降溫【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)、精細(xì)化工在社會(huì)發(fā)展中的作用。《化學(xué)與技術(shù)》模塊的考題，涉及日用化學(xué)品（洗滌劑）、冶金（生鐵煉鋼）、化工生產(chǎn)（純堿生產(chǎn)）中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題，生產(chǎn)技術(shù)中使用的先進(jìn)化學(xué)技術(shù)（離子交換技術(shù)）、綠色化工生產(chǎn)工藝（原子利用率計(jì)算判斷）等方面的內(nèi)容也在考題中得到體現(xiàn)?！緦＜翌A(yù)測(cè)】1．下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是()A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥B．長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能使用D．過(guò)磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能使用2．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用3．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是()A．煤的氣化和液化過(guò)程只發(fā)生物理變化B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷【答案】B【解析】煤的氣化是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，煤的液化有直接液化和間接液化，均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；天然氣作為化工原料主要用來(lái)合成氨和生產(chǎn)甲醇，B正確；石油分餾的目的是獲得汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油，不可能獲得乙烯、丙烯和甲烷，C錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是CH4，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，D錯(cuò)誤。4．天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示。A．天然海水pH均為8的原因是海水中的COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)水解B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等氧化生成SOeq\o\al(2－,4)C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D．“排放”出來(lái)的海水中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同5．下列關(guān)于金屬腐蝕說(shuō)法正確的是()A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的本質(zhì)：M＋nH2O=M(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕【答案】D【解析】鋼鐵在潮濕的中性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行，如鐵和氯氣的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電子并非直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。6．年12月26日，我國(guó)規(guī)模最大反滲透膜項(xiàng)目工程在上海開(kāi)工。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．海水淡化目前已有多種方法，主要有蒸餾法、電滲析法等B．電滲析法是指利用陰、陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性，在外加電場(chǎng)作用下，將水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽的目的的方法C．在進(jìn)行水處理時(shí)，只需用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂或陰離子交換樹(shù)脂中的一種就能將水中的陰離子、陽(yáng)離子都除去D．反滲透分離法是膜分離技術(shù)在純水制造中的又一應(yīng)用7．年被第64屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)年”。聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)在開(kāi)發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是()A．推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料二、非選擇題8．氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。(1)寫出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：陽(yáng)極________________________________________________，陰極_______________________________________________，總反應(yīng)_____________________________________________。(2)離子交換膜電解槽一般采用鈦?zhàn)麝?yáng)極，其原因是_________________________________________________________________________________________________________。陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是______________________________________________________________________________________________________。(3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是()A．增大陰極碳鋼網(wǎng)面積B．提高飽和氯化鈉溶液的溫度C．加大陰極與陽(yáng)極間的距離D．提高電解時(shí)的電源電壓(4)如果將某離子交換膜電解槽：①電解時(shí)的電壓增大到原來(lái)的2倍；②電解時(shí)的電流增大到原來(lái)的2倍；③電解時(shí)的溫度從30℃提高到60℃，則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來(lái)2倍的是________，解釋其原因：_________________________________________________。【答案】(1)2Cl－－2e－=Cl2↑2H＋＋2e－=H2↑2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)見(jiàn)解析(2)(3)A、B、D(4)②當(dāng)電解時(shí)的電壓增大到原來(lái)的2倍，電解池的電阻可能會(huì)變化，電流不一定為原來(lái)的2倍；當(dāng)電解時(shí)的溫度從30℃提高到60℃，電解池的內(nèi)阻會(huì)有所降低，但不一定恰好降低為原來(lái)的一半；當(dāng)電解時(shí)的電流增大到原來(lái)的2倍，單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)電路的電荷量恰好為原來(lái)的2倍，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量也恰好為原來(lái)的2倍，即反應(yīng)速率為原來(lái)的2倍9．純凈的碳酸鈣在工業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。用大理石制取純凈碳酸鈣的流程如下：已知298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。依據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)步驟①采用低溫加熱的目的是________________________。(2)步驟②中產(chǎn)生最難溶物質(zhì)的離子方程式是_____________。(3)步驟④中，通入NH3的目的是_________________________。(4)操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。(5)上述流程中，可能產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有影響的氣體是________(填兩種)，必須處理后排放。【解析】(1)步驟①為大理石與硝酸的反應(yīng)，由于硝酸受熱容易分解，因此采取低溫加熱。(2)步驟①中所得溶液中陽(yáng)離子為Fe3＋、Ca2＋、Mg2＋，根據(jù)提供的Ksp，F(xiàn)e(OH)3最難溶。(3)步驟④中(NH4)2CO3的作用是沉淀Ca2＋，由于(NH4)2CO3容易水解，通入NH3可以抑制其水解，有利于Ca2＋的沉淀。(4)操作Ⅰ為過(guò)濾CaCO3沉淀，操作Ⅱ?yàn)橄礈霤aCO3沉淀。