江蘇省淮安市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)調(diào)研試題B

PAGEPAGE142025屆高二入學(xué)調(diào)研試卷化學(xué)（B）留意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題。1．勞動成就幻想。下列勞動項目與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)學(xué)問A社區(qū)服務(wù)：用75%的酒精對桌椅消毒75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性B試驗操作：NH3和H2O的噴泉試驗氨氣溶于水呈堿性C生產(chǎn)活動：利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．病毒、細(xì)菌含蛋白質(zhì)，75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性，故可75%的酒精對桌椅消毒，二者有關(guān)聯(lián)，A不符合；B．氨氣極易溶于水能做成噴泉試驗。故“NH3和H2O的噴泉試驗”、“氨氣溶于水呈堿性”二者沒有關(guān)聯(lián)，B符合；C．因為氫氟酸可與SiO2反應(yīng)生成四氟化硅和水、所以可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C不符合；D．油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)，利用該反應(yīng)可以油脂為原料制肥皂，D不符合。2．下列屬于物理變更的是A．煤的干餾B．煤的氣化和液化C．石油的裂化和裂解 D．石油的分餾【答案】D【解析】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故A不符合；B．煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變更，故B不符合；C．石油的催裂化和裂解是在肯定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學(xué)變更，故C不符合。D．石油的分餾是限制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分別的方法，屬于物理變更過程，故D符合。3．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．苯和乙烯B．乙烯和乙醇C．乙酸和溴乙烷D．乙烯和丙烷【答案】A【解析】A．苯和乙烯都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A符合題意；B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇不能，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)，故B不符合題意；C．乙酸和溴乙烷都不能發(fā)生加成反應(yīng)，都能發(fā)生取代反應(yīng)，故C不符合題意；D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題意。4．下列化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式H＋[]2－H＋B．蔗糖的分子式C．乙烯的空間充填模型D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式【答案】B【解析】A．H2O2是共價化合物，電子式，A錯誤；B．蔗糖是一種二糖，分子式，B正確；C．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價鍵，乙烯的球棍模型，C錯誤；D．乙醛的官能團(tuán)為、乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，D錯誤。5．下列說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．煤的干餾、石油的分餾、石油裂解、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變更C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)【答案】D【解析】A．淀粉和纖維素的分子式都為(C6H10O5)n，由于聚合度n值不相同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．石油的分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，故B錯誤；C．油脂的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故C錯誤；D．食用花生油屬于油脂，雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。6．鍶的原子序數(shù)為38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族【答案】B【解析】第五周期第ⅠA族元素是37號元素Rb，則38號元素位于第五周期第ⅡA族。答案選B。7．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是A．全部的金屬在自然界都是以化合態(tài)形式存在B．可用電解熔融AlCl3制備金屬AlC．可用鋁熱法制備高熔點且活動性小于鋁的金屬D．可用熱還原法制備金屬Na【答案】C【解析】A．活潑性較差的金屬在自然界是以游離態(tài)形式存在，如金，故A錯誤；B．可用電解熔融Al2O3制備金屬Al，氯化鋁是共價化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電，故B錯誤；C．可用鋁熱法制備高熔點且活動性小于鋁的金屬，故C正確；D．可用電解法制備金屬Na，故D錯誤。8．依據(jù)元素周期律的學(xué)問，下列推斷正確的是A．同周期元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增加B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．在IA、IIA族元素中，找尋制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】A．同周期元素非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增加，因此最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增加，A正確；B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不肯定相同，如Na+和Ne，B錯誤；C．在第ⅥA族、第ⅦA族找尋制造農(nóng)藥的主要元素，C錯A．NH4BrNH3↑＋HBr↑ B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】D【解析】A．只有離子鍵的斷裂，無非極性鍵的斷裂和形成，故A錯誤；B．無非極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．有非極性鍵(Cl-Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故C錯誤；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故D正確。10．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，不行以作為證據(jù)的事實是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯能在肯定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷C．經(jīng)試驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)D．苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變更而使溴水褪色【答案】B【解析】A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，A正確；B．苯能在肯定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因為大π鍵和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．假如是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，C正確；D．苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變更而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，D正確。11．下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是A．乙烯與溴水反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)：CH4+2Cl2CCl4+2H2C．