2024年初中化學同步講義（人教版）第9單元 課題2 溶解度（二）（教師版）1

第九單元課題2溶解度(二)1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；2.能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線；3.會利用溶解度曲線，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度變化趨勢；4.了解影響氣體溶解度的一些因素，學會解釋身邊常見的相關現(xiàn)象；5.通過溶解度的學習，讓學生關注與溶解度有關的日?，F(xiàn)象。6.初步感受定量研究的意義(新增)；固體的溶解度1.概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.理解溶解度概念的四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：g3.影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度。4.溶解度(S)和溶解性 溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g5.固體物質(zhì)溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)26.根據(jù)曲線判斷提純方法(1)甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱的飽和溶液(或降溫結晶)方法使甲物質(zhì)結晶析出，然后過濾得到較為純凈的甲物質(zhì)。(2)乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)結晶的方法進行提純乙。氣體的溶解度定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在一定壓強、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分數(shù)來表示。影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強。在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。?問題一固體物質(zhì)的溶解度【典例1】(2023河北中考)和時的溶解度分別為和，下圖所示為對進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是A.①中溶液為的飽和溶液B.②中溶液的質(zhì)量為C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①<②=③【答案】D【詳解】A.20°C時KCl的溶解度分別為34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl達到飽和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl達到飽和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液為KCl的飽和溶液，故選項說法正確，不符合題意；B.②是在①的基礎上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固體繼續(xù)溶解，溶液的質(zhì)量為：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故選項說法正確，不符合題意；C.②到③過程中溫度升高，沒加KCl固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量②和③相等，①中有未溶解的KCl固體，溶質(zhì)質(zhì)量小于②，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①<②=③，故選項說法正確，不符合題意；D.溶液②升溫的過程中沒有加入溶質(zhì)，沒有加入溶劑，但升溫可能導致水分的蒸發(fā)，使③中溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，最終使③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于②，故選項說法錯誤，符合題意；故選D。2.(2023四川巴中中考)生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結合下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是溫度溶解度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g碳酸鈉7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8gA.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大B.“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結晶和降溫結晶的原理C.20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，形成的溶液質(zhì)量為70gD.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大【答案】B【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)知，溫度小于20℃時，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉小，溫度大于20℃時，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大，故A不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結晶析出，所以“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結晶和降溫結晶的原理，故B符合題意；C、由表中數(shù)據(jù)知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則將20g氯化鈉加入50g水中，只能溶解18g氯化鈉，形成的溶液質(zhì)量為68g，故C不符合題意；D、由表中數(shù)據(jù)知，40℃時碳酸鈉的溶解度最大，溫度小于40℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于40℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故D不符合題意。故選B3.(2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考)下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度/℃0102030405060溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.5(1)30℃時，氯化鈉的溶解度是_____g。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是_____。(3)某同學用氯化鉀進行了下圖所示實驗(實驗過程中水分損失忽略不計)。①A~D中為飽和溶液的是_____(填字母)。②D中析出晶體的質(zhì)量是_____g。【答案】(1)36.3(2)氯化鉀或KCl(3)①.BCD②.6.2【解析】(1)由表格可知，30℃時，氯化鈉的溶解度是36.3g。(2)由表格可知，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是KCl。(3)①BD中明顯有未溶解的KCl晶體，故BD一定為飽和溶液，20℃時KCl的溶解度為34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A為不飽和溶液，40℃時KCl的溶解度為40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中剛好溶解了20gKCl，故C為飽和溶液。故BCD為飽和溶液。②10℃氯化鉀的溶解度為27.6g，所以D中析出晶體的質(zhì)量=10g+10g-27.6g÷2=6.2g?！窘忸}必備】溶解度概念內(nèi)涵：1．條件：一定溫度。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時，溶解度沒有意義。