山東省煙臺市中英文學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月周測試題

PAGEPAGE11山東省煙臺市中英文學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月周測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137I卷（48分）一、選擇題（每個(gè)題目只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分）1.下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 ()A.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8B.常溫下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8C.CH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClD.CH3COOH屬于共價(jià)化合物2.對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是 ()A.與等體積pH=3的硫酸相比,乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH減小D.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小3.已知某溫度時(shí)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH改變曲線如圖(忽視溫度改變)。下列說法中不正確的是 ()A.a點(diǎn)表示的溶液中c(A-)=10-3mol·L-1B.b點(diǎn)表示的溶液中c(A-)>c(Na+)C.c點(diǎn)表示HA和NaOH恰好反應(yīng)完全D.b、d點(diǎn)表示的溶液中c(4.下列說法不正確的是 ()A.常溫下,將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液加水不斷稀釋,溶液中c(B.若室溫時(shí),0.1mol·L-1的HA溶液有0.1%HA發(fā)生電離,則室溫時(shí)HA的K=1×10-7C.常溫下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH<7D.常溫下,若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=115.關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是 ()編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液鹽酸醋酸溶液pH111133A.水的電離程度:①=②=③=④B.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>③>④C.①、③兩溶液等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHD.V1L溶液②與V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,則混合溶液pH=4(忽視溶液體積改變)6.25℃時(shí),用濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分

別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積改變關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿B.a點(diǎn)時(shí),溶液中粒子濃度存在關(guān)系:c(BOH)<c(B+)C.b點(diǎn)時(shí)V=20D.c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)7.常溫下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變的曲線是AB.NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74mol·L-1C.當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·D.pH=9.26時(shí)的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H28.已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4-+H+K1HC2O4-C2O42-+H常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入肯定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)B.pH=2.7的溶液中:c2(HC.將KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH調(diào)至4.2的過程中水的電離程度始終增大9.粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說法不正確的是()A.溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀硫酸B.加入H2O2,將Fe2+氧化,2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶10.某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡:FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B.b點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對應(yīng)的KspC.d點(diǎn)可能有沉淀生成D.該溫度下,Ksp=4×10-1811.25℃時(shí),向0.10mol·L-1H2S溶液中,加入稀HCl、NaOH溶液,溶液的pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽視溶液體積的改變、H2S的揮發(fā)),已知Ksp(MnS)=2.8×10-13。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1B.在含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S中,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+起先沉淀C.pH=11時(shí)溶液中的溶質(zhì)為Na2S,存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.在CuSO4溶液中加入0.10mol·L-1H2S溶液,可得到黑色CuS沉淀,則酸性:H2S>H2SO412.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是 ()A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(B.將0.1mol·L-1K2C2O4溶液從25℃上升到35℃,c(C.向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,c(13.已知:95℃時(shí),KW=1.0×10-12。在該溫度下,測得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6,則下列說法正確的是 ()A.H2A在水溶液中的電離方程式為H2AH++HA-,HA-H++A2-B.(NH4)2A溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OHC.0.01mol·L-1的H2A溶液pH=2D.等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6gZn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2多14.t℃時(shí),鹵化銀(AgX,X=Cl、Br)的兩條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl、AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用p(X-)-p(Ag+)的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系,下列說法錯(cuò)誤的是()A.t℃時(shí),c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B.B線表示的是AgBr溶解平衡曲線C.取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中肯定無白色沉淀生成D.在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=10415.已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)B.在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS16.下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是 ()A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種物質(zhì)的溶液:①NaAlO2,②CH3COONa,③NaHCO3,pH由大到小的依次是①>③>②B.pH相等的①(NH4)2SO4,②NH4HSO4,③NH4Cl,c(NH4+)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO3c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+D.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)II卷（52分）二、非選擇題17.(1)肯定溫度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中c(CH3COO-)·c(H+)c((2)常溫下,將VmL0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng)。當(dāng)溶液pH=7,此時(shí)V的取值________20.00(填“>”“<”或“=”),此時(shí)溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為__

______________________________________________(忽視溶液體積的改變)。

(3)常溫下,向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液c(H+)改變的狀況如圖所示:若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液,則此溶液的pH的取值范圍是________________。

(4)取25mLpH=2的醋酸溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(5)25℃時(shí),向盛有50mLpH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。HA溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1,HA的電離平衡常數(shù)K約為_____________________。