(5)上述流程中步驟①中加入硝酸，會(huì)產(chǎn)生CO2和NO，對(duì)環(huán)境有影響，必須處理后排放。10．(8分)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)。②工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用________吸收。(2)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原因如圖所示。①充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)開(kāi)_______色。②放電過(guò)程中氫離子的作用是________________和________。【答案】(1)①a＋beq\f(b,t)②氨水(2)①綠紫②參與正極反應(yīng)通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液11．南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時(shí)先加________后加________，原因是__________________________________________________________________________。(3)目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，則水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹(shù)脂的________起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：①陽(yáng)離子交換膜是指________(填A(yù)或B)。②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：____________________；陰極區(qū)的現(xiàn)象是：___________________________________?！窘馕觥?1)由較多鈣離子和鎂離子以及硫酸根離子引起的硬水，屬于永久硬水。(2)純堿除了除去原溶液中的Ca2＋還要除去加入的Ca2＋，因此一定把純堿放在石灰的后面加入。(3)利用陽(yáng)離子交換原理，將失效后的NaR放入NaCl的溶液中，使其獲得再生。(4)通電后，陽(yáng)離子Na＋向著陰極移動(dòng)，故B為陽(yáng)離子交換膜，電解時(shí)，陰離子Cl－在陽(yáng)極失電子生成Cl2，陰極區(qū)H＋得電子，生成H2同時(shí)產(chǎn)生OH－，與Mg2＋和Ca2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鈣沉淀。12．工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________。(2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________________。(3)工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。(4)生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。13．玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。(1)酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜________地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有________裝置。(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、________和石灰石(或長(zhǎng)石)高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有______等優(yōu)異性能(寫出兩點(diǎn)即可)。(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。a．深埋b．粉碎后用作樹(shù)脂填料c．用作燃料d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂【解析】(1)為防止溫度過(guò)高，應(yīng)間歇性地加入甲醛，并且應(yīng)裝有散熱裝置。(2)利用石灰石、純堿、石英砂生產(chǎn)玻璃的方程式為Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑。(3)玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體，合成材料是基體；它的優(yōu)點(diǎn)有：強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等。(4)廢舊合成材料的再生利用主要有三條途徑：①通過(guò)再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；②采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；③將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能，故b、c正確。因?yàn)樗芰仙盥竦叵乱话倌暌膊桓癄€，造成嚴(yán)重的“白色污染”，故a錯(cuò)；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故d錯(cuò)。14．鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(＋6價(jià))酸鹽的形式存在，有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦，白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫作(Fe，Mn)WO4，鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：其中A、B、C都是鎢的化合物，回答：(1)74W在周期表的位置是第________周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學(xué)式：B______________；C______________。(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢，對(duì)鎢的純度要求不高時(shí)，可用碳作還原劑，寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________。為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)仲鎢酸的肼鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng)，我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物WO3－x，這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面積大、易還原的優(yōu)點(diǎn)，在制鎢粉時(shí)溫度容易控制，目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料，經(jīng)分析得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985。計(jì)算WO3－x中x的值，x＝________(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)?！敬鸢浮?1)六(2)H2WO4WO3(3)2WO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2W＋3CO2↑如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑就不存在這些問(wèn)題(4)0.10【解析】(1)因原子序數(shù)：54Xe<74W<86Rn，故W在第六周期。(2)因黑鎢礦主要成分為鐵和錳的鎢酸鹽，第一階段堿熔時(shí)得濾液為可溶性Na2WO4，向其中加濃HCl生成難溶于水的弱酸H2WO4，焙燒得WO3。(3)3C＋2WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2W＋3CO2↑，若獲得高純度鎢時(shí)，用還原劑H2，這樣不易形成雜質(zhì)。(4)已知藍(lán)色氧化鎢中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985，則有：eq\f(183.84,183.84＋16×3－x)＝0.7985，解得x＝0.10。15．分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示：地點(diǎn)項(xiàng)目WXYZ水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L－1)11973①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________________；②Z處魚(yú)類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱：A．________，B.________，C.________，D.________；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________。③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