2．標準：100g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g，非溶液的質(zhì)量。3．狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有達到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個定值，且是最多溶解的質(zhì)量。4．單位：克。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，因此溶解度的單位為克。【變式練1-1】(山東省淄博市桓臺縣2022-2023上學期期末)下列對于“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g”的認識正確的是A.20℃時，100g氯化鈉的飽和溶液中含有36g氯化鈉B.20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%C.20℃時，飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是9：25D.20℃時，飽和氯化鈉溶液中下部溶液的濃度要更大一些【答案】C【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，含義是：20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和狀態(tài)，即136g飽和氯化鈉溶液中含有36g的氯化鈉，錯誤；B、根據(jù)溶解度的含義，20℃時，136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉，20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，錯誤；C、20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，含義是：20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和狀態(tài)，20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比=36g：100g=9：25，正確；D、溶液具有均一性，20℃時，飽和氯化鈉溶液各部分溶液的濃度相同，錯誤。故選C。【變式練1-2】(天津市津南區(qū)2022-2023上學期期末)下列關于溶解度的說法中正確的是A.20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉恰好形成飽和溶液，則20℃時氯化鈉的溶解度為36gB.60℃時，110g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，則60℃時硝酸鉀的溶解度為110gC.20℃時，蔗糖的溶解度是20D.36gNaCl溶于100g水中恰好形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g【答案】A【詳解】A、20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉恰好形成飽和溶液，則說明20℃時氯化鈉的溶解度為36g，該選項說法正確；B、溶解度是指一定溫度下，100g水中最多可溶解的質(zhì)量，且形成的溶液為飽和溶液，由于不確定水的質(zhì)量，則不能說明硝酸鉀的溶解度，該選項說法不正確；C、溶解度的單位為“g”，該選項說法不正確；D、溶解度隨溫度改變而改變，則指明溶解度時，必須指明溫度，該選項說法不正確。故選A?！咀兪骄?-3】(山東省泰安市泰山區(qū)東岳中學2023-2024月考)20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是實驗序號水的質(zhì)量(g)加入NaCl的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)①10212②10313③10413.6④10513.6A.②中所得溶液是飽和溶液B.20℃時10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％【答案】C【詳解】A、對比②③可見，20℃時，10g水中達到飽和，可以溶解3.6g氯化鈉，②實驗只溶解了3g氯化鈉，所得溶液是不飽和溶液，選項錯誤；B、根據(jù)對比②③可見，20℃時，10g水中達到飽和，最多可以溶解3.6g氯化鈉，選項錯誤；C、③、④溶液中同為10g水中溶解了3.6g氯化鈉，所以③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項正確；D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化鈉制得，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈16.7%，選項錯誤。故選C?！咀兪骄?-4】(2023年河南省洛陽市宜陽縣中考三模)將30g固體物質(zhì)X(不含結晶水)投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖A、B、C、D點所示。下列有關說法正確的是A.0℃時，物質(zhì)X的溶解度是24gB.B、C兩點所對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為B>CC.t1℃，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為飽和溶液D.若要從D點對應的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結晶的方法【答案】C【詳解】A、0℃時，將30g固體物質(zhì)X(不含結晶水)投入盛有20g水的燒杯中，最終形成24g溶液，即0℃時，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，則該溫度下的100g水中最多能溶解X，4g×＝20g，即0℃時，物質(zhì)X的溶解度是20g，不符合題意；B、B、C兩點所對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為、，故質(zhì)量分數(shù)大小關系為B<C，不符合題意；C、t1℃時，20g水中能形成32g溶液，即該溫度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固體的質(zhì)量為30g﹣12g＝18g；要使剩余的固體全部溶解，至少需要水的質(zhì)量為20g×＝30g；t1℃時，若向B點對應的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液恰好為飽和溶液，符合題意；D、若要從D點對應的溶液中得到全部固體X，需將水分蒸干，可采用蒸發(fā)結晶的方法，不符合題意。故選：C。?問題二溶解度與溶解性【典例2】(2023湖北武漢中考節(jié)選)化學興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時，查閱資料如下：回答下列問題：(1)10℃時，NaCl的溶解度為______。(2)根據(jù)20℃時上述四種物質(zhì)的溶解度，判斷其中屬于“可溶”的物質(zhì)是______。【答案】(1)35.8g(2)碳酸氫鈉/NaHCO3【詳解】(1)由表1知，10℃時，NaCl的溶解度為35.8g；(2)20℃時，固體物質(zhì)的溶解度為1~10g，為可溶，由表1可知，20℃時，NaHCO3的溶解度為9.6g，為可溶；【解題必備】1.溶解性是指物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小。常用易溶、可溶、微溶和難溶來粗略表示，它跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，是物質(zhì)的物理性質(zhì)之一。2.溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大的尺度，是溶解能力的定量表示。3.溶解性是一個粗略值。而溶解度是一個精確值。4.習慣上把難溶稱為不溶，但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。【變式練2-1】(2023年重慶市中考押題二)根據(jù)硝酸鉀、氯化鈉和氫氧化鈣的溶解度表格信息，判斷下列說法錯誤的是溫度/℃020406080KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169NaCl的溶解度/g35.736.036.637.338.4Ca(OH)2的溶解度/g0.1730.1650.1210.1160.094A.