18.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機(jī)弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(1)某同學(xué)在做“探討溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”試驗(yàn)時(shí),他往A、B兩支試管中均加入4mL0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(2)試驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品(雜質(zhì)不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)),利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量,詳細(xì)操作如下:①配制250mL溶液:精確稱量5.000g乙二酸樣品,配成250mL溶液。配制溶液須要的計(jì)量儀器有_____________________________________。

②滴定:精確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)覺,剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液紫紅色并沒有立刻褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后,紫紅色才漸漸消逝;再接著滴加時(shí),紫紅色就很快褪去,可能的緣由是______________________;推斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。

③計(jì)算:重復(fù)上述操作兩次,記錄試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為________mL,此樣品的純度為__________。

序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.1019.已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)。(1)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+KFe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3大小關(guān)系是________。

通過限制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氫氧化鐵,離子方程為xFe3++yH2OFex(OH)y3x-y+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采納的方法是(填序號a.降溫 b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________。

(2)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=(3)試驗(yàn)表明,硫酸在水中的第一步電離是完全的,其次步電離并不完全,其電離狀況為H2SO4H++HSO4-,HSO4-H++S①Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是______________(用離子方程式表示)。

②若25℃時(shí),0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol·L0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)_____(填“<”“>”或“=”)0.029mol·L-1,其理由是______________________________________③若25℃時(shí),0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,則0.10mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)=________mol·L20.(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)NaOH溶液的pH。

(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),則鹽酸的體積________(填“>”“=”或“<”)(3)將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積改變忽視不計(jì)),測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則①混合溶液中,c(A-)________(填“>”“<”或“=”,下同)c(HA)。

②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1mol·L-1。

(4)常溫時(shí),取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8?；旌先芤褐杏伤婋x出的c(OH-)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為________。

(5)已知0.1mol·L-1Na2A溶液呈堿性,而RA鹽溶液呈中性,又知將H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷RCO3溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。

(6)已知常溫下,Al(OH)3、Fe(OH)3飽和溶液中金屬陽離子濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M3+)]與pH的關(guān)系如圖所示:常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=____________;當(dāng)調(diào)pH=4時(shí),溶液中Al3+______(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知:溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全)

