山東省臨沂市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2018級(jí)普通高中學(xué)科素養(yǎng)水平監(jiān)測試卷化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑B.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇俗稱酒精，醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑，酒精消毒的作用是凝固細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)，從而殺死細(xì)菌，故A正確；B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，低溫保存，以避免蛋白質(zhì)變性，故B正確；C．高級(jí)脂肪酸酯是烴的衍生物，由C、H、O三種元素組成，不是高分子，故C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選C。2.某元素基態(tài)原子M層上有一個(gè)未成對的單電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是A.3d14s2 B.3d94s2 C.3s23p1 D.3s23p5【答案】B【解析】【詳解】某元素基態(tài)原子M層上有一個(gè)未成對的單電子，可能的電子排布式為：1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2，所以基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是3d94s2，故答案為：B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.為碳原子的一種激發(fā)態(tài)D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，核素符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯(cuò)誤；C．是碳原子的2s一個(gè)電子激發(fā)到2p軌道的狀態(tài)，為激發(fā)態(tài)，故C正確；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷()的爆震程度最小。下列烴與氫氣加成能得到異辛烷的是A.2，3，4三甲基1戊烯 B.2，4，4三甲基2戊烯C.3，4，4三甲基2戊烯 D.3，4，4三甲基1戊炔【答案】B【解析】【詳解】異辛烷可由氫氣加成得到，則雙鍵位置可以有兩種，為：、，名稱分別為：2，4，4—三甲基—2—戊烯、2，4，4—三甲基—1—戊烯，B符合，故選B?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：烷烴還原成烯烴時(shí)，形成雙鍵的兩個(gè)碳原子上至少要有一個(gè)氫原子。5.下列反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谕环N反應(yīng)類型的是選項(xiàng)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)ⅡA苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制備硝基苯油脂與濃反應(yīng)制備高級(jí)脂肪酸鈉B溴乙烷與的乙醇溶液混合加熱制備乙烯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C苯酚與甲醛反應(yīng)制備酚醛樹脂乙烯制備聚乙烯D丙烯與水反應(yīng)制備丙醇溴丙烷水解制備丙醇A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)I為取代反應(yīng)，反應(yīng)II為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A符合題意；B.反應(yīng)I為消去反應(yīng)，反應(yīng)II為加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B不符合題意；C.反應(yīng)I為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)II為加聚反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C不符合題意；D.反應(yīng)I為加成反應(yīng)，反應(yīng)II為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D不符合題意；故選：A。6.實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、燒杯、酒精燈、圓底燒瓶、玻璃棒(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是A.用乙醇制取乙烯 B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.苯甲酸的重結(jié)晶【答案】B【解析】【詳解】A.乙醇制備乙烯，是在濃硫酸催化作用下，加熱到170，需要溫度計(jì)控制溫度，上述儀器不能完成實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下，加熱生成乙酸乙酯，需要試管、導(dǎo)管和酒精燈，上述儀器能完成該實(shí)驗(yàn)，故B符合題意；C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要分液漏斗、燒杯，上述儀器不能完成實(shí)驗(yàn)，故C不符合題意；D.苯甲酸的重結(jié)晶，需要用燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈，上述儀器不能完成實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；故選：B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的數(shù)目為B.苯中含σ鍵的數(shù)目為C.石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為D.由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A.是共價(jià)化合物，不存在離子，故A錯(cuò)誤；B.苯中CH為σ鍵，碳碳之間存在1個(gè)σ鍵，則1mol苯中含有12molσ鍵，苯中含σ鍵數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C.石墨烯(單層石墨)結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子參與形成三個(gè)六元環(huán)，則平均1個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為2個(gè)，即1mol六元環(huán)對應(yīng)2mol碳原子(24g)，石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為，故C正確；D.乙烯和環(huán)丙烷最簡式均為CH2，混合氣體視為1molCH2，含有的氫原子數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選：C。8.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中N原子均為雜化B.基態(tài)氯原子核外電子有9個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.分子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4D.與足量發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)增加【答案】A【解析】【詳解】A．分子中與六元環(huán)相連的N原子形成3個(gè)σ鍵，且有1個(gè)孤電子對，為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；B．