隨溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大B.根據(jù)上表可知，硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等的溫度范圍為20~40℃C.在20℃時50g水能完全溶解0.1g氫氧化鈣D.飽和的硝酸鉀溶液中含有少量的氯化鈉，可采取降溫結晶的方法提純硝酸鉀【答案】C【詳解】A、分析表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故A選項說法正確，不符合題意；B、硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～40℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能，故B選項說法正確，不符合題意；C、在20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.165g，50g水能完全溶解0.165g÷2=0.0825g＜0.1g氫氧化鈣，故C選項說法錯誤，不符合題意；D、氯化鈉的溶解度隨溫度的改變發(fā)生變化較小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的改變發(fā)生變化較大，因此飽和的硝酸鉀溶液中含有少量的氯化鈉，可采取降溫結晶的方法提純硝酸鉀，故D選項說法正確，不符合題意。故選C?！咀兪骄?-2】(山東省濰坊市濰城區(qū)2022-2023上學期期末)研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)：、生活有著重要意義、下表是碳酸鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉屬于______物質(zhì)(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高______。(3)小東同學進行了如下圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入______g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。(4)20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末)的小試管放入盛水的燒杯中、向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，則加入的物質(zhì)可能是______(填字母序號)，并解釋其中的原理______。A．氧化鈣B．碳酸鈣C．硝酸銨D．氯化鈉【答案】(1)易溶(2)先變大后變小(3)①.1.8②.有固體析出(4)①.A②.氧化鈣與水反應放熱，溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度減小【解析】(1)20℃時，碳酸鈉的溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高先增大后減小。(3)40℃時，碳酸鈉的溶解度為48.8g，則至少需要再加入48.8g-47g=1.8g碳酸鈉；升溫到60℃時，碳酸鈉的溶解度減小，變?yōu)?6.4g<47g，則會有晶體析出。(4)向燒杯中加入某物質(zhì)后，試管底部的粉末減少，說明碳酸鈉的溶解度減小，則說明溶液溫度升高。A、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，溶液溫度升高；B、碳酸鈣難溶于水，溶液溫度不變；C、硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低；D、氯化鈉溶解時溶液溫度幾乎不變。故選A?！咀兪骄?-3】(2023年吉林省白山市江源區(qū)部分學校中考一模)20℃時溶解度和溶解性的關系如下表，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g＞S≥1g可溶1g＞S≥0.01g微溶S＜0.01g難溶(1)20°C時，a、b兩物質(zhì)的溶解性均為______溶。(2)c物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢與______相似(填序號)。A.KNO3 B.NaCl C.Ca(OH)2(3)某溫度時，將b的飽和溶液升溫______(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液?！敬鸢浮?1)易(2)C(3)不一定【解析】(1)由圖可知，20℃時，ab兩物質(zhì)的溶解度均為25g＞10g，故20°C時，a、b兩物質(zhì)的溶解性均為易溶；(2)由圖可知，c物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度升高而降低；A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，與c物質(zhì)不相似，不符合題意；B、氯化鈉溶解度隨溫度升高而增大，與c物質(zhì)不相似，不符合題意；C、氫氧化鈣的溶解度隨隨溫度升高而降低，與c物質(zhì)相似，符合題意；故選C。(3)由于b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高，先增大后減小，因此某溫度時，將b的飽和溶液升溫不一定能形成不飽和溶液。?問題三溶解度曲線【典例3】(2023年江蘇省揚州市中考)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法【答案】D【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法，故D正確。故選D。2．(2023年湖南省永州市中考)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液B．P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液D．t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙【答案】B【詳解】A、圖中陰影部分中的點在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是乙的不飽和溶液，故選項說法不正確；B、由圖可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)相交于P點，因此P點時，甲、乙兩種溶液的溶解度相等，P點表示兩溶液的飽和狀態(tài)，則P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故選項說法正確；C、t2℃時，甲的溶解度為60g，則t2℃時，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成飽和溶液，故選項說法不正確；D、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲，將t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液都變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，則升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲，故選項說法不正確。故選B。3．(2023年四川省廣安市中考)X、Y、Z三種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃(不考慮溶劑的蒸發(fā))，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：Y＞Z＞X【答案】D【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是X＞Y＞Z，沒有指明溫度，故選項說法錯誤；B、t2℃時，X物質(zhì)的溶解度是30g，所以將20gX物質(zhì)加入到50g水中，可得到65g溶液，故選項說法錯誤；C、t3℃時，X的溶解度為50g，則100gX的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為100g-33.3g=66.7g，而t2℃時，X的溶解度為30g，則析出晶體，故選項說法錯誤；D、將t1℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液組成不變，仍然是Y的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于X，而Z的溶解度減小會析出晶體導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但大于X，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X，故選項說法正確。