苯的硝化反應(yīng)：+HNO3+H2OD．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3【答案】C【解析】A．Br2拆開成兩個Br原子，分別加在兩個碳原子上，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，A錯誤；B．甲烷和氯氣的取代反應(yīng)會發(fā)生4個：CH4+Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CCl4+HCl，B錯誤；C．苯發(fā)生硝化反應(yīng)，硝基取代苯環(huán)上H，生成硝基苯和水，C正確；D．乙酸與乙醇酯化生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，D錯誤。12．利用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示：則下列說法錯誤的是A．過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氫能資源豐富，屬于可再生能源C．過程I汲取能量，過程II釋放能量D．2H2Oeq\o(=,\s\up8(光照),\s\do8(催化劑))2H2+O2反應(yīng)的能量變更如上圖所示【答案】D【解析】A．水分解成氫氣和氧氣需汲取能量。則用太陽光在新型復(fù)合催化劑表面實現(xiàn)高效分解水過程中實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣、氫氣和氧氣生成水時釋放能量、則氫能資源豐富，屬于可再生能源，B正確；C．過程I為化學(xué)鍵斷裂、汲取能量，過程II為化學(xué)鍵形成、釋放能量，C正確；D．2H2Oeq\o(=,\s\up8(光照),\s\do8(催化劑))2H2+O2反應(yīng)時汲取能量，上圖所示代表反應(yīng)中放出能量，D錯誤。13．已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在其他條件不變時，僅變更下列條件，能增大正反應(yīng)速率的措施是A．降低體系溫度B．減小容器壓強C．通入大量O2 D．移去部分SO3【答案】C【解析】A．降低體系溫度，會導(dǎo)致物質(zhì)內(nèi)能減小，反應(yīng)速率減慢，不能增大反應(yīng)速率，A不符合題意；B．減小容器壓強，會導(dǎo)致物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢而不能增大反應(yīng)速率，B不符合題意；C．通入大量O2，會使反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；D．移去部分SO3，會導(dǎo)致物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減慢而不能增大反應(yīng)速率，D不符合題意。C．與互為同分異構(gòu)體 【答案】B【解析】A．含羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．羧基所連的飽和碳原子為四面體構(gòu)型、則分子中全部碳原子不行能在同一平面上，B錯誤；C．與的分子式均為C7H10O5而結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，C正確；D．含羧基和羥基均能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3gH2，D正確。15．從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是A．步驟Ⅰ利用了氯氣的強氧化性B．步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性C．步驟Ⅱ中溴與碳酸鈉反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D．步驟Ⅱ中應(yīng)限制溫度在以下，避開大量水蒸氣蒸出【答案】C【解析】海水曬鹽剩余的鹵水中含有溴離子，用空氣吹出法提取溴元素，最終制得工業(yè)溴。A．步驟Ⅰ中氯氣和溴離子發(fā)生下列反應(yīng)，利用了氯氣的強氧化性，A正確；B．單質(zhì)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ中通入熱空氣可以將Br2吹出到汲取池，B正確；C．步驟Ⅱ中溴與碳酸鈉反應(yīng)中，作氧化劑的溴化合價從0變?yōu)?1，作還原劑的溴化合價從0變?yōu)?5，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:1，C錯誤；D．步驟Ⅱ中應(yīng)限制溫度在以下，避開大量水蒸氣蒸出，只將溴蒸氣吹出，D正確；答案為C。16．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A．原子半徑的大小依次：X＞Y＞W(wǎng)＞QB．元素Q和Z能形成QZ2型的離子化合物C．Q、W的氫化物的穩(wěn)定性肯定W＞QD．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)【答案】D【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，核外電子排布是2、4，Q原子的最外層電子數(shù)為4，故Q為C元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，說明二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故W為O元素，Z為S元素；元素Y的合金是日常生活中運用最廣泛的金屬材料之一，則Y為Al元素。依據(jù)上述分析可知：Q是C，W是O，X是Na，Y是Al，Z是S元素。A．原子核外電子層數(shù)越多原子半徑越大；同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以上述五種元素的原子半徑大小關(guān)系為：X(Na)＞Y(Al)＞Q(C)＞W(wǎng)(O)，A錯誤；B．Q是C，Z是S元素，C、S都是非金屬元素，C原子與2個S原子形成四對共用電子對，原子之間以共價鍵結(jié)合，故二者形成的化合物CS2屬于共價化合物，B錯誤；C．Q是C，W是O，若二者形成的不是最簡潔的氫化物，則相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性不肯定是W＞Q，如CH4比較穩(wěn)定，受熱不分解；而H2O2不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生H2O、O2，C錯誤；D．X是Na，Y是Al，二者是活潑的金屬元素，不能運用一般的還原劑將它們從化合物中還原出來，只能通過電解熔融的NaCl、Al2O3的方法制取相應(yīng)的Na、Al等金屬單質(zhì)，D正確。非選擇題。17．鋁熱反應(yīng)裝置如下圖：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；當(dāng)消耗54g鋁時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。（2）若反應(yīng)物無剩余，欲將生成物中的鐵單質(zhì)分別出來，實行的方法是：向生成物中加入足量的某種溶液，然后過濾。則這種溶液可以是：_______(填序號)①Ba(OH)2溶液②HCl溶液③NaOH溶液④H2SO4溶液（3）寫出反應(yīng)物(Fe2O3、Al)分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______；_______?！敬鸢浮浚?）2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3+2Fe6（2）①③（3）Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O2Al+6H＋＝2Al3＋+3H2↑【解析】（1）高溫下鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3+2Fe；54g鋁的物質(zhì)的量是54g÷27g/mol＝2mol，鋁元素化合價從0價上升到+3價，失去3個電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。（2）生成物是氧化鋁和鐵，氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強堿，鐵不溶，則欲將生成物中的鐵單質(zhì)分別出來，實行的方法是：向生成物中加入足量的Ba(OH)2溶液或NaOH溶液，然后過濾。答案選①③。（3）反應(yīng)物(Fe2O3、Al)分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O、2Al+6H＋＝2Al3＋+3H2↑。18．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著親密聯(lián)系。（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol-1)?；瘜W(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能436243431依據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量_____kJ。