高二化學(xué)月答案部分1.【解析】選D。常溫下某CH3COONa溶液的pH=8,說明CH3COOH為弱電解質(zhì),A正確;常溫下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,說明CH3COOH部分電離,為弱電解質(zhì),B正確;依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知,鹽酸制取了醋酸,所以醋酸為弱酸,是弱電解質(zhì),C正確;強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物,D錯(cuò)誤。2.【解析】選A。乙酸是弱電解質(zhì),等體積等pH時(shí)乙酸的物質(zhì)的量比硫酸大,則與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)乙酸產(chǎn)生的H2更多,A正確;稀釋促進(jìn)電離,溶液pH小于4,B錯(cuò)誤;乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,C錯(cuò)誤;加水稀釋后,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,D錯(cuò)誤。3.【解析】選C。a點(diǎn)pH=3得出溶液中c(A-)=10-3mol·L-1,A正確;b點(diǎn)表示的溶液呈酸性,依據(jù)電荷守恒得c(A-)>c(Na+),B正確;HA和NaOH恰好反應(yīng)完全時(shí)溶液呈堿性,C錯(cuò)誤;溫度不變,K不變,D正確。4.【解析】選C。在稀釋HF溶液的過程中,HF的電離程度增大,由K(HF)=c(H+)·c(F-)c(HF),即K(HF)c(F-)=c(H+)c(HF),稀釋過程中,c(F-)減小,K(HF)不變,則c(H+)c(HF)的值增大,A正確;0.1mol·L-1的HA溶液中有0.1%HA發(fā)生電離,則c(H+)=c(A-)=0.0001mol·L-1,K=c(H+)·c(A-)c(HA)=0.5.【解析】選C。酸或堿抑制水電離,酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等,所以它們抑制水電離程度相等,則水的電離程度①=②=③=④,A正確;加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,導(dǎo)致稀釋后醋酸pH小于鹽酸,氨水pH大于氫氧化鈉,所以它們分別稀釋10倍后,溶液的pH:①>②>③>④,B正確;①和③等體積混合,氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),依據(jù)電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),C錯(cuò)誤;常溫下,V1L溶液②與V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,混合溶液中c(H+)=10-3×(11-9)11+9mol·L6.【解析】選D。由題圖可知,0.1mol·L-1HA溶液的pH=1,HA是強(qiáng)酸,而0.1mol·L-1BOH溶液的pH=11,BOH是弱堿,A錯(cuò)誤;依據(jù)0.1mol·L-1BOH溶液的pH=11,求得BOH電離常數(shù)Kb≈10-3×10-30.10-4mol·L-1,依據(jù)溫度不變,電離常數(shù)不變,則該點(diǎn)滿意10-4×c(B+)c(BOH)=10-5,解得c(BOH)=10c(B+),即c(BOH)>c(B+),B錯(cuò)誤;b、c兩點(diǎn)所在曲線是NaOH溶液滴定強(qiáng)酸HA的曲線,若V=20,則所得溶液應(yīng)當(dāng)呈中性,pH=7,C錯(cuò)誤;c點(diǎn)加入的NaOH溶液和d點(diǎn)加入的鹽酸的體積相等,故c、d兩點(diǎn)溶液混合后,NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl,HA與BOH也恰好完全反應(yīng)得到BA,由于NaCl不水解,而BA是強(qiáng)酸弱堿鹽7.【解析】選D。向氨水中滴加鹽酸,溶液的pH降低,因此曲線A表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的改變,A正確;電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于NH4+物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)時(shí),即c(NH3·H2O)=c(NH4+),此時(shí)溶液的pH=9.26,即溶液中c(OH-)=10-4.74mol·L-1,依據(jù)電離平衡常數(shù)的定義,=10-4.74mol·L-1,B正確;依據(jù)電荷守恒,推出c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),加入鹽酸的體積為50mL,此時(shí)的溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,且兩者物質(zhì)的量相等,因此有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),兩式合并得到c(NH4+)-c(NH310-9)mol·L-1,C正確;pH=9.26時(shí),c(H+)=10-9.26mol·L-1,c(OH-)=10-4.74mol·L-1,溶液顯堿性,NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度,故8.【解析】選C。pH=1.2時(shí),溶液中沒有C2O42-,則溶液中的電荷守恒式為c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-),此時(shí)c(H2C2O4)和c(HC2O4-)相等,A正確;由圖象可知,pH=1.2時(shí),c(H2C2O4)=c(HC2O4-),則K1=c(H+)·c(HC2O4-)c(H2C2Oc2(HC2O4-)c(H2C2O9.【解析】選D。加入少量稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A正確;B、C正確;調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是此時(shí)Fe3+已完全沉淀,而Cu2+還未沉淀,即Fe(OH)3比Cu(OH)2更難溶,D錯(cuò)誤。10【解析】選B。上升溫度,FeR溶液中Fe2+和R2-的濃度同時(shí)增大,A錯(cuò)誤;沉淀溶解平衡曲線上的點(diǎn)均為平衡點(diǎn),溫度不變,Ksp不變,B正確;d點(diǎn)相對于平衡點(diǎn)a點(diǎn),c(Fe2+)相同,c(R2-)小于a點(diǎn),沒有沉淀生成,C錯(cuò)誤;選a點(diǎn)或b點(diǎn)計(jì)算,得Ksp(FeR)=2×10-18,D錯(cuò)誤。11.【解析】選D。pH=13時(shí),c(S2-)=5.7×10-2mol·L-1,依據(jù)硫原子守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol·L-1,則c(H2S)+c(HS-)=0.10mol·L-1-c(S2-)=0.043mol·L-1,A正確;Ksp(MnS)=2.8×10-13,c(Mn2+)=0.020mol·L-1,Mn2+起先沉淀時(shí)c(S2-)=2.8×10-13mol·L-10.020mol·L-1=1.4×10-11mol·L-1,依據(jù)圖象分析此時(shí)溶液pH=5,B正確;在Na212.【解析】選D。Na2CO3溶液中存在:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入NH3后溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移動(dòng),c(CO32-)增大,c(Na+)不變K2C2O4溶液中存在:C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,上升溫度,水解平衡正向移動(dòng),溶液中c(C2O42-)減小,c(K+)不變,則c(K+)c(C2O42-)增大,B正確;向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,則有c(H+)=c(OH-),據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(F-),則有c(NaCH3COOH+OH-,則水解常數(shù)Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)13.【解析】選B。