故選D。【解題必備】溶解度曲線意義點：①曲線上的點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度的值。如圖，P點表示t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為m2g②兩條曲線的交點表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等或兩物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相同。如圖，M點表示t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等線：①曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢。如圖，A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大②曲線的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變線、化的影響程度。如圖,相比之下,A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。如圖，若要從飽和溶液中析出晶體A，宜采用降溫結晶的方法;若要從飽和溶液中析出晶體B,宜采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。面：①溶解度曲線上方的區(qū)域表示該溫度下的飽和溶液，且有未溶解完的物質(zhì)存在。②溶解度曲線下方的區(qū)域表示該溫度下的不飽和溶液?！咀兪骄?-1】(2023年湖南省邵陽市中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是______g；(2)使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫囊环N方法是______。(3)甲中混有少量乙，可用______的方法(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)提純甲。【答案】(1)20(2)降低溫度/增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑(3)降溫結晶【詳解】(1)由圖可知，t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是20g，故填：20；(2)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，故填：降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；(3)由圖可知，甲物質(zhì)溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較少，甲中混有少量乙，可用降溫結晶提純甲，故填：降溫結晶?！咀兪骄?-2】(2023年湖北省襄陽市中考)下表是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度，據(jù)表回答問題。溫度℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3(1)KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而_____(填“增大”或“減小”)。(2)20℃時，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是_____________溶液。(3)下列說法正確的是(填序號)。A.從表中數(shù)據(jù)可以判斷KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃-30℃之間B.KNO3的飽和溶液一定不能再溶解KNO3固體C.40℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D.若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】(1)增大(2)硝酸鉀或KNO3(3)AD【解析】(1)由KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)可知，KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而增大；(2)20℃時，KNO3、NaCl的溶解度分別為31.6g、36.0g，則該溫度下，10g水分別最多能溶解3.16g硝酸鉀、3.6g氯化鈉，則20℃時，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是KNO3；(3)A、20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，30℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃﹣30℃之間，故選項說法正確；B、KNO3的飽和溶液也可能再溶解KNO3固體，若將溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，還能再溶解KNO3固體，故選項說法錯誤；C、沒有說明溶液是否飽和，則40℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故選項說法錯誤；D、KNO3和NaCl的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，故選項說法正確。故選AD?！咀兪骄?-3】(2023年四川省自貢市中考)如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進行的系列實驗，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關系。(1)B中溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)C中固體_____(填“增加”或“減少”)。(3)D中_____(填“有”或“無”)固體。(4)E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____?！敬鸢浮?1)飽和(2)增加(3)無(4)25%【詳解】(1)由圖1可知，B中有硝酸鉀固體剩余，故B中溶液為飽和溶液；或由溶解度圖可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸鉀固體剩余，所以B中溶液為飽和溶液；(2)由溶解度圖可知，40℃降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度降低，會析出固體，所以C中的固體增加；(3)由溶解度圖可知，20℃降溫至60℃，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故50g水中最多溶解＞50g，所以D中固體全部溶解，即D中無固體；(4)E溫度為40℃，溶劑水的質(zhì)量為50g+100g=150g，溶質(zhì)質(zhì)量為50g，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。【變式練3-4】(2023年重慶市中考B卷)神奇的“風暴瓶”能“預報天氣，冷暖先知”。制作“風暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力______(填“強于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和溶液降溫也出現(xiàn)了晶體。除上述方法外，______也能使樟腦從溶液中結晶。(2)下圖為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3℃時將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關系為KNO3______NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一種，小敏同學對該物質(zhì)進行了如下圖所示實驗，據(jù)圖回答問題。