Cl原子核外有17個(gè)電子，電子位于不同的軌道，17個(gè)電子分別位于9個(gè)軌道，故B正確；C．磷酸中含有3個(gè)P?O鍵、1個(gè)P＝O鍵，則形成4個(gè)σ鍵，且不孤電子對，磷原子價(jià)層電子對數(shù)為4，故C正確；D．有機(jī)物含有1個(gè)手性碳原子，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，含有5個(gè)手性碳原子，故D正確。故選：A。9.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個(gè)原子通過共用電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法正確的是A.、、均為缺電子化合物B.的鍵角大于的鍵角C.與反應(yīng)時(shí)，提供空軌道，提供孤對電子D.可以通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)測定、的結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．NH3的電子式為：，三角錐形，分子中存在3對共用電子對，N原子最外層為8個(gè)電子，H原子達(dá)到2，符合路易斯結(jié)構(gòu)；BF3的電子式為：，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，B原子分別與3個(gè)F原子各共用1對電子，所有F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B原子只有6個(gè)電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于缺電子分子；BeCl2的電子式為：，是直線形，Cl原子周圍各有3對孤對電子，而Be原子只有4個(gè)電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于缺電子分子，故A錯(cuò)誤；B．NH3是三角錐形，鍵角107°；BF3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°；所以NH3的鍵角小于BF3的鍵角，故B錯(cuò)誤；C．NH3的電子式為：，存在孤對電子；BF3的電子式為：，存在空軌道；所以BF3與NH3反應(yīng)時(shí)，NH3提供孤對電子，BF3提供空軌道，故C錯(cuò)誤；D．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)測定NH3、BF3的分子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：D。10.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A.FeBr3的作用是催化劑，若沒有FeBr3可用鐵屑代替B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的作用是吸收揮發(fā)的苯和溴C.裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)NaOH溶液洗滌、蒸餾，得到溴苯【答案】D【解析】【詳解】A.FeBr3作用是催化劑，若沒有FeBr3，可向其中加入鐵粉，利用Br2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeBr3獲得，因此也可用鐵屑代替，A正確；B.苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，由于液溴、苯都具有揮發(fā)性，為防止它們的干擾，常根據(jù)苯、液溴容易溶于有機(jī)物四氯化碳的性質(zhì)，用盛有四氯化碳的洗氣瓶吸收揮發(fā)的苯和溴，B正確；C.用液溴與苯在催化劑作用下制取溴苯，揮發(fā)的溴、苯被四氯化碳吸收，若裝置c中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，可證明苯與溴反應(yīng)產(chǎn)生了HBr，HBr溶于水得到氫溴酸，石蕊遇酸變紅，故可以證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)后的混合液中含有溴苯及溶于其中的溴、苯等物質(zhì)，經(jīng)水洗、NaOH溶液洗滌、再水洗，除去未反應(yīng)的溴單質(zhì)，分液、干燥、蒸餾，可以得到溴苯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。下列有關(guān)化合物M、N的說法正確的是A.M、N分子中的兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.最多能與反應(yīng)C.N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到MD.M、N均能與溴水和酸性溶液反應(yīng)【答案】BD【解析】【詳解】A.M、N分子中的兩個(gè)苯環(huán)均以單鍵形式連在碳碳雙鍵的平面上，單鍵可以以自身為軸旋轉(zhuǎn)，使得兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，故A錯(cuò)誤；B.1molM中存在1mol酯基和1mol羧基，均消耗1molNaOH，且酯基水解產(chǎn)生酚羥基又消耗1molNaOH，故1molM消耗3molNaOH，故B正確；C.N到M的變化是酚羥基轉(zhuǎn)變成了乙酸酯基結(jié)構(gòu)，一般酚很難發(fā)生酯化得到酯，N可以與乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)得到M，故C錯(cuò)誤；D.M、N均含有碳碳雙鍵，均能與溴水和酸性溶液反應(yīng)，故D正確；故選：BD。12.下列由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的的燒杯中，均有氣體產(chǎn)生乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性C室溫下，向苯酚鈉溶液中通入，溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，加熱；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中氫不如水分子中的氫活潑，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，而生成的氯甲烷為中性，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故C正確；D．水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，水解后沒有加堿至堿性，再加銀氨溶液，現(xiàn)象不能說明未水解，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.是離子晶體，其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為【答案】AB【解析】【詳解】A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即，故B錯(cuò)誤；C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為，故C正確；D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為，故D正確；故選：AB。14.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z是地殼中含量最高的元素，M、N是由這些元素組成的二元化合物，M和N轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.生成R總反應(yīng)的原子利用率為100%C.①→②放出能量并有非極性鍵生成D.上述四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O；M、N是由這些元素組成的二元化合物，M和N轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)歷程如圖所示，X與W形成的N為XW4，W的原子序數(shù)小于O，則W為H；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，且與O形成XO2，X的原子序數(shù)小于O，則X為C元素；Y介于C、O之間，為N元素；由圖示可知，N為甲烷，M為二氧化碳，R為乙酸，以此分析解答?！