（2）以氫氣、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，則其負(fù)極反應(yīng)式為：___________。（3）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇(化學(xué)式：CH3OH，常溫下為無色液體)，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如圖所示：①從起先到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______；H2的轉(zhuǎn)化率a(H2)=_______。②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：a．v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1c．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1d．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的依次為____________(填字母)。③以下結(jié)論可以作為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)平衡的標(biāo)記的是__________。a．v(H2)正=v(CH3OH)逆b．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1c．容器內(nèi)壓強不再變更d．單位時間內(nèi)，每生成1molCH3OH，同時消耗3molH2【答案】（1）183KJ（2）H2-2e-+2OH-=2H2O（3）0.075mol?L-1?min-175%D>C=B>Ac【解析】（1）反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)，焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量183kJ。故答案為：183kJ；（2）以氫氣、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成氫氧燃料電池。總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則其負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；（3）①從起先到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)==0.075mol?L-1?min-1；生成甲醇0.75mol，CO2+3H2?CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)氫氣0.75mol×3=2.25mol，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=75%。故答案為：0.075mol?L-1?min-1；75%；③a．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，說明甲醇正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)：c(H2O)=1：3：1：1，不能說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，故b錯誤；c．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變更，當(dāng)壓強不變說明氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．單位時間內(nèi)，每生成1molCH3OH，同時消耗3molH2，均為正速率，故d錯誤；故答案為：c。19．(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液(2)從下列六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖①能通過加成反應(yīng)使溴水褪色的是___________。②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是___________。③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是___________。(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池，正極電極反應(yīng)為___________。(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，肯定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮縞AFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH2【解析】(1)乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵，能通過加成反應(yīng)使溴水褪色，故答案為：A；②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：F；③CH3COOH酸性強于碳酸，能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故答案為：E；(3)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，肯定條件下，乙烯可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯，其化學(xué)方程式為nCH2=CH2。20．硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I．硫酸的各種制法：（1）早在1000多年前，我國就已采納加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的試驗現(xiàn)象是_________。②有同學(xué)提出圖1虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成a裝置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。（2）目前工業(yè)上主要采納接觸法制備硫酸，其中一步為：2SO2+O2eq\o(=,\s\up8(V2O5),\s\do8(高溫))2SO3。試驗室模擬該過程常用圖2裝置進(jìn)行試驗。b裝置中裝有濃硫酸，寫出b裝置的作用_________(寫出兩點)。II．硫酸的性質(zhì)（3）圖3中甲試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為____。

（4）當(dāng)銅片與濃硫酸充分反應(yīng)后，試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍(lán)色溶液，而是看到了白色固體，請分別寫出檢驗該白色固體離子組成的方法___________。【答案】（1）品紅溶液褪色增大接觸面，提高氣體的汲取效率（2）干燥氣體；使氣體混合勻稱(或限制氣流速度，調(diào)整氣流比例)（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O強氧化性和酸性（4）取少量白色固體溶于水，視察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO。綜上說明該白色固體為CuSO4【解析】（1）①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的試驗現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色。故答案為：品紅溶液褪色；②a裝置中多孔玻璃球泡的作用是增大接觸面，提高氣體的汲取效率。故答案為：增大接觸面，提高氣體的汲取效率；（2）b裝置中裝有濃硫酸，混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體；使氣體混合勻稱(或限制氣流速度，調(diào)整氣流比例)(寫出兩點)。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，視察到溶液呈藍(lán)色，證明有Cu2+；再滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO。綜上說明該白色固體為CuSO4。21．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W、X和Y三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。回答下列問題：(1)元素X在元素周期表中的位置是：_______，Z單質(zhì)的電子式是_______。(2)W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的緣由：_______(用化學(xué)用語表示)。(3)X、Y、Z三種元素的簡潔離子的離子半徑由大到小的依次是：___