X是______，②和③中的溶液分別達到飽和狀態(tài)還需加入X的質(zhì)量更大的是______(填“②”或“③”)?！敬鸢浮?1)弱于蒸發(fā)酒精(2)<(3)硝酸鉀③【詳解】(1)樟腦在酒精中達到飽和，滴入到水中，出現(xiàn)渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；還可以蒸發(fā)酒精，也能使樟腦從溶液中結晶；(2)t3℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀大于氯化銨，則所含水的質(zhì)量：硝酸鉀小于氯化銨；降溫到t2℃，兩溶液中均有晶體析出，仍得到飽和溶液，且兩物質(zhì)溶解度相等，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，因為硝酸鉀溶液中水的質(zhì)量少，所以硝酸鉀溶液中所含硝酸鉀的質(zhì)量?。?3)根據(jù)圖示，圖③燒杯中含有100g水、55gX，根據(jù)溶解度曲線，t3℃時氯化銨的溶解度為50g，硝酸鉀的溶解度為80g，則100g中最多能溶解氯化銨的質(zhì)量為50g，故X應為硝酸鉀；②：t1℃時硝酸鉀的溶解度為30g，200g水中最多能溶解60g硝酸鉀，則要達到飽和還需要溶解硝酸鉀的質(zhì)量為60g-50g=10g；③：t3℃時硝酸鉀的溶解度為80g，則要達到飽和還需要溶解硝酸鉀的質(zhì)量為80g-50g=30g；故還需加入X的質(zhì)量更大的是③。?問題四氣體物質(zhì)的溶解度【典例4】(2023四川樂山中考)氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101kPa時的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大C.甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D.T℃時，氣體乙的溶解度為2g【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；D、氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積，單位不是“g”，不符合題意。故選C。2.(2023云南中考)夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中【答案】B【詳解】A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意。B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季氣溫升高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。C、空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，不符合題意。D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。故選：B。【解題必備】氣體溶解度①概念:在壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積②影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)?溶劑本身的性質(zhì)外因：溫度(溫度越高,氣體的溶解度越小)、壓強(壓強越大,氣體的溶解度越大【變式練4-1】(2023年廣東省陽江市陽春市中考一模)根據(jù)如圖，判斷下列說法錯誤的是A.圖1：能解釋人在喝碳酸飲料時會打嗝現(xiàn)象B.圖2：能解釋打開啤酒瓶的瓶蓋聽到“咝”的一聲，有氣體沖出現(xiàn)象C.圖3：40℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是65.6%D.圖4：恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的甲、乙兩種溶液，蒸發(fā)溶劑前乙是不飽和溶液【答案】C【詳解】A、由圖可知，氣體的溶解度隨溫度升高而減小，人體內(nèi)的溫度高于體外的溫度，人在喝碳酸飲料后，體內(nèi)飲料中的氣體的溶解度減小，會產(chǎn)生打嗝現(xiàn)象，選項正確；B、由圖可知，氣體的溶解度隨壓強增大而增大，打開啤酒瓶的瓶蓋后，瓶中的壓強減小，啤酒中的氣體的溶解度減小，會聽到“咝”的一聲，有氣體沖出現(xiàn)象，選項正確；C、由圖可知，40℃時，硝酸鈉的溶解度為65.6g，則此時飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈39.6%，選項錯誤；D、由圖可知，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的溶劑后乙溶液才開始析出晶體，則蒸發(fā)溶劑前乙是不飽和溶液，選項正確，故選C。【變式練4-2】(2023年安徽省蕪湖市無為市福渡初中學業(yè)水平測試二)根據(jù)圖示信息判斷，下列對應說法不正確是A.時，物質(zhì)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為B.物質(zhì)乙可能是氫氧化鈣C.時，丙和丁的溶解度相等D.加壓或升溫能使戊的不飽和溶液變成飽和溶液【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度為80g，則t1℃時，物質(zhì)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故選項A說法正確；B、由溶解度曲線可知，物質(zhì)乙的溶解度隨溫度升高而減小，則物質(zhì)乙可能是氫氧化鈣，故選項B說法正確；C、由溶解度曲線可知，t2℃時，丙和丁的溶解度相等，故選項C說法正確；D、由溶解度曲線可知，當壓強增大或溫度降低時氣體戊的溶解度增大，故減壓或升溫能使戊的不飽和溶液變成飽和溶液，故選項D說法錯誤；故選：D。【變式練4-3】(2023年安徽省滁州市中考二模)下列對生活中化學現(xiàn)象的解釋錯誤的是A.運動后飲用大量可樂會打嗝，這是因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小B.衣服上的油污可用汽油除去，這是因為汽油對油污有乳化作用C.硬水煮沸后可以降低水的硬度，是因為煮沸后水中的可溶性鈣鎂化合物轉變成了不溶性鈣鎂化合物D.鐵器表面鍍鉻能防銹的原因是隔絕了水和氧氣【答案】B【詳解】A、運動后飲用大量可樂會打嗝，這是因為氣體溶解度隨溫度升高而減小，溶解在水中的二氧化碳逸出，化學現(xiàn)象解釋正確；B、衣服上的油污可用汽油除去，這是因為汽油能溶解油污，化學現(xiàn)象解釋錯誤；C、硬水煮沸后可以降低水的硬度，是因為煮沸后水中的可溶性鈣鎂化合物轉變成了不溶性鈣鎂化合物，化學現(xiàn)象解釋正確；D、防止鐵生銹的原理：隔絕空氣隔絕水，鐵器表面鍍鉻能防銹的原因是隔絕了水和氧氣，化學現(xiàn)象解釋正確；答案：B?！净A強化】1.(2023年山東省濰坊市濰城區(qū)、寒亭區(qū)、坊子區(qū)、奎文區(qū)中考一模)下列有關溶液的說法不正確的是A.汽水和蔗糖水都屬于溶液B.物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大C.在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化D.某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度【答案】D【詳解】A、溶液的定義是溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，根據(jù)汽水和蔗糖水都是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項正確；B、物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大，如熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，故選項正確；C、改變溫度、增加溶質(zhì)的量或蒸發(fā)溶劑可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液，增加溶劑、改變溫度可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液，所以在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可相互轉化，故選項正確；D、溫度不同，物質(zhì)的溶解度不同，因此溶解度必須指明溫度，故選項錯誤；故選D。