驹斀狻坑煞治隹芍?，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，N為甲烷，M為二氧化碳，R為乙醇。A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA元素第一電離能高于同周期相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，即Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，原子利用率為100%，故B正確；C．①→②過程中形成碳碳雙鍵放出能量，碳碳鍵為非極性鍵，故C正確；D．H、C、N、O可以形成離子化合物碳酸氫銨、碳酸銨等，也可以形成共價(jià)化合物氨基酸，故D正確；故選A。15.鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子半徑為，則晶胞的密度為【答案】AD【解析】【詳解】A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＋1＝2，依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A正確；B．γ?Fe晶體屬于最密堆積，而δ?Fe、α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點(diǎn)和面心，屬于面心立方最密堆積，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝，故D正確；故選：AD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：回答下列問題：(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱是_________；鑒別Y、Z可選用的試劑是___________。(2)實(shí)驗(yàn)測得Z的沸點(diǎn)比X的高，其原因是_____________。(3)Y與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)?！敬鸢浮竣?(酚)羥基、羰基(或酮基)②.濃溴水或溶液③.Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點(diǎn)比X的高④.+2NaOH→+CH3COONa+H2O⑤.5⑥.或【解析】【詳解】(1)由X的結(jié)構(gòu)可知，其中所含的官能團(tuán)有羰基和羥基；Z中存在酚羥基，可通過濃溴水或氯化鐵溶液鑒別Y和Z，故答案為：(酚)羥基、羰基(或酮基)；濃溴水或溶液；(2)實(shí)驗(yàn)測得Z的沸點(diǎn)比X的高，是因?yàn)閄中羥基和羰基處于鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，而Z容易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故答案為：Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點(diǎn)比X的高；(3)Y中含有酯基與足量溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物，若取代基只有一個(gè)，有COOCH3和HCOOCH2兩種，若取代基有兩個(gè)：分別為CH3和OOCH，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，共5種符合題意，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式或，故答案為：5；或；17.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。回答下列問題：(1)、常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)鉆原子的價(jià)電子排布式為_______；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__________。(2)鋰離子電池的電解液有等，碳酸亞乙酯()用作該電解液的添加劑。中陰離子的空間構(gòu)型為________；碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為___________。(3)已知的半徑為，的半徑為，由此推斷在隔絕空氣條件下分別加熱、，其中________的分解溫度低，原因是________。(4)是目前研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為，晶胞截面圖如圖所示。每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為________；填充在構(gòu)成的空隙中，每一個(gè)空隙由_______個(gè)構(gòu)成，空隙的空間形狀為________。

【答案】①.②.M③.正四面體④.、⑤.⑥.小于，結(jié)合的能力強(qiáng)，容易分解或小于，的晶格能大于的晶格能，分解溫度低⑦.4⑧.4⑨.正四面體【解析】【詳解】(1)鈷是27號(hào)元素，基態(tài)鉆原子的價(jià)電子排布式為；磷是15號(hào)元素，15個(gè)電子分別以2、8、5排在K、L、M三個(gè)電子層中，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M。故答案為：；M；(2)BF的中心原子B形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，sp3雜化，中陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；碳酸亞乙酯分子中甲基上的碳形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，sp3雜化；酯基中的碳形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，sp2雜化。故答案為：正四面體；、；(3)的半徑為，的半徑為，由此推斷在隔絕空氣條件下分別加熱、，其中的分解溫度低，原因是小于，結(jié)合的能力強(qiáng)，容易分解或小于，的晶格能大于的晶格能，分解溫度低。故答案為：；小于，結(jié)合的能力強(qiáng)，容易分解或小于，的晶格能大于的晶格能，分解溫度低；(4)為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為，根據(jù)晶胞截面圖硫離子位于頂點(diǎn)和面心，如圖，每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為8×+6×=4；填充在構(gòu)成的四面體空隙中，每一個(gè)空隙由4個(gè)構(gòu)成，空隙的空間形狀為正四面體。故答案為：4；4；正四面體?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)的重點(diǎn)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)知識(shí)的理解能力和綜合運(yùn)用，難點(diǎn)(4)注意與其它學(xué)科知識(shí)整合，先截面圖構(gòu)建出晶胞圖，然后利用均攤法解題，培養(yǎng)化學(xué)思維，形成化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。18.丙酸異戊酯是一種有水果香味的無色液體，常用作溶劑、萃取劑和調(diào)和香料等。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下。++H2O相對分子質(zhì)量密度/()沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.81131微溶丙酸740.99141易溶丙酸異戊酯1440.87156微溶【實(shí)驗(yàn)步驟】在燒瓶中加入異戊醇、丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定體積水；加熱至70℃保持恒溫半小時(shí)，然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)。