在該溫度下,測得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6,證明該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,H2A是強(qiáng)酸。H2A在水溶液中的電離方程式為H2A2H++A2-,A錯(cuò)誤;(NH4)2A溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),B正確;0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.02mol·L-1,pH<2,C錯(cuò)誤;等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液,由于后者的n(H+)多,若酸過量,則分別與5.6gZn反應(yīng),產(chǎn)生的H2一樣多,若酸不足量,則H2A溶液產(chǎn)生的H2多,D14.【解析】選A。依據(jù)題圖,p(Ag+)相同時(shí),B線的p(X-)較大,則c(Ag+)相同時(shí),B線的c(X-)較小,即B線的Ksp較小,故B線表示AgBr,A線表示AgCl,c點(diǎn)在AgCl的溶解平衡曲線下方,表示AgCl的過飽和溶液,A錯(cuò)誤,B正確;a、b兩點(diǎn)處溶液分別為AgCl、AgBr的飽和溶液,存在關(guān)系:ca(Ag+)=ca(Cl-)>cb(Br-)=cb(Ag+),兩者等體積混合后,混合溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=12[ca(Ag+)+cb(Ag+)]×12ca(Cl-)<ca(Ag×12ca(Cl-)<Ksp(AgCl),因此無白色沉淀生成,C正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Cl-)c(Br-)=c(Ag+)·c(Cl-)c(A15.【解析】選B。ZnS在水中存在溶解平衡,由于Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),ZnS固體加入CuSO4溶液后,能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS),離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s),A正確;由于Ksp(PbS)<Ksp(ZnS),則在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,Pb2+與S2-結(jié)合生成更難溶的PbS黑色沉淀,B錯(cuò)誤;由于Ksp(ZnS)>Ksp(PbS)>Ksp(CuS),且其Ksp表達(dá)形式相同,據(jù)此可知三種物質(zhì)在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS),C正確;若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,則溶液中c(S2-)=Ksp(CuS)c(Cu2+)=6.0×10-361×10-10mol·L-1=6.0×10-2616.【解析】選A。酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為CH3COOH>H2CO3>Al(OH)3,則水解程度為AlO2HCO3->CH3COO-,所以等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2>NaHCO3>CH3COONa,A正確;(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng),c(NH4+)越大,溶液中c(H+)越大,則pH相等的兩種溶液中c(NH4+)相等,NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽,pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c(NH4+)最小0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液后,相當(dāng)于0.05mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液,由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度,因此正確的關(guān)系是c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合后溶液呈酸性,所得溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,則醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度,c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH17.【解析】(1)醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。(2)若氫氧化鈉溶液與醋酸等體積混合,溶液呈堿性,假如溶液pH=7,則V<20.00mL;因溶液的pH=7,所以得c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。(3)依據(jù)圖象分析Na2CO3和NaHCO3共存時(shí)溶液的pH為8<pH<12。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量,溶液顯酸性,依據(jù)電荷守恒可得c(Na+)小于c(CH3COO-)。(5)25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液中c(OH-)=1mol·L-1,圖中B點(diǎn)溫度最高,說明HA與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),則有c(HA)=1mol·L-1×40×10-3L50×10-3L=0.8mol·L-1;pH=3的HA溶液的c(HA)=0.8mol·L-1,此時(shí)c(A-)≈c(H+)=0.001mol·L答案:(1)不變(2)<c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)(3)8<pH<12(4)<(5)0.81.25×10-618.【解析】(1)酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為CO2,MnO4-被還原為Mn(2)①精確稱量5.000g樣品須要電子天平,配制250mL的溶液須要250mL容量瓶。②酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,應(yīng)置于酸式滴定管中。反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)速率加快,可能是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。③第三次試驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差太大,應(yīng)舍去。前兩次試驗(yàn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。25.00mL所配草酸溶液中,n(H2C2O4)=52n(MnO40.1000mol·L-1×20.00×10-3L=0.005000mol,則250mL溶液中含0.05000mol草酸,其質(zhì)量為0.05000mol×90g·mol-1=4.500g,此樣品的純度為4.500答案:(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2(2)①電子天平、250mL容量瓶②酸式反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用滴入最終一滴溶液,溶液由無色變成淺紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色③20.0090.00%19.【解析】(1)鹽類的逐級水解程度依次減弱,故K1>K2>K3。鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降溫,水解平衡逆向移動(dòng),a錯(cuò)誤;加水稀釋促進(jìn)水解,b正確;NH4Cl水解呈酸性,故加入NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),而NaHCO3水解呈堿性可使平衡正向移動(dòng),c錯(cuò)誤,d正確。在室溫下,使上述平衡正向移動(dòng)的關(guān)鍵條件是溶液的pH