2.(2023年新疆喀什地區(qū)中考二模)打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨A.壓強增大而減小 B.壓強減小而減小C.溫度升高而增大 D.溫度降低而減小【答案】B【詳解】汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說明了氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，隨壓強的增大而增大。故選B。3.(2023年山東省淄博市中考)如圖為硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6gB.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C.將80℃的硝酸鉀飽和溶液269g冷卻到20℃時，析出137.4g硝酸鉀D.80℃時，向50g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，得到140g飽和溶液【答案】D【詳解】A、由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，說法正確；B、由圖可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，說法正確；C、80℃硝酸鉀溶解的為169g，即在80℃時，在100g水中溶解169g硝酸鉀達到飽和，故在80℃的硝酸鉀飽和溶液269g中有溶劑質(zhì)量100g硝酸鉀169g，20℃硝酸鉀的溶解的為31.6g，即在20℃時，在100g水中最多溶解32.6g硝酸鉀，降溫到20℃，會析出169g-31.6g=137.4g硝酸鉀，說法正確；D、80℃硝酸鉀的溶解的為169g，即在80℃時，在100g水中溶解169g硝酸鉀達到飽和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g飽和溶液，說法錯誤。故選D。4．(2023年湖北恩施州中考)根據(jù)KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線(如圖所示)，下列說法正確的是()

A．t℃時，KNO3，和NaCl的溶解度相等B．NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3大C．通過升溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結晶提純KNO3【答案】A【解析】A、由溶解度曲線知，t℃時KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，故t℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合題意；B、由溶解度曲線知，圖示溫度范圍內(nèi)硝酸鉀溶解度變化更大，故NaCl的溶解度受溫度的影響比KNO3小，不符合題意；C、氯化鈉溶解度隨溫度的升高而增大，故通過降溫可使NaCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而劇烈降低，氯化鈉的溶解度隨溫度降低而緩慢降低，若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可用冷卻結晶的方法提純硝酸鉀，降低溫度，硝酸鉀溶解度大幅下降、結晶析出固體硝酸鉀，而氯化鈉溶解度基本不變，留存在溶液中，不符合題意；故選A。5.(2023年遼寧省本溪市中考模擬)下列關于氣體溶解度的說法中錯誤的是A.喝汽水容易打隔，說明氣體的溶解度隨壓強的或小而減小B.0℃時氮氣的溶解度為0.024，說明在氮氣的壓強為101kPa和溫度為0℃時，1升水中最多能溶解0.024升氮氣C.氣體的溶解度受溫度和壓強的共同影響D.燒水時，水壺中會產(chǎn)生氣泡，是因為水中的氣體因溶解度減小向外逸出【答案】A【詳解】A、喝汽水到胃中，胃中溫度高于室溫，汽水的溫度升高，容易打隔，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，說法錯誤；B、0℃時氮氣的溶解度為0.024，根據(jù)溶解度概念可知，在氮氣的壓強為101kPa和溫度為0℃時，1升水中最多能溶解0.024升氮氣，說法正確；C、氣體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度下，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。氣體的溶解度受溫度和壓強的共同影響，說法正確；D、燒水時，水壺中會產(chǎn)生氣泡，是因為水中的氣體因溶解度減小向外逸出，說法正確。故選A。6.(2023年山東省菏澤市中考)木塊在硝酸鉀溶液中排開液體的情況如圖所示，下列說法正確的是A.實驗過程中KNO3溶液的密度保持不變B.實驗過程中溶液均為飽和溶液C.KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大D.25℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大【答案】C【詳解】A、實驗過程中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量不變，且由圖可知，木塊在三種燒杯種的排開液體不同，則說明實驗過程中KNO3溶液的密度增大，該選項說法錯誤；B、由圖可知，35℃時燒杯中沒有未溶解的固體，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，該選項說法錯誤；C、實驗過程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量增加，則KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，該選項說法正確；D、實驗過程中溶劑質(zhì)量不變，35℃時溶質(zhì)的質(zhì)量最多，則35℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，該選項說法錯誤。故選C。7.(2022年廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)中考)固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結晶水。下列說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大B.20℃時，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100C.分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶質(zhì)質(zhì)量大小：丙>乙D.分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶劑質(zhì)量大?。杭?gt;丙【答案】D【詳解】A、分析表中數(shù)據(jù)，固體甲的溶解度隨溫度的升高而減??；錯誤；B、20℃時，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比不能確定，因為丙溶液不知是否飽和；錯誤；C、60℃乙、丙的溶解度分別是37.3g、110g，乙、丙的溶解度隨溫度的降低而降低，丙受溫度影響更大，降溫到20℃，丙析出的晶體大于乙，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙>丙；錯誤；D、60℃，丙的溶解度大于甲，則等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量是甲大于丙，降溫到20℃，甲不析出晶體，丙析出晶體，但是溶劑的質(zhì)量不變，則溶劑質(zhì)量大小仍然是：甲>丙；正確；故選D。8.(2023年陜西省咸陽市禮泉縣中考一模)下表是固體物質(zhì)W(不含結晶水)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，如圖燒杯A內(nèi)盛有一定質(zhì)量的40℃時W的溶液。請回答有關問題。溫度/℃010203040溶解度/g6.010.018.0？50.0(1)由表中數(shù)據(jù)可知，W屬于______(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)物質(zhì)。(2)40℃時W的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______(精確到0.1%)。(3)B中的溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液；30℃時W的溶解度是______g?！