分水器中液面不斷上升，當(dāng)液面達(dá)到分水器支管口時(shí)，上層液體返回到燒瓶中?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器甲的名稱是_______。在70℃反應(yīng)時(shí)溫度計(jì)水銀球置于_______(填“x”或“y”)處。(2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是____________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。(3)升溫回流過程中觀察到____________(填標(biāo)號(hào))現(xiàn)象時(shí)，說明酯化反應(yīng)已基本完成。a.分水器中出現(xiàn)分層b.分水器中有液體回流至燒瓶c.分水器中水層高度不再變化d.儀器甲中有液體滴落【產(chǎn)品提純】(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量無水硫酸鎂的目的是_______；操作Ⅲ的名稱是_______。(5)丙酸異戊酯的產(chǎn)率是_________%；若反應(yīng)前分水器中加水不足，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮竣?球形冷凝管②.y③.分水器分離出產(chǎn)物中的水，未反應(yīng)的有機(jī)物回流到燒瓶，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率④.c⑤.洗去碳酸氫鈉、碳酸鈉⑥.干燥除水⑦.蒸餾⑧.75⑨.偏低【解析】【分析】在裝置燒瓶中加入反應(yīng)混合物和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱燒瓶，利用冷凝管冷凝回流，反應(yīng)液冷至室溫后，將反應(yīng)后的混合物，先用少量水洗掉大部分硫酸和丙酸，再用飽合碳酸鈉洗去殘留的酸，再用水洗滌碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體作干燥劑，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集156℃左右的餾分，得丙酸異戊酯，【詳解】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知甲為球形冷凝管，加熱至70℃保持恒溫半小時(shí)，此時(shí)是控制反應(yīng)的溫度在70℃左右使反應(yīng)充分進(jìn)行，因此溫度計(jì)水銀球置于反應(yīng)液內(nèi)，故答案為：球形冷凝管；y；(2)分水器中的水可以被分離出來，未反應(yīng)完的有機(jī)物可以冷凝回流到燒瓶中，因酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離水可以使平衡正向移動(dòng)，回流反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度也可以使平衡正向移動(dòng)，故答案為：分水器分離出產(chǎn)物中的水，未反應(yīng)的有機(jī)物回流到燒瓶，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；(3)反應(yīng)結(jié)束后，不再有水生成，分水器中的水面不再升高，因此通過觀察分水器中的水面高度是否增加確定酯化反應(yīng)是否完成，故答案為：c；(4)由以上分析可知，操作Ⅰ中，第二次水洗的目的是洗去加入的未反應(yīng)完的碳酸鈉以及產(chǎn)生的碳酸氫鈉，操作Ⅱ中加入少量無水硫酸鎂固體作干燥劑，操作Ⅲ是通過蒸餾得到產(chǎn)品，故答案為：洗去碳酸氫鈉、碳酸鈉；干燥除水；蒸餾；(5)產(chǎn)品的實(shí)際產(chǎn)量為10.8g，異戊醇為0.1mol，理論上消耗的丙酸0.1mol，質(zhì)量為7.7g，可知加入的丙酸過量，應(yīng)用異戊醇計(jì)算產(chǎn)品的理論產(chǎn)量，則0.1mol異戊醇產(chǎn)生0.1mol丙酸異戊酯，理論質(zhì)量為14.4g，丙酸異戊酯的產(chǎn)率是=75%；分?jǐn)?shù)器中的加水不足會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物殘留在分水器中而不能回流到燒瓶中繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)生的產(chǎn)品量偏低，故答案為：75；偏低；19.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X同族；Z的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同；基態(tài)最外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述元素中，電負(fù)性最大的是______(填元素名稱)；高溫下容易轉(zhuǎn)化為的原因是_____。(2)氣態(tài)單分子是________(填“極性”或“非極性”)分子；固體的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中鍵有兩類，其中鍵長較長的是_________(填字母)。(3)化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是__________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為____________，該陽離子含有________鍵。(4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。②已知的晶胞參數(shù)為，晶體密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則的摩爾質(zhì)量為__________(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮竣?氧②.的價(jià)電子排布式為，處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)③.非極性④.b⑤.可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)⑥.⑦.16⑧.⑨.【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O，Y與X同族，Y為S；Z的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Z的離子核外電子為2，8，8排布，Z為Cl，基態(tài)最外層有18個(gè)電子，其核外電子排布為2,8,18，則W為29號(hào)元素Cu，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析X、Y、Z、W分別為O、S、Cl、Cu，其中O的電負(fù)性最大；高溫下容易轉(zhuǎn)化為，因?yàn)榈膬r(jià)電子排布式為，處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故答案為：氧；的價(jià)電子排布式為，處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；(2)氣態(tài)為，中心硫原子的價(jià)電子對數(shù)為3，無孤對電子，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；可知a鍵為S＝O、b鍵為S?O單鍵，雙鍵中電子云重疊重疊更大，故鍵長較長的鍵為b，故答案為：非極性；b；(3)化合物難溶于水但易溶于氨水，是因?yàn)榭膳c氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，是被氧化成，該離子中NH鍵和配位鍵為鍵，1mol中含有16mol鍵，故答案為：可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)；；16；(4