敬鸢浮?1)易溶(2)33.3%(3)①.飽和②.36.4【解析】(1)20℃時，物質(zhì)的溶解度小于0.01g，屬于難溶物；物質(zhì)的溶解度在0.01g到1g之間，屬于微溶物；物質(zhì)的溶解度在1g到10g之間，屬于可溶物；物質(zhì)的溶解度大于10g，屬于易溶物；20℃時，W的溶解度是18.0g，18.0g＞10g，所以W屬于易溶物質(zhì)。(2)40℃時W的溶解度是50.0g，也就是說40℃時，100g水中溶解50.0gW形成的是飽和溶液，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。(3)由圖可知，燒杯C、D、E都是飽和溶液，由燒杯D、E可知，由20℃降溫到10℃時析出固體的質(zhì)量為20g-16g=4g；由表格可知，由20℃降溫到10℃時，W的溶解度減小了8g，也就是說，由20℃降溫到10℃時，含100g水的飽和溶液中析出8g固體，現(xiàn)析出4g固體，則溶液中的溶劑為50g；10℃時，W的溶解度為10.0g，也就是說100g水中溶解10.0gW形成飽和溶液，所以50g水中最多溶解5gW，所以原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g+5g=25g，則燒杯B中溶質(zhì)的質(zhì)量為25g；由表格可知，由40℃時W的溶解度為50.0g，即40℃時，100g水中溶解50.0gW形成的是飽和溶液，所以50g水中溶解25gW形成的是飽和溶液，所以B中的溶液為飽和溶液；由40℃降溫到30℃時，析出6.8g固體，則50g水中溶解W的質(zhì)量為25g-6.8g=18.2g，形成的時飽和溶液，所以100g水中溶解W的質(zhì)量為18.2g2=36.4g，形成的是飽和溶液，即30℃時W的溶解度是36.4g。9.(2023年四川省遂寧市中考)某興趣小組用硝酸鉀進行了圖甲所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關系如圖乙。(1)10℃時，硝酸鉀的溶解度是_____克；(2)②中硝酸鉀溶液是_____(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；(3)通過查閱資料知道氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)中提純硝酸鉀的方法是_____結晶。【答案】(1)20.6(2)不飽和(3)降溫【解析】(1)由硝酸鉀溶解度與溫度的關系圖，10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.6g；(2)40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，則40℃時，100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)，則②中硝酸鉀溶液是不飽和溶液；(3)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，則從硝酸鉀溶液(含有少量氯化鈉)中提純硝酸鉀的方法是降溫結晶。【能力提升】1.(2023年廣東省揭陽市榕城區(qū)中考一模)如圖所示是硫酸鎂的溶解度曲線，下列說法正確的是A.40℃時，向50g水中加入20g硫酸鎂，形成不飽和溶液B.硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大C.將40℃時硫酸鎂飽和溶液升溫至80℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D.將100℃硫酸鎂飽和溶液降溫，仍是飽和溶液【答案】C【詳解】A、由圖可知，40℃時，硫酸鎂的溶解度小于40g，則該溫度下，向50g水中加入20g硫酸鎂，只能部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；B、由圖可知，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；C、將40℃時硫酸鎂飽和溶液升溫至80℃，升溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，符合題意；D、由圖可知，大約80℃時，硫酸鎂的溶解度最大，故將100℃硫酸鎂飽和溶液降溫，溶解度先增加，先變?yōu)椴伙柡腿芤海环项}意。故選C。2.(2023年山西省中考)濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。下圖為配制氯化鈉殺菌液的過程，結合圖表信息，有關分析正確的一項是NaCl在不同溫度時的溶解度溫度/°C010203040608090100氯化鈉溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B.圖2中溶液為20℃氯化鈉的不飽和溶液C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉均可采用降溫結晶的方法【答案】B【詳解】A、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，所以該溫度下，將10g氯化鈉溶解在100g水中得到的是氯化鈉的不飽和溶液，故選項說法正確；C、圖2中溶液的濃度為：小于10%，所以對葡萄球菌沒有明顯的殺菌效果，故選項說法錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可以采用蒸發(fā)結晶的方法把氯化鈉從它的飽和溶液中結晶出來，故選項說法錯誤。故選B。3.(2023年安徽省安慶市中考一模)碳酸鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線如下圖。以下說法正確的是A.碳酸鈉的溶解度比碳酸氫銨小B.T1℃時，飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22%C.一般通過降溫結晶的方法得到碳酸氫銨晶體D.T4℃時，飽和碳酸鈉和碳酸氫銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】C【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B、由溶解度曲線可知，T1℃時，碳酸鈉的溶解度為22g，則T1℃時，飽和碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=18%，此選項錯誤；C、由溶解度曲線可知，碳酸氫銨的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，所以一般通過降溫結晶的方法得到碳酸氫銨晶體，此選項正確；D、T4℃時，碳酸鈉和碳酸氫銨溶液的溶解度相等，則飽和碳酸鈉和碳酸氫銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，此選項錯誤。故選C。4.(2023年廣東省惠州市惠陽區(qū)中考一模)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是A.t2℃時，用等質(zhì)量的B、C分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量：B>CB.將t3℃時的A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出固體的質(zhì)量：A>BC.可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使Q點的A溶液變?yōu)镸點的狀態(tài)D.將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t3℃降溫至t1℃，析出溶質(zhì)質(zhì)量：A>B>C【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線可知：t2℃時，B的溶解度大于C的溶解度，用等質(zhì)量的B、C分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量B<C，說法錯誤；B、將t3℃時的A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃，沒有明確A、B溶液的質(zhì)量，無法比較析出固體的質(zhì)量，說法錯誤；C、Q點是t3℃時A的不飽和溶液，M是t3℃時A的飽和溶液，由不飽和溶液轉化成飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使Q點的A溶液變?yōu)镸點的狀態(tài)，說法正確；D、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，且A物質(zhì)溶解度減小幅度比B物質(zhì)的大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t3℃降溫至t1℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A>B，C物質(zhì)飽和溶液沒有固體物質(zhì)析出，說法錯誤；答案：C。5.(2023年湖北省十堰市中考)和的溶解度曲線如圖1所示；某化學興趣小組同學進行了如圖2所示實驗(忽略水的損失)。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)時，的溶解度是______g。(2)燒杯②中的溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。燒杯④中析出固體的質(zhì)量是______g。(3)下列有關說法正確的是______。A.固體中含有少量，可用降溫結晶的方法提純B.分別將時和的飽和溶液升溫至，所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)更大C.時，分別用兩種固體配制質(zhì)量相等的飽和溶液，中加水更多【答案】(1)36.0(2)①.不飽和②.48.4(3)AC【解析】(1)由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g。(2)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸鉀，而②中100g水中只溶解了20g硝酸鉀，則為不飽和溶液；燒杯④中共含硝酸鉀20g+60g=80g，則共析出固體80g-31.6g=48.4g。(3)A、由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比較大，則若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，該選項說法正確；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，則升高溫度時，硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液升溫時，溶液均會變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與升溫前相同，而20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，則所得溶液氯化鈉的溶解度更大，該選項說法不正確；C、50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則分別用兩種固體配制質(zhì)量相等的飽和溶液，所需氯化鈉質(zhì)量較小，則氯化鈉中加水更多，該選項說法正確。故選AC。6．(2023年山東省濟南市中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)時，甲物質(zhì)的溶解度是g。(2)時，取甲、乙兩種固體各分別加入水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)，燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為g。(3)使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?答一種方法即可)?！敬鸢浮?1)20；(2)乙；140；(3)增加溶質(zhì)(合理即可)【解析】(1)由圖可知，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20g。(2)由圖可知，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度>乙，即在相同質(zhì)量的水中，最多能溶解的甲的質(zhì)量大于乙，由圖2可知，燒杯a中有未溶解的固體，燒杯b中固體全部溶解，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是乙；又由于t2℃時，乙的溶解度為40g，則該溫度下，100g水中最多可溶解乙的質(zhì)量為40g，則燒杯a中所得溶液的質(zhì)量為40g+100g=140g。(3)由圖可知，甲的溶解度隨溫度升高而增大，則使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ墙档蜏囟然蛟黾尤苜|(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等。7．(2023年吉林省中考)繪制溶解度曲線，回答問題(溫馨提示：用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線)。氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6

(1)請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在答題卡中圖1的坐標紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線；(2)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10℃時硝酸鉀的溶解度是g；(3)請根據(jù)硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù)，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)

；(2)21(合理即可)；(3)硝酸鉀/KNO3【解析】(1)用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)，使用描點法繪制的氯化鈉的溶解度曲線如圖：

；(2)根據(jù)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線可知，10℃時硝酸鉀的溶解度大約是21g；(3)根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀溶解度曲線較陡，氯化鈉溶解度曲線較平緩，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉，溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀。8．(2023年內(nèi)蒙古通遼市中考)下表是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請回答下列問題。溫度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8(1)40℃時，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)取30℃時碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，析出碳酸鈉的質(zhì)量(填“大于”或“小于”)氯化鈉的質(zhì)量。(3)海水曬鹽是利用的方法獲得晶體。(4)將接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?寫出一種即可)?！敬鸢浮?1)不飽和；(2)大于；(3)蒸發(fā)結晶；(4)加碳酸鈉固體【解析】(1)據(jù)表格可知，40℃時氯化鈉的溶解度為36.6g，其涵義是40℃時，100g水中最多溶解36.6g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，即該溫度下，50g水中最多能溶解氯化鈉18.3g。所以40℃時，將16g氯化鈉溶解在50g水中，得到不飽和溶液。故填：不飽和。(2)降溫后溶解度減小的多的析出的晶體就多，由表格可知將30℃時碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液各100g，降溫至20℃，碳酸鈉的溶解度減小的多，所以析出的多。即析出碳酸鈉的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量。故填：大于。(3)食鹽的溶解度受溫度變化的影響較小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風力蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。即海水曬鹽是利用“蒸發(fā)結晶”的方法來得到食鹽晶體的。故填：蒸發(fā)結晶